1、第三章金屬及其化合物測(cè)試題（2008-12-12）相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題:(只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分)在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3Al

2、(OH)3 AlABCD全部下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子,鈉離子均為同一元素D灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A32gO2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2少量的金屬鈉

3、長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ：ANaOHB Na2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A都是白色的固體 B都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液C都是堿性氧化物 D都是強(qiáng)氧化劑二、選擇題:（ 有12個(gè)答案，每小題4分）10將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無變化11下列離子方程式書寫正確的是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH

4、 Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)14下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NAC71gCl2所含原子數(shù)為2 NAD23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA三填空題：（本題包括小題，共18分）15(

5、1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是，離子方程式為 （3分）(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式 （3分）(3)鋁溶于NaOH溶液的方程式： （2分）（4）向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液SO42恰好沉淀，化學(xué)方程式是： （2分）16已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1) （2分）寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2) （2分） 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)（4分）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。四 實(shí)驗(yàn)題（21分）17（10分）用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的

6、稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：所需濃H2SO4的體積為 如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容 定容時(shí)俯視刻度線 若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是 18（11分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中

7、制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個(gè)圖： B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn) 。 （2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因： 。 （3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？ （4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值 （答大或小），相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于 _ （5）你認(rèn)為上述AE的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、

8、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)： 。（用甲、乙、丙、丁回答）五.計(jì)算題（14分）19（6分）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20（8分）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算(1) 寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式(2) 反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；（3）原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。第三章金屬及其化合物測(cè)試題參考答案一 選擇題：題號(hào)12345678答案BDDBCACC題號(hào)910111213答案DBC

9、DBCD二填空題：（本題包括3小題，共26分）14（4分）(1)鹽酸、CO322HCO2H2O；鹽酸、HCO3HCO2H2O；（3）加熱：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15復(fù)鹽，KAl（SO4）2KAl32SO42，凈水劑16（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe217分別取樣放入稀硝酸中,能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金18銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉成型19(1)圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火的木條 復(fù)燃 (2) D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止(4)小 30 因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) (5)乙2042%21溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mo