1、高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱共價鍵的鍵能與共價鍵的鍵能與化學反應熱化學反應熱高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱1.鍵能和鍵長鍵能和鍵長(1)鍵能的定義：鍵能的定義：在在101kPa、298K條件下。條件下。1mol 氣態氣態AB分子生成氣態分子生成氣態A原子和原子和B原子的過原子的過程所吸收的能量，稱為程所吸收的能量，稱為AB鍵共價鍵得鍵能。鍵共價鍵得鍵能。如在如在101kPa、298K條件下。條件下。1mol氣態氣態H2生成氣生成氣態態H原子的過程所吸收的能量為原子的過程所吸收的能量為436kJ，則，則HH鍵的鍵能為鍵的鍵能為436kJmol-1 共價鍵的鍵能用來衡量共價鍵牢固程度，共價鍵

2、的鍵能用來衡量共價鍵牢固程度，共價鍵鍵能越大表示該共價鍵越牢固，即越不容共價鍵鍵能越大表示該共價鍵越牢固，即越不容易被破壞。易被破壞。高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱(2) )鍵長：鍵長：兩原子核間的平均間距兩原子核間的平均間距原子間形成共價鍵，原子軌道發生重疊。原子原子間形成共價鍵，原子軌道發生重疊。原子軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原軌道重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距子核的平均間距鍵長越短。鍵長越短。高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱教科書教科書P45 表表3-5請結合表中數據分析：請結合表中數據分析：1.影響共價鍵強弱的因素影響共價鍵強弱的因素2共價鍵強弱與分子

3、穩定性的關系共價鍵強弱與分子穩定性的關系高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱1.1.影響共價鍵鍵能的主要因素影響共價鍵鍵能的主要因素2 2鍵能大小與分子穩定性的關系：鍵能大小與分子穩定性的關系： 對結構相似的分子，鍵長越短，鍵能越對結構相似的分子，鍵長越短，鍵能越 大，大， 一般含一般含 該鍵的分子越穩定。該鍵的分子越穩定。（1 1）一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越 短短 ，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大.（2 2）在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的 極性越大，鍵能越大

4、極性越大，鍵能越大.小小 結結高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱（）如果反應物的鍵能總和（）如果反應物的鍵能總和生成物的鍵生成物的鍵能總和則為吸熱反應能總和則為吸熱反應2.鍵能與化學反應中的鍵能與化學反應中的H關系關系化學反應中發生舊化學鍵斷開和新化學鍵形成化學反應中發生舊化學鍵斷開和新化學鍵形成化學反應的實質化學反應的實質: :高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱反應熱應該為斷開舊化學鍵（拆開反應物反應熱應該為斷開舊化學鍵（拆開反應物原子）所原子）所需要吸收的能量與形成新化學鍵（原子重新組合成反應需要吸收的能量與形成新化學鍵（原子重新組合成反應生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量生成物

5、）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應為吸熱反應，反之大于新鍵形成所放出的總能量，反應為吸熱反應，反之為為 放熱反應。放熱反應。由于反應后放出的熱量使反應本身的能量降低，故規由于反應后放出的熱量使反應本身的能量降低，故規 定定H為為“”，則由鍵能求反應熱的公式為，則由鍵能求反應熱的公式為 H =反應物的鍵能總和反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和。生成物的鍵能總和。 H =生成物的總能量生成物的總能量反應物的總能量。反應物的總能量。放熱反應的放熱反應的H為為“”，H0； 吸熱反應的吸熱反應的H為為“+”， H0。反應物和生成物的化學鍵的強弱決定著化學反應過程反

6、應物和生成物的化學鍵的強弱決定著化學反應過程 中的能量變化。中的能量變化。利用鍵能計算化學反應中的利用鍵能計算化學反應中的H高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱P46(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol2(2463) kJ/mol=482kJ/mol （1）H = 946kJ/mol+3436kJ/mol 2（3393）kJ/mol= 104kJ/mol2.根據鹵化氫鍵能的數據解釋鹵化氫分子的穩定性根據鹵化氫鍵能的數據解釋鹵化氫分子的穩定性 HF HCl HBr HI1.根據表根據表3-53-5中的數據中的數據, ,計算下列化學反應中的能量變計算下列化學反應中的能量變化化HH。(1

7、)N(1)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g) (g) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱 金屬鍵、金屬鍵、離子鍵和共價離子鍵和共價鍵的比較鍵的比較化學鍵化學鍵類型類型成鍵本質成鍵本質鍵的方向性鍵的方向性和飽和性和飽和性影響鍵的強影響鍵的強弱的因素弱的因素金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對電性作用電性作用無無無無既有方向性既有方向性又有飽和性又有飽和性金屬元素的原子半金屬元素的原子半徑和單位體積內自徑和單位體積內自由電子數目由電子數目陰、陽離子的電陰、陽離子的電荷數和核

8、間距荷數和核間距鍵長、成鍵電子鍵長、成鍵電子數、極性數、極性高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱1N2、O2、F2與與H2的反應能力依次增強，從鍵的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實能的角度應如何理解這一化學事實?2通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響化學性質有什么影響? 練練 習習從表從表3-6數據可知，數據可知，NH鍵、鍵、OH鍵與鍵與HF鍵的鍵鍵的鍵能依次能依次増増大；意味著形成這些鍵時放出的能量依次大；意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學鍵越來越穩定。所以增大，化學鍵越來越穩定。所以N2、O2、F2與與H2的的反應能力依次增強。反應能力依次增強。一般情況下，分子的鍵長越短，鍵能越大，一般情況下，分子的鍵長越短，鍵能越大，該分子越穩定。該分子越穩定。 高二化學共價鍵的鍵能與化學反應熱3. 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成鍵能是形成(或拆開或拆開)lmol化學鍵時釋放化學鍵時釋放(或吸收或吸收)的能量。已的能量。已知白磷和知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能鍵能(kJ