1、中化車間三百練兵題庫(kù) （化工分析百題問(wèn)答）1、成品尿素縮二脲測(cè)定原理答：原理：縮二脲在硫酸銅、酒石酸鉀鈉的堿性溶液中生成紫紅色絡(luò)合物，在波長(zhǎng)550nm處測(cè)其吸光度。2、成品尿素縮二脲測(cè)定注意事項(xiàng)：（1）確保天平的準(zhǔn)確性，且稱樣量在5克左右。（2）要保證試樣完全溶解。（3）各試劑加入量要準(zhǔn)確，加掩蔽劑必須搖勻。（4）顯色時(shí)間20分鐘。（5）顯色溫度在2535之間。3、微量硅測(cè)定原理測(cè)定原理:在PH=1.21.3左右,活性硅與硫酸鉬酸銨反應(yīng)生成硅鉬黃,再用1氨基-2萘酚-4磺酸還原成硅鉬蘭,其顏色深淺與二氧化硅含量成正比,可以用硅酸根分析儀測(cè)定其含量。4、微量硅測(cè)定注意事項(xiàng):（1）取樣、做樣要用塑

2、料瓶,不能用玻璃瓶,因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质荢iO2,會(huì)使結(jié)果偏高。（2）控制好每一步顯色時(shí)間。（3）每加一種藥都要搖勻。（4）所有試劑都必須用無(wú)硅水配制。（5）1-2-4磺酸易變質(zhì),一般為2周更換一次.（6）使用硅表注意不能長(zhǎng)時(shí)間讓電磁閥處于開(kāi)的狀態(tài)，以防燒壞電磁閥。（7）測(cè)定完樣品后用蒸鎦水沖洗2-3次,再關(guān)閉電源。5、PH值測(cè)定中定位液的配制答：（1）PH=4.00標(biāo)準(zhǔn)緩沖液準(zhǔn)確稱取預(yù)先在115±5干燥2小時(shí)優(yōu)級(jí)純鄰苯二甲酸氫鈉10.1200g溶于少量脫鹽水中，然后定容到1000ml容量瓶中。（2）PH=6.86標(biāo)準(zhǔn)緩沖液準(zhǔn)確稱取在110干燥2小時(shí)優(yōu)級(jí)純無(wú)水磷酸氫二鈉3.3500g

3、在115±5干燥2小時(shí)優(yōu)級(jí)純無(wú)水磷酸二氫鉀3.3900g溶于少量脫鹽水中，然后定容到1000ml容量瓶中。（3）PH=9.18標(biāo)準(zhǔn)緩沖液準(zhǔn)確稱取優(yōu)級(jí)純硼砂3.8000g溶于少量脫鹽水中，然后定容到1000ml容量瓶中。6、精甲醇密度測(cè)定方法及注意事項(xiàng)答：精甲醇密度測(cè)定方法：密度計(jì)法。注意事項(xiàng)：（1）所用量筒必須清潔干燥，注入試樣不得有氣泡。（2）試樣溫度在15-35范圍內(nèi)。（3）甲醇試樣液面水平線與密度計(jì)管頸相交處讀取視密度。（4）讀數(shù)時(shí)注意密度計(jì)不應(yīng)與量筒壁接觸，視線與液面成水平線。7、尿素中甲胺分析的注意事項(xiàng)（1）取甲胺樣時(shí)必須帶棉手套，防氨面具等勞動(dòng)保護(hù)用品。（2）取樣要有代表

4、性，這樣才能保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。（3）分析時(shí)必須在通風(fēng)柜進(jìn)行。（4）滴定時(shí)要正確操作，減少誤差，保證數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性。8、甲醇MEA溶液中總胺分析測(cè)定原理原理：利用酸堿中和原理，以溴甲酚綠甲基紅為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液直接滴定，以酸的消耗量計(jì)之。9、甲醇MEA溶液中總胺分析測(cè)定注意事項(xiàng): （1）取樣應(yīng)準(zhǔn)確取32mL。（2）剛開(kāi)始滴定時(shí)，快滴慢搖，近終點(diǎn)慢滴快搖。（3）指示劑加入多，影響終點(diǎn)顏色的觀察，結(jié)果不準(zhǔn)確。（4）終點(diǎn)由綠色變?yōu)榧t色。10、奧氏儀分析氣體時(shí)為什么要按順序進(jìn)行?配制焦性沒(méi)食子酸鉀溶液是由焦性沒(méi)食子酸和KOHL兩種溶液混合而成，KOH溶液吸收CO2氣體，焦性沒(méi)食子酸鉀溶液既吸收O2，也

