1、金版教程大二輪刷題首選卷化學（舊高考）考前仿真模擬（六）W 時間：50分鐘修 滿分：100分可能用到的相對原子質量 C: 12 O: 16 Ni: 59第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個選 項符合題意）7 . NaCl既是一種調味品，又是一種重要的化工原料，用NaCl可制備一系列 物質（如圖）。下列說法正確的是（）A.上述轉化關系中所涉及物質都屬于電解質8 .實際生產中操作X是向NaCl溶液中先通入N%,再通入CO?C.工業上制備K利用了金屬性：Na<KD.常溫下，Ch與Ca（OH）2反應制取漂白粉體現了 CL的酸性答案B解析 選

2、項B向NaCl溶液中先通氨氣才能吸收更多的CCh形成HCOf ,正 確。選項A轉化關系中所涉及的物質有單質、混合物，這些都不屬于電解質，錯 誤。選項C工業上制備K利用的是平衡移動原理，K的沸點低于Na,易形成K 蒸氣而使平衡正向移動，錯誤。選項D中體現的是。2的氧化性、還原性，錯誤。8.為除去括號內的雜質，下列操作或試劑的選擇不合理的是（）選項被提純的物質除雜試劑分離方法ABr2(CCl4)蒸僧BCuO(Cu)空氣中灼燒CCh(HCl)飽和食鹽水洗氣DCH4(CH2=CH2)酸性高鎰酸鉀溶液洗氣答案D解析Bn和C04是相互混溶的液體混合物，可根據沸點的差異，利用蒸播 進行分離，故A正確；Cu在

3、空氣中灼燒可生成CuO,利用此方法可除去CuO中 混有的少量Cu,故B正確；氧氣可溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，利用 洗氣可除雜，故C正確；酸性高鎰酸鉀溶液能氧化乙烯生成CO2, CH中混有少 量CH2=CH2,若用酸性高鎰酸鉀溶液洗氣，所得甲烷中混有少量CCh,故D錯 誤。9 .設Na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A. 12 g金剛石中含有CC鍵的數目為2以B.標準狀況下，22.4 L己烷含有的共價鍵數目為19以C. 1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目一定為O.INaD. 1 molNazO和BaCh的混合物中含有的陰、陽離子總數為3Na答案A解析 金剛石中每個

4、碳原子與周圍4個碳原子形成4個CC鍵，每個CC 鍵被2個碳原子所共有,則平均每個碳原子形成的CC鍵數為4X=2,故12 g(1 mol)金剛石中含有CC鍵的數目為2Na, A項正確；標準狀況下己烷為液體， 不能使用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；pH=13的NaOH溶液中c(H-)=10 -13 mol-L-1,室溫時c(OH-) = 0.1 moll，則1 L該溶液中含有OFT的數目為 0.1/Va,但非室溫時OH-的數目不為O.INa, C項錯誤；ImolNazO中陰、陽離子 總數為3/Va.I mol BaOz中陰、陽離子總數為2Na,故1 mol Na2O與Ba數的混合 物中陰、陽離子

5、總數在2Na3Na之間，D項錯誤。10 .磷酸奧司他韋是對付流感病毒最常用，也是最有效的藥物之一。磷酸奧司他韋的結構如圖所示，下列有關說法不正確的是()A.B.C.磷酸奧司他韋的化學式為C16H31N2PO8磷酸奧司他韋易溶于水磷酸奧司他韋可以發生加聚、水解、氧化、取代反應D.1 mol磷酸奧司他韋最多消耗4 mol NaOH答案D解析 根據碳原子的成鍵總數為4,判斷磷酸奧司他韋中各碳原子結合的氫 原子數，從而推知其分子式為C16H31N2PO8, A正確；磷酸奧司他韋為磷酸鹽,易溶于水，B正確；磷酸奧司他韋含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應、氧化反應, 含有酯基、酰胺鍵，能發生水解反應，水解反應屬

