1、 第第3章章 自然界中的元素自然界中的元素 第一節第一節 碳的多樣性碳的多樣性 (第一課時第一課時)黝黑的煤炭黝黑的煤炭絢麗的溶洞絢麗的溶洞美麗的珊瑚美麗的珊瑚深灰色片狀固體、不深灰色片狀固體、不透明、硬度小、熔點透明、硬度小、熔點高、高、易導電易導電。用途：電極、鉛筆芯用途：電極、鉛筆芯潤滑劑等潤滑劑等無色透明晶體、硬度高、無色透明晶體、硬度高、熔點高、熔點高、不導電不導電。用途：鉆頭、鉆石用途：鉆頭、鉆石一、多種多樣的碳單質一、多種多樣的碳單質石石 墨墨金剛石金剛石C60 灰黑色的固體灰黑色的固體,不導電，不導電，又名富勒烯、足球烯又名富勒烯、足球烯組成原子相同的單質，組成原子相同的單質，

2、性質咋就差別這么的性質咋就差別這么的大呢？大呢？石石 墨墨金剛石金剛石C60同素異形體：同素異形體：白磷和紅磷白磷和紅磷金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60 O2和和 O31.下列說法正確的是下列說法正確的是A.組成元素相同的物質一定是同一種物質組成元素相同的物質一定是同一種物質B.金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60的化學性質不同的化學性質不同C.金剛石可以生成石墨，而且發生的是化學變化金剛石可以生成石墨，而且發生的是化學變化D.金剛石很硬，石墨很軟，所以石墨的熔點低金剛石很硬，石墨很軟，所以石墨的熔點低C由由同一種元素同一種元素組成的組成的性質不同性質不同的幾種的幾種單質。單質。2.2.科學家

3、經過不斷深入的研究，發現了一系列新的碳科學家經過不斷深入的研究，發現了一系列新的碳單質，對碳單質的研究已成為一門獨立的學科單質，對碳單質的研究已成為一門獨立的學科碳碳科學。下列關于碳單質的敘述正確的是科學。下列關于碳單質的敘述正確的是 A A碳的各種單質都只含有碳元素碳的各種單質都只含有碳元素 B B碳的各種單質雖然結構不同，但性質相似碳的各種單質雖然結構不同，但性質相似C C由碳元素單質組成的物質一定是純凈物由碳元素單質組成的物質一定是純凈物D D碳元素的單質只有金剛石、石墨和碳元素的單質只有金剛石、石墨和C C6060A二、廣泛存在的含碳化合物二、廣泛存在的含碳化合物天然碳酸鹽天然碳酸鹽有

4、機化合物有機化合物名名 稱稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗俗 名名 色態色態水溶性水溶性白色固體白色固體純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打都易溶于水都易溶于水 但溶解度但溶解度 S碳酸鈉碳酸鈉S碳酸氫鈉碳酸氫鈉1、 Na2CO3與與NaHCO3的物理性質的物理性質25OC， S碳酸鈉碳酸鈉=29.4g S碳酸氫鈉碳酸氫鈉=9.6g 預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質思考：思考：回顧碳酸鈣的化學性質：回顧碳酸鈣的化學性質： 1、與鹽酸反應、與鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2、受熱分解：、受熱分解： CaCO3CaO+CO2碳酸鈉、碳酸氫鈉的

5、化學性質碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質（1）與酸反應）與酸反應（2）與某些堿反應）與某些堿反應（3）與某些鹽反應）與某些鹽反應（4）熱穩定性）熱穩定性（1）與）與 酸酸 反反 應應Na2CO3NaHCO3 結論：結論： 碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈更劇烈。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2CO32 - +2H+= H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2HCO3- + H+=H2O+CO2Na2CO3NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