5、吸收CO2，所以吸收順序顛倒了,無(wú)法定量計(jì)算。設(shè)硫酸瓶將吸收一氧化碳過(guò)程中揮發(fā)出來(lái)的氨氣吸收掉,否則使CO含量偏低.11、分析高鍋爐水PH值意義及控制指標(biāo)？高鍋爐水PH值意義：測(cè)PH值反應(yīng)溶液酸度，PH值大使管道結(jié)垢，引起爆炸；PH值小使管道腐蝕。PH值<6時(shí)，F(xiàn)e變?yōu)镕e2+ ，易腐蝕PH值>9時(shí)，易結(jié)垢。PH值控制指標(biāo)：9-10。12、甲醇中水分的測(cè)定有幾種方法？答：根據(jù)含量確定測(cè)定方法：1、梅特勒滴定水份儀。2、色譜法。13、奧氏儀有幾種吸收液KOH：吸收CO2焦性沒(méi)食子酸鉀：吸收O2氨性氯化亞銅 ：吸收COH2SO4：吸收NH314、 微量氧測(cè)定方法及注意事項(xiàng)測(cè)定方法：亞銅

6、與氨的復(fù)鹽被氣體中的氧氧化成高價(jià)的銅復(fù)鹽，由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，藍(lán)色的深淺與氧含量成正比，然后與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，可以求出氧的量。15、微量氧測(cè)定注意事項(xiàng)：（1）取樣時(shí)氣體壓力不易太大,以免取樣不準(zhǔn)或造成氧分析器爆破（2）零點(diǎn)比色所得比色管超過(guò)7號(hào)色階時(shí)需重新取樣（3）分析器密封性要好（4）顯色液的加入量要準(zhǔn)確,避免漏入空氣（5）進(jìn)行吸收時(shí),需劇烈振動(dòng),使反應(yīng)完全.16、甲醇MEA頻液樣點(diǎn)分析項(xiàng)目及取樣注意事項(xiàng)答：分析項(xiàng)目：總胺，CO2，總硫，抗氧化劑，鐵。取樣注意事項(xiàng)：<1>液體試樣，注意噴濺；<2>樣瓶專用，置換2-3次，保證試樣具有代表性;<3>配戴好相應(yīng)的防護(hù)

7、器材，配戴六大件。17、尿素2號(hào)樣點(diǎn)分析項(xiàng)目及取樣注意事項(xiàng)分析項(xiàng)目：NH3 CO2 Ur H2O N/C H/C 注意事項(xiàng)：（1）取樣前用蒸餾水清洗球膽,并加少量蒸餾水，擦干后稱量初重。（2）帶好六大件和F扳手、防氨面具、手套。（3）取樣時(shí)站在側(cè)面上風(fēng)口，緩慢開(kāi)啟閥門(mén)。（4）取樣時(shí)邊取邊搖動(dòng)球膽，讓氣樣充分溶于水。（5）嚴(yán)格按取樣程序取樣。（6）記稱量末重。（7）取樣前與工藝聯(lián)系開(kāi)高壓水。18、什么叫濃縮倍數(shù)?用何離子測(cè)定作為濃縮倍數(shù)的依據(jù)?為什么?定義:循環(huán)水的含鹽量與補(bǔ)充水的含鹽量之比。 依據(jù): 鉀離子為測(cè)定依據(jù)。 因?yàn)榇蠖鄶?shù)鉀鹽的溶解度較大,在循環(huán)冷卻水中的運(yùn)行過(guò)程中不會(huì)在水中析出,人們

8、也很少用鉀鹽作水處理劑,故用循環(huán)水中鉀離子濃度與補(bǔ)充水中鉀離子濃度之比計(jì)算濃倍,這樣受的干擾較少。19、分析微量CO、CO2時(shí)為何用氫火焰檢測(cè)器？當(dāng)CO、CO2在氣體的含量太低時(shí)，熱導(dǎo)檢測(cè)器的靈敏度達(dá)不到要求，檢測(cè)不出來(lái)，所以就把CO、CO2轉(zhuǎn)化成CH4，而對(duì)有機(jī)氣體，敏感且靈敏度高于熱導(dǎo)檢測(cè)器的氫火焰檢測(cè)器恰好可以檢測(cè)其含量，所以采用FID。20、常用幾種載氣？檢測(cè)器有幾種？載氣如何凈化？答：常用載氣：H2、N2、Ar He檢測(cè)器：TCD FID FPD ECD凈化方法：5A分子篩除水和油、脫氧劑除氧、堿石灰除二氧化碳。21、采用奧氏儀做動(dòng)火分析影響結(jié)果準(zhǔn)確度的因素？（1）樣氣未充分置換.（

9、2）儀器漏氣.（3）平壓沒(méi)有徹底.（4）等水時(shí)間不一致.（5）燃燒不完全（6）燃燒后沒(méi)有降至室溫就讀數(shù).（7）吸收不完全.（8）吸收液失效.22、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度不穩(wěn)定原因答：Na2S2O3溶液配制好后應(yīng)煮沸10分鐘殺菌，放置半個(gè)月以后過(guò)濾再標(biāo)定。否則因細(xì)菌作用Na2S2O3逐漸分解，致使?jié)舛认陆担绕湎募鞠陆蹈臁＜由僭SNa2CO3也有抑制細(xì)菌活動(dòng)的作用。溶液應(yīng)放暗處，避光保存。23、液相CO2的分析原理答：分析原理：液相中的CO2一般以碳酸銨和氨基甲酸銨的形式存在，它們均與氯化鋇作用，生成氯化銨。氯化銨與氫氧化鈉作用生成氫氧化銨，氫氧化銨與甲醛反應(yīng)生成中性的烏洛托品。過(guò)量的堿

