1、. . .2015年高考全國卷2理科綜合試題及答案（word精校版） 1、 選擇題：1. 將三組生理狀態相同的某植物幼根分別培養在含有相同培養液的密閉培養瓶中，一段時間后，測定根吸收某一礦質元素離子的量。培養條件及實驗結果見下表：培養瓶中氣體溫度（）離子相對吸收量（%）空氣17100氮氣1710空氣328下列分析正確的是A. 有氧條件有利于該植物幼根對該離子的吸收B. 該植物幼根對該離子的吸收與溫度的變化無關C. 氮氣環境中該植物幼根細胞吸收該離子不消耗ATPD. 與空氣相比，氮氣環境有利于該植物幼根對該離子的吸收【答案】A2. 端粒酶由RNA和蛋白質組成，該酶能結合到端粒上，以自身的RNA為

2、模板合成端粒DNA的一條鏈。下列敘述正確的是A. 大腸桿菌擬核的DNA中含有端粒B. 端粒酶中的蛋白質為RNA聚合酶C. 正常人細胞的每條染色體兩端都含有端粒DNAD. 正常體細胞的端粒DNA隨細胞分裂次數增加而變長【答案】C【解析】端粒存在于真核生物染色體的末端，是由DNA序列及其相關的蛋白質所組成的復合體，A錯誤。由“端粒酶由RNA和蛋白質組成，該酶能結合到端粒上，以自身的RNA為模板合成端粒DNA的一條鏈”可知端粒酶中的蛋白質為逆轉錄酶；B錯誤。正常體細胞的端粒DNA隨細胞分裂次數增加而變短；D錯誤。3. 下列過程中，不屬于胞吐作用的是A. 漿細胞分泌抗體到細胞外的過程B. mRNA從細

3、胞核到細胞質的過程C. 分泌蛋白從胰腺的腺泡細胞到胞外的過程D. 突觸小泡中神經遞質釋放到突觸間隙的過程【答案】B【解析】抗體、分泌蛋白均為大分子物質，出細胞方式為胞吐；mRNA通過核孔從細胞核到細胞質中，不是胞吐作用；突觸前膜通過胞吐將神經遞質釋放到突觸間隙；綜上分析符合題意的為B選項。4. 下列有關生態系統的敘述，錯誤的是A. 生態系統的組成成分中含有非生物成分B. 生態系統相對穩定時無能量輸入和散失C. 生態系統維持相對穩定離不開信息傳遞D. 負反饋調節有利于生態系統保持相對穩定【答案】B【解析】生態系統的組成成分：非生物的物質和能量、生產者、消費者、分解者；A正確。生態系統相對穩定時能

4、量的輸入= 輸出（散失）；B錯誤。5. 下列與病原體有關的敘述，正確的是（1） 抗體可以進入細胞消滅寄生在其中的結核桿菌（2） 抗體抵抗病毒的機制與溶菌酶殺滅細菌的機制相同（3） Rous肉瘤病毒不是致癌因子，與人的細胞癌變無關（4） 人體感染HIV后的癥狀與體內該病毒濃度和T細胞數量有關【答案】D6. 下列關于人類貓叫綜合征的敘述，正確的是A. 該病是由于特定的染色體片段缺失造成的B. 該病是由于特定染色體的數目增加造成的C. 該病是由于染色體組數目成倍增加造成的D. 該病是由于染色體中增加某一片段引起的【答案】A【解析】人類貓叫綜合征是人類的第5號染色體片段缺失導致；A正確。29. （12

5、分）某基因的反義基因可抑制該基因的表達。為研究番茄中的X基因和Y基因對其果實成熟的影響，某研究小組以番茄的非轉基因植株（A組，即對照組）、反義X基因的轉基因植株（B組）和反義Y基因的轉基因植株（C組）為材料進行實驗。在番茄植株長出果實后的不同天數（d），分別檢測各組果實的乙烯釋放量（果實中乙烯含量越高，乙烯的釋放量就越大），結果如下表：組別乙烯釋放量（L.kg-1.h-1）20d 35d 40d 45dA0271715B0952C0000回答下列問題：（1） 若在B組果實中沒有檢測到X基因表達的蛋白質，在C組果實中沒有檢測到Y基因表達的蛋白質。可推測，A組果實中與乙烯含量有關的基因有，B組果實

