1、第1章第2節第3課時一、選擇題1 下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）、族周期、XI An a川AW AV AW Avn a2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩定B a、b、e三種元素的原子半徑： e>b>aC.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【答案】D【點撥】結合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為0、e為S、f為Cl。以下各選項可據此判斷。本題若不推出具體元素，結合"位一構一性”也可作答。氫化物的穩定性取決于元素的非金屬性，d、e是同族元素，非金屬性從上往下減

2、弱，因而氧化物穩定性也減弱，A錯。同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小 a>b>e,B錯。C是第WA元素，性質最穩定，C錯。最高價氧化物的水化物酸性取決于元素的非金 屬性，非金屬性越強，酸性越強。元素的非金屬性：c<e<f,因此酸性依次增強，D對。2 下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素組成的是（）A 半導體材料砷化鎵B .吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D .新型納米材料氮化鎵【答案】C【點撥】A、D兩項中的元素都是主族元素，其中氮和砷在V A族，鎵在川A族，不合題意，B項中鑭鎳都是副族元素，也不正確，C項中鋅在n B族，硒在W A族，符合要求。3A、B、

3、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為3 4,D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子 X、Y、Z。下列敘述正確的是（）A X、Y、Z的穩定性逐漸減弱B A、B、C、D只能形成5種單質C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低D 自然界存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物【解析】由A與C的核電荷數之比為3 4知，若A的核電荷數是3,則C的核電荷數是4，這樣B元素就沒有了；若 A的核電荷數是6，則C的核電荷數是8，這樣B元素就 是氮元素；若 A的核電荷數是9,則C的核電荷數是12,這樣就不符合原子半徑減小的條 件；若A的核電荷數是12，則C的核電荷數是16，這

4、樣D元素就是氯元素，這與 D能分 別與A、B、C形成電子總數相等的分子 X、Y、Z不相符。故A元素為碳元素、B元素為 氮元素、C元素為氧元素、D元素為氫元素。則 X為CH4、Y為NH3、Z為H2O。故A項 中X、Y、Z的穩定性逐漸增強，A、B、C、D可能形成7種單質，分別是金剛石、石墨、C60、。2、。3、H2、N2，故B項錯誤；X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸增大，故C項錯誤；D項中四種元素可形成多種不同的有機化合物，故D項正確。【答案】D4關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()A 目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現B 元素的性質隨著原子序數的增加

5、而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D .同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化【答案】B5. 下列排列順序正確的是 ()A .熱穩定性：H2O>H2S>SiH4B .原子半徑：Na>N>AIC.酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4D .堿性：NaOH>Be(OH) 2>Mg(0H) 2【解析】 依據同周期遞變性知，非金屬性： S>Si、Cl>S>P，原子半徑：Na>Al>P，金 屬性：Na>Mg ;依據同主族的遞變性知， 非金屬性：O>S，原子半徑：P>N，

6、金屬性：Mg>Be ； 故氫化物的熱穩定性： H2O>H2S>SiH4,原子半徑：Na>Al>N，酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4, 堿性：NaOH>Mg(OH) 2>Be(OH) 2。所以 A 項正確。【答案】A6. 催化劑在化學反應中占有相當重要的地位，為了壯大催化劑家族，我們應當在元素周期表的哪部分元素中尋找 ()A .金屬元素中B .非金屬兀素中C.超鈾元素中D過渡元素中【答案】D7. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且 堿性b>a; c和d的氣態氫化物的還原性 d>c

7、；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單 離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（ ）A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b【答案】C【點撥】同周期元素，從左至右，最高價氧化物水化物的堿性依次減弱，氣態氫化物還原性依次增強，由此知，原子序數 a>b，c>d，且c>d>a>b在元素原子得失電子的形成的 簡單離子中原子序數最大的金屬元素離子半徑最小，因此它們的原子序數關系為 c>d>e>a>b，選 C。&具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是（）A .最外層電子數大于

8、 4B具有負化合價C.最高價氧化物對應的水化物只是酸D 具有可變化合價【答案】B9已知：硫酸比次氯酸穩定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S"比C更易被氧化；HCl比H2S穩定；銅與鹽酸不反應， 銅與濃硫酸能反應； 可以說明氯的非金屬性比硫強 的是（）A .全部B .C.D .【答案】B10. 下列遞變情況不正確的是 （）A . Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態氫化物穩定性增強C. C、N、O原子的半徑依次增大D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強【答案】 C11. 元素X與Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，

9、X與Y兩原子的核外電子數之和為19, Y原子核內的質子數比 X多3個，下列敘述不正確的是（）A. X和Y都是化學性質很活潑的元素，它們在自然界中只以化合態存在B. X和Y的單質形成的化合物的化學式可能為X2Y2C. 元素X形成化合物的種類比元素 Y形成化合物的種類多D. Y的單質能置換出鹽酸中的氫，不能置換出CuSO4溶液中的銅【答案】 A【點撥】 設X的核電荷數為x, Y的核電荷數為y,則x+ y= 19, y x= 3,得x= 8, y= 11,即x為氧，y為鈉。12. W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于四A族。下列判斷錯誤的是（）WYXZA .常壓下