10、溶液用鹽酸反滴定，根據(jù)堿消耗的總量計(jì)算CO2的含量。24、液相CO2的分析注意事項(xiàng)（1）加甲醛時(shí)應(yīng)邊加邊搖，以免局部酸化溶解碳酸鋇；（2）若加入甲醛出現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉標(biāo)液加入量 不足，應(yīng)取稀釋樣重做；（3）本法不能以硫酸代替鹽酸；（4）滴定時(shí)要?jiǎng)×覔u動(dòng)，接近終點(diǎn)時(shí)滴定要慢，否則容易過(guò)量，使分析結(jié)果擴(kuò)偏低；（5）若在分析過(guò)程中，試液加氯化鋇后置于80水浴中放置35分鐘，再加入過(guò)量堿標(biāo)液，可一次滴定剩余的堿標(biāo)液，不必反復(fù)滴定。（6）配制好的甲醛溶液要加混合指示劑如酚酞-麝香草酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)液中和至微紅色。25、測(cè)定甲醇中的H2S時(shí)，加入淀粉指示劑為什么要在臨近終點(diǎn)時(shí)（淡黃色）時(shí)加入？答：因

11、為淀粉是有機(jī)化合物，分子大，結(jié)構(gòu)松散，容易吸附或保藏游離I2。如果加入淀粉太早，則游離I2濁度高，淀粉吸收或包藏多，使滴定終點(diǎn)提前到達(dá)，分析結(jié)果偏高。加入淀粉晚一些，游離I2濃度低，I2損失量少一些，分析結(jié)果偏低。所以滴定時(shí)淀粉加入不宜太早，應(yīng)等到淡黃色時(shí)加入。26、提高分析及1、選擇合適的分析方法：主要是根據(jù)組分含量及對(duì)準(zhǔn)確度的要求，在可能的條件下選擇最佳方法。 2、增加平行測(cè)定次數(shù)：在一般分析中，測(cè)定次數(shù)為2-3次。 3、消除測(cè)定值中的系統(tǒng)誤差：空白試驗(yàn)、校正儀器、對(duì)照試驗(yàn)。27、加氫質(zhì)氧化鎂mgo的作用使溶液呈微減性，蒸餾時(shí)完全釋放氨，PH低時(shí)釋放氨不完全，使結(jié)果偏低；高時(shí)揮發(fā)的快，使部

12、分有機(jī)氮蒸出使結(jié)果偏高。28、顯色條件的選擇 ： （1）顯色劑的用量，（2）溶液的酸度。（3）顯色的溫度，（4）顯色的時(shí)間， （5）溶劑。 （6）共存離子的干擾及消除方法， 29、蒸餾法測(cè)氨氮的概述： 調(diào)節(jié)水樣的PH使在6-7.4的范圍，加入適量mgO使試樣呈微堿性，蒸餾釋出來(lái)的氨用硼酸吸收。30、何謂油的閃點(diǎn)？答：對(duì)燃油加熱到某一溫度時(shí)，表面有油氣產(chǎn)生，當(dāng)油氣和空氣混合到某一比例且有明火接近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生瞬間即逝的藍(lán)色閃光，此時(shí)的溫度稱為閃點(diǎn)。31、快速消解法測(cè)COD的特點(diǎn) 優(yōu)點(diǎn)：消化時(shí)間短（30分鐘）藥品用量少節(jié)約不浪費(fèi)缺點(diǎn)：操作要求精確度差0.1ml的重鉻酸鉀造成誤差為1.0個(gè)COD消解時(shí)間

13、短消解不完全，消解時(shí)間長(zhǎng)管易炸裂。32、水中的雜質(zhì)分類： 電解質(zhì)，有機(jī)物，顆粒物質(zhì)，微生物，溶解氣體。33、提高分析準(zhǔn)確度的途徑是什么 ？ （1）選擇合適的分析方法 ，（2）減少測(cè)量誤差（3）增加平行測(cè)定次數(shù).（3）消除測(cè)定過(guò)程中的系統(tǒng)誤差.34、試劑瓶上的標(biāo)簽應(yīng)保括哪些內(nèi)容 ？ 應(yīng)包括試劑瓶?jī)?nèi)溶液的名稱.濃度.配制日期.配制人.有些溶液（如標(biāo)液）應(yīng)標(biāo)明有效期。 35、何謂高位發(fā)熱量和低位發(fā)熱量？電廠鍋爐多采用哪種發(fā)熱量？答：高位發(fā)熱量是指1kg燃料完全燃燒時(shí)放出的全部熱量。低位發(fā)熱量是指從燃料高位發(fā)熱量中扣除燃燒過(guò)程中氫燃燒生成的水和燃料帶的水分汽化的吸熱量。我國(guó)電廠鍋爐技術(shù)中常采用低位發(fā)熱

