1、2014年福建福州市中考化學試卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Cu64一、選擇題（共36分）1 (2014·福州)關于“舌尖上的化學”，下列說法不科學的是（）A為了身體健康，必須均衡膳食 B為預防缺碘性疾病，可食用適量海帶C為延長食品保質期，在食品中添加大力防腐劑D為使發面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉考點：化學與健康 試題分析： A、只有均衡膳食，才能合理地攝入保證人體健康所需要的各種營養，此項正確。B、海帶中含有較豐富的碘元素，可為人體補充碘元素。此項正確。 C、加入的防腐劑的量過大，則會影響人體的健康，此項錯誤。D、碳酸氫鈉

2、可在加熱的情況下生成二氧化碳，二氧化碳加熱時膨脹從而使食品松軟。此項正確。所以應選C項。2 (2014·福州)下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A鐵鍋 B瓷碗 C塑料盆 D玻璃杯考點：合成材料的使用及其對人和環境的影響解析：根據材料的成分進行分析解答即可解：A、鐵鍋屬于金屬材料；B、瓷碗屬于無機非金屬材料；C、塑料屬于有機合成材料；D、玻璃屬于無機非金屬材料故選C3 (2014·福州)二氧化錫（SnO2）可用作液晶元件電極，其中氧元素為2價，則錫元素的化合價為（）A+1 B+2 C+3 D+4考點：有關元素化合價的計算解析：根據在化合物中正負化合價代數和，

3、進行解答本題解：根據在化合物中正負化合價代數和，氧元素的化合價為-2，設SnO2中Sn的化合價為x，則：x+（-2）×2=0，解得x=+4故選：D4 (2014·福州)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的部分操作如圖1所示，其中正確的是（）A裝藥品 B制備 C收集D驗滿 考點：化學實驗基本操作試題分析： A、取用高錳酸鉀這種小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：將試管平放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；此項不正確。B、給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；此項不正確。C、氧氣不和空氣中的成分反應，且其

4、密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，此項正確。D、氧氣的驗滿方法： 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；此項將帶火星的木條伸入瓶中是不正確的。所以應選C項。解：A、應先將橫放，再將藥匙伸入，最后豎起，以避免藥品砸碎試管或者沾染在試管內壁；B、加熱固體需將試管略向下傾斜，以免冷凝水倒流是試管破裂；C、氧氣密度比空氣大，這樣有利于氧氣的收集和空氣的排出；D、若滿了瓶口處就會有溢出的氣體，驗滿需放于瓶口。 5 (2014·福州)下列化學式表示的物質是某化學肥料的主要成分，其中屬于復合肥料的是（）AKNO3 BK2CO3 CCO（NH2

5、）2 DCa（H2PO4）2考點：常見化肥的種類和作用解析：含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，據此分析解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；B、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；C、CO（NH2）2中有氮元素，屬于氮肥；D、Ca（H2PO4）2中有磷元素，屬于磷肥故選：A 6 (2014·福州)下列保護自然資源的措施錯誤的是（）A. 為防治空氣污染，應加強工業廢氣處理 B. 為節約用水，用工業廢水直接澆灌農田C. 為節約化石燃料，應開發和使用新能源 D. 為防止鐵制品

6、生銹，常在其表面覆蓋保護層試題分析： A、工業廢氣中含有大量的可造成空氣污染的污染物，此項正確。B、工業廢水中往往含有酸、堿、鹽、有毒物質、重金屬離子等污染物，可使農作物被污染，不能用于澆灌農田。此項不正確。C、開發和使用新能源可減少化石燃料的使用。此項正確。D、在鐵制品表面覆蓋保護層，可將鐵制品與空氣中的氧氣和水隔離，從而達到防止鐵制品生銹的目的。此項正確。所以應選B項。7 (2014·福州)用分子觀點解釋“干冰升華”，下列說法錯誤的是（）A.分子不停地運動 B. 分子間間隔變大C. 分子體積急劇增大 D. 分子本身不發生改變考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題解析：根據分子的

7、基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可解：A、干冰是固態的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子是在不停地運動的，故選項解釋正確B、干冰是固態的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項解釋正確C、干冰是固態的二氧化碳，干冰升華，二氧化碳分子間的間隔變大，而不是體積急劇增大，故選項解釋錯誤D、干冰是固態的二氧化碳，干冰升華，只是二氧化碳分子間的間隔變大，分子本身不發改變，故選項解釋正確故選：C 8 (2014·福州)下列事實和解釋相符的是（） A銅絲作導線銅有良好的導電性 B鹽酸

