1、專題十二 溶液中的三大守恒和離子濃度大小的比較一、理解掌握電解質溶液中的三大守恒關系；以O.1mol/L Na 2CO3溶液為例，分析在存在的反應或平衡有(寫離子方程式)：Na2CO3的電離，水的電離CO32 一的水解, 存在的離子有：。1、電荷守恒一一即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量電荷守恒：。2、物料守恒一一即加入的溶質組成中存在的某些原子之間的特定比例關系，物料守恒中的等式一定是 非H、0元素的關系物料守恒：水解前后 C與Na比例不變，。3、質子守恒由水電離出的c(H+)水=c(OH )水。可利用物料守恒和電荷守恒推出。質子守恒：專練1、NaHCO3溶

2、液中存在如下關系：電荷守恒：物料守恒：質子守恒：專練2、寫出CH 3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：物料守恒：質子守恒：專練3、寫出NH4CI溶液中三個守恒關系式電荷守恒：物料守恒：質子守恒：二、 比較電解質溶液中的離子濃度應在掌握有關知識要點(弱電解質的電離、水的電離、鹽類水解)以及理解掌握電解質溶液中的三大守恒關系的基礎上從以下分析思路入手：單一溶液酸或隔溶液考慮電離鹽溶液考慮水解不反應同時考慮電離和解過量一一根據過量程度考慮電離或水解典型例題類型：一、單一溶液離子濃度比較：例1在0.1 moI/L的CH3COOH溶液中，下列關系正確的是()A . c(CH3COOH) >c

3、(H+) >c(CH 3COO )>c(OH )B . c(CH3COOH) >c(CH 3COO ) >c(H+)>c(OH )C.c(CH3COOH) >c(CH3COO )= c(H+)>c(OH ) D .c(CH3COOH) >c(CH 3COO )>c(OH ) >c(H+)例2：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是()A . c(C)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH )B. c(NH4+)> c(C)> c(H+) > c(OH )C. c(NH4+) = c(C) >

4、c(H+) = c(OH-)D . c(C) = c(NH4+)> c(H+)> c(OH_)_ 1例3:(雙選)在0.1 mol L_的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是()+ _ + _ + + _ _2_A . c(Na )>c(HCO 3 )>c(H ) > c(OH ) B . c(Na ) + c(H ) = c(HCO3 ) + c(OH )+ 2c(CO3 ) + _ + + 一2 一C. c(Na )= c(HCO3 ) >c(OH )> c(H ) D . c(Na ) = c(HCO3 ) + c(H2CO3)+ c(CO3

5、)例4：在0.1mol/L的NazS溶液中，pH=13，水電離出的 c(OH_)=,離子濃度從大到小的順序是： 寫出電荷守恒的式子： 寫出物料守恒的式子： 寫出體現水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子：。二、混合溶液離子濃度比較例5：在10mL 0.1mol L一1NaOH溶液中加入同體積、同濃度 HAc溶液，混合后溶液中各微粒的濃度關 系錯誤的是()+ _+ _ +_ +A . c(Na )> c(Ac ) >c(H )>c(OH ) B . c(Na )>c(Ac ) > c(OH ) >c(H )+ 一 + + 一 一C. c(Na ) = c(A

6、c ) + c(HAc)D. c(Na ) + c(H )= c(Ac ) + c(OH )例6：將0.2mol L 一1 CH3COOK與0.1mol L：1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質的量濃度 的關系正確的是()_ _ + _ _ +A. c(CH3COO ) = c(Cl ) = c(H )> c(CH3COOH)B . c(CH3COO )= c(Cl )> c(CH3COOH) >c(H )C. c(CH3COO一) > c(Cl _ ) > c(H +)> c(CH 3COOH)D . c(CH3COO_ )> c(Cl _)&

7、gt; c(CH3COOH) > c(H+)例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正 確的是()A . c(Na+)> c(CH3COO一) > c(H+) > c(OH_)B. c(CH3COO_)> c(Na+) > c(H+)> c(OH_)C. c(CH3COO_ )> c(H+) >c(Na+)> c(OH _ )D. c(CH3COO_ ) > c(Na+)> c(OH _ ) > c(H+)三、不同溶液同一離子濃度的比較例8物質的量濃度相同的

8、下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A . NH4CIB. NH4HSO4C. HCOONH 4 D . NH4HCO3例9:下列四種溶液(1)pH=0的鹽酸溶液(2)0.1mol/L的鹽酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH ( 4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的 c(H +)濃度之比()A. 1 : 10 : 100 : 1000 B . 0 : 1 : 11 : 11 C. 14 : 13 : 12 ： 11 D.100 ： 10 ： 1 ： 0例10： ( 09年北京)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：B. c(CH3COO ): 'D.