14、量。36、PO43- 測(cè)定原理： 在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸銨.酒石酸銻鉀反應(yīng)，生成磷鉬雜多酸，被還原劑抗壞血酸還原，則變成藍(lán)色絡(luò)合物，通常稱磷鉬藍(lán)37、粒度的測(cè)定：（篩分法）用(2.8-0.85 mm)孔徑篩子，大的在上小的在下依次套好，安好底盤(pán)，稱取100g左右尿素，置于篩子上蓋，將樣品置于振蕩3min，稱其通過(guò)大徑而未過(guò)小徑的尿素質(zhì)量，用篩后與篩前的質(zhì)量比值計(jì)算粒度。38、何謂燃料的發(fā)熱量？答：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的燃料在完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱為燃料的發(fā)熱量。發(fā)熱量是動(dòng)力煤最重要的特性，它決定煤的價(jià)值，也是進(jìn)行熱效率計(jì)算不可缺少的參數(shù)。39、 尿素優(yōu)級(jí)品指標(biāo)（農(nóng)業(yè)用肥） 項(xiàng)目 指標(biāo)總氮 46.4

15、縮二脲 0.9水（H2O）份 0.4 粒度 0.85mm2.8mm 93% 40、分光光度法測(cè)定尿素中鐵的含量原理： 用抗壞血酸將試液中的三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子在PH=2-9時(shí)，二價(jià)鐵離子與鄰菲羅啉生成橙紅色絡(luò)合物，在最大吸收波長(zhǎng)510nm處，用分光光度計(jì)測(cè)定其吸光度。 41、 比色皿校正包括哪些內(nèi)容？如何選擇比色皿：校正：方向性.配套性。選擇：（1）依據(jù)波長(zhǎng)范圍選擇.可見(jiàn)區(qū)：玻璃.石英.紫外區(qū);石英 （2）依據(jù)吸光度范圍選擇：A=0.2-0.6.適當(dāng)選擇比色皿厚度41、為什么選擇最大吸收波長(zhǎng)來(lái)做測(cè)量波長(zhǎng). 在此波長(zhǎng)處，吸光值最大，由于非單色光引起的朗伯-比耳定律偏離最小，靈敏度最高。42

16、、金屬指示劑應(yīng)具備的條件？ 答：金屬指示劑本身的顏色應(yīng)與金屬金屬離子和金屬指示劑形成配合物的顏色有明顯的區(qū)別，只有這樣才能使終點(diǎn)顏色變化明顯。43、尿素總氮含量的測(cè)定（蒸餾法）原理；在硫酸銅存在下，在濃硫酸中加熱使式樣中酰胺態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，蒸餾并吸收在過(guò)量的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，在指示液存在下，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液反滴定，計(jì)算含量。44、分解試樣的一般要求： （1）試樣分解要完全，（2）試樣分解過(guò)程中待測(cè)成分不應(yīng)有損失揮發(fā)。（3）分解過(guò)程中不應(yīng)引入被測(cè)組分和干擾物質(zhì)。45、鈉氏法測(cè)定氨時(shí)各試劑的作用 酒石酸鉀鈉：調(diào)PH值 掩蔽Ca2+、Mg2+ 等陽(yáng)離子干擾。鈉氏試劑：顯色劑 46、水樣的保存：

17、水樣采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶?jī)?nèi)，并應(yīng)盡快分析，必要時(shí)可加H2SO4 將水樣酸化至PH2，于2-5下存放，酸化樣品應(yīng)注意防止吸收空氣中的氨而遭至污染。47、什么是電化學(xué)分析法?答：建立在溶液的電化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)上的一種分析方法，它利用物質(zhì)的化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)換的過(guò)程中，化學(xué)組成與電物理量間的定量關(guān)系來(lái)確定物質(zhì)的組成和含量。48、測(cè)定縮二脲為什么要除氨？答？因?yàn)榘迸c銅離子作用生成藍(lán)色銅氨絡(luò)離子會(huì)干擾測(cè)定，影響結(jié)果計(jì)算。49、S-22分析O2作用？答:壓縮機(jī)加O2 用來(lái)為設(shè)備防腐，尿液以甲胺液在高溫下對(duì)設(shè)備腐蝕特別嚴(yán)重，而加入空氣后氧與不銹鋼作用在其表面生成一層保護(hù)性能良好的氧化膜，達(dá)到保護(hù)設(shè)備目的。50、我