6、于取代反應，C正確；1 mol磷酸奧司他韋含有1 mol H3Po八1 mol酯基、1 mol酰胺鍵，可分別消耗3 mol、 1 moK 1 mol NaOH,故1 mol磷酸奧司他韋最多消耗5 mol NaOH, D錯誤。11 .甲庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。A.B.C.D.下列判斷正確的是（丙與戊的原子序數相差18氣態氫化物的穩定性：庚己戊常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維答案D解析 由題給信息可分析出甲為Mg,乙為Ca,丙為B, 丁為Si,戊為As,己

7、為S,庚為F。丙的原子序數為5,戊的原子序數為33,二者相差28, A錯誤; 庚、己、戊的氣態氫化物分別為HF、FhS、AsH3,穩定性順序為HF>H2S>AsH3, B錯誤；常溫下，Mg與H2O的反應非常緩慢，C錯誤；丁的最高價氧化物是SiO2, 是制造光導纖維的主要材料，D正確。12 . 25 時，向 lOmLNH4Al(SO4)2溶液中滴加 0.6 mol L-1 的 NaOH 溶液。 溶液的pH、產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法 錯誤的是()A.滴加NaOH溶液體積在3040 mL時的離子方程式為NH1+OH-NH3H2Oc(NHj)c(OH-)

8、B. a點到b點過程中，he八的值逐漸增大C.由題中數據計算，Kb(NH3-H9)的數量級為107D. pH = 7 時，c(NH4)>c(SOj-)>c(Na+)答案D解析 未加入NaOH溶液時，溶液的pH不為0,故圖中虛線表示產生沉淀 的質量與NaOH溶液體積的關系，實線表示pH與NaOH溶液體積的關系。結合 圖像可知加入。30 mL NaOH溶液時Ap +與OFT生成沉淀，加入30 mL NaOH 溶液時Al恰好沉淀完全，加入3040 mL NaOH溶液時NH與OH生成 NH3H2O, A正確；a點到b點過程中，溶液pH增大，c(H-)減小，故c(NHJ)c(OH_)c(NH

9、3H2O)c(H + )KMNHmO)聽)逐漸增大，B正確；結合AU與OH-的反應和NaOH溶液為0.6 mol.L-,可知NH4AKSOQ2溶液的濃度為0.6 mol L，對于a點，溶液中 c(NHj)g0.15根據 NH才 + H2O NH3-H2O +c(H + )10-5X10-5= c（NH3 H2O）=10-5mobL-1,可求出NH才的水解平衡常數心二一而一,故 心（1阻任0）我 =1.5X10-5, c正確；當加入30 mLNaOH溶液時，所得溶液 為Na2so4和（NHSSO4的混合溶液，此時溶液呈酸性，當加入40 mLNaOH溶液 時，所得溶液為NH3-H2O和Na2s04

10、的混合溶液，此時溶液呈堿性，故pH = 7的 溶液中NHj部分轉化為NH3 H2O,加入的NaOH溶液的體積介于3040 mL,溶 液中 c（Na+）c（SOS-）c（NRT）, D 錯誤。13.我國對“可呼吸”的鈉-二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池 的總反應式為4Na +3cCh 籍 2Na2co3 + C,其工作原理如圖所示（放電時產 生的Na2c03固體儲存于碳納米管中）。下列說法不正確的是（）鈉金嗎t匚納米管13-co,I /NaCiaWTEGD'lE 溶液（注：TEGDME是一種有機溶劑）A.放電時，鈉金屬片作負極，碳納米管作正極B.充電時，陽極反應為 2Na2cO3

11、 + C-4e-=3CO2 t +4Na+C.放電時，Na +從負極區向正極區移動D.該電池的電解質溶液也可使用NaClO,的水溶液答案D解析由放電發生的反應可知放電時鈉失去電子發生氧化反應，生成 Na2co3,所以鈉金屬片作負極、碳納米管作正極，A正確；充電時，陽極發生的 是C失去電子生成CCh的氧化反應：2Na2CO3 + C-4e-=3CO2 t +4Na+, B正 確；放電時，陽離子（Na+）流向正極，C正確；若使用NaCK）4的水溶液，則鈉能 與溶液中的水反應，D錯誤。第I1卷（非選擇題，共58分）二、必考題（本題包括3個小題，共43分）金版教程大二輪刷題首選卷化學（舊高考）26.