6、HCO3-+OH -=CO32-+H2O（2）與某些堿反應）與某些堿反應不與不與NaOH反應反應（3）與）與 某些鹽某些鹽 反反 應應Na2CO3NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3不與不與CaCl2反應反應Na2CO3NaHCO32NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2結論：結論：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定。碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩定。碳酸鈉受熱不分解碳酸鈉受熱不分解 所以可以利用熱的穩定性來鑒別碳酸鈉和碳酸所以可以利用熱的穩定性來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉氫鈉固體固體。（4）

7、熱穩定性）熱穩定性Na2CO3NaHCO3與與CaCl2溶液溶液熱穩定性熱穩定性【化學性質的總結、比較化學性質的總結、比較】穩穩 定定與強酸反應與強酸反應與與CO2 反應反應CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO22NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2OCO32-+CO2+H2O =2HCO3-不反應不反應與與NaOH反反應應不反應不反應HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO32+Ca2+=CaCO3不反應不反應知識點擊知識點擊1.1.像碳酸鈉這樣含有像碳酸鈉這樣含有COCO3 32-2-的鹽稱為的鹽稱為碳酸碳酸 鹽鹽, ,像碳酸氫鈉這樣含有像碳酸氫鈉這樣

8、含有HCOHCO3 3- -的鹽稱的鹽稱 為為碳酸氫鹽碳酸氫鹽。2.2.碳酸鹽和碳酸氫鹽之間可以相互轉化。碳酸鹽和碳酸氫鹽之間可以相互轉化。3 .3 .一般來說，碳酸鹽能與碳酸一般來說，碳酸鹽能與碳酸( (二氧化碳二氧化碳 和水）反應轉化為碳酸氫鹽，碳酸氫鹽和水）反應轉化為碳酸氫鹽，碳酸氫鹽 能與堿反應轉化為碳酸鹽。能與堿反應轉化為碳酸鹽。 思考題思考題1 1(1)(1)已知：已知：NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3的溶解度大，向飽和的的溶解度大，向飽和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的COCO2 2氣體，會有什么現象發生？氣體，會有什么現象

9、發生？你能解釋其中的原因嗎？你能解釋其中的原因嗎？(2)(2)實驗室中制得的實驗室中制得的COCO2 2氣體中常常含有氣體中常常含有HClHCl氣體，如氣體，如何除去何除去HClHCl氣體呢？氣體呢？學以致用學以致用如何除去下列物質中的雜質？如何除去下列物質中的雜質？1.NaHCO1.NaHCO3 3溶液中含有溶液中含有NaNa2 2COCO3 3？2.Na2.Na2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有NaHCONaHCO3 3？3.Na3.Na2 2COCO3 3固體中含有固體中含有NaHCONaHCO3 3？1.1.通入足量的二氧化碳通入足量的二氧化碳2.2.加入適量的加入適量的NaOH

10、NaOH溶液溶液3.3.加熱加熱溶質增加，溶質增加，NaHCO3溶解度小，溶劑減少溶解度小，溶劑減少將氣體通入飽和的將氣體通入飽和的NaHCO3溶液。溶液。CaCO3CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 【聯想遷移聯想遷移】水壺、輸送熱水的管道的內壁常常積水壺、輸送熱水的管道的內壁常常積有水垢，你認為水垢的主要成分是有水垢，你認為水垢的主要成分是_，它產，它產生的過程生的過程_ （寫出化學方程式）；廚房中某種常見的用品可除（寫出化學方程式）；廚房中某種常見的用品可除去水壺內的水垢，其原理是去水壺內的水垢，其原理是_ （寫出化學方程式）（寫出化學方程式） 。思考題思考題2 2（1 1）向某溶液中加入鹽酸產生了使澄清的石灰水變渾）向某溶液中加入鹽酸產生了使澄清的石灰水變渾濁的氣體濁的氣體COCO2 2，則原溶液一定含有，則原溶液一定含有COCO3 32-2-嗎？嗎？（2 2）分別向）分別向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入澄清的石灰水，的溶液中加入澄清的石灰水，會發生什么現象？你能用離子方程式解釋嗎？會發生什么現象？你能用離子方程式解釋嗎？（3 3）通過以上分析，你能