1、課題2：物質的分散系【課標要求】了解膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應用（膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質不作要求）。【考向瞭望】膠體與其他分散系的區別，與科技、生活、生產相結合考查膠體的重要應用。【知識梳理】一、分散系（一）概念：化學上指一種或幾種物質分散到另一種物質中所形成的混合物。（二）分類：依據分散質顆粒的大小，分散系可分為濁液、膠體、溶液。二、膠體（一）概念：分散質的微粒直徑大小介于109m107m的分散系。（二）分類：按分散劑狀態不同，分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠。（三）膠體的性質及應用1、丁達爾效應：可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到一條明亮的

2、光路。可用此性質來鑒別膠體。2、吸附性：自來水含有鋁或鐵的化合物時，溶于水產生氫氧化鋁膠體或氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水目的。三、常見分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散系顆粒直徑大小109m109m107m107m分散質微粒成分離子或小分子分子或離子的集合體大量分子或離子的集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明渾濁、不均勻、不透明穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定不穩定，靜置有沉淀分散質能否透過濾紙能能不能分散質能否透過半透膜能不能不能鑒別方法無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層或沉淀分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)

3、3膠體、果凍、豆漿、肥皂水、血液、霧、云、煙泥水、牛奶【思考感悟】1、丁達爾效應是物理變化還是化學變化？物理變化。膠體中分散質的微粒直徑介于溶液與濁液之間，該粒度恰好能對可見光產生散射作用，使從側面看到一條光路。并沒有生成新的物質，所以不是化學變化。2、制備Fe(OH)3膠體時要注意哪些問題？（1）濃FeCl3溶液滴入沸水中，且不能過量。（2）不能長時間過度加熱。（3）不能攪拌。【基礎訓練】1、“納米材料”（1nm109m）是當今材料科學研究的前沿，“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對所得分散系的敘述正確的是（ D ）一定是溶液；能全部透

4、過半透膜；有丁達爾效應；可以全部透過濾紙。A、B、C、D、2、不能用膠體的知識解釋的現象是（ C ）A、牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽，會有固體析出B、一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，容易堵塞C、向氯化鋁溶液中加入少量NaOH溶液，會出現白色沉淀D、在河水與海水的交界處，易形成三角洲3、今有下列兩組單質：F2、S、Cl2、Br2 ：Fe、Na、Al、Si（1）試將每組單質從不同角度進行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質，它跟其他單質屬于不同“類”。將挑選出的單質（寫化學符號）和挑選依據（寫編號）列在右邊相應的表格內。挑選依據僅限于以下四種：組別第組第組被挑選出的單質SS

5、iFeFe挑選依據BACDA、其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；B、其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C、其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D、其組成元素不屬于主族元素。（2）組中一種物質的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al(OH)3OHAlO22H2O。（3）、兩組物質可以形成多種化合物。用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1molL1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。反應的化學方程式為FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）3HCl。如何用較簡便的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產生丁達

6、爾效應，則制備成功；否則，不成功。向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化。a、先出現紅褐色沉淀，原因是電解質HI使Fe(OH)3膠體聚沉產生Fe(OH)3沉淀。b、隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O。【高考模擬】4、（2007濰坊模擬）下列說法中正確的是（ C ）A、不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B、在1L2molL1的氫氧化鐵溶膠中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC、可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大D、FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質區別是有無丁達爾效應5、（2007鹽城模擬）下列關于膠體的認識錯誤的是（ B ）A、雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B、納米材料微粒直