18、國(guó)化學(xué)試劑一般分類級(jí)別？答：優(yōu)級(jí)純 GR 分析純 AR 化學(xué)純 CR 實(shí)驗(yàn)試劑 LR51、什么是水的濁度.表示單位是什么？答：濁度是一種光學(xué)效應(yīng)，是光線透過(guò)水層時(shí)受到阻礙的程度，表示水層對(duì)于光線散射和吸收的能力。它不僅與懸浮物的含量有關(guān)，而且還與水中雜質(zhì)的成分，顆粒大小形狀及其表面的反射性能有關(guān)。濁度單位用“度”表示，相當(dāng)于一升水中含有1mg sio2時(shí)所產(chǎn)生的混濁程度為1度，也稱JTU NTU 以六次甲基四胺-硫酸肼配置濁度標(biāo)準(zhǔn)FTU。52、硬度分為哪幾種？答：碳酸鹽硬度即暫時(shí)硬度; 主要是鈣.鎂的碳酸氫鹽所形成的硬度 非碳酸鹽硬度即永久硬度。 主要是鈣鎂的硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽所形成的。5

19、3、影響冷卻水腐蝕性有哪些主要因素?答：（1）水中溶解氧 （2）水中溶解鹽類的濃度 （3）水溫（4）水的PH值 （5）水流速54、什么是粘泥量？答：用標(biāo)準(zhǔn)浮游生物網(wǎng).在一定時(shí)間內(nèi)過(guò)濾定量的水.將截留下的懸浮物放入量筒內(nèi)靜置一定時(shí)間，測(cè)其沉淀后粘泥量的溶劑，以mol/m3表示。55、點(diǎn)蝕的定義答：又稱，坑蝕，孔蝕。是一種特殊的局部腐蝕，導(dǎo)致在金屬上產(chǎn)生小孔，是潛伏性和破壞性最大的一種腐蝕類型。56、什么是硫酸鹽還原菌？答：是一種弧狀的厭氧性細(xì)菌，它的體內(nèi)有一種過(guò)氧化氫酶，能將硫酸鹽還原成硫化氫，從而獲得生存的能量。反應(yīng)如下：So4+H+e"H2S+H2O+能量57、硫酸鹽還原菌的危害？

20、（1）生成H2S腐蝕鋼鐵，形成硫化鐵沾積物。（2）沉積物又會(huì)進(jìn)一步垢下氧的濃差電池腐蝕和電偶腐蝕。58、煤的元素分析成分有哪些？答：煤的元素分析成分包括碳（C）氫（H）氧（O）氮（N）硫（S）灰分（A）和水分（M）碳，氫及硫中的有機(jī)硫和黃鐵硫是可燃燒的，其余都是不可燃燒的。59、甲醇檢測(cè)羰基化合物的目的 答：主要測(cè)定甲醇中的脂肪族醛或酮60、對(duì)顯色反應(yīng)的要求答：（1）選擇性好。 （2）靈敏度高。（3）有色絡(luò)合物的離解常數(shù)要小。（4）有色絡(luò)合物的組成要恒定，化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定。（5）如果顯色劑有顏色，一般要求有色化合物與顯色劑的最大吸收波長(zhǎng)之差在60 nm 以上 。 （6）顯色反應(yīng)的條件要易于控制。

21、61、潤(rùn)滑油的酸值什么？答：酸值是表征石油產(chǎn)品里所含酸性物質(zhì)含量的指標(biāo)。62、測(cè)定酸值意義？答：根據(jù)酸值的大小、可判斷油品中所含的酸值物質(zhì)的量。按酸值可概略的判定油品對(duì)金屬的腐蝕性質(zhì)，柴油的酸值對(duì)柴油發(fā)動(dòng)機(jī)工作狀況有非常大的影響。由酸值大小可判斷使用中潤(rùn)滑油的變質(zhì)程度。63、什么叫機(jī)雜？ 答：石油產(chǎn)品的機(jī)械雜質(zhì)是指存在于油中所有不溶于溶劑（汽油或苯）的沉淀物或懸浮物，這雜質(zhì)多砂子，粘土，鐵屑粒子等組成，但現(xiàn)行方法測(cè)出的雜質(zhì)也包含了一些不溶劑的有機(jī)成分。64、潤(rùn)滑油測(cè)定機(jī)雜的注意事項(xiàng)？答：（1）先把樣品攪拌均勻，把溶劑稱取的質(zhì)量和樣品質(zhì)量相差不能相差太大。（2）抽濾器不能有負(fù)壓，濾紙必須恒重。

22、65、什么是直接碘量法？間接碘量法？答：直接碘量又稱碘滴定法，它是利用碘作標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定一些還原性物質(zhì)的方法。間接碘量法又稱滴定碘法它是利用碘離子的還原作用（通常使用碘化鉀）與氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成游離的碘，再用還原劑（硫代硫鈉）的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定從酸而測(cè)出氧化性物質(zhì)含量。 66、碘量法對(duì)溶液的酸度的要求？ 答：直接碘量反應(yīng)只能在微酸性或近中性溶液中進(jìn)行。因?yàn)榈怆x子在酸性溶液中易被來(lái)源于空氣中的氧氧化而析出碘離子。 67、應(yīng)用碘量法，如何防止碘離子被空氣氧化？ 答：放在暗處用棕色碘量瓶。滴定時(shí)不應(yīng)過(guò)度搖動(dòng)，一般用間接碘量法測(cè)定。 68、運(yùn)用碘量法如何防止碘的揮發(fā)？ 答：最好在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避免陽(yáng)