6、中與乙烯含量有關的基因有。（2） 三組果實中，成熟最早的是組，其原因是。如果在35天時采摘A組與B組果實，在常溫下儲存時間較長的應是組。【答案】（1）X基因、Y基因 (2分） X基因、Y基因和反義X基因（3分）（2） A（2分） 乙烯具有促進果實成熟的作用，該組乙烯的含量（或釋放量）高于其他組（3分，其它合理也給分） B（2分）30. （9分）甲狀腺激素是人體中的重要激素。回答下列相關問題：（1） 通常，新生兒出生后，由于所處環境溫度比母體內低，甲狀腺激素水平會升高。在這個過程中，甲狀腺激素分泌的調節是分級調節，其中由分泌促甲狀腺激素釋放激素，由分泌促甲狀腺激素。（2） 甲狀腺激素的作用包括提

7、高的速率，使機體產熱增多；影響神經系統的。甲狀腺激素作用的靶細胞是。（3） 除了作用于靶細胞外，激素作用方式的特點還有（答出一點即可）。【答案】（1）下丘腦 （1分） 垂體（1分）（2）細胞代謝（2分） 發育和功能（2分） 幾乎全身所有的細胞（1分）（3）高效（2分，其他合理答案也給分）【解析】（1）下丘腦分泌促甲狀腺激素釋放激素，垂體分泌促甲狀腺激素，甲狀腺分泌甲狀腺激素。（2）甲狀腺激素可促進神經系統的發育，提高神經系統的興奮性，還能促進細胞代謝活動，增加產熱。甲狀腺激素可作用于幾乎全身各處的細胞。（3）激素作用的特點有：微量高效，通過體液運輸，只能作用于靶細胞、靶器官。31. （8分）某

8、生態系統總面積為250km2，假設該生態系統的食物鏈為甲種植物乙種動物丙種動物，乙種動物種群的K值為1000頭。回答下列問題（1） 某次調查發現該生態系統中乙種動物種群數量為550頭，則該生態系統中乙種動物的種群密度為；當乙種動物的種群密度為時，其種群增長速度最快。（2） 若丙種動物的數量增加，則一段時間后，甲種植物數量也增加，其原因是。（3） 在甲種植物乙種動物丙種動物這一食物鏈中，乙種動物同化的能量（填“大于”、“等于”或“小于”）丙種動物同化的能量。【答案】（1）2.2頭/km2（2分） 2頭/km2（2分）（2） 乙種動物以甲種動物為食，丙種動物數量增加導致乙種動物數量減少，從而導致甲

9、種植物數量增加（3分，其他合理答案也給分）（3）大于（1分）【解析】（1）550頭/250km2=2.2頭/km2，種群數量達到K/2時，增長速度最快，即：（1000頭/2）/250km2=2頭/km2；（2） 由甲種植物乙種動物丙種動物分析可知，當丙種動物增多時，捕食的乙種動物增多，導致乙種動物數量下降，乙種動物數量下降，捕食的甲種植物減少，導致甲種植物數量增多。（3） 依據能量傳遞的特點：單向流動、逐級遞減可推知乙種動物同化的能量大于丙種動物同化的能量。32. （10分）等位基因A和a可能位于X染色體上，也可能位于常染色體上。假定某女孩的基因型是XAXA或AA，其祖父的基因型是XAY或Aa

10、，祖母的基因型是XAXa或Aa，外祖父的基因型是XAY或Aa，外祖母的基因型是XAXa或Aa。不考慮基因突變和染色體變異，請回答下列問題：（1） 如果這對等位基因對于常染色體上，能否確定該女孩的2個顯性基因A來自于祖輩4人中的具體哪兩個人？為什么？（2） 如果這對等位基因位于X染色體上，那么可判斷該女孩兩個XA中的一個必然來自于（填“祖父”或“祖母”），判斷依據是；此外，（填“能”或“不能”）確定另一個XA來自于外祖父還是外祖母。【答案】（1）不能（1分）女孩AA中的一個A必然來自于父親，但因為祖父和祖母都含有A，故無法確定父傳給女兒的A是來自于祖父還是祖母；另一個A必然來自于母親，也無法確定

