1、實驗一天平稱量姓名 學號 實驗日期一.實驗預習與思考1 .電子天平使用過程中需要注意哪幾點？2 .稱樣中常用哪幾種稱量方法？在什么情況下使用直接稱量法？什么情況下使用差 減稱量法？3 .請說明稱完樣品后應做的結束工作.實驗結果與討論1 .直接法稱量鋼塊編號：重量 g2 .加量法(固定重量稱量法)稱量按照 g稱量要求，稱取 樣品一份。實際稱得 g。3 .差減法稱量按照 g稱量范圍，稱取 樣品三份。(1)(3)W初W 終 W (g)實驗二 氯化鈉的提純姓名 學號 實驗日期一.實驗預習與思考1 .請簡述本實驗所應用的原理，并寫出本實驗涉及的主要的化學反應式。2 .本實驗中先除SO42,后除Ca2+、

2、Mg2+等離子的次序能否顛倒？為什么？3 .去除Ca2+、Mg2+、Ba2+等離子時能否用其它可溶性碳酸鹽代替 Na2COs?4 .為何要用HCl把溶液調節為pH 34?能否用其它酸？5 .蒸發濃縮過程中，為什么應將蒸發皿周邊析出的固體及時撥入溶液中?6 .在檢驗產品純度時，能否用自來水溶解 NaCl?為什么?7 .仔細閱讀實驗基礎知識中p.24試劑取用規則，p.16煤氣燈使用，p.33蒸發濃縮 與結晶，p.35常壓過濾、減壓過濾、離心分離等有關內容。實驗部分1.提純步驟及相應現象和數據記錄現象和數據:提純實驗步驟（包括所用試劑與實際用量）2.定性分析操作現 象解釋粗鹽提純產物化學純NaCl1

3、. SO42-檢驗：試液+ BaCl 22. Mg2+檢驗：試?夜+ NaOH +鎂試劑3. Ca2+檢驗：試?夜 + NH3+ Na2c2O44. Fe3+檢驗：試?+HNO 3+ NH4SCN二實驗結果與討論1 .實驗結果：原料粗鹽重 g,獲得提純產物NaCl重產物純度分析結論：2 .問題與討論：(1) .用化學方法除去雜質時，選擇除雜試劑的標準是什么？(2) .加沉淀劑除雜質時，為了得到較大晶粒的沉淀，沉淀的條件是什么?(3) .你認為本實驗中影響提純產物產率的主要因素是什么?實驗三利用廢鋁罐制備明磯實驗三利用廢鋁罐制備明磯姓名 學號 實驗日期一.實驗預習與思考1 .請簡單敘述本實驗所應

4、用的原理，并寫出相關的化學反應式。2 .本實驗中用堿液溶解鋁片，然后再加酸，為什么不直接用酸溶解？3 .最后產品為何要用乙醇洗滌？是否可以烘干？4 .仔細閱讀p35固液分離等基本操作。現象和數據：,實驗簡要步驟及相應現象和數據記錄 實驗步驟（包括所用試劑與實際用量）：二實驗結果與討論1 .實驗結果投入原料W鋁片 g獲得產品明研W產品 g理論產量（寫出計算過程） 2 .問題與討論當產品溶液達到穩定的過飽和狀態而不析出晶體時，可以采用什么方法促 使其結晶析出？實驗四退熱鎮痛藥阿司匹林的制備（I）姓名 學號 實驗日期一.實驗預習與思考1 .簡述合成阿司匹林（乙酰水楊酸）的反應原理。2 .寫出合成阿司