23、光照射。為了減少與空氣的接觸，滴定時(shí)不應(yīng)過(guò)度搖動(dòng)。 69、如何配制0.1摩爾每升碘標(biāo)液？答：稱取13克碘及35克碘化鉀加入少量水中，攪拌至碘全部溶解稀釋至1000ml搖勻，保存于棕色具塞瓶中。放置幾天備用。 70、空白實(shí)驗(yàn)的定義？答：由試劑和器皿引入的雜質(zhì)造成的系統(tǒng)誤差一般可作空白試驗(yàn)加以校正，空白試驗(yàn)所得結(jié)果的數(shù)值稱為空白值以試樣的測(cè)定值中扣除空白值就得到比較準(zhǔn)確的分析結(jié)果。71、原電池和電解池有什么區(qū)別？答：原電池是由兩支電極插在溶液中，利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。而電解池是由被測(cè)溶液和一對(duì)電極所組成，是利用外界直流電源的電能，使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在電極上得

24、以進(jìn)行的裝置。因此原電池和電解池是相互矛盾的兩個(gè)過(guò)程，電解池中所發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)就是原電池的逆反應(yīng)。 72、什么是參比電極？對(duì)參比電極的基本要求是什么？最常用的參比電極是什么電極？答：參比電極是與指示電極配合形成原電池用來(lái)測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)的電極。對(duì)參比電極的基本要求是電極的電位值恒定，即再現(xiàn)性好。最常用的參比電極是甘汞電極。73、何謂“堿差”？產(chǎn)生“堿差”的原因是什么？答：玻璃電極在PH值超過(guò)10或Na+離子濃度高的溶液中，測(cè)得PH值讀數(shù)偏低，由此引入的誤差叫“堿差”或稱“鈉差”。產(chǎn)生“堿差”的原因是由于水溶液中Na+離子濃度較小，在電極與溶液界面間交換的不但有H+離子而且還有Na+離子，且交換

25、產(chǎn)生的電位差，全部反應(yīng)在電極電位上，所以從電極電位上反映出來(lái)的H+離子活度增加了，因而測(cè)得的PH值也比應(yīng)有的值降低了。74、什么叫緩沖溶液？答：緩沖溶液是由弱酸和共軛堿或弱堿和共軛酸組成的混合溶液，能穩(wěn)定溶液的酸度，減少其它因素對(duì)溶液PH值的影響，此種溶液稱緩沖溶液。75、玻璃量器中哪些定為量入式儀器？哪些定為量出式儀器？在使用中那種需置換？那種不需置換？答：量入式：移液管.滴定管.量筒.量杯 。量出式：容量瓶。量出式需置換，量出式不需置換。76、鍋爐給水加N2H4和NH3的作用是什么？答：因鍋爐給水中微量O2的存在會(huì)使鈍化膜破壞，而導(dǎo)致嚴(yán)重腐蝕，所以，加入N2H4進(jìn)行化學(xué)除O2防止鍋爐的腐蝕

26、，（N2H4+ O2=2H2O+N2）。加NH3為調(diào)節(jié)給水的PH值維持在8.5-9.5范圍內(nèi)。77、為什么分析尿素溶液中CO2要用中性BaCI2？因?yàn)锽aCI2是強(qiáng)酸，弱堿鹽，水解后呈弱酸性，若不預(yù)先中和至中性，則是以后滴定所消耗的HCI體積減少，CO2%就會(huì)偏高出現(xiàn)試劑造成的系統(tǒng)誤差，因此分析中要用中性BaCI2溶液。78、常量氧和微量氧分析所用的吸收液有何不同？ 答（1）顏色不同：微量氧吸收液近乎無(wú)色，常量氧吸收液為深蘭色。（2）兩個(gè)吸收液中的CU2+ 含量不同，微量氧吸收液中的CU2+ 少，常量氧吸收液中的CU2+多。（3）兩個(gè)吸收液中的NH4Cl含量不同，微量氧吸收液中的NH4Cl少，

27、常量氧吸收液中的NH4Cl多。79、奧氏儀中水封液為什么用酸性溶液而不用堿性或中性溶液？答：因?yàn)楸环治鰵怏w中有酸性氣體如：二氧化碳，酸性氣體不能溶解于酸性水封液中，若是堿性或中性溶液則會(huì)溶解或吸收被測(cè)樣氣中的酸性氣體（CO2），這樣結(jié)果會(huì)偏低。80、何謂燃料的發(fā)熱量？答：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的燃料在完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱為燃料的發(fā)熱量。發(fā)熱量是動(dòng)力煤最重要的特性，它決定煤的價(jià)值，也是進(jìn)行熱效率計(jì)算不可缺少的參數(shù)。81、何謂標(biāo)準(zhǔn)煤？答：收到基低位發(fā)熱量為29309kJ/kg的煤稱為標(biāo)準(zhǔn)煤。標(biāo)準(zhǔn)煤實(shí)際是不存在的，只是人為規(guī)定的。提出“標(biāo)準(zhǔn)煤”的主要目的是把不同的燃料劃歸統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，便于分析、比較熱力設(shè)備的經(jīng)

