1、 .wd.初中常見物質的化學式氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 非金屬單質 H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 金屬單質 Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 三氧化硫 H2O 、CO、 CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 氧化亞鐵 三氧化二鐵鐵紅NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、 Fe2O3四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 氧化銀 氧

2、化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 常見的酸 H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 FeCl2、FeCl3、AgCl 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2

3、(SO4)3硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 碳酸鉀 常見的鹽Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、KOH 、Al(OH)3氫氧化鐵 氫氧化亞鐵常見的堿 Fe(OH)3 、Fe(OH)2

4、甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛(常見有機物) CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 常見結晶水合物 CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 硝酸鉀常見化肥 CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3沉淀： 紅褐色沉淀-Fe(OH)3 淺綠色沉淀-Fe(OH)2 藍色沉淀-

5、Cu(OH)2白色沉淀-CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀).淡黃色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4初中化學方程式匯總一、 氧氣的性質： 1單質與氧氣的反響：化合反響 點燃1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點

6、燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒研究空氣組成的實驗：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 2化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O214加熱高錳酸鉀：2KMn

7、O4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2實驗室制氧氣原理1 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2實驗室制氧氣原理2 16加熱氯酸鉀：2KClO3 加熱MnO2 2KCl + 3O2(實驗室制氧氣原理)二、自然界中的水： 17水在直流電的作用下分解研究水的組成實驗：2H2O 通電 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)219二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、質量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 21鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4

8、+ Cu 22氫氣復原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 碳酸鈉與鹽酸反響：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物： 1碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO224木炭復原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225 焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO22煤爐中發(fā)生的三個反響：幾個化合反響 26煤爐的底層：C + O2 點燃 CO227煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 3二氧化碳的制法與性質： 29大

9、理石與稀鹽酸反響實驗室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高溫煅燒石灰石工業(yè)制二氧化碳：CaCO3 高溫 CaO + CO233石灰水與二氧化碳反響鑒別二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 4一氧化碳的性質： 34一氧化碳復原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反響： 36碳酸鈉與稀鹽酸反響滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2

10、NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (鋁耐腐蝕的原因)生成一層致密的氧化鋁薄膜2金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = M

11、gSO4 + H247. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H23金屬單質 + 鹽溶液 - 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 =

12、Cu(NO3)2 + Hg 銅和硝酸銀溶液反響：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag3金屬鐵的治煉原理： 553CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 1酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣見上 2酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuS

13、O4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反響：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 3酸 + 堿 - 鹽 + 水中和反響 60鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 4酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽

14、酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學性質 1 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

15、 + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O 2堿 + 酸- 鹽 + 水中和反響，方程式見上3堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 1鹽溶液 + 金屬單質- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2

16、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO23鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 4鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 一、物質的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰固體二氧化碳：CO2 (5)鹽

17、酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿、蘇打：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打 (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4.5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質 (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 堿性氣

18、體 (18)氨水、一水合氨：NH3.H2O為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿 (19)亞硝酸鈉：NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般

19、不無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色 6、1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色 2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液) 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質只有K2CO3、Na2CO3、NH42

20、CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物水堿 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最

21、小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 五、初中化學中的“三 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、

22、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反響，結果生成什么物質；(2)表示反響物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反響物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反響條件是點

23、燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法(不溶于水、也不與水反響)、向上排空法密度比空氣大、向下排空法密度比空氣小。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化

24、碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍

25、色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不原那么：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試

26、管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙 35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 實際為任何可燃性氣體和粉塵。37、煤干餾化學變化的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化腐蝕 39、使用酒精燈的三制止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量量取、溶解 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數 43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離 化學口訣 1、根本反響類型： 化合反響：多變一 分解反響：一

27、變多置換反響：一單換一單 復分解反響：互換離子2、常見元素的化合價正價： 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷； 二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質只能取零價。3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶查、莊裝、定、點、收、利離、息熄“查檢查裝置的氣密性 “裝盛裝藥品，連好裝置 “定試管固定在鐵架臺 “點點燃酒精燈進展加熱 “收收集氣體 “離導管移離水面 “熄熄滅酒精燈，停頓加熱。 4、用CO復原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理 “一通先通氫氣，“二點后點燃酒精燈進展加熱； “三滅實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停等到室溫時再停頓通氫氣；“五處理處理尾氣，防

28、止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價數值。 8、化學實驗根本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，

29、游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵 錫鉛氫銅汞銀鉑金 10、“十字穿插法寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字穿插約簡定個數，寫右下驗對錯 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記

30、。 12、實驗中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置固固加熱型； 凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型。 但凡給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 但凡生成的氣體難溶于水不與水反響的，都可用排水法收集。 但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 但凡制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 但凡用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 但凡點燃可燃性氣體時，一定先要檢純。 但凡使用有毒氣體做實驗

31、時，最后一定要處理尾氣。 但凡使用復原性氣體復原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停 13、反響規(guī)律： 置換反響： 1金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 2金屬單質 + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽 3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復分解反響： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H2中： 等質量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反響后，溶液質量變重，金屬

32、變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變改變物質的反響速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑 氧化劑和復原劑：得氧還，失氧氧奪取氧元素的物質是復原劑，失去氧元素的物質是氧化劑 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小那么短進長出，密大那么長進短出17、實驗除雜原那么：先除其它，后除水蒸氣 實驗檢驗原那么：先驗水，后驗其它二幾個分解反響： 13.水在直流電的

33、作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215.加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2三幾個氧化復原反響： 19.氫氣復原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭復原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO221.焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe +

34、3CO222.焦炭復原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223.一氧化碳復原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳復原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳復原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 3堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧

35、化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 5酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反響：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反響：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸

36、和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反響：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 6酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反響: Na2CO3 + 2HCl =

37、 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反響: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反響：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

38、67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反響： 72生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 76. 硫酸

39、銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H221、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H222、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H223、氫氣復原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O24、木炭復原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO225、碳復原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO226、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(

40、NO3)228、氫氣復原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H230、鈉和水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2四復分解反響31、大理石和稀鹽酸實驗室制CO2：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸鉀草木灰和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、鹽酸和氫氧化鈉中和反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶

41、液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl白+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3紅褐色+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO343、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH34