1、高考化學工藝與流程91: 探究解題思路呈現形式：流程圖、表格、圖像設問方式：措施、成分、物質、原因能力考查：獲取信息的能力、分解問題的能力、表達能力知識落點：基本理論、元素化合物、實驗MgC0 MgSiQ、CaMg(CQ ) 2、AI2Q 和 FezQ 等，回收【例題】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有其中鎂的工藝流程如下：NaOH 溶液f濾渣XJIOH 瑙撿亠甜油 ITM pH flj 125過謔* 過濾間 pH 到 5,5-i過濾-I研預膺處- ?理Mill II 分離提純I 分離提純原料：礦石（固體）預處理：酸溶解（表述：“浸出”）除雜：控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀核心化學

2、反應是：控制條件，調節PH, 使 M 于全部沉淀2 : 解題思路明確整個流程及每一部分的目的T 仔細分析每步發生的反應及得到的產物T 注意答題的模式與要點在解這類題目時：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。其次，再精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學性在答題時應注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。分析流程圖需要掌握的技巧是：T 結合基礎理論與實際冋題思考瀏覽全題，確定該流程的目的一一由何原料獲得何產物（副產物），對比原料和產物；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續設問中的提示性信息，并

3、在下一步分析和解題中隨時進行聯系和調用；解析流程圖并思考：從原料到產品依次進行了什么反應？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作進行到什么程度最佳？每一步除目標物質外還產生了什么雜質或副產物？雜質或副產物是怎樣除去的？無機化工題：要學會看生產流程圖，對于比較陌生且復雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環節的原理都搞清楚，針對問題分析細節。考察內容主要有：1） 、原料預處理2） 、反應條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH 調節、溶劑選擇）3） 、反應原理（離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質的分離與提純）4） 、綠色化學（物

4、質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）5） 、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。3 : 規律1、預處理將金屬元核素心從考固點相：（物礦質物的質分）離轉操化作為、液除相雜（試溶劑液的）選擇、生產條件的，控以制便處理。、工業生（ 1）產流程研主磨線：與增核大心接觸面積，加快反應速率。（ 2）除金屬表面油污：Na 2CO 3 溶液。（ 3）攪拌：使反應物充分接觸，加快反應速率。2、除雜、提純的方法與目的（ 1）除雜方法基本原則就是除雜不加雜，簡單易行”。高中化學中一般采用沉淀法和氣體法 常見物質除雜法產品分離提純 調 pH 值沉淀法調 pH 值的目的：促進或抑制水解調 pH 值的方法

5、：加酸性或堿性物質（未必是酸和堿），注意不能引入雜質離子（產品中沒有的）pH 值的控制范圍：一種物質完全沉淀點，與另一種物質完全不沉淀點（ 2）過濾、如何檢驗沉淀已完全？二、熟悉工業流程常見的操作與名詞、判斷沉淀已洗凈的方法常見離子的檢驗Fe 3+的檢驗：向試液中加入KSCN 溶液，溶液呈血紅色Fe 2+的檢驗： H+的檢驗： Al 3+的檢驗： Na +、的檢驗： C+的檢驗NH 4+ 的檢驗：向試液中加入NaOH 溶液，加熱，產生刺激性氣味、使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。Cl -的檢驗： SQ 2-的檢驗： OH 的檢驗： CO 2-的檢驗：NH 3 的檢驗S0 2 的檢驗Cl 2 的檢

6、驗、趁熱過濾兩種溶質，一種在較高溫度時溶解度小，易析出；一種溶解度大，不易析出。目標要得到溶解度大的物質：防止溫度降低，析出溶質晶體，造成物質損失，提高產率目標要除去溶解度小的物質：除去濾渣，防止濾液中溶質析出、用有機溶劑洗滌晶體：除去晶體表面水分，減少溶解損耗有機物易揮發，便于干燥（ 3）反應條件的選擇、試劑用量控制控制流速：控制用量，從而控制產物種類、反應產生的熱量。對于產物中主要元素不止一種的物質，還需加試劑控制兩種元素的比例。反應溫度選擇水浴加熱的優點：受熱均勻，便于控制溫度。控制一定溫度的目的：加快反應速率防止溫度過高，物質揮發、分解探易揮發物質：濃鹽酸、濃硝酸、有機物。易分解物質：

