1、教學時間第十五周 6月8日 本模塊第5課時教學課題專題專題2原子結構與元素的性質單元第一單元原子核外電子運動節題 原子核外電子的運動特征教學目標知識與技能1能用電子排布式表示136號元素的核外電子排布2了解原子結構的構造原理，知道原子核外的能級分布過程與方法進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力和窨想象能力。情感態度與價值觀從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣；教學重點136號元素的核外電子排布教學難點原子核外的能級分布教學方法探究講練結合教學準備教學過程教師主導活動學生主體活動基礎知識二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原

2、理1構造原理：絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f講解構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。從中可以看出，不同能層的能級有交錯現象，構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據之一。【討論后口述】（如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。教學過程教師主導活動學生主體活動2能量最低原理：原子核外電子盡先占有能量最低的軌道（即優先進入能量低的能級）3泡利不相容原理：每個原

3、子軌道上最多只能容納2個自旋方向不同的2個電子4洪特規則：在能量相同軌道上的電子，將盡先分占不同軌道且自旋方向相同5洪特規則特例：當原子核外電子排布在能量相等的原子軌道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半滿（s1、p3、d5、f7）全滿（s2、p6、d10、f14）時，原子能量、穩定。（二）原子核外電子的表示1電子排布式電子排布式的書寫格式：元素符號；軌道符號；軌道順序按電子層由里到外和s 、p、d、f的順序；電子個數（右上角）如2軌道表示式軌道表示式的書寫格式元素符號；軌道框（一個軌道一個框，能量相同的軌道連在一起）；電子自旋狀態（用“”、“”表示）；軌道符號（軌道框下面）如Na：幾個名詞

4、：1原子實：原子核外內層電子已達到稀有氣體結構的部分2外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實的剩余部分3價電子：主族元素的外圍電子排布式，也就是主族元素的最外層電子4基態：最低能量狀態。如處于最低能量狀態的原子稱為基態原理解識記能量低寫出 Na：1s22s22p63s1課本P14認真理解，舉例子。教學過程教師主導活動學生主體活動5激發態：較高能量狀態（相對基態而言）。如基態原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級成為激發態原子。6光譜：不同元素的原子發生躍遷時會吸收（基態激發態）和放出（基態激發態）能量，產生不同的光譜原子光譜（吸收光譜和發射光譜）。光是電子釋放能量的重要形式。利用光譜分析

5、可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素課堂練習1下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p22寫出下列基態原子的電子排布式和軌道表示式（ ）（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca3若某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素基態原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子4下列微粒的核外電子的表示方法是否正確？若不正確請說明理由并改正（1）C 1s 2s 2p（2）P原子

6、外圍電子軌道式 3s 3p（3）Cr原子的外圍電子排布式 3d44s1（4）Fe2+ 1s22s22p63s23p63d44s2生活中應用DA（小結）能畫出1-36電子排布式作業P16 T8 T9板書計劃二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1構造原理： 2能量最低原理： 3泡利不相容原理：4洪特規則： （二）原子核外電子的表示1電子排布式2軌道表示式反饋以自學為主，識記能級圖。課后練習1某同學在總結“構造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態完全相同的電子存在”的結論。你認為此結論是否正確，請說明理由。2按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。A的原子中只有一個能層且只含1 個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式（至少寫出5個）： ；（2）寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式（至少寫出2個）：