1、高一化學作業19 電解原理及應用1、下列關于電解的敘述中不正確的是A電解池的陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應B電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極2、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是Aa是陽極 B電解過程中溶液的濃度不變C電解過程中b極質量減少 D陽極與陰極上的產物的物質的量之比為1：13、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發生還

2、原反應 B鉑片端作陰極，發生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產生 Da點是負極，b點是正極4、某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是Aa為正極，b為負極；NaClO和NaCl a為負極，b為正極；NaClO和NaCla為陽極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽極；HClO和NaCl5、用惰性電極電解下列各溶液，經一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是ACuCl2溶液 BNaCl溶液 CH2SO4溶液 DNa2SO4溶

3、液6、用惰性電極實現電解，下列說法正確的是A電解氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小B電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為12 D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為11 7、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發生的反應是：Ag+e-=Ag，在銀片上發生的反應是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液ABCD8、某電解池中盛有CuCl2溶液，插入電極進行電解，若達到下列要示：一電極質量減輕，另一電極質量增加；

4、電解質的組成不變。則應選用的電極是A陽極銅、陰極銅 B陽極石墨、陰極銅 C陽極鐵、陰極銅 D陽極銅、陰極鐵9、右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色10、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是A BC D11、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是a極板b極板X電極Z溶液A鋅石

5、墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl212、電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（雜質發生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應式為_ ，X極附近觀察到的現象是_ 。電極上的電極反應式為_ ，檢驗該電極反應產物的方法是_ 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應式為_。Y電極的材料是_，電極反應式為_13、如圖M是一張浸有飽和食鹽水的濾紙，A、B為鉑片，