1、2018年泰安市中考化學試卷相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-65第I卷(選擇題 共20分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題1分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1、“綠水青山就是金山銀山”。你認為下列做法與這理念不相符的是A.工業廢水經處理達標后排放 B.使用一些新型可降解的塑料，減少”白色污染”C.自帶水杯出行，不用一次性紙杯D.將校園散落的塑料袋、樹葉集中焚燒，保持整潔的環境【解析】選D。將校園散落的塑料袋、樹葉集中焚燒，會產生大量的污染物，造成環境的污染，D錯誤。2、

2、下列物質中。屬于純凈物的是A.空氣 B.煤 C.蒸餾水 D.赤鐵礦石【解析】選C。空氣中有氧氣、氮氣等，屬于混合物，A錯誤；煤中有碳和雜質等，屬于混合物，B錯誤；蒸餾水含有水一種物質，屬于純凈物，C正確；赤鐵礦石有氧化鐵和雜質等，屬于混合物，D錯誤。3、下列數據為常見水果的pH，其中酸性最強的是【解析】選A。呈酸性的物質中，檸檬的pH最小，故酸性最強。4、下列物質由離子構成的是A.二氧化碳 B.氯化鉀 C.銅 D.氧氣【解析】選B。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，A錯誤；氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，B正確；銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，C錯誤；氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成

3、的，D錯誤。5、實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列氣體性質不需考慮的是A.密度 B.可燃性 C.溶解性 D.能否與水反應【解析】選B。實驗室制取氣體收集方法的選擇一般考慮氣體物理性質中的密度和溶解性，化學性質中看它是否與水發生化學反應，無需考慮是否具有可燃性。6、硅是信息技術的關鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應是SiO2+2CSi +2CO，該反應屬于A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應【解析】選C。該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，C正確。7、下列實驗基本操作中，正確的是【解析】選C。氧氣驗滿時，應將帶火星的木條

4、放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃，A錯誤；給試管中液體試劑加熱時，液體的體積不能超過試管容積的三分之一，B錯誤；用膠頭滴管向試管中滴加液體試劑時，膠頭滴管應懸空豎直在試管口上方，C正確；用向上排空氣法收集二氧化碳時，導管應插入集氣瓶的底部，這樣才能將空氣排凈，D錯誤。8、下列化學肥料中屬于復合肥料的是A.硫酸鉀K2SO4 B.尿素 CO(NH2)2 C.硝酸銨( NH4NO3 D.磷酸二氫鉀KH2PO4【解析】選D。磷酸二氫鉀KH2PO4中含鉀和磷兩種元素，屬于復合肥，故選D。9、下列物品所使用的材料中，屬于有機合成材料的是【解析】選B。鋁合金屬于金屬材料；塑料屬于有機合成材

5、料；玻璃屬于無機非金屬材料；羊毛屬于天然材料。10、制造C919大飛機采用的非金屬材料氮化硅(Si3N4) ，其中氮元素的化合價是-3價，則硅元素的化合價是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【解析】選D。氮元素為-3價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：3x+（-3）×4=0，則x=+4價。11、從安全的角度考慮，下列做法不合理的是A.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液B.霉變的大米經洗凈、高溫蒸煮后也不能食用C.誤食重金屬鹽，可服用豆漿、牛奶等解毒，并及時就醫D.

6、遇到火災時，用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速離開現場【解析】選A。濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，不能使用氫氧化鈉溶液（具有強腐蝕性），A錯誤；霉變的大米中含有的黃曲霉菌毒素性質穩定，經洗凈、高溫蒸煮后也不能食用，B正確；重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發生變性，而緩解與人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，C正確；濕毛巾有類似防毒面具的功能，可防止吸入有毒氣體或煙塵，有毒氣體的密度受熱會變小，會聚集在上方，故逃生時應底下身子，D正確。12、物質的性質決定其用途，下列關于物質的用途不正確的是A.銅做導線 B.小蘇打治療胃酸過多C.碳酸鋇用于鋇餐透視 D.

