1、雙河中學高一化學選修3學案3-2原子晶體（2）自主學習課本68-72頁，完成下列任務二、原子晶體：1、概念：相鄰原子間以_相互結合而形成的具有三維的 結構的晶體，叫原子晶體，又叫共價晶體。2、構成晶體的粒子：_，故原子晶體中無_。3、原子晶體的物理性質：熔點_，硬度_，_溶于一般溶劑，_導電，延展性_。4、常見的原子晶體：(1) 某些非金屬單質，如_。(2) 某些非金屬化合物，如_。 (3) 某些_，如二氧化硅、氧化鋁。5、 原子晶體的物理性質（1）熔點_，硬度_。（2）_一般的溶劑。（3）_導電。（4）對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越_，鍵能越_，共價鍵越_，物質的熔沸點越_，硬度越_。

2、6、典型的原子晶體(如圖) 金剛石的晶體結構模型 二氧化硅的晶體結構模型(1) 金剛石：在晶體中，每個碳原子以_ _與_個碳原子相結合，成為_。晶體中CC鍵夾角為_，碳原子采取了_雜化。最小環上有_個碳原子。晶體中C原子個數與CC鍵數之比為 (2) 二氧化硅：在晶體中，_個硅原子和_個氧原子形成_個共價鍵；每個氧原子與_個硅原子相結合。故SiO2晶體中硅原子與氧原子按_的比例組成。最小環上有_個原子。二、分子晶體和原子晶體的比較晶體類型分子晶體原子晶體概念組成微粒微粒間作用力熔、沸點硬度溶解性導電性決定熔沸點高低的因素物質類別舉例三、原子晶體結構、性質：1、原子晶體的結構：（1）金剛石（2）二

3、氧化硅晶體（二氧化硅晶體結構可以看成是金剛石結構變化而來的：在金剛石晶體結構中的碳原子間插入氧原子，再把碳原子換成硅原子。硅原子和碳原子一樣采取SP3雜化。）在SiO2晶體中（如圖），在二氧化硅晶胞中有 個硅原子處于立方晶胞的 個頂點，有 個硅原子處于晶胞的 個面心，還有 個硅原子與 個氧原子在晶胞內構成 個硅氧四面體，均勻錯開排列于晶胞內。 2、原子晶體的性質：原子晶體微粒間的作用力是 鍵，所以原子晶體的熔沸點 ，原子晶體的硬度 ，難溶，不導電。原子晶體熔沸點高低的比較規律：由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，晶體的熔沸點高。如金剛石 晶體硅 碳化硅。3、原子晶體的判斷方

4、法：（1）依據組成晶體的粒子和粒子間作用力判斷：原子晶體微粒間的作用力是共價鍵。（2）常見的原子晶體有：單質：金剛石、晶體硅、晶體硼、晶體鍺；化合物：SiO2、SiC、BN、AlN、Si3N4等。（3）依據晶體的熔沸點判斷 ：原子晶體熔沸點很高，常在1000攝氏度以上。（4）依據導電性判斷：原子晶體多數為非導體，但晶體硅、晶體鍺是半導體。（5）依據硬度和機械性能判斷：原子晶體硬度大，耐磨。【當堂檢測】1、下列說法正確的是（ ）A、由原子構成的晶體不一定是原子晶體 B、分子晶體中的分子內不含有共價鍵 C、分子晶體中一定有非極性共價鍵 D、分子晶體中分子一定緊密堆積2、下列晶體屬于原子晶體，且晶體

5、內只含極性鍵的是（ ）A、I2 B、Si3N4 C、CO2 D、Si3、下圖是C60的晶胞結構，數一數在C60晶體中，每個晶胞平含有C60分子的數目為（ ）A、4 B、12 C、14 D、164、下列物質是按照其熔沸點由低到高的順序排列的是（ ）A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4 B、NH3、PH3、AsH3、SbH3 C、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅 D、HF、HCl 、HBr 、HI5、下列事實與分子間作用力有關的是（ ）A、水加熱到很高的溫度都難以分解 B、水加熱到100攝氏度變為水蒸汽 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高 D、HF、HCl 、

6、HBr 、HI的熱穩定性依次減弱6、二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（ ） A晶體中Si、O原子個數比為1:2 B晶體中最小環上的原子數為8C晶體中一個硅原子共用的最小環的數目為4D晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結構7、現有八種物質：干冰 金剛石 晶體硅 晶體硫 過氧化鈉 二氧化硅晶體 氯化銨氖。請用編號填寫下列空白。（1）通過極性鍵形成的原子晶體是_（2）固態時屬于分子晶體的是_ _（3）屬于分子晶體，且分子為直線形的是_ _（4）由單原子分子構成的分子晶體是_ _8、金剛石與金剛砂（SiC）具有相似的晶體結構，在金剛砂的空間網狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價鍵相結合。試回答（1）金剛砂屬于_晶體