9、 c(CH3COOH):pH由小到大順序排列的是()B. W2CO3、NaHCOs、NH4CI、NaCID. NH4CI、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3不正確的是()B.c(NH 3 H2O)+c(NH 4+)=0.1moI/L- + +D.c(OH )=c(NH 4 )+c(H )CHsCOONa 與 HCI : CHsCOONa 與 NaOH : CHsCOONa 與 NaCI : CHsCOONa 與 NaHCO3 下列各項排序正確的是()A. pH : C.溶液中c(H+): '例11：物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按A. Na2CO3、NaHCOs、NaCl、N

10、H4CIC. (NH4)2SO4、NH4CI、NaNO3、NazS 強化訓練：1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中_ - +A. c(OH )>c(H )+ - +C.c(NH4 )> c(NH 3 H2O) > c(OH )> c(H )2、 (雙選)在Na2S溶液中下列關系不正確的是(+ 一2 一+ + 一 一2 一A . c(Na ) =2c(HS ) +2c(S ) +c(H 2S)B . c(Na ) +c(H )=c(OH )+c(HS )+2c(S )+2 一一 一 一 一 +C. c(Na )>c(S )>c(OH ) &g

11、t;c(HS )D. c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H 2S)3、在O.lmol 1 Na2CO3溶液中，下列關系正確的是()+2 一一 +A . c(Na ) = 2c(CO3 )B. c(OH )= 2c(H )一 +2 一一C. c(HCO 3 ) > c(H2CO3)D . c(Na ) v c(CO3 )+ c(HCO 3 )4、 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()A. c(HCOO 一) v c(Na+)B. c(HCOO 一)> c(Na+)一 一 + 一C. c(OH ) >c(HCOO )

12、D. c c(H ) > c(HCOO )5、 (雙選)在含 CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得 c(CH3COO一)c(Na+),則下列關系式中正確的是()+ 一A. c(H ) > c(OH )C. c(CH3COOH) > c(CH3COO 一)1.0.1mol?L CH3COOH 溶液和 0.1mol?L + +A. (CH 3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H )+ + C. c(Na )>c(CH 3COO )>c(H )>c(OH ) 常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是B . c(H

13、 ) < c(OH )D . c(CH3COOH) + c(CH3COO一)= 0.2mol/L 1NaOH等體積混合后離子濃度的關系正確的是(+ +B. c(Na )>c(CH 3COO )>c(OH )>c(H )+ +D. c(Na )=c(CH 3COO )>c(OH )=c(H )8、10、11、A. pH=3的弱酸溶液和pH=11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性, 2 +B. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中 c(SO4 )與c(H )之比約為1 : 10C. 向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩通入 CO2氣體至溶液增重 8.

14、8g，則+ -2-2c(Na )=3 c(HCO3 )+ c(CO3 )+ c(H2CO3)D. c(NH 4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液，則 c(NH 4)2SO4 > c(NH 4)2CO3 > c(NH 4)2Fe(SO4)2等體積等濃度的 MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子濃度的關系正確的是+ 一一 + + 一 + 一A . c(M ) >c(OH )>c(A )>c(H )B. c(M ) >c(A ) >c(H )> c(OH )一 + 一 + + + 一一C.

15、 c(A ) >c(M ) >c(OH )>c(H )D . c(M )+ c(H ) =c(A )+ c(OH )將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(A. c(CI 一)c(NH4+) >c(OH一)c(H+)一 + + 一C. c(Cl ) = c(NH4 )>c(H )= c(OH ) 下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是(c(NH4+)> c(CI 一) > c(OH 一) > c(H+)+ 一 +c(NH4 )> c(Cl ) >c(H)>c(OH )A. NaHCO3

16、溶液中：c(H+)+ c(Na+)= c(OH )+ c(CO32)+ c(HCO3) pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中： 0.1mol/L 的 NH4CI 溶液中：c(Cl )> c(H+)>c(NH4+)>c(OH ) 物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH 3COO)B.C.D.+ c(H ) v c(OH )12、13、將標準狀況下的 2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH 溶液中，下列說法正確的是( A. c(HCO3 一)略大

17、于 c(CO32一)B .C. c(Na )等于 c(CO3 )與 c(HCO 3 )之和 D.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液A. c(HCOO 一) > c(Na+)一 +C. c(HCOO ) = c(Na )25 C時，濃度均為 0.2 mol/LA .均存在電離平衡和水解平衡C. c(OH 一)前者大于后者c(HCO3 一)等于 c(CO 32 一) c(HCO3 )略小于 c(CO32 )pH =乙則此溶液中(B. c(HCOO )vc(Na+)D .無法確定c(HCOO 一)與c(Na+)的關系的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是存在的粒子種類相

18、同B .D .分別加入少量 NaOH固體，恢復到原溫度,向體積為 V 的0.05 mol L-1CH3COOH溶液中加入體積為 V的0.05 mol L-1 KOH 誤的是()A. Va>Vb 時：c(CH 3COOH) +c(CH 3COO 一)c (K +)3 / 4c(CO32 一)均增大溶液，下列關系錯B. Va=Vb 時：c(CH3C00H) +c(H +)>c(OH)C. Va<Vb 時：c(CH3COO_)>c(K+) > c(OH _)>c(H+)D. Va與 Vb任意比時：c(K+)+c(H+) = c(OH)+ c(CH3COO)15、已知某溶液中只存在 OH 、H+、Cl 、 NH 4+四種離子，其離子濃度可能有如下關系： c(CI ) > c(NH 4+) > c(H+) > c(OH ) c(C1 ) > c(NH 4+) > c(OH > c(H+) c(NH 4+)> c(CI ) > c(OH ) > c(H+) c(NH4+) = c(C)>c(OH = c(H+)下列說法正確的是( )A 若正確，則溶液中溶質一定為NH4CIB