7、干冰用于人工降雨【解析】選C。銅具有優良的導電性，可做導線，A正確；小蘇打能與胃酸反應，可治療胃酸過多，B正確；碳酸鋇能與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，從而是人體中毒，因此碳酸鋇不能用于鋇餐透視，C錯誤；干冰升華吸熱，可用于人工降雨，D正確。13、全球近140個國家將根據簽署的國際防治汞污染公約,在2020年前禁止生產和出口含汞產品，如電池、熒光燈、化妝品、溫度計、血壓計等。汞元素部分信息如圖所示，下列說法不正確的是A.汞為非金屬元素 B.汞原子的核外電子數是80C.汞原子的質子數為80 D.汞的相對原子質量為200.6【解析】選A。汞屬于金屬元素，A錯誤；根據元素周期表中的一格可知，左

8、上角的數字80為該元素的原子序數，原子序數=核外電子數=質子數，B、C正確；根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素原子的相對原子質量為200.6，D正確。14、下列實驗現象，描述錯誤的是A.電解水時正極和負極產生氣體的體積比為2:1B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C.將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵，紅色粉末逐漸變為黑色粉末D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀【解析】選A。電解水時正極和負極產生氣體的體積比為1：2，A不正確；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，B正確；將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵時，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，

9、紅色粉末逐漸變為黑色粉末，C正確；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，D正確。15、下列化學用語的使用及其表示的意義，正確的是A. H2O一個水分子中含有一個氫分子和一個氧原子B.4H4個氫元素C. Ca+2一個鈣離子帶二個單位正電荷D.2CO2兩個二氧化碳分子【解析】選D。H2O微觀上可表示一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，A錯誤；元素只講種類、不講個數，B錯誤；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，鈣離子可表示為Ca2+，C錯誤；分子

10、的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則2CO2可表示兩個二氧化碳分子，D正確。16、如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是A.屬于同種元素 B.化學性質相似C.均表示離子 D.形成的化合物是MgCl【解析】選B。的核內質子數不同，不屬于同種元素，A錯誤；決定元素化學性質的是最外層電子數，的最外層電子數相同，化學性質相似，B正確；質子數=核外電子數=13，為原子，的質子數不等于核外電子數，表示離子，C錯誤；分別是鎂元素、氯元素，形成的化合物是氯化鎂，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學式為MgCl2，D錯誤。17、某同學對所學部分化學知識歸納

11、如下，其中有錯誤的一組是A.物質的分離B.物質的鑒別淡化海水一蒸餾 海水曬鹽一蒸發氨氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳帶火星的木條硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉三種固體水C.化學與健康D.化學與生活缺鐵易引起貧血缺乏維生素C會引起壞血病洗去餐具上的油污洗潔精使媒燃燒更旺把煤做成蜂窩狀【解析】選B。海水的淡化一般采用蒸餾法，因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以蒸發溶劑結晶法來曬鹽，A正確；只有氧氣能使帶火星的木條復燃，所以不能用帶火星的木條來檢驗氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳，B錯誤；人體缺鐵易患貧血，缺乏維生素C會引起壞血病，C正確；洗潔精中富含乳化劑，對油污起到乳化作用，所以可用洗潔精洗去餐具上的油

12、污，將煤做成蜂窩狀增大了煤炭與氧氣的接觸面積，促進了煤炭的燃燒，D正確。18、甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出B.60時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液C.通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液D.分別將甲、乙物質飽和溶液從60降至20，甲析出晶體較多【解析】選C。乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙物質適用蒸發結晶法使溶質從溶液中析出，A錯誤；60時，甲物質的溶解度是60g，所以將40g甲物質加入50g水中能得到80g飽和溶液，B錯誤；甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，所以通過降溫

13、能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液，C正確；分別將甲、乙物質飽和溶液從60降至20，飽和溶液的質量不能確定，所以析出晶體的質量也不能確定，D錯誤。19、從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ）A.流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質B.流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及到三種基本反應類型D.流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂【解析】選C。過量的氫氧化鈣可除盡氯化鎂，過量的碳酸鈉溶液可除去氯化鈣和氫氧化鈣，適量稀鹽酸可除去碳酸鈉，A正確；二氧化碳是酸性氣體，在堿性溶液的吸收效果好，B正確；上述流

14、程涉及到復分解反應和分解反應兩種基本反應類型，C錯誤；流程IV是將氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，流程V是將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂，過過程是通過化學方法富集氯化鎂，D正確。20、向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是  A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為: MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClC.整個變化過程中氯離子數目沒有改變D.d點溶液中含有兩種溶質【解析】選D。a點時，稀鹽酸沒有完全反應，溶液顯酸性，

