1、浙江省溫州市十校聯合體2013屆高三上學期期末聯考化學試題溫馨提示：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。本試卷滿分300分，答題時間150分鐘。2所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。3考試結束，只需上交答題卷。本卷g=10m/s2)第I卷（選擇題）一、選擇題（本題包括17小題。每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。）7下列說法不正確的是（ ）A海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化B我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C“地溝油”危害健康，

2、不僅是因為人體所必需的維生素E及脂肪酸油脂已經被破壞，營養低，而且含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物D李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是元素定性分析法8下列有關實驗的操作或敘述錯誤的是（ ）A硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失B用標準NaOH溶液測定食醋總酸含量時應該使用甲基橙作為指示劑C減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離D制備阿司匹林時，將反應物置于水浴8590的錐形瓶中充分反應510min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出9金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸（如圖），

3、下列說法不正確的是（ ）A綠原酸分子式為C16H18O9B綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反應C1 mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4 molNaOHD1 mol綠原酸與溴水反應，最多消耗6 molBr2弱酸CH3COOHHCNHFHClOH2CO3H2S電離平衡常數K=1.8×l05K=4.9×l010K=6.7×10-4K=3.0×10-8K1=4.3×l07K2=5.6×l011K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-1210已知25時有關弱酸的電離平衡常數：下列有關說法正確的是（ ）A等物質的

4、量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2S）pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）BNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +c(CO32)CpH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D等濃度的CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中的c(NH4+)：>>>11下列說法正確的是（ ）A已知化學鍵CHCC CCHH鍵能（kJ/mol）615.3414.4 347.4435.3則可以計算CH3CH3 CH2CH2H2

5、；H =125.6 kJ/molB常溫下的溶液中：Al3、NH4、Cl、CO32能大量存在C在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OD向濃度均為0.1 molL的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2 KspMg(OH)212一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應

6、的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是（ ）A反應方程式中的x1Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量物質DDt1t3間該反應的平衡常數均為413四種短周期主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數與最外層電子數之比分別為：31、11、12 和 13。下列說法正確的是（ ）A根據上述信息可確定A與D只能形成一種化合物B化合物ABCD3的水溶液一定呈堿性C若B、D的單質可形成燃料電池，且以KOH為電解質溶液，則負極的電極反應式為4OH4e O2+2H2OD若B是生活中常用的金屬，則B與D形成的化合物為離子晶體26（15分）【材料一】蘇教版化學

7、1（必修）工業上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下： 回答三個小題：上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是 ；“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2 、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是 ，反應中I轉化為I2的離子反應方程式為 ；上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇的實驗裝置分別是 （按操作的先后順序填寫）；【材料二】我國實際工業利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：淡干海帶浸泡浸泡液凈化上層清液酸化氧化離子交換樹脂吸附解吸碘析精制成品碘殘渣（加熱）上層清液返回試回答三個小題：實際工業生產中，酸化

8、、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化。工業通常不用氯氣氧化原因是： 。寫出該過程的離子方程式 ；有資料顯示，為減少化學物質對環境的污染，工業可以采用電化學法制備，在 （填“陰極”或“陽極”）可以收集到碘單質。寫出該極的電極方程式 ；上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態是 （填寫“游離態”或“化合態”）。解吸后應加入 （填寫下列編號：A氧化劑、B還原劑）可以實現碘析。27（14分）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化

9、劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相應的化學方程式：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJ·mol-1回答下列問題：該反應在較低溫度下能否自發進行？ ；從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因 ；請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注；工業合成氨

10、的反應為N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為4/7。該條件下反應2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常數為 ；利用N2和H2可以實驗NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題： 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H =+180.5 kJ·mol-1 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H =92.4 kJ·m

11、ol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H =483.6 kJ·mol-1 則氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 ；對反應N2O4(g) 2NO2(g)，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ；AA、C兩點的反應速率：ACBB、C兩點的氣體的平均相對分子質量：BCCA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 ；在電解池中生成1molN

12、2O5轉移電子的物質的量為 。28（13分）雙酚A（BPA） 是一種重要的有機化工原料。雙酚A的合成一般是在質子酸的催化下，由苯酚和丙酮縮合而成的。某中學研究性學習小組在查閱了有關文獻后，擬按下列流程合成雙酚A（實驗中所用丙酮過量）。控制溫度在3040的條件下反應，你建議的加熱方式是 ；為了加快分離的速度，操作1采取的最佳方法是 ；操作2最后得到甲苯的具體操作是 ；操作3粗產品用冷水洗滌時，如何確定已經洗滌干凈 ；若最后所得產品為6.06g，則雙酚A的產率為 ；離子液體是綠色合成的最有效途徑，具有非揮發性、較高選擇性等優點，比如以(CH2CH3)3NHClAlCl3離子液體為催化劑，常溫下合成

13、效率可達85%。而上述常規合成，從催化劑及溶劑角度考慮會造成什么問題，請例舉兩條 。29（16分）食品安全一直是大家關注的話題。各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰 也被禁用。 下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：請回答下列問題：結合過氧化苯甲酰的結構分析，過氧化苯甲酰可以作為增白劑的原因是 ；物質B的結構式為 ，物質C的名稱是 ；反應中屬于取代反應的有 ；寫出反應的化學方程式 ；某物質D為過氧化苯甲酰的

14、同分異構體，同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式： 、 ；分子中只含有一種官能團在一定條件下能發生銀鏡反應，且1molD最多可得到2molAg1molD最多可消耗4molNaOH苯乙烯是一種重要的工業原料，可與1，3丁二烯共聚合成丁苯橡膠，請寫出有關反應方程式： ；請寫出以苯乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：2012學年第一學期十校聯合體高三期末聯考理綜參考答案化學試題參考答案出卷人：（虹中） 審核人：（泰中）一、選擇題題號78910111213答案ABDDCDD二、簡答題26（共15分）從海帶中獲得碘離子 （1分） H2O2 （1分）， 2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O （2分） DC （2分）氯氣對環境污染大，且儲存與運輸不方便（2分）2I+ ClO +2H+ = I2 + H2O +Cl（2分） 陽極 （1分） 2I -2e = I2 （2分） 游離態 （1分） A（1分）27（共14分）不能（1分）氨氣在高溫下被氧氣氧化（1分） （2分）5.0×10-3 （2分）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+ 6H2O（g） H= 905kJ/mol（2分）D（2分）H2+CO32-2e=CO2+