1、第三章 水溶液中的離子平衡一、選擇題 1下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性是（ ）（A）HCO3+H2O H3O+CO32 （B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH （D）NH4+H2O NH3·H2O+H+2下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（ ）（A）(NH4)2SO4 （B）NH4Cl （C）KNO3 （D）Ca(H2PO4)23下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（ ）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO44經測定某鹽溶液的pH=0，而且存在著大量的Ba2+和Fe2+，該溶

2、液中還可能大量存在的離子是（ ）（A）Br （B）SO42 （C）NO3 （D）CO325等體積的下列溶液，陰離子濃度最大的是（ ）·L1K2·L1Ba(OH)2·L1·L1CH3COOH6為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（ ）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）MgCO37下列溶液中酸性最強室溫的是（ ）AH+=104mol/L BOH=1014 CpH=10 DpH=18將一定濕度的NaOH溶液加水稀釋，其pH值與加水的體積（V）的關系是（

3、 ）9下列結論正確的是（ ）A純水在100時pH等于6，則此時純水呈酸性B106mol/L鹽酸稀釋1000倍，溶液pH為9C當水本身電離出的H+為1013mol/L時，此溶液的pH可能為1或13DpH=2的鹽酸和醋酸溶液各稀釋100倍，稀釋后醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液的pH10把pOH定義為pOH=lgOH，則弱堿溶液中OH可表示為（ ）A B10pOH C10pH D10pH141L，稀釋前后溶液對指示劑的顏色變化的影響是（ ）A稀釋前后酚酞均為無色B石蕊由紅色變為紫色C甲基橙由紅色變為黃色D甲基橙由黃色變為橙色12下列溶液中，pH最大的是（ ）ApH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混

4、合BpH=5的鹽酸稀釋1000倍CpH=11的燒堿溶液稀釋1000倍DpH=11的氨水溶液稀釋1000倍13有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）Aa=b=100mLBa=b=1000mLCabDab14在50液氨中有2NH3(液) NH4+NH2的電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×1015mol/L，下列對50時液氨的離子積表達正確的是（ ） ×1015×1030C若液氨中加入NaNH2，其離子積不變D若液氨中加入NH4Cl，則NH4+增大，離子積數值增加15將45mL0.1mo

5、l/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再釋至500mL，所得溶液的pH等于（ ）A2.4 B3 C11 D1216pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說法正確的是A 反應所需時間：醋酸>鹽酸B 整個反應階段的平均反應速率：醋酸>鹽酸C 開始的反應速率：鹽酸>醋酸D 參加反應的鋅的質量：鹽酸=醋酸pH3的硫酸溶液和pH12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是A.120 B.110 C.201 D.10120時，H2S的飽和溶液1L，其濃度為，若要使溶液的

6、pH增大的同時S2減小，可采取的措施是A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體C.通入適量的SO2 D.加入適量的CuSO4固體二、填空題18有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：（ ） （1）若三種溶液H+依次為a1、a2、a3mol/L，則它們的大小關系為_.（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成鹽的物質的量依次為b1、b2、b3mol，則它們的大小關系是_.（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3L，則其大小關系是_。（4）分別與鋅反應，開始是產生H2的速率為1、2、3，則其大小關系是_。19

7、相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是： 前者_后者（填、或=，下同；（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_后者；（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者_后者。20t時，水的離子積是a×10b，在t2SO4溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，溶液的pH=_.21下列四種溶液鹽酸 FeCl3 NaOH Na2CO3的pH分別為3、3、11、11，四種溶液中水的電離度a1、a2、a3、a4，則1、2

8、、3、4的大小關系為_.2SO42SO4溶液，簡述操作過程。試劑：紫色石蕊試液 酚酞試液 甲基橙溶液 蒸餾水 氯化鋇溶液 pH試紙 2S2O3溶液方法一_ 方法二_23面對水資源短缺, 我們既要節約用水，又要對污水進行必要的凈化處理，以防污染環境。若實行海水淡化供應飲用水，下列方法從原理上分析完全不可行的是 （ ）A加明礬使海水的鹽分沉淀而淡化 B利用太陽能將海水蒸餾淡化C將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲水 D將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式為：NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl較HClO穩定。

9、試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因 鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，已知它的氧化性強于KMnO4，在反應中本身被還原為Fe3+，將它溶入渾濁的泥水中，既能起殺菌消毒作用，又能使泥濁沉降，試配平制取鐵酸鈉的反應方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O該反應中的還原產物是 。鐵酸鈉能沉降泥濁的原因是 。24化合物SOCl2是種液態化合物，沸點為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴10滴SOC12，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。（1）根據上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式：_（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是_。三、計算題 25將一定量鐵粉在500mLpH=1的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，