15、滴入紫色石蕊試液時溶液變紅，A正確；bc段（不含b點）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，B正確；整個變化過程中，氯離子沒有和其它離子結合生成沉淀、氣體、水等，因此氯離子數目沒有改變，C正確；d點時，氫氧化鈉恰好和鹽酸、氯化鎂完全反應，溶液中只含有氯化鈉一種溶質，D不正確。第II卷(非選擇題 共30分)二、(本題包括3小題，共12分)21、(4分)“水循環”、“氧循環”和 “碳循環”是自然界存在的三大重要循環。請結合下圖回答問 題: （1）從物質變化及分子角度看，三種循環中有一種與另外兩種在變化上有本質的區別，這種循環主要是由_的運動引起的;（2）用學科

16、觀點分析碳循環和氧循環，其中正確的是_(填字母序號);A.變化觀：每個人都在參與碳、氧循環B.守恒觀：碳、氧循環過程中各元素守恒，其化合價不變C.平衡觀：碳、氧循環有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定D. 微粒觀：綠色植物的作用是使自然界 中的氧原子總數增加（3）自然界中的碳循環主要是通過二氧化碳來實現的。圖中消耗二氧化碳的途徑有_(填數字序號)。近年來，大氣中二氧化碳含量增加，導致溫室效應，因此人類要積極采取措施維持循環體系中二氧化碳的相對平衡;（4）為解決日益加劇的溫室效應，有科學家提出”綠色自由”構想:把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，然后再通過化學反應

17、在分解池內放出二氧化碳進入合成塔，在合成塔內300、200kPa和催化劑條件下使之變為甲醇(CH3OH)和水。寫出該反應的化學方程式_。【解析】（1）地球表面的“水循環”主要是由水分子的運動引起的，發生的是物理變化；自然界“碳循環”中的“碳”是指二氧化碳發生的化學變化；“氧循環”是指氧氣發生的化學變化。（2）變化觀：每個人都在參與碳、氧循環，A正確；守恒觀：碳、氧循環過程中各元素守恒，化合價發生改變，如光合作用中，氧元素的化合價發生了改變，B錯誤；平衡觀：碳、氧循環使大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定，C正確；微粒觀：由質量守恒定律可知，化學反應中原子的種類與數目保持不變，D錯誤。（3）由圖1

18、可知，消耗二氧化碳的途徑有綠色植物的光合作用和海水的吸收。（4）在合成塔內300、200kPa和催化劑條件下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH）和水，據此書寫化學方程式。答案：（1）水分子 （2）AC  （3）(4)3H2+CO2 CH3OH+H2O22、(4分)宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式。（1）微觀探析化學反應的規律是化學科學的核心任務。根據下列微觀示意圖回答問題:從微粒的角度說明圖A反應的實質是_；圖B所示反應中，參加反應的微粒是_(寫出微粒的符號)。（2）化學上有一種能將微觀粒子數目與宏觀物質質量聯系起來的量，叫物質的量，其單位是摩爾。1摩爾任何物質中含有構成它的

19、微粒個數都是6.02×1023個，1摩爾任何物質的質量是以克為單位，數值上都等于該物質的化學式量。例如1摩爾水的各種量關系如下:1摩爾水中復原子數目是_個;1摩爾水中氧元素質量為_g。【解析】（1）由微粒的變化可知，圖A反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子；由微粒的變化可知，圖B所示反應中，參加反應的微粒是Zn、Cu2+。（2）1摩爾任何物質中含有構成它的微粒個數都是6.02×1023個，每個水分子是由兩個個氫原子和一個氧原子構成的，1摩爾水中氫原子數目是1.204×1024個；由于1摩爾任何物質的質量是以克為單位，數值上都等于該物質的化學式量，水分子

20、中氧的相對原子質量是16，所以1摩爾水中氧元素質量為16g。答案：（1）H+和OH-結合成H2O或氫離子和氫氧根離子結合成水分子Zn  Cu2+ （2）1204 ×1024或2×6.02 ×1023 16 23、(4分)利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中”“表示一種物質轉換成另一種物質) ，已知A和水反應放出大量的熱。請回答下列問題:（1）A的俗名是_；（2）H、G均可與M溶液反

