1、專題三 化學計算有關化學方程式的計算一、選擇題1將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 ( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：l2.常溫下，在密閉容器里充入兩種氣體各O.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始的 1/4 則原混合氣體可能是 （ ） AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O23甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=l：2，則加入鋁粉的質量為 (

2、 ) A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g4等物質的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH20的混合物3.68g，加足量水攪拌，充分反應后可得到197g沉淀，則m和n值分別是 ( ) A1和2 B1和3 C7和3 D10和25將20mL氯氣和氨氣的混合氣體在一定條件下充分反應，化學方程式為：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知參加反應的氯氣比氨氣少5mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氯氣和氨氣的物質的量之比是 ( ) A3：2 B2：3 C3：8 D3：176沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成C02和H20時，放出445kJ熱量，則下列熱

3、化學方程式中正確的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H20(1) H=+890kJmol-1B.CH4 (g)+202(g)C02(g)+2H20(1)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H20(1)H=一890kJmol-1D. CH4(g)+02(g) C02(g)+H2O(1)H= - 890kJmol-17向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質恰好完全反應。測得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質的量之比為 ( ) A1：l：l

4、 B1：2：3 C1：2：4 D2：3：58工業廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質N2和H20，現有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用同條件下的NH3350L恰好反應完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分數比為 ( ) A1：4 B1：3 C1：2 D1：l9mg鐵粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反應，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的HN03的質量為（ ） Amg B mg C g D g10向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl molL-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(標況)的氣體。所

5、得溶液中，加 入KSCN溶液無血紅色出現，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為 ( )A2.8g B5.6g C11.2g D無法計算11.已知相對原子質量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M及氧化物M2O組成的混合物10.8g加足量水反應后溶液經蒸發和干燥得固體16g。據此可確定金屬是 A.Li B.Na C.K D.Rb12.取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混和物的總質量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式(2)計算燃燒所得混合

6、物中氮化鎂的質量分數13.將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經干燥后質量為O.721g。求原混合物中各化合物質量。 14三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時，它發生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(異氰酸，其結構是H-N=C=0)能和N02反應生成N2、C02和H20。(1)寫出HNCO和N02反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標出電

7、子轉移的方向和數目。(2)如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.Okg N02氣體所消耗的三聚氰酸的質量。15在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應。所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固定體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質量。16.下圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是 ，B是 (2)由CaC2O4H20得到A的化學方程式為 。(3)由A得到B的化學方程式為 。(4)由圖計算產物C的分子量，并推斷C的合理的化學式。1

8、7向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2)若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少?所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少?18.在空氣中充分灼燒銅和硝酸銅的混合物，冷卻后所得固體物質的質量和原混合物質的質量相同，求原混合物質中硝酸銅的質量分數。19.12g含有2種化合物（由常見主族的短周期元素組成）的白色固體與過量的鹽酸，放出2.9

9、4L某種氣體(標準狀況)，氣體密度為同溫同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘渣含氧53.3，既不溶于水常溫下又不易與稀堿溶液反應。通過計算分析這兩種化合物可能是什么物質?(提示：此題為開放性試題，答案不止一種。請至少分析出兩組合理的正確答案)20.18.4g的NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250，經充分反應排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g（13.5g）。試計算原混合物中NaOH的質量分數？有關化學方程式的計算一、選擇題1234567891011AAAAAD CCBBAB二、計算題 12.(1)Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 (2)氮化鎂質量分數為17% 13.NaCl 18700g KBr 0.500g CaCl2 0.800g14(1)HNCO中N元素被氧化;NO2中的N元素被還原(2)12kg15(1)若過量的氣體是8gO2，則原混合氣體中O224g，H2：2g(2)若過量的氣體是8g H2,則原混合氣體中02：16g,H2：10g16(1)A：CaC2O4(2)CaC2O4H20CaC2O4+H2O(3)CaC2O4CaCO3+CO(4)C的式量約為56，組成為CaO17(1)四種 KOH，K2CO3 K2CO3 K2CO3，KHCO3 KHC03(2)K2CO3 6.9g KHC