28、濟(jì)性。82、檢測(cè)管法測(cè)定出的結(jié)果的單位是什么？如何換算成ppm？答：檢測(cè)管法測(cè)定出的結(jié)果的單位是mg/m31mg/m3 CO =1/Mco×22.4×（273+室溫）/273×760/6701mg/m3 H2S =1/MH2S×22.4×（273+室溫）/273×760/6700.80×10-61mg/m3 NH3=1/MNH3×22.4×（273+室溫）/273×760/67083、 動(dòng)火分析，可燃?xì)夂靠刂浦笜?biāo)是多少?答：1、可燃?xì)獗ㄏ孪薮笥?%的控制可燃?xì)夂繛?.5；2、可燃?xì)獗ㄏ孪?/p>

29、小于4%控制可燃?xì)夂繛?.2；3、2種以上可燃?xì)饣旌系臉託猓员ㄏ孪扌〉目扇細(xì)鉃闇?zhǔn)。 84、敘述測(cè)定常量氧的原理并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式？答：在NH3、H2O、NH4Cl存在的條件下，銅被樣氣中的氧氧化為氧化銅和氧化亞銅，氧化銅又進(jìn)一步和氨水、氯化銨作用生成可溶性的高價(jià)銅鹽和低價(jià)銅鹽（絡(luò)合物），高價(jià)銅鹽又被金屬銅在氨性溶液中還原成為低價(jià)銅鹽，低價(jià)銅鹽用來(lái)吸收樣氣中的氧而生成高價(jià)銅鹽，如此循環(huán)達(dá)到吸收氧氣的目的，樣氣中氧被吸收后體積減少，由前后兩次體積差而求得被測(cè)樣氣中的氧含量。其化學(xué)反應(yīng)式如下： 3Cu + O2 NH3 CuO + Cu2O CuO + 2NH3 ·H2O + 2NH4

30、Cl Cu(NH3)4Cl2 + 3H2O Cu2O + 2NH3 ·H2O + 2NH4Cl 2Cu(NH3)2Cl + 3H2O 4Cu(NH3)2Cl + 4NH3 ·H2O + 4NH4Cl + O2 4Cu(NH3)4Cl 2 + 6H2O85、制備微量氧吸收液（氨性氯化亞銅溶液）時(shí)，加入金屬銅的目的是什么？答：因?yàn)榘毙月然瘉嗐~鹽溶液中的低價(jià)銅遇氧易氧化成為二價(jià)銅鹽，而二價(jià)銅鹽顯藍(lán)色，致使比色零點(diǎn)太高影響測(cè)定，加入金屬銅可以把二價(jià)銅還原為一價(jià)銅，使吸收液顏色維持不變，利于比色。 反應(yīng)式： Cu2+ + Cu 2Cu+ 86、簡(jiǎn)述奈氏試劑法測(cè)定氨的基本原理。答：奈氏

31、試劑法測(cè)定氨的基本原理是：用鹽酸吸收樣氣中的微量氨形成銨離子，再加過(guò)量的氫氧化鈉，在堿性條件下銨離子與奈氏試劑生成黃色絡(luò)合物，此絡(luò)合物吸收波長(zhǎng)為420nm。在一定范圍里，此絡(luò)合物的顏色深淺與氨含量成正比。可用分光光度法測(cè)定。87、碘量法測(cè)定硫化氫時(shí)，為什么要在近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑？答：因?yàn)榈矸凼怯袡C(jī)物，分子大，結(jié)構(gòu)松散，容易吸收或包藏游離碘。若淀粉加入過(guò)早，因游離碘濃度高淀粉吸收或包藏就多，故使滴定終點(diǎn)提前到達(dá)，即消耗Na2S2O的體積量減少，從而影響測(cè)定結(jié)果。近終點(diǎn)時(shí)加入，游離碘濃度低，相對(duì)而言，碘損失量少一些，結(jié)果就相對(duì)準(zhǔn)確，因此應(yīng)在近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑為宜88、測(cè)定二氧化碳純度時(shí)

32、影想結(jié)果準(zhǔn)確度的因素有那些？答：（1）快速測(cè)定器不干凈。 （2）未用樣氣充分置換。 （3）取樣平壓不好。 （4）儀器漏氣。 （5）吸收后的體積讀數(shù)不準(zhǔn)。（6）取樣時(shí)沒(méi)有置換好。89、液相CO2的分析原理？答：分析原理：液相中的CO2一般以碳酸銨和氨基甲酸銨的形式存在，它們均與氯化鋇作用，生成氯化銨。氯化銨與氫氧化鈉作用生成氫氧化銨，氫氧化銨與甲醛反應(yīng)生成中性的烏洛托品。過(guò)量的堿溶液用鹽酸反滴定，根據(jù)堿消耗的總量計(jì)算CO2的含量。90、液相CO2的分析注意事項(xiàng)：（1）加甲醛時(shí)應(yīng)邊加邊搖，以免局部酸化溶解碳酸鋇；（2）若加入甲醛出現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉標(biāo)液加入量 不足，應(yīng)取稀釋樣重做；（3）本法不能

