1、2012屆高三理綜化學部分7+4練習卷八1、設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 （ ）A標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LB25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA C電解精煉銅時，當轉移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數一定為NAD標準狀況下112 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數為0.5 NA2能正確表示下列反應的離子方程式的是 （ ）A. 足量硫酸鋁溶液與純堿反應：2Al3+3CO3H2O = 2Al(OH)3 3CO2B碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2OC. 苯酚與

2、碳酸鈉溶液反應：2C6 H5 OHCO= 2C6 H5 O-CO2 H2OD. 碳酸鋇與硫酸溶液反應：Ba2+SO= BaSO43鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池放電的反應為：xMgMo3 S4 Mgx Mo3 S4,下列說法錯誤的是 ( )充電A. 放電時,負極反應為Mg 2e- Mg2+ B. 放電時,Mo3 S4發生氧化反應C. 放電過程中Mg2+向正極遷移D. 充電時,陽極反應為Mgx MO3 S4 2xe- Mo3 S4xMg2+4麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植

3、排斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是（ ）A分子式為C17H23O6B不能與FeC13溶液發生顯色反應C在一定條件下可發生加成、取代、消去反應Dl mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應5、用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是 （ ） D制取氨氣C分液操作B檢驗火柴頭燃燒產生的SO2A銅鋅原電池6、用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2 溶液體積（V）間的關系圖正確的是 （ ）ABCD7、Na2O2、HC1、A12O3三種物質在水

4、溶液中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HC1、A12O3的物質的量之比可能（ ）A、3:2:1 B、2:4:1 C、2:3:1 D、4:2:18、（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產物石膏（CaSO4·2H2O）的生產流程示意圖：含鐵廢銅 石灰漿浸出Cu2+、Fe3+(浸出液)調節pH 操作I過濾操作II 檢驗 產品稀硝酸與稀硫酸 紅棕色 石膏 母液的混合液 濾渣膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。溫度(C)2040608010

5、0石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請回答下列問題：（1）紅棕色濾渣的主要成分是 ；（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式 ；（3）操作I包括蒸發濃縮、 等操作，溫度應該控制在 C左右；（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作應為 、 、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是 ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是 。（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：方案一：取樣于試管滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析噴KSCN溶液；你認為上述兩種方案設計更合理的是 ；指

6、出你認為不合理方案存在的問題是 。9(11分)都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。 H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色請回答下列問題：(1)組成單質A的元素位于周期表中的位置 。(2)指出H物質中的化學鍵類型 。(3)寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_。(4)E被足量NaOH溶液吸收得到

7、溶液中的離子濃度由大到小關系是 。(5)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯當生成2 mol二氧化氯時，轉移電子_mol.(6)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為： 。10、（12分）有機物F（C13H16O2）是一種芳香酯，可用作香精的調香劑。如圖是該有機物的合成路線： Br BrBBAB | | 氧化 氧化CB溴水 CH3CH2CCH2反應 | 反應 反應 反應 CH3 OHD（分子式為C5H8O2且含兩個甲基）EB 反應 反應 | CH2CH2C1 CH3CH2CCOOH | 反應 CH3FB請回答下列問題：（1）反應中另加的試劑是 ；反應的一般條件是： 。（2

8、）反應的化學方程式為 。（3）反應的化學方程為 。（4）上述合成路線中屬于取代反應的是 （填編號）。（5）C的同分異構體有多種，其中能發生水解反應的有機物有 種。11、（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的H（填“增大”“減小”或“不改變”） 。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生化學反應:2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0下表為反應T1溫度下的部分實驗數據：t/s0500

9、1000C(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500s內N2O5的分解速率為 。在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1（填“”“”“” ）(3)已知肼分子（H2NNH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式 用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因 肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H= 642.2kJ·mol-1因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以

10、通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼 。說明原因 。化學參考答案12DA34567BDDDB8、（11分，方程式2分，其它每空1分）（1）Fe(OH)3（2）3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O（3）趁熱過濾 100 （4）冷卻結晶 過濾 減少因晶體溶解而造成的損失 避免加熱過程中晶體受熱分解（5）方案二 Cu2+的藍色對檢驗有干擾9、（11分）(1)第三周期A （2分）（2）離子鍵 共價健 （2分）(3)2Al2OH-2H2O=2AlO-23H2（2分）(4)C（Na+）C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) （2分)(5)2 (1分) (6)4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2（2分）(或2Na2SO22H2O=4NaOH2S，Na2SS=Na2S2)10、（12分）（1）氫氧化鈉水溶液（1分） 濃硫酸，加熱（2分） OH | 催化劑（2）2CH3CH2CCH2OH+O2 | CH3 （2分） OH | 2CH3CH2CCHO+2H2O （2分） | CH3 濃H2SO4（3）CH3CH C（CH3）COOH + CH2 CH2OH CH3CH C（CH3）COOCH2CH2 + H2O（2分） （4）（2分） （5）9 （3分）11、（12分）（1）向左 不改變（2分）（2）0.00296 mol·