1、寒假作業講評課Fe3+3SCN- Fe(SCN)3向離子濃度減小的方向進展。向離子濃度減小的方向進展。能發生離子反響的離子之間不能共存能發生離子反響的離子之間不能共存1. 無色溶液無色溶液2.與鋁作用產生氫氣的溶液、由水電離出來的與鋁作用產生氫氣的溶液、由水電離出來的c(H+)=10-13mol/L優先思索優先思索考點考點5【part1】8.知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中構成無色溶液，其化學方程式為：液中構成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在。當在(C

2、H3COO)2Pb溶液中通入溶液中通入H2S時，有時，有黑色沉淀黑色沉淀PbS生成，正確表示這個反響的離子方程式是生成，正確表示這個反響的離子方程式是 A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOHB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD.Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH考點考點4 離子共存與離子檢驗離子共存與離子檢驗【part1】10. 室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A飽和氯水中飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B

3、cH+=110-13molL-1溶液中溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-CNa2S溶液中溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+DpH=12的溶液中的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+【part1】14.以下離子或分子在溶液中能大量共存，通入以下離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍后仍能大量共存的一組是能大量共存的一組是 A K+、Ca2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、Br-、SiO32- CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-【part2】5.以下離子組一定能大量共存的是以下離子組一定能大量共存的是( ) A甲基橙呈黃色

4、的溶液中：甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3-、Na B石蕊呈藍色的溶液中：石蕊呈藍色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量含大量Al3的溶液中：的溶液中：K、NO3-、Na、ClO D含大量含大量OH的溶液中：的溶液中：CO32-、Cl、F、K【part1】5.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有以下某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有以下8種離子中的種離子中的4種兩廠廢水所含離子不同：種兩廠廢水所含離子不同：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-假設兩廠單獨排放污水都會呵斥嚴重的水污假設兩廠單獨排放污水都會呵斥嚴重的水污染，如將兩廠的污水按

5、一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色廓清，溶質主要含硝酸鈉，污染程度大大降低根據所給信息有廓清，溶質主要含硝酸鈉，污染程度大大降低根據所給信息有以下幾種說法，他以為正確的選項是以下幾種說法，他以為正確的選項是ANa+和和N03-來自同一工廠來自同一工廠 BCl-和和NO3-一定來自同一工廠一定來自同一工廠CAg+和和Na+能夠來自同一工廠能夠來自同一工廠 DSO42-和和OH-一定來自同一工廠一定來自同一工廠Ag+Ba2+Fe2+Na+Cl-SO42-NO3-OH-【part1】12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由甲、乙、丙、丁

6、四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同中的不同陽離子和陰離子各一種組成。知：陽離子和陰離子各一種組成。知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。的白色沉淀生成。以下結論不正確的選項是以下結論不正確的選項是A甲溶液含有甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有乙溶液含有SO42-C丙溶液含有丙溶液含有Cl- D丁溶液含有丁溶液含有

7、Mg2+NH4+ Ba2Mg2HOHClHCO3SO42【part2】3.水溶液水溶液X中只能夠溶有中只能夠溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的假設干種離子水電離出的中的假設干種離子水電離出的H+、OH-忽略忽略不計某同窗對該溶液進展了如下實驗，以下判別正確的選項是不計某同窗對該溶液進展了如下實驗，以下判別正確的選項是A氣體甲一定是純真物氣體甲一定是純真物 B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C K+、AlO2-和和SiO32-一定存在于溶液一定存在于溶液X中中DCO32-和和SO42-一定不存在于溶液一定不存在

8、于溶液X中中K+、 Mg2+、 Al3+、 AlO2-、 SiO32-、 SO32-、 CO32-、 SO42-【part2】6.某鈉鹽溶液中能夠含有某鈉鹽溶液中能夠含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子某同窗取等陰離子某同窗取5份此溶液樣品，分別進展了如下實驗：份此溶液樣品，分別進展了如下實驗：用用pH計測得溶液計測得溶液pH大于大于7參與鹽酸，產生有色刺激性氣體參與鹽酸，產生有色刺激性氣體參與硝酸酸化的參與硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體氣體加足量加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸

9、且放出氣溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，濾液中參與酸化的溶液產生白色沉淀，濾液中參與酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色溶液，顯紅色該同窗最終確定在上述六種離子中共含該同窗最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰三種陰離子請分析，該同窗只需求完成上述哪幾個實驗，即可得出此離子請分析，該同窗只需求完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。結論。A BCDNO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-2HNO2

10、=NO+ NO2 + H2O【 part3】9.某無色透明溶液，跟鋁反響放出某無色透明溶液，跟鋁反響放出H2，試判別以下離子：，試判別以下離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？，何者能存在于此溶液中？1當生成當生成Al3+時，一定存在時，一定存在_，能夠存在，能夠存在_。2當生成當生成AlO2-時，一定存在時，一定存在_，能夠存在，能夠存在_?？键c考點5 【part1】12.2某無色溶液中只含有以下某無色溶液中只含有以下8種離子中的某種離子中的某幾種：幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-

