1、考點一、物質分離和提純的方法1.物理方法：方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結晶法蒸發分離溶質與溶劑除去易揮發的雜質從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物（1）過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。過濾器的準備（如圖甲）：取一張圓形濾紙，對折兩次，然后打開，使濾紙成為圓錐形（一邊是一層濾紙，另一邊是三層濾紙），放入漏斗內，使之緊帖漏斗壁，用少量水潤濕濾紙使濾紙和漏斗壁之間不要留有氣泡。 甲 乙安裝過濾器（如圖乙）：使漏斗

2、的下端管口緊靠燒杯內壁。過濾操作：將渾濁的液體混合均勻后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗內進行過濾。（2）蒸餾：給液體加熱，使它變為蒸氣，再使蒸氣冷卻，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。蒸餾可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，也可以把揮發性液體與溶解在液體中的不揮發性雜質分離開來，達到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。蒸餾裝置如圖所示：（3）結晶大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如KNO3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如NaCl極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"

3、;，Ca(OH2（4）磁鐵吸引：分離有磁性和無磁性的。例：銅粉和鐵粉2. 化學方法：方法適用范圍或原理舉例化學方法氣化法與雜質反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl置換法將雜質通過置換反應而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=Cu

4、SO4+H2O加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2【要點詮釋】1. 過濾的操作要點是“一貼，二低，三靠”：一貼：制作過濾器時，濾紙要緊貼漏斗內壁（中間不要留有氣泡，否則會影響過濾速度）。二低：（1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；（2）過濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會從濾紙和漏斗壁之間流下，達不到過濾的目的）。三靠：（1）盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙

5、；（3）漏斗下端要緊靠在下面燒杯的內壁，使濾液沿燒杯壁流下（否則濾液會向四周飛濺，而且影響過濾的速度）。2粗鹽的提純（1）粗鹽是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等）?？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來制取精鹽。（2）粗鹽提純的步驟：溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。過濾：過濾食鹽水。蒸發：將澄清的濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發，待蒸發皿中出現較多的固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使

6、濾液蒸干。計算產率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產率。 考點二、氣體的凈化與干燥1氣體凈化的幾種方法（1）吸收法：用吸收劑將雜質氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質吸收劑吸收的氣體雜質水可溶性氣體：HCl、NH3等NaOH固體CO2、HCl、H2O無水CuSO4H2O堿石灰CO2、HCl、H2O灼熱的銅網O2NaOH溶液CO2、HCl灼熱的CuOH2、CO濃硫酸H2O（2）轉化法：通過化學反應，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。2氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實現的，選擇干燥要根據氣體的性質，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀態決定。（1）常見的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥裝置名稱或化學式酸堿性狀態濃H2SO4酸性液態H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固體NaOH生石灰堿性固態H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C無水CaCl2中性固態除NH3外所有氣體NH