7、 H 2 02、硝酸、 KMn0 4 、NH 4CI 、難溶的堿 （ Mg （ OH ） 2,Fe （ OH ）3,等），次氯酸3、結晶的相關操作結晶的方法i、蒸發結晶ii、降溫結晶（加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥）觀察溶解度曲線，當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，女口：氯化鈉。蒸干后不變質的鹽溶液可采用蒸發結晶，要水解的鹽采用降溫結晶。在結晶過程中加入某種試劑：利用同離子效應，促進晶體析出。4、其他工藝流程的優缺點評價循環利用，節約成本能循環利用的物質的

8、判斷：閉合回路，有進有出原料價格低廉原子利用率高，綠色化學沒有污染，沒有有毒有害物質產生方程式的書寫結合題目信息，確定反應物、產物；利用化合價升降，判斷主要產物、配平；利用元素守恒，結合介質酸堿性，書寫輔助產物、觀察配平。探 產物不能與反應物反應；注意介質的酸堿性；四、高頻問題：1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：2、 如何提高吸收液和SO 反應速率：3、 從溶液中得到晶體：4、過濾用到的三個玻璃儀器:5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因:6、沉淀洗滌操作：7、檢驗沉淀 Fe(0H ) 3 是否洗滌干凈 ( 含 SQ 2-):8、如何從 MgCb ?6H 2O 中得到無水M

9、gC 2 :10 、CuCl 2 中混有 Fe 3+加何種試劑調pH 值：11 、 調 pH 值使得 Cu 2+ ( 4. 7-6. 2 ) 中的 Fe 3+ ( 2. 13.2 ) 沉淀， pH 值范圍是 :12 、產品進一步提純的操作：13 、趁熱過濾的原因即操作：14 、水浴加熱的好處：15 、 減壓蒸發 ( 小心烘干 ) ：16 、Mg(OH) 2 沉淀中混有Ca(OH ) 2 應怎樣除去：17 、 蒸發濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等18 、不用其它試劑，檢查NHCI 產品是否純凈的方法及操作是：19 、檢驗 NhT 的方法是：20 、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：21 、“

10、趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結晶”22 、苯甲酸的重結晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：23 、加 NaCl 固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：24 、檢驗 Fe(OH) 3 是否沉淀完全的試驗操作是：25 、檢驗濾液中是否含有Fe 3+ 的操作是：總結”1: 化工生產主要解決六方面問題：解決將原料轉化為產品的生產原理；除去所有雜質并分離提純產品；提高產量與產率；減少污染，考慮“綠色化學”生產；原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；生產設備簡單，生產工藝簡便可行等工藝生產問題2: 常見化學術語相關物質加題看軽中香確物扇半導體材料光導纖維註農鹽

11、工業Si Ge Se SiOa璉璃* 水泥 r 隔瓷玫用水凈水捌'5SC 用水淸尊剤常用讓白劑Cl =, C1O : 算白卷、 03,氐業 r 圧口。CO, SO=. NO., NO3: 工業流程題中常用的關鍵詞原材料：礦樣（明磯石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補血劑），海水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預處理，不易轉化的物質轉化為容易提取的物質：如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調節PH 促進水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節PH 促進水解（沉淀） 氧化劑：氧化某物質，轉化為易于被除去（沉淀）的離

12、子氧化物：調節PH 促進水解（沉淀）控制 PH 值：促進某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結晶損失；提高純度五、分析方法：（首尾分析法）流程圖的呈現特點：主要有以物質名稱、操作名稱和設備名稱三種形式。對工藝流程試題,首先對比分析生產流程示意圖中的原材料與產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝，然后再結合題設的問題，逐一推敲解答 .首尾分析法是一種解工藝流程題的常見方法，這種方法的特點：簡單、直觀，很容易抓住解題的關鍵，用起來方便有效。使用這