5、匹林時生成少量高聚物的化學反應方程式。3 .在水楊酸的乙酰化反應中，加入濃磷酸的作用是什么?4 .制備反應所用的錐形瓶為何要干燥?5 .粗產物依次用碳酸氫鈉溶液和鹽酸溶液處理的目的是什么？寫出相關反應式現象和數據:二.實驗簡要步驟及相應現象和數據記錄 制備步驟（包括所用試劑與實際用量）：產物分析三.實驗結果與討論1 .實驗結果產物顏色和狀態產物的重量理論產量（寫出計算過程） 產率產物分析的結論2 .問題與討論實驗五 緩沖溶液學號 實驗日期姓名一.實驗預習與思考1.簡述緩沖作用的原理。2,若配制pH = 5的緩沖溶液40mL,需要0.1 mol L-1的HAc和0.1 mol L-1的NaAc各

6、多少毫升？若配制 40 mL pH = 9的緩沖溶液，需要0.1 mol L-1的NH3 H2O溶液和0.1 mol L-1 NH4C1溶液各多少毫升？3 .計算緩沖溶液F、G的pH值。用pH計測量緩沖溶液F、G時，所用pH計應 該以酸性標準緩沖溶液校正還是以堿性標準緩沖溶液校正？4,什么是緩沖容量？簡述影響緩沖容量的主要因素5 .同一緩沖對，當總濃度一定而緩沖比不等時，緩沖溶液對酸、堿的緩沖能力 有何不同？為什么？6 .仔細閱讀實驗基礎知識中p4245白pH計和電極等有關內容。二實驗部分1.緩沖溶液的配制緩沖溶液緩沖對的取用體積（mL）pH試紙測定值酸度計測定值A (pH=5)VHAc =V

7、NaAc =B (pH=9)VNH3 =VNH4C1 =2.緩沖溶液的性質_（1） HAcNaAc緩沖溶液試管 編號溶 液加酸或堿前 pH試紙測定值加入試劑及 加入量（滴數）加酸或堿后 pH試紙測定值1緩沖溶液A2pH=5的稀HC1溶液3緩沖溶液A4pH=5的稀HC1溶液結論(2) NH3NH4C1緩沖溶液試管 編號溶 液加酸或堿前 pH試紙測定值加入試劑及 加入量（滴數）加酸或堿后 pH試紙測定值1緩沖溶液B2pH=9稀NaOH溶液3緩沖溶液B4pH=9稀NaOH溶液結論（3）稀釋的影響緩沖溶液A稀釋前pH值取緩沖溶液A mL,稀釋至 mL, pH試紙測得值。結論：3.緩沖能力(1)緩沖能力

8、與緩沖總濃度的關系緩沖溶液E的配制當甲基紅指示劑由 色變為 色時：緩沖溶液A 加入2 mol L-1 NaOH溶液 滴，緩沖溶液E 加入2 mol L-1 NaOH溶液 滴。結論：(2)不同緩沖比的溶液對酸和堿的緩沖能力緩沖溶液F的配制緩沖溶液G的配制燒杯 編號溶液加入酸或堿前 pH計測定值加入試劑及加入量(滴)加入酸或堿后 pH計測定值1緩沖溶液F2緩沖溶液G3緩沖溶液F4緩沖溶液G結論三.問題與討論(1)配制緩沖溶液時為何要求共腕酸的pKa與溶液pH值相近？還要考慮其它什 么因素？(2)為何用(1)式計算所得的緩沖溶液pH值是一個近似值?實驗六氣體摩爾體積的測定姓名 學號 合作者 實驗日期

9、一.實驗預習與思考1 .簡述氣體摩爾體積測定的實驗原理。2 .計算氣體摩爾體積時，需要用到哪些數據？如何得到它們?3 . KC1O3受熱分解時除主要產物 O2外，還可能有極少量的C12等副產物，這對實 驗結果有何影響？4,為何試管內KC1O3和MnO2混合物要鋪展成薄層？為何試管口要向上傾斜?5 .讀取量氣管內液面高度時，需要注意哪幾點?6 .量氣管內的氣壓是否就等于 O2的壓力？為什么?7 .如果在25C、101.3kPa下每測定一次約放出 O290mL,問：開始時所稱取的1.5 克KClO3可供測定多少次？二實驗部分1.簡要步驟(1)取樣(2)安裝量氣裝置(3)系統檢漏(4)驅除水份并練習