11、母親給女兒的A是來自外祖父還是外祖母。（3分，其他合理答案也給分）（2）祖母（2分）該女孩的一個XA來自父親，而父親的XA來一定來自于祖母（3分）不能（1分）39. 【生物選修1：生物技術實踐】（15分）回答與胡蘿卜有關的問題：（1） 胡羅卜含有的胡羅卜素中，最主要的是（填“胡羅卜素”或“胡羅卜素”或“胡羅卜素”），該胡羅卜素在人體內可以轉變成兩分子，后者缺乏會引起人在弱光下視物不清的病癥，該疾病稱為，胡羅卜素是（填“揮發性”或“非揮發性”）物質。（2） 工業生產上，用養殖的巖藻作為原料提取胡羅卜素時，（填“需要”或“不需要”）將新鮮的巖藻干燥。（3） 現有乙醇和乙酸乙酯兩種溶劑，應選用其中的

12、作為胡羅卜素的萃取劑，不選用另外一種的理由是。【答案】（1）胡羅卜素 維生素A 夜盲癥 非揮發性 （每空2分）（2）需要（2分）（3）乙酸乙酯（2分） 萃取胡羅卜素的有機溶劑應不與水混溶，而乙醇為水溶性有機溶劑（3分）【解析】（1）胡蘿卜中含有的主要是胡羅卜素，胡羅卜素可在人體內可轉變成維生素A。夜盲癥是由于維生素A缺乏導致。胡羅卜素沒有揮發性。（3）作為萃取胡羅卜素的萃取劑要有較高的沸點、能充分溶解胡羅卜素且與水不混溶。胡羅卜素雖可溶于乙醇，但乙醇是水溶性有機溶劑，萃取中能與水混溶而影響萃取效果，所以不能用乙醇做萃取劑。40. 【生物選修3：現代生物技術專題】（15分）已知生物體內有一種蛋白

13、質（P），該蛋白質是一種轉運蛋白，由305個氨基酸組成。如果將P分子中158位的絲氨酸變成亮氨酸，240位的谷氨酰胺變成苯丙氨酸，改變后的蛋白質（P1）不但保留P的功能，而且具有了酶的催化活性。回答下列問題：（1） 從上述資料可知，若要改變蛋白質的功能，可以考慮對蛋白質的進行改造。（2） 以P基因序列為基礎，獲得P1基因的途徑有修飾基因或合成基因，所獲得的基因表達時是遵循中心法則的，中心法則的全部內容包括的復制；以及遺傳信息在不同分子之間的流動，即：。（3） 蛋白質工程也被稱為第二代基因工程，其基本途徑是從預期蛋白質功能出發，通過和，進而確定相對應的脫氧核苷酸序列，據此獲得基因，在經表達、純化

14、獲得蛋白質，之后還需要對蛋白質的生物進行鑒定。【答案】（1）氨基酸序列（或結構）（1分）（2） P P1DNA和RNA DNARNA、RNADNA、RNA蛋白質（或轉錄、逆轉錄、翻譯）（3）設計蛋白質結構 推測氨基酸序列 功能【解析】（1）由題干信息可知改造蛋白質的功能，可通過改變蛋白質的結構實現。（2） 依據蛋白質工程的定義及題中信息可知獲得P1基因的途徑有修飾現有（P）基因或合成新（P1）基因。中心法則的全部內容包括：DNA的復制、RNA的復制、轉錄、逆轉錄和翻譯。（3） 蛋白質工程的基本途徑：從預期的蛋白質功能出發設計預期的蛋白質結構推測應有的氨基酸序列找到相應的脫氧核苷酸序列。通過蛋白

15、質工程合成的蛋白質還需要進行生物活性的鑒定即功能鑒定，看是否達到人們的需求。 7食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環境友好。下列說法錯誤的是 A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑【答案】C考點：考查干燥劑的有關判斷8某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5【答案】A考點：考查酯類化合物性質及分子式判斷9原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數

16、分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是 A元素的非金屬性次序為cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6【答案】B考點：考查元素推斷及元素周期律的應用10NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA D235

17、g核互U發生裂變反應：U+nSr+U+10n凈產生的中子(n)數為10NA【答案】C考點：考查阿伏加德羅常數計算11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含量立體異構)A3種 B4種 C5種 D6種【答案】B【解析】試題分析：分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，這說明該有機物是羧酸，即分子組成為C4H9COOH，丁基有4種，所以有機物有4種，答案選B。考點：考查同分異構體判斷12海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C工業生產常選用NaOH作為沉淀劑