13、一方法解題，關鍵在于認真對比分析原材料與產品的組成，從中產生將原料轉化為產品和除去原材料中所包含的雜質的基本原理和所采用的工藝生產措施。當把生產的主線弄清楚了，圍繞生產主線所設計的系列問題，也就可解答了。例 1：聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁Al2 （OH ） nCl 6 -n 本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al 203 （ 25%- 34% 、 SiO 2（40% - 50% 、Fe 2Q （0.5% - 3. 0% 以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下

14、可相互轉化； 高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：AlQH nCb-高嶺土15“%煅鹽燒酸”的目的少是量鋁粉適量 CaCO 。3配制質量分數15 %的鹽酸需要200 mL 30 %的濃鹽酸 ( 密度約為1. 15 g ?cm T ) 和 g 蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、 根據流“溶解”過程中發生反應的離子方程式為 。程圖回加少量鋁粉的主要作用是 。“調節溶液pH 在 4. 2 ? 4. 5 ”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是 ;“蒸發濃縮”需保持溫度在90 ? 100 C,控制溫度的實驗方法是 例 1: (1) 改變高嶺土的結構，使其能溶于酸。(

15、2)230 ; 量筒(3)Al 203+6K=2Al3+ +3H 2Q(4)除去溶液中的鐵離子；Fe2Q+6H + =2Fe 3+3H 2Q( 5) pH 計( 或精密 pH 試紙) ；水浴加熱例 2: (07 上海 ). 將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSQ ?2F 2O 轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工(1 ) 本 工藝流藝程中示所意圖。CaSQ ?2HO KCl夕卜，還需要(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式:(3)料。COjH2O過濾 I 操作所得固體中，

16、除 CaCQ 外還含有( 填化學式 ) 等物質， 該固體可用作生產水泥的原(4 ) 過濾 I 操作所得濾液是( NCHaQO2 SQ 溶液。檢驗濾液中含有CQ 2的方法HjO是:K t S04(5) 已知不同溫度下?SQ在 100g 水中達到飽和時溶解的量如下表:溫度( C)02060等原料(SQ. 溶解的量 (g)7.411. 118. 260 C 時 K2SC 4 的飽和溶液591g 冷卻到 0 C,可析出 K2SQ 晶體g(6) 氯化鈣結晶水合物( CaCl 2 ?6fQ 是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是a 熔點較低 ( 29 C 熔化)b 能導電c 能制冷d 無毒(7) 上述工藝

17、流程中體現綠色化學理念的是： 答案： ( 1) CaCQ NH 3 H 2Q ( 2) CaSQ +CQ 2 TCaCQ J + SQ 2( 3)CaSQ(4) 濾液中滴加鹽酸產生氣泡；( 5)54g ; (6)a d（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高,沒有有害物質排放到環境中）二、化工生產的主要操作：過濾、結晶、重結晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復操作2-3 次等。其中結晶應注意：（ 1）當溶液是單一溶質時所得晶體不帶結晶水（如NaCI 、K NQ ）：蒸發、結晶所得晶體帶結晶水（如CuSQ.5fO摩爾鹽即硫酸亞鐵銨（ NH 4

18、） 2SQ ?FeSO q ?6H 2O ）: 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾（ 2 ）當溶液中有兩種或以上溶質時要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾綠色化學理念：（ 1 ）環境污染問題；（2）原子的經濟性；（3）節約能源（包括使用催化劑）；（ 4）原料應是可再生的（或者可循環使用）；（ 5）工藝的安全性例 3：膽磯是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽磯。有人設計了如下流程:+A+C113C含鐵廢第III-時間稍岳）IV+H2SO4pH值控制可參考下列數據

19、嵋節pH=l物質開始沉淀時的pH 值完全沉淀時的pH 值氫氧化鐵2. 73.7氫氧化亞鐵7. 69.6氫氧化銅5. 26.4請根據上述流程回答下列問題：（ 1） A 物質可選用 （填字母） 。a.稀 fSQ b . 濃 fSQ/ 心 c. 濃 FeCI 3 溶液d . 濃 HNO（ 2） I 中加的目的。（ 3） II 中加 Cu ，（OH 2 CO 的目的是 ；其優點是 。（ 4） III 加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為 。（ 5） V 中加&SQ 調節 pH=1 是為了。（ 6） V 到 VI 的操作是（ 7） 某工程師認為上述流程中所加的A 物質并不理想，需作改進，其理由