11、、OH-、NO3-，知該溶，知該溶液與液與Al2O3反響，那么：反響，那么：假設反響后生成假設反響后生成Al3+，那么原溶液中一定含，那么原溶液中一定含_，一定不，一定不存在的離子有存在的離子有_。假設反響后生成假設反響后生成AlO2-離子，那么原溶液中一定含離子，那么原溶液中一定含_，能，能夠含有大量的夠含有大量的_。Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-【part4】2某研討性學習小組，擬經過實驗除去某研討性學習小組，擬經過實驗除去NaC

12、l晶體中混晶體中混有的少量有的少量Na2SO4和和NH4HCO3雜質，得到純真的雜質，得到純真的NaCl晶體。晶體。(1)請填寫表中空格，完成由上述混合物得到請填寫表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的實驗設計。的實驗設計。 (2)寫出實驗中有關反響的離子方程式：寫出實驗中有關反響的離子方程式：_。1.拆與不拆拆與不拆 2.先與后先與后 3.少量與過量少量與過量 4.氧化復原與復分解氧化復原與復分解考點考點5 離子方程式的書寫與正誤判別離子方程式的書寫與正誤判別【part1】11.類推思想是化學解題中常用一種思想方法，以下關類推思想是化學解題中常用一種思想方法，以下關于離子方程式的類推正確的

13、選項是于離子方程式的類推正確的選項是( )【part2】1.以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是() A用用KIO3氧化酸性溶液中的氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHBNH4HCO3溶液中加過量溶液中加過量NaOH溶液并加熱：溶液并加熱：NH4OH NH3H2OC將過量將過量SO2通入冷氨水中：通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O【part2】2.能正確表示以下反響的離子方程式為能正確表示以下反響的離子方程式為 A硫化亞鐵溶

14、于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過量的溶于過量的NaOH溶液中：溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC少量少量SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【part2】3.以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是以下表示對應化學反響的離子方程式正確的選項是 A銅溶于銅溶于FeCl3溶液：溶液：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2與水的反響：與水的反響：NO2+3H2O

15、= 2NO3+ NO+ 2H+C醋酸溶液與水垢中的醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：反響：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODNaAlO2溶液中通入過量溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32【part2】4.下表中評價合理的是下表中評價合理的是 【part3】1.以下離子方程式書寫正確的選項是以下離子方程式書寫正確的選項是()A鐵參與到過量的稀硝酸溶液中：鐵參與到過量的稀硝酸溶液中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OB食醋和小蘇打溶液混合：食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOHHCO3-=CH3COOH2OCO2C向明礬溶液中參與過量的氫氧化

16、鋇溶液：向明礬溶液中參與過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO42-2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3D向向CH2BrCOOH中參與足量的氫氧化鈉溶液并加熱：中參與足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOHOH CH2BrCOOH2O【part3】2.以下各項中評價合理的是以下各項中評價合理的是【part3】3.能正確表示以下反響的離子方程式是能正確表示以下反響的離子方程式是 AFe3O4溶于足量稀溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液與足量溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：溶液混合：HCO3-Ba2+OH-BaCO3H2OC向廓清石灰水中通入少

17、量向廓清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D將將0.2 molL-1的的NH4Al(SO4)2溶液與溶液與0.3 molL-1的的Ba(OH)2溶液等體積混合：溶液等體積混合：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4【part4】1.以下離子方程式的書寫正確的選項是以下離子方程式的書寫正確的選項是 A誤將潔廁靈與消毒液混合：誤將潔廁靈與消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22

18、H2OD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH專題測試一化學根本概念專題測試一化學根本概念5.類比是研討物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性類比是研討物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質但類比是相對的，不能違背客觀現實以下各種類比推測的質但類比是相對的，不能違背客觀現實以下各種類比推測的說法中正確的選項是說法中正確的選項是知知Fe與與S能直接化合生成能直接化合生成FeS，推測，推測Cu與與S可直接化合生成可直接化合生成CuS知知CaCO3與稀硝酸反響生成與稀硝酸反響生成CO2，推測，推測CaSO3與稀硝酸反響生與稀硝酸反響生成成SO21

19、3.某溫度下，某溫度下，VmL不飽和不飽和NaNO3溶液溶液a g，蒸發掉，蒸發掉b g水或參與水或參與b gNaNO3固體恢復到原溫度均可使溶液到達飽和，那么以下固體恢復到原溫度均可使溶液到達飽和，那么以下量的計算結果正確的選項是量的計算結果正確的選項是 A該溫度下該溫度下NaNO3的溶解度為的溶解度為100g B原不飽和溶液中原不飽和溶液中NaNO3質量分數為質量分數為C原不飽和溶液中原不飽和溶液中NaNO3物質的量濃度為物質的量濃度為 D原不飽和溶液的密度為原不飽和溶液的密度為15.知電離平衡常數：知電離平衡常數：H2CO3 HClOHCO3，氧化性：，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 。以下有關離子反響或離子方程式的表達中，。以下有關離子反響或離子方程式的表達中，正確的選項是正確的選項是A能使能使pH試紙顯深紅色的溶液中，試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+ 、Cl 、Ba2+ 、Br 能大量共存能大量共存 B向溴水中參與足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色向溴水中參與足