1、無機框圖題1從物質A的水溶液出發，有如圖所示的一系列變化(參加反應或反應生成的H2O沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A，E，X，Y。(2)寫出步驟發生反應的離子方程式：_；_。2甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)用化學式表示：丙為_，H為_。(2)A的電子式為_。(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是_。(4)寫出BCD的化學方程式：_；寫出EGF的離子方程式：_。3A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化

2、合物，相互轉化關系如圖所示(部分產物略去)。(1)若A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。C的電子式為_。寫出反應的化學方程式_。寫出反應的化學方程式_。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。D的結構式為_，C中所含化學鍵的類型是_。寫出反應的化學方程式_。寫出反應的化學方程式_。(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。O點溶液中所含溶質的化學式為，常溫下a點溶液的pH(填

3、“>”、“=”或“<”)7，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_。標況下，通入氣體D的體積為L，C溶液的物質的量濃度為mol·L-1。4物質AG是中學化學中常見的物質，這些物質有如圖所示的轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F具有磁性，G為黑色非金屬單質。(1)物質A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變為血紅色，由此推知A的化學式為。(2)反應的化學方程式是_。(3)寫出下列物質的化學式：E、F_。(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 的某固定容積的密閉容器中發生反應

4、：A(s)+C(g) B(s)+D(g)H=a kJ·mol-1(a>0)，該溫度下平衡常數K=0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過量的A，則C的轉化率(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內壓強不再隨時間變化，則該反應(選填“達到”、“未達到”或“不一定達到”)化學平衡狀態；該反應達到化學平衡狀態時，若c(C)=0.100 mol·L-1，則c(D)=mol·L-1。5實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任

5、何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請填寫下列空白：(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現象和其他5支明顯不同，此試管中的現象是_，據此現象鑒別出的一種物質是_。(2)分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到C沒有出現任何現象；D分別和A、B、E混合時均產生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出。據此可推斷出：A、C、D三種物質的化學式依次是_。B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為_。在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現象及結論是_。(3)上述物質溶于水抑制水的電離，且溶

6、液顯酸性的物質的化學式為_，其溶液顯酸性的原因是_。6如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式：B、G、Y。(2)在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是極，請寫出在此電極上發生的電極反應式：_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。將0.01 mol&

7、#183;L-1的A溶液與0.001 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，請通過計算說明_。答案1(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H2(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增強溶液的導電能力(4)Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=CO23H2O解析根據乙和丙兩種單質反應生成的化合物C能使品紅溶液褪色，可知C為SO2；B的焰色反應為黃色，所以B中含有Na元素，又因為B是由甲和丙兩種單質在點燃條件下反應生成的，可推知B為Na2O2，同時可確定甲、乙、丙分別為Na、

8、S、O2；根據B(Na2O2)分別與H2O、CO2的反應產物，可知E為NaOH，F為Na2CO3；F可由E與G(焰色反應為黃色)反應得到，所以G為NaHCO3；C與丙(O2)在一定條件下反應得H，則H為SO3，H(SO3)與E(NaOH)反應生成D，D為Na2SO4。3(1)NN4NH35O24NO6H2O2NO2CON22CO2(2)O=C=O(極性)共價鍵、離子鍵2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)NaOH、Na2CO3>c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO23)4

9、4.82.54(1)FeO(2)CO22MgC2MgO(3)O2Fe3O4(4)等于不變不一定達到0.026 3解析由G為黑色非金屬單質可判斷反應為Mg在點燃的條件下與CO2的反應，因此D、G分別為CO2和單質碳。E與單質碳反應生成CO2，則E為氧氣，由F具有磁性知F為Fe3O4，進而推知B為Fe，結合(1)中信息知A為FeO。(4)根據上述推斷可知反應A(s)C(g)B(s)D(g)Ha kJ·mol1(a>0)就是FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ·mol1(a>0)。A為固體FeO，加入該物質對平衡的移動沒有影響，不會提高CO的轉化率；

10、上述反應是一個反應前后氣體分子數不變的反應，因此容器內壓強自始至終是一個恒量，故壓強不變不能作為達到化學平衡狀態的判斷標準；若c(CO)0.100 mol·L1，根據K0.263可計算c(CO2)K×c(CO)0.026 3 mol·L1。5(1)白色固體不溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO232H=H2OCO2B、E兩溶液，與A溶液混合時產生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁(3)NaHSO4NaHSO4=NaHSO24，所產生的H抑制水的電離解析根據(1)可知，只有氫氧化鎂不溶于水，由此可以鑒別出氫氧化鎂固體。再由(2)中實驗觀察到C沒有出

11、現任何現象推出C為KCl；由D分別和A、B、E混合時均產生了白色沉淀推出D為BaCl2；由B和E混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出，推出A為NaHSO4。則B、E是剩下的兩種物質。6(1)FeCl2NaAlO2NaOH(2)陰Cu22e=Cu(3)3FeO2AlAl2O33Fe(4)能c(Fe3)·c3(OH)(×0.01)×(×0.001)36.25×1013>2.097×1039，能生成Fe(OH)3沉淀解析(1)由題干信息和框圖轉化關系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2，X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)電鍍過程