20、是 如何改進 _ 。答案： .( 1)b;(2) 將亞鐵離子氧化為鐵離子；(3) 中和過量的硫酸，調節溶液的pH, 使 Fe3+ 水解完全而沉淀；不引入新的雜質；(4)Fe3+3H2O=Fe (OH 3J +3H+ ;( 條件：加熱 )(5)抑制 CU2+ 的水解( 6 ) 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾( 7) 產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。( 其它合理答案，酌情給分)拎卻結晶蒸岌結晶濃縮* 酸化過濾例 4: 重鉻酸鈉 ( Na zCO ?2F 2O) 俗稱紅磯鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦( 主要成份為FeO- 62Q ，還含有 AI2Q 、

21、MgO SiO 2 等雜質 ) 為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：輔料一 -鋸鐵礦純堿1 1濾渣】空氣一 -氧化鍛燒浸取. 過濾稀釋、煮沸 * 調 pH硫醱?if?I?!紅磯鈉硫酸衲晶體濾渣 2中涉及的主要反應有：主反應： 4FeO ?Cr 2Q+ 8Na>C ( O+ 7Q 8NaCrC 4+ 2Fe 2Q+ 8CO副反應： SiO 2 + Na 2CO Na?SiO 3+ CQ f、Al 2Q + Na 2CQ2NaAIC 2 + CQ f部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:沉淀物AI(OH) 3Fe(OH ) 3Mg(OH )2Cr(OH ) 3完全沉淀時溶液pH4

22、。73。711 。25。6試回答下列問題：“”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是_。兩個副反應均為吸熱反應，但在高溫下均能自發進行，其原因是 。“”中調節pH 至 4.7 ,目的是 。“”中加硫酸酸化的目的是使CrO 42 轉化為 Cr 2Q 2，請寫出該平衡轉化的離子方程式： 。“”中采用冷卻結晶的方法析出紅磯鈉，依據是 。【答案】使反應物接觸更充分，加快反應速率 S>0除去溶液中的AI0 2、SiO 3 22CrO 42+ 2K =Cr 2Q2+ H>O 紅磯鈉的溶解度隨溫度的降低而減小19例 5: 明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似，

23、此辛鉀扯塑 裁貶 1T 結品卜單淞和肥料濾酒】外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：濾瀕 u根據上述圖示，完成下列填空:(1)有 251.28g明磯石焙燒后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水 ( 每升含有 39 。20g 氨) 需要取濃氨水 ( 每升含氨) m L, 用規格為 mL 量筒量取。(2)量的 NHT 。檢驗 NHT 的方法是氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K > SQ 1 2 3 4 5 6 外， 還有大+空氣(3) 寫出沉淀物中所有物質的化學式。(4) 濾液 I 的成分是水和 。(5) 為測定混合肥料KzSQ 、(NH 4 ) 2SC 4 中

24、鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 _ 溶液，產生白色沉淀。 、 、 ( 依次填寫實驗操作名稱) 。冷卻、稱重。(6) 若試樣為 mg 沉淀的物質的量為nmol ，則試樣中K2SQ 的物質的量為： mol ( 用含有 m n 的代數式表示) 。例 5: (1) 根據稀釋前后溶質質量不變得：0. 5L X 39. 2g/L= v X 251.28g/L ,v = 0.078L = 78mL 為了減少誤差，最好選用與氨水的實際體積稍大一點的量筒即可。+2 NH l 的檢驗方法是先將NHr 中加入強堿，使之轉化為NH , 然后檢驗 NH 3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管

25、口，試紙變藍色，說明有氨氣放出，原物質中含有銨根離子。223323 Al 3+ 3NH ， HLuAIQH)3 J+ 3NHT ，根據題意明磯石中含有AI Q、Fe O ，所以沉淀物為AI(OH)、AlQ 和 FezQ 。4 由于明磯石的組成與明磯相似，所以濾液的成分中含有KSQ 和反應后生成的 ( NHO 2SQ 以及水。5 混合肥料中含有?SQ和(NHQ 2 SQ，要產生白色沉淀，加入的溶液為BaCl 2 或 Ba(NQ) 2 溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌， 最后干燥，冷卻后稱量。6 根據題意有 : 174ngSQ)+ 132n(NHJ2SQ=mg,cm- 132n再由SO