10、控制KC1O3分解速度(5)稱量(6)測定2.實驗數據記錄反應前后質量量氣管液向初、終讀數大氣壓P (kPa)溫度t (C)Wi (g)W2 (g)V1 (mL)V2 (mL)(1)(2)(3)(4)三.實驗結果與討論1 .數據處理第一次第二次第三次反應前(試管+混合物)質量 Wi (g)反應后(試管+混合物)質量 W2 (g)氧氣質量W=Wi-W2 (g)氧氣的摩爾數 n=W/32.00 (mol)反應前量氣管液向初讀數 Vi (mL)反應后量氣管液面終讀數 V2 (mL)反應產生的氧氣體積Vo2=V2-Vi (mL)溫度t (C)大氣壓力P (kPa)實驗溫度卜水的飽和蒸汽壓 PH2O (

11、kPa)標準狀況下氧氣的摩爾體積(L)V。-x io m7 J1000101.3t+273nV。平均值(L)相對誤差(V測定-V理論)/ V理M100%誤差產生的主要原因2 .問題與討論(1) .考慮下列情況對實驗結果有何影響？a)量氣管沒有洗凈，排水后內壁上附有水珠。b)讀取液面位置V2時，量氣管和水準管中的液面不在同一水平c)讀數時未完全冷卻，反應試管的溫度還高于室溫。d)反應過程中，由量氣管壓入水準管的水過多而溢出。e)第一次稱量前KC1O3和MnO2中的水份未除盡。(2) .利用本實驗裝置和操作還可以測定哪些物理常數？寫出簡單的原理和計算方 法及需要測量的數據。實驗七反應速率和速率常數

12、的測定姓名 學號 合作者 實驗日期實驗預習與思考1 .實驗中為什么可以根據反應溶液藍色出現的時間來計算(NH4)2S2O8與KI的反應速率？溶液出現藍色后，(NH4)2S2O8反應是否就終止了？(NH4)2S2O8 濃度與2 .本實驗條件下，在反應溶液藍色出現的時間內，消耗的 Na2s2O3溶液的濃度關系如何？3 .為什么用KNO3溶液或(NH4)2SO4溶液補足反應體系的體積？能否用水補充?4 .下列情況對實驗結果有何影響？(1) 先加(NH4)2S2O8溶液，最后加 KI溶液;(2) 慢慢加入(NH4)2S2O8溶液；(3) Na2s2。3溶液的用量過多或過少。5 .對于反應S2O82一

13、+ 3廠=2SO42一 + I3-若是不用S2O82一而用或I3-的濃度變 化來表示反應速率，反應速率常數是否一樣？.實驗部分室溫 c實驗編號123456789反應溫度（C）反應溫度（K）試劑 用量 （ml）0.20 mol L-1 KI10101052.55555一1. 一0.010 mol L- Na2s2O34444444440.2 %淀粉溶液1111111110.20 mol L-1 KNO3/57.55555-10.20mol L 1 (NH4)2SO4/57.5/0.20mol L-1(NH4)2S2O81052.5101010101010_1 _0.02 mol L-1Cu(NO

14、3)2/1滴反應時間及（秒）三.數據處理及實驗結果1.濃度對化學反應速率的影響（1）反應級數和速率常數的測定與計算實驗編號12345反應溫度（K）起始 濃度 , . -1 (mol L )KI溶液Na2 s2O3 溶液(NH4)2S2O8 溶液反應時間& （秒）反應速率v1g.速率常數km計算值n計算值結論(2)反應級數m、n和速率常數k的計算式:(3)作圖法求反應級數m、n用1、2、3號數據，以lgv對IgCs208T乍圖，得直線斜率m= (附圖1)；用1、4、5號數據，以lgv對IgCi-作圖，得直線斜率n= (附圖2)c2.溫度對反應速率的影響反應溫度IK) L1/T反應時間t(s)反應