18、D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C13用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現象與實際相符的是選項中物質中物質預測中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色【答案】D【解析】試題分析：A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產生白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確，答案選D。考點：考

19、查實驗方案設計與評價26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為： （2）維持電流強度為0.5A，電池工

20、作五分鐘，理論消耗Zn g。（已經F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、_和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變為 加堿調節PH為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續加堿調節PH為 ，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原因是 。【答案】（1）MnO2eHMnOOH；

21、Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g（3）加熱濃縮、冷卻結晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變為CO2，MnOOH氧化為MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】試題分析：（1）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應式為Zn2eZn2。中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反應式為MnO2eHMnOOH，總反應式為Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是150，因此通過電子的物質的量是，鋅在反應中失去2個電

22、子，則理論消耗Zn的質量是。考點：考查原電池原理的應用、物質的分離與提純等27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：化學鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反應中的相關的化學鍵鍵能數據如下：由此計算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H

23、3= kJ.mol-1（2）反應的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是_。【答案】（1）99；41 （2）；a；反應為放熱反應，平衡常數應隨溫度升高變小；（3）減小；升高溫度時，反應為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應為吸熱反應，平衡向右移動，又產生CO的量增大；總結果，隨溫度升高

24、，使CO的轉化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高，所以圖2中的壓強由大到小為P3P2P1。考點：考查反應熱計算、蓋斯定律應用以及外界條件對平衡狀態的影響28(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaCl

25、O2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發生反應的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫

26、代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現象是 。測得混合氣中ClO2的質量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.02700 （4）d凈水考點：考查物質制備實驗方案設計與探究3

27、6.【化學選修2：化學與技術】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：相關化合物的物理常數物質相對分子質量密度（g/cm-3）沸點/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：（1）在反應器A中通入的X是 。（2）反應和分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是_，優點是用量少，缺點是_。（4）反應為(填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60，溫度過高的安 全隱患是 。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱

28、酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據是 。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是 。【答案】（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應速率）；腐蝕設備（4）放熱；可能會導致（過氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮（7）原子利用率高考點：考查化學與技術模塊的分析與應用37化學選修3：物質結構與性質(15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問

29、題：（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為_。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a= 0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。【答案】（

30、1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；考點：考查元素推斷、核外電子排布、電負性、空間構型、雜化軌道及晶胞結構與計算等38化學一選修5：有機化學基礎（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：已知：烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化

31、學環境的氫；化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質； 。回答下列問題：（1）A的結構簡式為 。（2）由B生成C的化學方8式為 。（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。（4） 由D和H生成PPG的化學方程式為 。若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 (填標號).a 48b 58c 76 d122（5）D的網分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫姑構

32、簡式)：D的所有同分異構體在下列種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_(填標號)。a質譜儀 b紅外光譜儀c元素分析儀d核磁共振儀【答案】（1） （2）（3）加成反應；3羥基丙醛（或羥基丙醛）（4）b（5）5；c（5）D的網分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體，說明含有羧基；既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應，說明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的結構簡式為HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOO

33、C(CH3)2COOH，共計5種。其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是。a質譜儀又稱質譜計。分離和檢測不同同位素的儀器。即根據帶電粒子在電磁場中能夠偏轉的原理，按物質原子、分子或分子碎片的質量差異進行分離和檢測物質組成的一類儀器。，b紅外光譜儀是測定結構的，d核磁共振儀是測定氫原子種類的，而c元素分析儀是測定元素種類的，因此完全相同的是元素分析儀，答案選c。考點：考查有機化學基礎模塊的分析與應用 絕密啟封并使用完畢前本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共40題，共300分，共16頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1.答題前，現將自己的姓名

34、、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.選擇題必須使用2鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆記清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無線；再猜告知、試題卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、 選擇題：本題共13小題，

35、每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1417題只有一項符合題目要求，第1821題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14. 如圖，兩平行的帶電金屬板水平放置。若在兩板中間a點從靜止釋放一帶電微粒，微粒恰好保持靜止狀態。現將兩板繞過a點的軸（垂直于紙面）逆時針旋轉，再由a點從靜止釋放一同樣的微粒，改微粒將A保持靜止狀態 B.向左上方做勻加速運動C.向正下方做勻加速運動 D.向左下方做勻加速運動【答案】D【解析】試題分析：現將兩板繞過a點的軸（垂直于紙面）逆時針旋轉時，