26、 2 - 守恒得： n(K 2SQ) + n(NH 4) 2SQ=nmol .， n (K 2SQ) = 42 mol 。【答案】 ( 1)78; 100 。( 2) 取濾液少許，加入NaOH 加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。( 3)AI(OH)3；m 132 n AI2Q ;FezQ 。( 4)K 2SQ;(NHd zSQ 。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。( 6)42 mol 。例 6:二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備咼純二氧化錳的流程氨水軟愫礦 f 酸慢 r 過濾一 ? 濾渣4 液 fMnS丹謔渣 A過謔一如下:某軟錳礦的主要成分

27、為MnQ, 還含有Si( 16 。27% 卜 Fe(5 。86% 卜 Al( 3 。42%) 、Zn(2 。 68%) 和 Cu (0 。 86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH 見下表，回答下列問題:沉淀物Al(OH)3pH5. 2Fe(OH) 33.2Fe(OH) 29. 7Mn(OHbCu(OH ) 2 Zn(OH ) 2CuSZnSMn S10.46. 78.。0>- 0.42> 2. 5>7Fe S>7(1 ) FeSQ 在酸性條件下將MnO 還原為MnSQ ，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為。(2) 濾渣 A 的主要

28、成分是。(3) 加入 MnS 的目的是除去雜質。(4) 堿性鋅錳電池中，MnQ 參與的電極反應方程式為 。(5) 從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 (寫兩種 ) 。【答案】 ( 1) MnQ + 2FeSQ + 2fSQ = MnSQ + Fe 2( SQ ) 3 + 2H 2Q ( 2)Fe(QH ) 3 Al(QH)3(3) Cu 2+ Zn 2+ ( 4)MnQ + H2O+ e= MnOO 出 OH ( 或 2MnQ + H2Q+ 2e = MC 3 + 2OH )(5 ) 鋅、二氧化錳例 7: 工業制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的

29、一種工藝流程。空氣母亠上灰苛化 ?師操作 IKMnO 4操作 HK2CO 3KMnO 4粗晶體KMnQ 稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是 （填代號）。a. 84 消毒液（ NaCIO 溶液）b. 雙氧水c. 苯酚 d.75% 酉精高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是 （ 填代號）。a.濃硝酸b.硝酸銀c.氯水d. 燒堿上述流程中可以循環使用的物質有 、 （寫化學式）。若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol Mn O 2 可 制得mol KMnO4。該生產中需要純凈的CO 氣體。若實驗室要制備純凈的CO , 所需試劑最好選擇（選填代號）。a.

30、 石CK2CQ 兩物質在（填性質）上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnQ 粗晶體。（5） 【cd答;案A】（ 61）過a濾b；（溶2解）度；d 濃（縮3結） MnO ；KOH （4） 2/3灰石b. 稀 HCI c. 稀&SQ d.純堿所需氣體發生裝置是（選填代號）【高考題】27. （12 分）某廠廢水中含5.00 >10 -3mol L -1 的 CD 。；：其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 CrFeFeO d（ Fe的化合價依次為+3、+2）, 設計了如下實驗流程：（1） ） 第步反應的離子方程式是（2） ）第步中用PH 試紙測定溶

31、液PH 的操作是：（3） ）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr （OH ） 3 外，還有 (4) 欲使 1L 該廢水中的Cr2O；先全轉化為Cr0.5F. 5FeO 4。理論上需要加入答案： g FeSO 4 7H 2 Oo(1)Cr 2& - + 6Fe 2 + + 14H= 2Cr 3+ + 6Fe 3 + + 7H 2 。(2)測液，點在將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待pH 試紙上，再與標準比色卡對照。(3)Fe(0H ) 3、Fe(0H ) 2(4)13.9解析： ( 1) 第步是 Cr 2G7 8 9 10 與 Fe2 +發生氧化還原反應，測定溶液的的數據