21、應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業除銹，該反應的化學方程式為_ （3）D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是_(寫出所有可能情況，填化學式);（4）A - H八種物質中能與M溶液反應的物質有_種。【解析】A和水反應放出大量的熱，故A是氧化鈣，轉化生成的B是氫氧化鈣，氫氧化鈣轉化生成的C是碳酸鈣；氫氧化鈣轉化生成的E能轉化生成D，最終轉化生成碳酸鈣，且D是由三種元素組成的化合物，故E是氫氧化鈉，D是碳酸鈉；H是單質，能與M反應，G與M的反應常用于工業除銹

22、，故M是鹽酸，H是鐵，G是氧化鐵，生成的F是氯化鐵，帶入框圖，推斷合理。（1）A是氧化鈣，俗名是生石灰。（2）G是氧化鐵，M是鹽酸，二者反應生成氯化鐵和水。（3）D是碳酸鈉，在氫氧化鈣溶液中加入一定量碳酸鈉溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，說明不含有碳酸鈉，則濾液中的溶質可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2【NaOH、NaOH和Ca（OH）2也可】。（4）AH八種物質中能與M溶液反應的物質有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、鐵、氧化鐵、碳酸鈉、氫氧化鈉共七種。答案：（1）生石灰  （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2

23、(SO4)3+3H2O（3）NaOH、NaOH和Ca(OH)2或KOH 、KOH和Ca(OH)2 （4）7三、(本題包括2小題，共13分)24、(5分)以下是初中化學一些基本實驗，請根據實驗內容回答下列問題:（1）利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數氯化納溶液的實驗。相鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是_(填字母序號);配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。（2）下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。實驗I中以“金屬表面產生氣泡的快慢”

24、為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_；寫出實驗II中C試管內反應的化學方程式_；實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_  (填字母序號)。【解析】（1）粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發。砝碼與藥品放錯托盤會使所稱取固體溶質質量偏小，造成所配制溶液的溶質質量分數偏小；如圖量取蒸餾水時，會導致量取的水的體積偏大，從而導致配制的溶液中溶質質量分數偏小。（2）從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理。實驗中C試管內發生的反應是銅與硝酸銀溶液反應生成

25、硝酸銅和銀，據此書寫化學方程式。由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵銅，故可得活動性：鐵銅銀，故選CD。答案：（1）BDC  小于（2）酸的種類不同   Cu +2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2 CD25、(8分)某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、

26、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。【提出問題】該瓶溶液中溶質的成分是什么?該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少?【查閱資料】（1）Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；（2） Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體;（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。【作出猜想】猜想1：沒有變質，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質，成分是Na2SO4；你認為還可能有的猜想3： _。【實驗探究I】甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質:小組實驗操作現象結論甲組取少量樣品于試管中加入過量

27、稀鹽酸;產生氣泡沒有變質，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。已部分變質【評價】有同學質疑甲組方案不合理，理由是_。【實驗探究II】甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)  （1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品（2）實驗前稱量C裝置的質量；（3）關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；（4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；（5）再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g。由此，計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為_；【解釋】若沒有進行第4步操

28、作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的_(填”偏小”或”偏大”)。乙組仍使用第一次實驗的原理，進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。第一步：稱取試樣ag；第二步：在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步：過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步：稱量沉淀的質量為bg；第五步：計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數=(1-142b/233a) ×100%。試完成下列問題:（1）加入氯化鋇溶液過量的目的是_；（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是_；【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應_。【解析】解：【作出猜想】部分變質時的成分是Na2SO3、Na2SO4。【實驗探究】取少

29、量樣品于試管中加入過量稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有亞硫酸鈉；取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產生白色沉淀，沉淀部分溶解，產生氣泡，說明溶液中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉。【評價】有同學質疑甲組方案不合理，理由是含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應生成氣體。【實驗探究】再次稱量C裝置的質量發現比反應前增重6.4g，說明反應生成了6.4g二氧化硫，設亞硫酸鈉質量為x，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O，126 64x 6.4g=，x=12.6g，該溶液中Na2SO3的質量分數為：×100%=10%。【解釋】若沒有進行第4步操作，會導致二氧化硫不能被氫氧化鈉溶液完全吸收，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的偏小。（1）加入氯化鋇溶液過量的目的是使硫酸鈉完全轉化成沉淀。（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是