36、兩板間的電場強度不變，電場力也不變，所以現將兩板繞過a點的軸（垂直于紙面）逆時針旋轉后，帶電微粒受兩大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒將向左下方做勻加速運動，故D正確，A、B、C錯誤。考點：電容器；電場力；力的平衡15. 如圖，直角三角形金屬框abc放置在勻強磁場中，磁感應強度大小為B，方向平行于ab邊向上。當金屬框繞ab邊以角速度逆時針轉動時，a、b、c三點的電勢分別為Ua、Ub、Uc.已知bc邊的長度為l。下列判斷正確的是AUa> Uc，金屬框中無電流B. Ub >Uc，金屬框中電流方向沿a-b-c-aC .Ubc=-1/2Bl²，金屬框中無電流D. Ubc

37、=1/2Bl²w，金屬框中電流方向沿a-c-b-a【答案】C考點：導體切割磁感線16. 由于衛星的發射場不在赤道上，同步衛星發射后需要從轉移軌道經過調整再進入地球同步軌道。當衛星在轉移軌道上飛經赤道上空時，發動機點火，給衛星一附加速度，使衛星沿同步軌道運行。已知同步衛星的環繞速度約為3.1x103/s，某次發射衛星飛經赤道上空時的速度為1.55x103/s，此時衛星的高度與同步軌道的高度相同，轉移軌道和同步軌道的夾角為30°，如圖所示，發動機給衛星的附加速度的方向和大小約為A. 西偏北方向，1.9x103m/s B. 東偏南方向，1.9x103m/sC. 西偏北方向，2.7

38、x103m/s D. 東偏南方向，2.7x103m/s【答案】B考點：速度的合成與分解17. 一汽車在平直公路上行駛。從某時刻開始計時，發動機的功率P隨時間t的變化如圖所示。假定汽車所受阻力的大小f恒定不變。下列描述該汽車的速度v隨時間t變化的圖像中，可能正確的是 【答案】A【解析】試題分析：由圖可知，汽車先以恒定功率P1起動，所以剛開始做加速度減小的加速度運動，后以更大功率P2運動，所以再次做加速度減小的加速運動，故A正確，B、C、D錯誤。考點：機車起動問題18. 指南針是我國古代四大發明之一。關于指南針，下列說明正確的是A. 指南針可以僅具有一個磁極B. 指南針能夠指向南北，說明地球具有磁

39、場C.指南針的指向會受到附近鐵塊的干擾D.在指南針正上方附近沿指針方向放置一直導線，導線通電時指南針不偏轉【答案】BC考點：安培定則19. 有兩個運強磁場區域I和 II，I中的磁感應強度是II中的k倍，兩個速率相同的電子分別在兩磁場區域做圓周運動。與I中運動的電子相比，II中的電子A. 運動軌跡的半徑是I中的k倍B. 加速度的大小是I中的k倍C. 做圓周運動的周期是I中的k倍D. 做圓周運動的角速度是I中的k倍【答案】AC【解析】考點：帶電粒子在磁場中的運動；圓周運動20. 在一東西向的水平直鐵軌上，停放著一列已用掛鉤鏈接好的車廂。當機車在東邊拉著這列車廂一大小為a的加速度向東行駛時，鏈接某兩

40、相鄰車廂的掛鉤P和Q間的拉力大小為F；當機車在西邊拉著這列車廂一大小為a的加速度向東行駛時，鏈接某兩相鄰車廂的掛鉤P和Q間的拉力大小仍為F。不計車廂與鐵軌間的摩擦，每節車廂質量相同，則這列車廂的節數可能為A. 8 B.10 C.15 D.18【答案】BC【解析】試題分析：由設這列車廂的節數為n，P、Q掛鉤東邊有m節車廂，每節車廂的質量為m，由牛頓第二定律可知：，解得：，k是正整數，n只能是5的倍數，故B、C正確，A、D錯誤考點：牛頓第二定律21. 如圖，滑塊a、b的質量均為m，a套在固定直桿上，與光滑水平地面相距h，b放在地面上，a、b通過鉸鏈用剛性輕桿連接。不計摩擦，a、b可視為質點，重力加