32、； ( 3) 從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有方程式為： Cr2O7 2+ 6Fe 2+ +14H =2Cr 3+ +6Fe 3 + +pH 試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，Cr(0H ) 3、Fe(0H ) 2、Fe(0H ) 3 ； ( 4)7H.0; ( 2)pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在讀出對應顏色1L 廢水中的n (Cr 202 )=5.00 x 10 -3 mol ，根據關系式：Cr2C7 2? 4Cr o.5 Fei.5 FeO ? 1OFeS0?7f0, 所以理論上-in (FeS0 4 ?7HzO)=0.05mol,m(FeSC 4 ?7f0)= 0

33、.05molx 278g ?mol =13.9g 。27. ( 14 分) 鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料( LiMn .204、碳粉等涂覆在鋁箔上.).氐I7T行資源回收研究，設計實驗流程如下：(3)第步反應的離子方程式是加特RJSO 4.S5(1)第步反應得到的沉淀X 的化學式為(2)第步反應后，過濾Li 2CO 3 所需的玻璃儀器有若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度濁給入出兩iia種co可, 能的原因過兄:5 LiMmOx. 瑕軒1.：(4) 若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn 2O4 的質量為 18.1 g 第步反

34、應中加入20.0mL3.0mol?L-1 的 H2 SO 4 溶O液。定正極材料中的鋰經反應和完全為Li 2CO 3, 剩至少有 Na 2CO 3 參加了反應。27 答案： ( 1)Al(OH)3+ +84 LiMn 2O4 +O 2+4H =4Li +8MnO2+2H 2O9漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等(4)工業上，向析出K 的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通氨氣的作用是(填序號 ) 。a. 增大 NH 的濃度，使J 更多地析出b. 使 K 更多地析出c. 使 K 轉化為 M 提高析出的J 的純度4. 石膏轉化為硫酸鉀和CaCI 2 的工藝流程如下：用

35、Mi炳擇品L 001扣I|(1) ) 第步加稀H2SO 4 時，粗 MnO 2 樣品中的( 寫化學式 ) 轉化為可溶性物質。(2) 第步反應的離子方程式= MnO 2 J + CI 2 f + 。 + CIO 3 + (3) 第步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺( 含鐵圈 )、，已知蒸發得到的固體中有 NaCIO 3 和 NaOH ，則一定還有含有 ( 寫化學式 ) 。(4) 若粗 MnO 2 樣品的質量為12.69g ，第步反應后， 經過濾得到8.7g MnO 2, 并收集到 O.224LCO 2 ( 標準狀況下載) ，則在第步反應中至少需要 mol NaCIO3【答案】 ( 1)MnO 2 和

36、MnCO3(2)5Mn 2+ +2CIO 3 一 +4H 2O=5MnO2 J +CI 2 f +8H +(3)蒸發皿酒精燈玻璃棒NaCI(4)0.02甲方案流程第步反應的離子方程式： 27. ( 15 分) 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。某研究小組設計了如下兩種實驗流程：(1) 氣體 A 的主要成分是 ，為防止煮沸時發生暴沸，必須先向燒瓶中加入 通入 N2 的目的是 。(2) 寫出甲方案(3) 甲方案第步滴定前，滴定管需用 NaOH 標準溶液潤洗，其操作方法是2 一+（ 2）SO 2+H 2O2= SO 4 +2H（3） ） 在堿式滴定管中加入1 一 2mL 標準 NaOH 溶液，將滴定管橫

37、過來并轉動，讓NaOH 溶液浸過滴定管內壁,從下面放掉浸洗液，重復操作2 3 次（4） ）無影響（ 5）0.64v/w【練習：】化工工藝流程題1. 電解在工業生產中有著廣泛的應用，請分析以下兩個實例，然后回答下列問題：電解法處理石油煉制過程中產生的大量H 2S 廢氣的工藝流程如圖所示，該方法對HS 的吸收率達99 鳩上,且 X 可以循環利用。 過謔廣殛 I4| F l ；溶液匚竺廠醫吋泌L 岡吸收 H2 S 的離子方程式為 中需不斷攪拌的原因是用惰性電極電解濾液時的陽極反應式為, 電解過程 上述流程的主要優點是（2）對氨基苯酚 （PAP ,結構簡式為 : r ，是一種重要的有機精細化工中間體，

