1、高一化學競賽專題訓練1 氧化還原反應與離子反應一、選擇題1下列說法中正確的是 (A強氧化劑和弱還原劑易發生氧化還原反應B實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原了DI、Br、Cl的還原性依次減弱，氧化性依次增強答案：C2(2011·西城模擬物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質濃度、反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是 (A BC D解析：Cu與濃HNO3溶液反應時生成NO2，與稀HNO3溶液反應時生成NO

2、；Fe與FeCl3溶液的反應與濃度無關；Zn與濃H2SO4溶液反應時生成SO2，與稀H2SO4溶液反應時生成H2；Fe與HCl溶液的反應與濃度無關。答案：B3在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下的推測中不正確的是 (A一定有碘離子 B不含鐵離子C一定有氯離子 D不含硝酸根離子答案：C4(2011·汕頭模擬下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是 (A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰答案：B5據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，

3、同時產生白色煙霧。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關敘述錯誤的是 (A上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5 6B產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧C上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 molD上述火藥中的紅磷可以用白磷代替答案：D6根據下表下列敘述中正確的是(序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃Cl2Cl2KMnO4HCl(濃Cl2MnCl2A.表中第組反應的氧化產

4、物一定只有FeCl3(實為Fe3B氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2C還原性比較：H2O2>Mn2>ClD的離子方程式配平后，H的化學計量數為16答案：D7(2011·皖西四校模擬24 mL0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產物中的價態是 (A+6 B3 C2 D0解析：設元素R在還原產物中的價態為x，已知在K2RO4中R的化合價為6，據電子守恒可得：0.05 mol/L×24×103L

5、5;(640.02 mol/L×40×103L×(6x，x3。答案：B8(2011·山東省煙臺市模擬“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 (A該反應屬于氧化還原反應B甲和丙中同種元素化合價不可能相等C丁物質一定是非金屬單質D配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2答案：B9(2011·廣州市一中模擬常溫下，在溶液中可以發生反應：X2Y3=2Y2X2，則有下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X是具有還原性；Y2是氧化產物；Y2具有還原性；Y3的氧化性

6、比X2的氧化性強。以上敘述中正確的是 (A BC D解析：X為還原劑，Y3為氧化劑，Y2為還原產物，X2為氧化產物。一個反應中，還原劑和還原產物具有還原性，氧化劑和氧化產物具有氧化性，且還原劑的還原性大于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。答案：C10(2011·廣東廣州模擬將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對應的橫線上_H2O組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是 (AFeSO4、Fe(NO33；Fe2(SO43、HNO3、N2OBHNO3、FeSO4；Fe2(SO43、Fe(NO33、N2OCHNO3、F

7、e2(SO43；FeSO4、Fe(NO33、N2ODFe2(SO43、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO33解析：依據所給物質的性質，可得到是HNO3將FeSO4氧化。答案：B11某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 (ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NODK、Ca2、OH、SO答案：A12下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2錯誤，碳酸鈣是弱電解質，

8、不應寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO錯誤，通入過量CO2應生成COC碳酸氫鈉的水解HCOH2OH3OCO正確D等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正確答案：D13下列敘述正確的是 (ANaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3 : nCa(OH21:1時，溶液無HCOBCO2通入石灰水中，當n(CO2:nCa(OH21:1時，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH:n(Al31:1時，鋁元素以AlO形式存在DFe與稀硝酸反應，當n(Fe:n(HNO31:1時，溶液中只有Fe3存在答案：A14下列各組離子，

9、在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 (ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：B項中HCO與AlO因發生反應HCOAlOH2O=Al(OH3CO而不能大量共存(NH，AlO還可發生雙水解，加入NaOH溶液并加熱后，A項中無沉淀，C項中無氣體生成。答案：D15下列離子方程式正確的是 (A鐵與稀HNO3反應：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH2溶液混合：Cu2SO2OH

10、Ba2=BaSO4Cu(OH2解析：A中HNO3被還原成NO；B中應生成CO；C中反應不能發生。答案：D16在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A中H和HSO不能共存。B中能使pH試紙呈紅色說明該溶液呈酸性，此時NO、I因在酸性條件下發生氧化還原反應不能共存。C中Fe2、AlO能發生水解。答案：D17能正確表示下列反應的離子方程式是 (A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=Ca

11、CO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A項：CO2過量應生成Ca(HCO32；B項：CaSO3會被HClO氧化；C項：產物中還有Mg(OH2沉淀生成。答案：D二、非選擇題18某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生

12、成X，則X的化學式為_。(3根據上述反應可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3ASO4>KBrO3c還原性：AsH3>Xd還原性：X>AsH3(4將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：解析：此題為氧化還原反應題。(1此題考點為氧化還原反應，其特征為化合價升降，本質為電子的轉移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為3價，反應后變為H3AsO4，故還原劑為AsH3。(2此題出題的依據是氧化還

13、原反應中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應中得1 mol電子，故每1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應后Br的化合價應降為零價，故另一物質為Br2，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物已知，可直接進行配平。根據化合價升降相等，則應在AsH3前配系數5，在Br2前配系數4，根據原子守恒KBrO3前配8；再根據K原子守恒，K2SO4應在生成物中，系數為4；則H2SO4在反應物中，系數為4；H2O在生成物中，系數為4；配平后用單線橋法標出電子轉移方向和數目。(3此題的考點為氧化還原反應中的基本規律：氧化劑的氧化性大于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物。故選a、c。答案：

14、(1AsH3(2Br2(3ac (4 19化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液、NaOH(含酚酞、FeCl2(含KSCN溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知2KMnO416HCl(濃=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1e處反應的離子方程式為_。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2b處的實驗現象：_

15、 _。d處的實驗現象：_ _。(3C處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為_mol。(4通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”，若能，其氧化性由強到弱的順序是_ _。解析：(1根據e處發生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：101：5，而不是1：8。(2b處發生反應為：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉顯藍色；d處發生的反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反應使溶液變成紅色。(3Cl2與N

16、aOH溶液反應的化學方程式：被吸收時，轉移0.01 mol電子。(4e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2；d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三種物質氧化性強弱順序為：KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：(12MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O1：5(2溶液由無色變為藍色溶液由淺黃綠色變為紅色(3Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01 (4能KMnO4>Cl2>FeCl320已知：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br(1含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被

17、氧化的離子是_，被氧化的離子的物質的量分別是_。(2如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是_，其對應的氧化產物的物質的量分別是_。(3若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I、Fe2、Br完全被氧化時，c_(用含a、b的代數式表示。解析：由已知氧化還原反應方程式可知，微粒的還原性由強到弱的順序為：I>Fe2>Br，當向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入Cl2時，首先氧化I，其次是Fe2，然后是Br，明確了這個順序，再結合物質間反應的數量關系即可分析作答。答案：(1I和Fe22 mol和2 mol(2I，Fe2和Br1 mol、3 mol和0.5 mol(321有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO32、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實驗記錄結果如表。其中“”、“”、“”符號分別表示生成沉淀(不包括微溶物、氣體和無明顯現象，空格表示該實驗沒有做。請回答：(1D和E反應生成氣體的離子方程式為：_。(2A、D產生的沉淀中加入稀HNO3，反應的離子方程式為：_。(3C、F溶液的溶質化學式分別為C_，F_。(4B溶液中溶質的化學式為_，實驗室中其鑒定方法是：_。解析：由題中所列現象可知，只有D、E反應能產生氣體，則D、E分別為