12、（14分）二氧化氯是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸 點為11,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究。Ch與Na2s的反應。請回答下列問題：（1）C1O2 的制備（已知：SO2 + 2NaClO3 + H2so4=2。2 + 2NaHSO4）裝置A中反應的化學方程式為欲收集一定量的C1O2 ,選擇圖中的裝直，其連接順序為o （按氣流方向，用小寫字母表示）裝置D的作用為 o（2）00z與Na2s的反應將上述收集到的用N?稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的C1O2 通人如圖所示裝直中充分反應，裝直1中得到無色澄清溶液。一段時間后，通過 下列實驗探究1中反應的產物。操作步驟實驗

13、現象結論取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅溶液 不褪色無生成另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH”溶液，振蕩有SOV生成若在試管乙中繼續滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜直，取上層清液于試管內中，有白色沉 淀生成有。一生成C1O2與Na2s反應的離子方程式為 o相對于用 CL 處理含硫廢水，C1O2的優點是（至少寫兩條）。答案（1）Cu + 2H2so4（濃）=£=CuSO4 + SO2 t + 2H2Ogf hbcf ef-d（或 11gf bf cf ef ff d）冷凝收集二氧化氯SC）2（寫 H2s03、SOM 或 HSOW 也可）生成白色沉淀（或白色渾濁）

14、（沒有“白色”不給分）加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液（或滴入足量硝酸酸化的硝酸銀溶 液）®8C1O2 + 5S2- + 4H2O=8Cr + 5SOK + 8H +ClCh除硫效果徹底、等物質的量的C1O2的除硫能力是氯氣的2.5倍（或C1O2 在反應中被還原為Cl'剩余的ClCh在水中的溶解度很大，不會產生二次污染）解析（1）裝置A中Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方 程式為Cu + 2H2so«濃）/=CuSO4 + SO2 t + 2H2Oo裝置A中產生二氧化硫, 二氧化硫進入裝置B中發生已知反應，為防止倒吸，在反應裝置前應裝有安全瓶 （裝

15、置E）,二氧化氫沸點較低，故在裝置D中利用冰水浴收集，最后用氫氧化鈉 溶液吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣。裝置D用冰水浴冷凝收集二氧 化氯。（2）將適量的稀釋后的通入題圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶 液；滴加品紅溶液和鹽酸，品紅溶液不褪色，說明溶液中無SO"HSCK、SOM或 h2so3）生成；結論為有SOM生成，則現象為有白色沉淀生成；結論為有C1 -生成，現象為有白色沉淀生成，因為氯化銀為不溶于硝酸的白色沉淀，故檢驗 氯離子的操作為繼續在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜直，取上層清液于 試管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；由上述分析可知，ClCh與Na2

16、s 反應有ci-、SO生成。金版教程大二輪刷題首選卷化學(舊高考)27. (14分)一種利用泥磷(P%含有少量CaOs Fe?O3、AI2O3、CaCb和微量重金屬鹽等)為原料制備高純次磷酸(H3Po2)的工藝流程如下：已知：次磷酸(H3Po2)是一元中強酸，還原性較強，主要用于化學鍍銀、銀、 銅等。(1) “濾渣H ”的主要成分為(填化學式)。(2)工業級NaH2PCh中影響次磷酸質量指標較大的主要雜質為Cr、SOM及重金屬離子等，除時加入的Ag2s04溶液不宜過量太多，其主要原因是從工業級NaH2PO2溶液中可獲得NaH2PO2 H2O,其具體操作步驟為、過濾、洗滌和干燥。洗滌該產品常用乙