38、在制藥行業中可用于生產撲熱息痛、撲炎痛和安妥明等藥品。生產PAP 的新工藝是電解法：在硫酸介質中，電解硝基苯可得。該法很好地解決了生產過程中的污染問題，工藝過程基本無三廢，真正實現了清潔生產。實驗室制取硝基苯的化學方程式為 用惰性電極電解硝基苯時的陰極反應式為 ,總反應式為（ 注： NaCl 熔點為 801 C； AICI 3 在 181 C 時升華 ）甲揭中轎粗煉.?x ： ,a胡攙卻一侖純鋁純護”氣體 A1r77NkCLKCI- 鈾 SB網收液熔融鹽精煉前，需消除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質。相 關的化學方程式為 和 。(2) 將 CI2 連續通

39、入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除C1 2 外還含有 ; 固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。(3) 在用廢堿液處理氣體A 的過程中，所發生反應的離子方程式為 鍍鋁電解池中，金屬鋁為 極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AICI 獷和 AI 2CI 廠形式存在 ,鋁電極的主要電極反應式為 鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是3 ?合理設計工藝流程使資源最大化利用是目前解決資源匱乏問題的有效途徑之一，如圖表示某些化工生產的流程 ( 有的反應條件和產物已略去) 。請回答下列問題 :(1) 寫出上述流程中所涉及的化學工業名稱： 。

40、(2) 反應 I 需在 400 ? 500 C 下進行，其主要原因是 ;H 轉化為 I 的過程中 ,需不斷補充空氣，其原因是 (3) _ 寫出反應出的化學方程式：偽 CIMHEK :S04(1) C0 2 是一種很重要的副產品，工業上獲得CO 的途徑是 (用化學方程式表示) 。(2) 轉化 I 中發生反應的離子方程式為 ，過濾 I 得到的濾渣的主要成分是 。過濾 I 得到的濾液是 , 檢驗濾液中含有co 3 一的 方法是(3) _ 轉化 n 中發生反應的化學方程式為 ，轉化 n 中可獲得&SQ的原因是 (4) _ 上述工藝流程中體現綠色化學理念的是 (5) _ 氯化鈣結晶水合物是目前常

41、用的無機儲熱材料，選擇的依據是 。a. 熔點較低 (29 C 熔化) b . 能制冷c. 無毒d?能導電5?某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe 3： Cu2 +> Au 3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：(1) 請寫出圖中下列標號處需加入的相應物質： 、 、 _ 。(2) 寫出處發生反應的離子方程式： ?寫出處發生反應的化學方程式： 。(3) _ 分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅_ ; 氧化銅 。6.(2010 寧波模擬 ) 海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80 多種元素。

42、氯堿工業和金屬鎂的制備原料都來自于海水。I .在氯堿工業中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水( 如圖甲所示 )。寫出兩電極的反應式:a陽極陰極(2) 石棉隔膜的作用是 。n .隨著科技的發展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高。20 世紀 80 年代起，隔膜法電解22工藝逐漸被離子膜電解技術取代。甲乙(1) _ 離子膜電解槽 ( 如圖乙所示 )中、分別是 (2)已知一個電子的電量是1.602 X 1019 C, 在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929 X 10 5 C， 則產生 NaOH _ g川.下圖是工業上生產鎂的流程。(1) 寫出下列反應的化學方程式：沉淀池中： 電解： (2) 整個生產流程中，循環使用的物質是 。答案1 . (1) 2Fe 3 + + HaS=2F ( 2+ SJ + 2H +Fe 2* e_ =F促使陽離子Fe 2 +向陽極遷移加快反應FeCl 3 溶液能循環使用且得到副產品硫和Ha( 其他答案合理也可)-H2O+ H0 NO7"-* NO2 +H ? Q2.(1) Fe 2Q+