33、以硫酸代替鹽酸；（4）滴定時(shí)要?jiǎng)×覔u動(dòng)，接近終點(diǎn)時(shí)滴定要慢，否則容易過(guò)量，使分析結(jié)果偏低；（5）若在分析過(guò)程中，試液加氯化鋇后置于80水浴中放置35分鐘，再加入過(guò)量堿標(biāo)液，可一次滴定剩余的堿標(biāo)液，不必反復(fù)滴定。（6）配制好的甲醛溶液要加混合指示劑如酚酞-麝香草酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)液中和至微紅色。91、使用滴定管進(jìn)行滴定操作時(shí)，有哪些是不規(guī)范的操作？ 答：（1）滴定管未用滴定液洗滌或洗滌次數(shù)不夠；（2）裝入滴定液后不等時(shí)間就調(diào)零點(diǎn)；（3）酸式滴定管洗滌時(shí)在開(kāi)啟活塞的情況下從上口倒出洗滌液；（4）滴定時(shí)用手心頂活塞尾部；（5）用堿式滴定管滴定前未排出管尖氣泡或滴定時(shí)擠按玻璃珠位置不對(duì)，使氣泡進(jìn)入管尖

34、；（6）用手握滴定管讀數(shù)或讀數(shù)時(shí)滴定管不垂直；（7）滴定管讀數(shù)方法不對(duì)，或上、下讀數(shù)方法不一致；（8）滴定時(shí)注意力不集中，聊天、東張西望或抬頭看滴定管；（9）滴定終點(diǎn)前不用水沖洗錐形瓶或沖洗次數(shù)太多92、甲醇性質(zhì)及產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（1）甲醇俗稱木醇，在常溫常壓下易揮發(fā)，易燃燒的無(wú)色透明液體，有很強(qiáng)的毒性，燃燒時(shí)呈藍(lán)色火焰，在空氣中爆炸極限6.036.5% 。（2）甲醇能和水以任何比例互溶解。（3）熔點(diǎn)-97.68，沸點(diǎn)64.564.7，密度0.7915/m3，在空氣中爆炸極限6.036.5% 。在空氣中的允許濃度<50mg/m3,生活區(qū)允許濃度<0.05 mg/m3。質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：色度5黑

35、曾 密度0.79100.7930 kg/m3酸度0.0015% 水份<0.1%93、硫氰酸汞法測(cè)CL-的方法原理及操作步驟原理：CL-與Hg(SCN)2作用生成HgCL2沉淀并置換出SCN-，此游離的SCN-與高鐵作用生成橙紅色絡(luò)合物，其顏色深淺與水中CL-含量成比例。操作步驟：取15毫升樣品于50毫升比色管中，加入10毫升硫酸鐵銨，搖勻；再加入5毫升Hg(SCN)2搖勻并稀 釋至刻度，等10分鐘在460nm處用3cm比色皿測(cè)定。94、何為膠體硅？何為活性硅？檢測(cè)兩者的目的和意義？答：膠體硅是帶負(fù)電荷的膠體。活性硅就是可溶硅。檢測(cè)膠體硅就是檢測(cè)雙濾料過(guò)濾器的過(guò)濾效果；檢測(cè)活性硅就是檢測(cè)陰

36、床、混床樹(shù)脂的過(guò)濾效果，作為判斷陰床、混床樹(shù)脂是否失效的一個(gè)參數(shù)。95、循環(huán)水加氯時(shí)PH值為何要下降？答：循環(huán)水加氯的目的是除菌滅藻,其有效成分為次氯酸,該物質(zhì)在水溶液中電離分解出氫離子,使PH值降低。96、為何要分析S-402中CO2的含量？其控制指標(biāo)是多少？答：如果S-402中的CO2含量超標(biāo)，進(jìn)入下一工段500號(hào)時(shí)，因該工段為液氮洗，溫度為-180左右，而CO2在-78時(shí)即成為干冰，容易堵塞管道，造成事故。指標(biāo)為20ppm。97、煤中的硫?qū)﹀仩t運(yùn)行有何影響？答：硫在鍋爐中燃燒，產(chǎn)生二氧化硫和三氧化硫氣體，它們和水蒸氣結(jié)合生成亞硫酸或硫酸蒸汽。當(dāng)煙氣流經(jīng)低溫受熱面時(shí)，若金屬受熱面的溫度低于硫酸蒸汽開(kāi)始結(jié)露時(shí)的溫度，硫酸蒸