17、醇，其原因是(4)NaH2PCh是(填“正鹽”或“酸式鹽”),尾氣中的P也被NaClO溶液吸收可生成NaH2PCh,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為工業上，可以用惰性電極電解NaH2P02溶液制取磷酸，請寫出其陽極電極 反應式o答案CaCCh和A1(OH)3(2)過量的Ag-會氧化H2PO5,降低次磷酸純度蒸發濃縮 冷卻結晶 洗去可溶性雜質，減少產品NaH2PO2 H2O的溶解 損失，乙醇易揮發，利于干燥正鹽 1 ： 2(5)H2POf -4e- + 2H2O=H3PO4 + 3H +解析九乘中遹入CO、閭節溶液的pH J一”和A1O?沉淀,所以漁波II的主成分為 (jiCOAll

18、OHh該步驟中P,反應得到P%和MaHTO加雜 質Ca()和CaCL溶解,AM%發生反應生 成NaAla流盅I的主度點分為卜6根據流程梳理可知濾渣II的主要成分為CaCCh和A1(OH)3o(2)根據次磷酸還原性較強，可用于化學鍍銀知，過量的Ag +可將H2Poi氧化, 從而降低次磷酸的純度。(3)從工業級NaH2PCh溶液中獲得NaH2PO2 H2O應進行的操作為蒸發濃縮、 冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在洗滌的過程中使用乙醇洗滌，可洗去可溶性雜 質，減少NaH2P。2比0的溶解損失，且在干燥步驟中更容易干燥。(4)由于H3P02是一元中強酸，所以NaH2PCh是正鹽；PHs-NaHzPOz,

19、 P的 化合價升高4, NaH2PCh為氧化產物，NaCIO-NaCl, Cl的化合價降低2, NaCl 為還原產物，根據得失電子守恒，可知(NaH2Po2) "(NaCl) = 1 ： 2。28. (15分)磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。紅磷P(s)和Cb(g)發生反應生成PCIKg)和PCl5(g),反應過程如下：2P(s) + 3Ch(g)2PC13(g) H= -612 kJ-mol-12P(s) + 5Ch(g)2PCh(g) H= - 798 kJ-moI-1則氣態PC15生成氣態PCh和Ch的熱化學方程式為可逆反應 PC13(g) + Ch(g) PCk(

20、g)、2E(g) F(g) + G(g)分別在密閉容 器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應開始和 達到平衡時有關物理量變化如圖所示：2.7 平衡I反應開始n n達到平衡I時，右側反應室中體系壓強與反應開始時體系壓強之比為平衡I到平衡H的條件a是(填“升溫”或“降溫” )0(3)亞磷酸(H3Po3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3o電解NazHPCh溶 液也可得到亞磷酸，裝置如圖所示。陰極的電極反應式為；產品室中反應的 離子方程式為 o(4)一定溫度下，KspMg3(PO4)2 = 6.0X10-29, KspCa3(PO4)2 = 6.0X10-26。向

21、濃度均為0.20 mol-L-1的MgCb和CaCb混合溶液中逐滴加入Na3Po4,先生成 沉淀(填化學式)；當測得溶液中的一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小 于10-5 moll 7)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c = mol- L-1 o答案(l)PCl5(g) PCh(g) + Ch(g) AH= +93 kJ-mor1(2)©20 : 23降溫(3)2H2O + 2e - =2OH - + H2 t HPO7 - + 2H + =H3PO3(4)Mg3(PO4)2 10-4金版教程大二輪刷題首選卷化學（舊高考）解析 將題給熱化學方程式依次編號為、，根據蓋斯定律，由（