10、四種元素的單質中，W單質的熔點最高B. Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同C. W的氫化物的沸點比 Y的氫化物的沸點高D . Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強【解析】 由所給的部分周期表可知， Z應為第三周期vn A族元素，即為氯元素，則 Y 元素為氧元素、X元素為磷元素、 W是碳元素。A項中的石墨熔點最高， B項中Cl-和Ar 原子核外電子排布為 2、& 8, C項中H2O常溫下是液態而 CH4常溫時氣態，D項中氧的 非金屬性強于磷元素的，故 C項錯誤。【答案】C13. A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數遞增 （原子序數為5個連續的自然數） 的順序排列如下：ABCDEF

11、列說法正確的是（）A E元素的最高化合價為+ 7時，D元素的負化合價可為一2價B A(OH) n為強堿時，B(OH) m也一定為強堿C. HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強D . HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性【解析】E元素的最高化合價為+ 7時，D元素的最高化合價必為+ 6,則D元素的負化合價可為2價。A(OH) n為強堿時，B(OH) m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為 弱堿。HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關系可這樣舉例如：C是 16S, E 是 i8Ar ; C

12、是 17CI，貝U E 是 19K。【答案】A、D14. 在一定條件下 RO3與R發生如下反應：RO3 + 5R + 6H + =3R2+ 3出0，下列關于R的敘述中正確的是()A . R的最外層電子數為 5B. R的氫化物的水溶液屬于強酸C. RO3中的R只能被還原D . R2在常溫常壓下一定是氣體【解析】 由離子方程式可知：R-帶一個單位負電荷，說明R最外層7個電子，而RO 中R的化合價是+ 5價，說明R可以繼續失電子顯最高正價+ 7價。R元素可以是Cl、Br、 I。而12常溫下呈固態。故 A、C、D答案均錯誤。HCI、HBr、HI溶于水后都是強酸，B說 法正確。【答案】B二、非選擇題15

13、. 用118號元素及其形成的化合物的化學式填空。(1) 原子半徑最小的元素是 。除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是,它的原子結構示意圖是與水反應最劇烈的金屬是 。(4) 最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。(5) 最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是 (6) 氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是(7) 最穩定的氣態氫化物是 。(8) 金屬性最強的元素是 ，非金屬性最強的元素是 。【答案】(1)H(2)Na(3)Na (4)NaOH (5)Be(0H) 2、AI(OH) 3 (6)N(7)HF(8)Na F16. A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素

14、，其電子層數與最外層電子數相等。Bn +和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結構，且C是兩性元素。Dn、E(nT)與氬原子具有相同的電子層結構。(1) 寫出這五種元素的元素符號A . ；B.；C. ；D.；E. 。(2) 寫出E單質與NaOH溶液反應的化學方程式： 比 較 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的 半 徑 大 小【解析】 短周期元素中電子層數與最外層電子數相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以 A為H。因為C為兩性元素，則 Bn +、C(n+ ° +分別為Mg2 +、Al3 +。因為n =2，貝U Dn-、E(n-1-分別為 S2-、Cl-。因此 A、B、

15、C、D、E 分別為 H、Mg、Al、S、Cl。 A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數增大，其半徑減小。【答案】(1)H Mg Al S Cl(2) Ca+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H 2O(3) r(A)<r(E)<r(D)<r(c)<r(B)17 .對四種金屬 G、L、M、R進行如下表實驗：、金屬試驗GLMR和冷水反應無反應慢慢反應未試驗未試驗和 2mol L -1 的HCl反應溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應無反應和Rn+的水溶液反應溶解并有單質R生成未試驗溶解并有單質R未試驗生成根據表中所給的實驗結果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的順

16、序是<【解析】 L和冷水慢慢反應。而 G不和冷水反應，說明金屬性 L>G; G、L能與鹽酸 反應放出氣體，而 M、R與鹽酸不反應，說明 M、R不活潑；G、M和Rn +反應置換出R, 說明G、M活潑性比R強。因此可推出活潑性 L>G>M>R。【答案】L>G>M>R18下面是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題。(1) 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為 (a)A(b)B(c)C (d)D(2) 現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 (填名稱)，可以驗證該結論的實驗是 。A .將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性【解析】(1)B區位過渡元素區，而過渡元素中全部為金屬元素；(2)由題意知甲元素是鋁元素，乙元素是鎂元素，依據同周期元素的遞變性知，鎂元素的金屬性強些；金屬性強弱比較可與元素失電子能力強弱比較相一致，故可用單質與水和酸反應置換出氫的難易或最高價氧化物對應水化物堿性