41、速度大小為g。則A. a落地前，輕桿對b一直做正功B. a落地時速度大小為C. a下落過程中，其加速度大小始終不大于gD. a落地前，當a的機械能最小時，b對地面的壓力大小為mg【答案】BD考點：機械能守恒定律；運動的合成與分解第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32 題為題，每個考題考生都必須作答，第3340為選考題，考生格局要求作答。（一）必考題（共129分）22. （6分）某學生用圖（a）瑣事的實驗裝置測量物塊與斜面的懂摩擦因數。已知打點計時器所用電源的頻率為50Hz，物塊下滑過程中所得到的只帶的一部分如圖（b）所示，圖中標出了5個連續點之間的距離。（1） 物塊下滑是的

42、加速度a=m/s2；打點C點時物塊的速度V=M/S;（2） 已知重力加速度大小為g，求出動摩擦因數，還需測量的物理量是（天正確答案標號）A 物塊的質量 B 斜面的高度 C 斜面的傾角【答案】（1）3.25；1.79；(2)C【解析】試題分析：（1）根據紙帶數據可知：加速度；打點C點時物塊的速度（2）由牛頓第二定律得：加速度，所以求出動摩擦因數，還需測量的物理量是斜面的傾角。考點：測量物塊與斜面的懂摩擦因數23. （9分）電壓表滿偏時通過該表的電流是半偏是通過該表的電流的兩倍。某同學利用這一事實測量電壓表的內阻（半偏法）實驗室提供材料器材如下：待測電壓表（量程3V，內阻約為3000歐），電阻箱R

43、0(最大阻值為99999.9歐)，滑動變阻器R1（最大阻值100歐，額定電壓2A），電源E（電動勢6V，內阻不計），開關兩個，導線若干（1）虛線框內為同學設計的測量電壓表內阻的電路圖的一部分，將電路圖補充完整（2）根據設計的電路寫出步驟（3）將這種方法測出的電壓表內阻記為R1v與內阻的真實值Rv先比R1v Rv （添“>”“=”或“<”）主要理由是【答案】（1）（2）見解析；（3）>；見解析【解析】試題分析：（1）實驗電路如圖所示考點：半偏法測電表內阻24.（12分）如圖，一質量為m、電荷量為q（q>0）的例子在勻強電場中運動，A、B為其運動軌跡上的兩點。已知該粒子在A

44、點的速度大小為v0，方向與電場方向的夾角為60°；它運動到B點時速度方向與電場方向的夾角為30°。不計重力。求A、B兩點間的電勢差。【答案】考點：動能定理；帶電粒子在電場中運動25.（20分）下暴雨時，有時會發生山體滑坡或泥石流等地質災害。某地有一傾角為=37°（sin37°=）的山坡C，上面有一質量為m的石板B，其上下表面與斜坡平行；B上有一碎石堆A（含有大量泥土），A和B均處于靜止狀態，如圖所示。假設某次暴雨中，A浸透雨水后總質量也為m（可視為質量不變的滑塊），在極短時間內，A、B間的動摩擦因數1減小為，B、C間的動摩擦因數2減小為0.5，A、B開始

45、運動，此時刻為計時起點；在第2s末，B的上表面突然變為光滑，2保持不變。已知A開始運動時，A離B下邊緣的距離l=27m，C足夠長，設最大靜摩擦力等于滑動摩擦力。取重力加速度大小g=10m/s2。求：（1）在02s時間內A和B加速度的大小（2）A在B上總的運動時間【答案】（1）a1=3m/s2； a2 =1m/s2；（2）4s聯立以上各式可得a1=3m/s2 (利用下面的速度圖象求解，正確的，參照上述答案信參考給分)考點：牛頓第二定律；勻變速直線運動；33. 物理選修3-3（15分）（1）（5分）關于擴散現象，下列說法正確的是 （填正確答案標號，選對1個給2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分0分）A.溫度越高，擴散進行得越快B.擴散現象是不同物質間的一種化學反應C.擴散現象是由物質分子無規則運動產生的D.擴散現象在氣體、液體和固體中都能發生E.液體中的擴散現象是由于液體的對流形成的【答案】ACD考點：分子動理論（2）（10分）如圖，一