22、- ）X ；得：PCl5（g）PC13（g） + Cl2（g）一 612 kJ mol - -（ - 798 kJ moL）,bH =y= +93 kJ-moP*o（2）從平衡I到平衡II,隔板向左移動，說明左邊氣體的物質的量減少，則 PC13（g） + C12（g）PC15（g）向右移動，根據知，該反應的正反應是放熱反應，故條件a是降溫。（3）分析題圖知，陰極的電極反應式為2H2O + 2e-=2OH-+H2 t 0陽極室中 的H +進入產品室，與原料室中進入產品室的HPOM結合形成H3Po3：2H+HPO =H3PO3o（4）由溶度積知，Mg3（PO4）2的溶解度較小，故先生成Mg3（PO

23、4）2。當C（Mg2 + ） = 10-5moi.L-i 時，cPOj-）=想端黃蟲1 = 6.0X10-14 moi2.L-2,此時溶液中3 /6.0X10-26, t 6.0X10mol L- =10- m-L-KspCa3（PO4）2三、選考題（兩個題中任選一題作答，共15分）35 .化學選修3:物質結構與性質（15分）銀Ni）及其化合物在工業生產領域有廣泛的應用。（DNi在元素周期表中的位置是；前四周期元素中，基態原子核外電子排布中單電子數最多的元素的價層電子排布式為 0（2）Ni（CO）4中銀的化合價為 寫出與CO互為等電子體的非極性分子的化學式其分子中。鍵和兀鍵的個數比為 o（3）

24、Co 能形成配離子 Co（H2O）5 Co（NH3）”等。第一電離能：N（填“>"或“<"）0。H2O的VSEPR模型為 o（4）如圖所示為Na。的晶胞結構，NiO（氧化銀）的晶胞結構與NaCl相同，Ni2 +與最鄰近-的核間距離為IO-cm,阿伏加德羅常數的值為Na, NiO晶體 的密度是o （已知NiO的摩爾質量為74.7 g mol-1）on/ ocr(5)天然的晶體和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如，在某種氧 化銀晶體中就存在如圖所示的缺陷，一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3 + 所取代，其晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數比

25、卻發生了變化。某氧 化鎮樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni-“與Ni?+的個數之比為 O答案(1)第四周期第VIII族3d54sl(2)0 N2 1 ： 2(3)四面體形62.0/ 3.735 X 1O25(4)才 g-cm或/Na gen(5)6 ： 91解析(1)前四周期元素中，基態原子核外電子排布中單電子數最多的元素為Cr,其價層電子排布式為3d54s*o(2)CO為分子，所以Ni(CO)4中銀的化合價為0； CO中含有2個原子、14個電子，所以與CO互為等電子體的非極性分子為N2o(3)同周期主族元素隨原子序數的增大，第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的2P能級為半充滿狀態，其第

26、一電離能大于O。(4)NiO的晶胞結構與NaCl的晶胞結構相同，可將NiO晶胞分割成八個等同 的小立方體，以一個小立方體為例，小立方體的邊長等于Ni? +與最鄰近-的核 間距離，為aX IO-cm,在這個小立方體中含0.5個Ni2+, 0.5個Oz-,則5X10 -8/cn? X?蜷 mol X 74,7 g.mor1, p = g em金版教程大二輪刷題首選卷化學(舊高考)(5)設1 mol Nio.970中含Ni3 +的物質的量為x mol，則含Ni? +的物質的量為(0.97 -x)mol,根據晶體呈電中性，則有3x + 2X(0.97-x) = 2Xl,解得x = 0.06, Ni2 + 的物質的量為(。.97-工)mol = 0.91 molo Ni3 Ni2 +個數之比 MNi3+) ： N(Ni?+) = n(Ni3+) ： w(Ni2+) = 0.06 ： 0.91 =6 ： 91036 .化學選修5:有機化學基礎(15分)CthCH,-.（：ClhCHClKIICIIONbOII CH.CH.OHHCHOClhCHCHOCHUJH有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其合成路線如圖：<(沖CliCODH- 含有五元環)HCHOHI NaOH溶液 I已知：一C HO+ CCH()> CC HOII(1)A的化學名稱是