15、速率vlgk頭駁編p4678結論注：表中實驗6、7、8號的試劑加入量與前表中 4號相同。活化能的測定：依據上表中4、6、7、8號數據，以lgk對1/T作圖(附圖3);從圖中得直線斜率為,根據斜率=-Ea,可計算反應的活化能2.303R-1、Ea = = = (kJ , mol )3.催化劑對反應速率的影響頭駁編P加入Cu(NO3)2滴數反應時間t (s)反應速率V49結論注：表中實驗9號除另加Cu(NO3)2外，其余試劑加入量與前表中4號相同。三.問題與討論實驗八吸光光度法測定鐵一一分光光度測定技術的應用姓名 學號 合作者 實驗日期一.實驗預習與思考1 .簡述吸光光度法測定物質溶液濃度的基本原

16、理。2 .為什么測定吸光度時要采用參比溶液？為什么常常采用空白溶液作參比?3,每次改變波長后，再測量吸光度時，總要重新調“0”、調“103”，這是為什么？請聯系物質對光的吸收與波長的關系。4 .本實驗中，加入鹽酸羥胺、醋酸鈉的作用是什么?5 .如何正確使用比色皿？請列出其注意事項6 .仔細閱讀實驗基礎知識中p.26移液管和吸量管，p.31容量瓶使用方法，p.47分 光光度計以及p.49 S22PC型分光光度計的使用等有關內容。二實驗部分1 .溶液的配制系列編P1234567820g/rL鐵標準液 (m L )01.002.003.004.005.00含鐵未知試液（mlL ）10%鹽酸羥胺0.1

17、5%鄰二氮菲1mol L-1醋酸鈉2 .吸收曲線的測定儀器 分光光度計；參比;比色皿對4號溶液（加入20卜g/nL鐵標準溶液3.00mL）,測得不同波長處的吸光度:波長（nm）450455460465470475480485490495吸光度A波長（nm）500505510515520525530535540吸光度A3 .標準曲線的測定儀器 分光光度計；測量波長 nm,參比；比色皿測定不同濃度鐵一鄰二氮菲標準系列溶液的吸光度：系列編R123456吸光度A測得值4 .未知試液的測定未知試樣,測定條件同上。系列編R78吸光度A測得值三.實驗結果與討論1 .數據處理（1）吸收曲線的測定及測量波長的選

18、擇根據4號溶液不同波長處的吸光度測得值， 以波長九為橫坐標，吸光度A為 縱坐標，繪制吸收曲線圖（附圖1）。從吸收曲線，選擇最大吸收波長 nm為測量波長。（2）標準曲線的測定測定不同濃度鐵一鄰二氮菲標準系列溶液的吸光度：系列編P123456加入鐵標準液體積（mL ）01.002.003.004.005.00含鐵濃度C ( g g/rL)吸光度A測得值吸光度A校正值據表列數據，以鐵濃度 C為橫坐標，吸光度A為縱坐標，繪制標準曲線圖 （附圖2）。（3）未知試樣的測定測定 號未知試樣所配二份試液的吸光度，并從標準曲線圖查得鐵濃度，計算得到原始試樣中的含鐵濃度系列編號78吸光度A測得值吸光度A校正值查得含鐵濃度（Wg/rt）計算未知試樣含鐵濃度（Wg/rL）未知試樣含鐵濃度平均值（科g/m）2 .問題與討論實驗九退熱鎮痛藥阿司匹林的制備n姓名 學號 合作者 實驗日期 一.實驗預習與思考1 .重結晶時應如何選取合適的溶劑？2 .溶劑的量對重結晶產物的純度和產率有何影響?3 .仔細閱讀p34結晶與重結晶等基本操作。實驗簡要步驟及相應現象和數