1、一、單項選擇題1(2011年銀川一模)已知PbI2的Ksp7.0×109，將1.0×102 mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()A5.6×104 mol·L1B7.0×105 mol·L1C3.5×109 mol·L1 D7.0×109 mol·L1解析：本題考查了難溶電解質的溶度積計算。PbI2的溶度積計算公式為：Kspc(Pb2)×c2(I)，形成PbI2沉淀時Pb(NO3)2的濃度c(Pb2) mol

2、3;L1，則混合前Pb(NO3)2溶液的最小濃度為5.6×104 mol·L1。答案：A2類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Kspc(An)m·c(Bm)n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，則其Ksp為()A2.33×104 B1×105C1×1010 D1×1012解析：由溶解度的定義知100 g水溶解2.33×104 g BaSO4，則1 L水(1 000 g)溶解2.33×103 g BaSO4，故c(Ba2)c( SO)1.0×105 mol·

3、;L1則Ksp(BaSO4)c(Ba2)·c(SO)1×1010 (mol·L1)2。答案：C3(2011年長沙模擬)下列說法正確的是()A在一定溫度下恒溫容器中進行的反應3A(s)2B(g) C(g)D(g)，當混合氣體的平均相對分子質量不改變時，反應達到平衡B升高飽和石灰水的溫度時，Ca(OH)2的溶度積常數Ksp增大C在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數增大D溶度積大的化合物溶解度一定大解析：A項中當反應平衡時混合氣體的質量和物質的量不再改變，所以平均相對分子質量不再改變，故A正確。B項升高溫度Ca(OH)2溶解度降低，Ksp減

4、小，故B項錯誤；C項CH3COOH溶液中加入NaOH固體，平衡雖然發生移動，但CH3COOH的平衡常數不變，故C項錯誤；D項中對于陰陽離子個數比不同的電解質來講，溶解度與溶度積無關，故D項錯誤。答案：A4一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Kspcm(An)×cn(Bm)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是()A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向該溶液中加入適量氯水，并調

5、節pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在解析：根據溶度積常數可判斷A項正確；由于c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)在溶液中均發生水解反應而使金屬陽離子濃度減小，因此B項正確；由選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯誤；由表中數據知Fe3在pH34的環境中已沉淀完全，因此選項D正確。答案：C5(2011年宿州測試)已知常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2/L2；Ksp(AgI)1.0×1016 mol2/L2。下列說法中正確的是()A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgC

6、l和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L1D將足量的AgCl分別放入下列物質中：20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液，10 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液，30 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為>>解析：本題以溶度積常數為背景綜合考查了物質的溶解性、沉淀的轉化等問題。在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的

7、溶解度，而且AgCl可以轉化為AgI，故A、B不正確；由Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag) mol·L1，代入Ksp(AgI)1.0×1016 mol2/L2中即可求得c(I)×1011 mol·L1，故C正確；D選項中三種溶液中c(Cl)或c(Ag)由小到大的順序是<<，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序為：>>，故D錯誤。答案：C6已知25 時，電離常數Ka(HF)3.6×104 mol·L1，溶度積常數Ksp(CaF2)1.46×

8、;1010。現向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25 時，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產生D該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀解析：A項，HF為弱酸，故0.1 mol·L1 HF溶液pH>1。B項，Ksp只與溫度有關。C項，設0.1 mol·L1的HF溶液中c(F)c(H)x，則3.6×104，x6×103 mol·L1，混合后c(Ca2)0.1 mo

9、l·L1，0.1×(6×103)23.6×106>1.46×1010，故應有CaF2沉淀生成。答案：D7(2011年德州模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 )：化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10101.4×1056.3×10507.7×10138.51×1016下列說法不正確的是()A五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順

10、序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動答案：C8(2009年高考浙江理綜)已知：25 時，KspMg(OH)25.61×1012，Ksp(MgF2)7.42×1011。下列說法正確的是()A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2的懸濁

11、液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2解析：由于Mg(OH)2的溶度積小，所以其電離出的Mg2濃度要小一些，故A項錯；由于NH可以直接結合Mg(OH)2電離出的OH，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2)增大，故B項正確；由于Ksp僅與溫度有關，與溶液中離子濃度的大小、難溶電解質質量的多少等無關，故C項錯；因為KspMg(OH)2和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF，若溶液中c(Mg2)·c2(F)>7.42×1011時，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2轉化為MgF2，故D項錯。答案：B二、雙項

12、選擇題9(2009年廣東高考改編)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液解析：A項，Ksp只與溫度有關，與濃度的大小無關；C項，a點在283 K線下，應為不飽和溶液；D項，283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后，因363 K時的Ksp小于283 K時的Ksp，故溶液變為過飽和溶液。答案：BC10室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平

13、衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×109，下列說法中不正確的是()Ax的數值為1.4×105Bc點時有CaCO3生成C加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點Db點與d點對應的溶度積相等解析：本題考查沉淀溶解平衡。Kspc(Ca2)×c(CO)，由數據計算可知A選項不正確；c點Qc>Ksp，所以向生成沉淀的方向移動，B選項正確；Ksp與溫度有關，C選項錯誤。答案：AC三、非選擇題11已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數Ksp2×1020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，若要生成沉淀，則應調整溶

14、液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2 mol·L1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。解析：(1)根據信息：當c(Cu2)·c(OH)22×1020時開始出現沉淀，則c(OH)109 mol·L1，pH5。(2)要使銅離子濃度降至原來的千分之一，則c(Cu2)2×104 mol·L1，c(OH)108 mol·L1，pH6。答案：(1)5(2)612(1)已知在25 時KspMg(OH)23.2×1011，假設飽和Mg(OH

15、)2溶液的密度為1 g·mL1，試求Mg(OH)2的溶解度為_g。(2)在25 時，向0.02 mol·L1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH)最小為_mol·L1。(3)25 時，向濃度均為0.02 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_沉淀(填化學式)；當兩種沉淀共存時，_。已知25 時，KspCu(OH)22.2×1020解析：(1)設c(Mg2)為x，則c(OH)為2x。由KspMg(OH)23.2×1011c(Mg2)·c2(O

16、H)x×(2x)24x3，解得c(Mg2)2×104 mol·L1，則1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2為2×104 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2為：2×104 mol×58 g·mol11.16×102 g，所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×103 g。(2)當c(Mg2)·c2(OH)3.2×1011時開始生成Mg(OH)2沉淀，則c2(OH)1.6×107，解得c(OH)4×104 mol·L1。(3)由于KspCu(

17、OH)2小于KspMg(OH)2，所以離子的濃度商首先達到并大于KspCu(OH)2的數值而先沉淀；當兩種沉淀共存時，此時的溶液對Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是飽和的，OH、Mg2、Cu2同時滿足KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的關系，因為它們都在同一溶液中，KspCu(OH)2和KspMg(OH)2的關系式中c(OH)應相等，所以1.45×109。答案：(1)1.16×103(2)4×104(3)Cu(OH)2145×10913(2011年并茶檢測)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的

18、目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol·L1)見下圖。難溶金屬氫氧化物的SpH圖(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫化學式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH為_。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質，_(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。某工業廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業廢水中加入過量的_除去它們。(填序號)ANaOHBFeSCNa2S解析：本題考查了沉淀溶解平衡及鹽類水解的應用以及溶度積的計算。(1)由圖可知，在pH3時，溶液中不會出現Cu(OH)2沉淀。(2)除去Fe3的同時必須保證Cu2不能沉淀，因此pH應保持在4左右。(3)從圖示關系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，無法控制溶液的pH。(4)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不引入其它離子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)B14(2010年高考江蘇化學)以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)