8、清除鐵銹鹽酸能與鐵反應 C汽油清洗油污汽油起乳化作用 D活性炭凈水活性炭能與水中雜質反應考點：金屬的物理性質及用途；乳化現象與乳化作用；酸的化學性質；碳單質的物理性質及用途解析：A根據銅的導電性來分析；B根據稀鹽酸的化學性質來分析；C根據汽油的作用來分析；D根據活性炭的性質來分析解：A銅具有良好的導電性，可用來制成導線，正確；B鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故稀鹽酸可以除鐵銹，不是鐵與鹽酸反應，錯誤；C油污能溶解在汽油中，是溶解過程而不是乳化作用，錯誤；D活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和異味，并不是與水中的雜質發生反應，錯誤故選A 9 (2014·福州)

9、某物質的分子模型如圖所示，下列說法錯誤的是（） A該物質屬于有機物 B該物質的化學式為CH4 C該物質的1個分子中含有5個原子 D該物質中碳、氫元素質量比為1：4考點：化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區別；元素質量比的計算解析：根據分子模型分析出物質的化學式，然后根據化學式對各選項進行相關的分析判斷解：由分子結構模型可知，其化學式為：CH4A由化學式可知，該物質是含碳元素的一種化合物，屬于有機物，正確；B由分子結構模型可知，其化學式為：CH4，正確；C由化學式CH4可知，1個甲烷分子中含有1個碳原子和4個氫原子，共5個原子，正確；D由化學式CH4可知，該物質中碳、氫元素質量比為：12：（1

10、×4）=3：1，錯誤故選D10. (2014·福州)實驗室用蔗糖配制50.0g溶質的質量分數為10%的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（）A用托盤天平稱取5.0g蔗糖 B用量程為10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 D將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽考點：配制一定溶質質量分數的溶液試題分析： A、配制50.0g 質量分數為10蔗糖溶液，需要蔗糖的質量為50.0g ×10=5.0g 。此項正確。B、配制50.0g 質量分數為10蔗糖溶液，需要水的體積為45.0ml；應用50ml的量筒。此項不正確。C、可在燒杯中溶解蔗糖，用玻璃

11、棒攪拌以加快固體溶解，此項正確。D、配制后的溶液狀態為液態，可裝入細口瓶中待用，需要蓋好瓶塞并寫好標簽保存。此項正確。所以應選B項。11. (2014·福州)鑒別下列物質所用的方法或試劑，錯誤的是（）A硬水和軟水觀察顏色 B純鋁和硬鋁比較硬度C碳酸鈉和氯化鈉稀鹽酸 D羊毛纖維和合成纖維點燃聞氣味考點：物質的鑒別、推斷；硬水與軟水；合金與合金的性質；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別解析：A、根據硬水和軟水的不同是所含可溶性鈣鎂化合物的不同進行分析；B、根據合金的硬度和純金屬的硬度不同進行分析；C、根據碳酸鈉、氯化鈉與鹽酸反應的不同現象進行分析；D、根據羊毛纖維燃燒會產

12、生燒焦羽毛的氣味進行分析解：A、硬水和軟水的不同是所含可溶性鈣鎂化合物的含量不同，都是無色透明的液體，觀察顏色的方法不能鑒別，應該使用肥皂水，故A錯誤；B、硬鋁的硬度比純鋁的硬度大，比較硬度的方法可以鑒別，故B正確；C、取樣品加入鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉，沒有明顯現象的是氯化鈉，現象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品分別點燃，有燒焦羽毛氣味產生的是羊毛纖維，沒有此氣味的是合成纖維，現象不同，可以鑒別，故D正確故選：A 12. (2014·福州)將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是（）A蒸餾水 B稀硫酸 C硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉

13、溶液考點：金屬活動性順序及其應用解析：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定兩種金屬活動性由強到弱的順序解：A、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項錯誤；B、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應生成氫氣，銅絲不能，說明活動性鐵氫銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項正確；C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硫酸鈉溶液的兩支試管中，均無明顯變化，說明活動性鈉鐵，鈉銅，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤；D、將鐵絲、

14、銅絲分別伸入盛有氫氧化鈉溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤故選：B 二、非選擇題（共64分）13 (2014·福州)（15分）多角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界。以氧氣和二氧化碳為例，回答下列問題：（1）認識物質的組成和構成從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）組成。從微觀上看，氧氣和二氧化碳都由 構成。（2）認識物質的性質氧氣的化學性質比較活潑。納米鐵粉在氧氣中可自燃生成氧化鐵，反應的化學方程式為 。將蘸有酒精的棉芯點燃后放入燒杯中，向燒杯中緩緩傾倒二氧化碳，觀察到燒杯中的棉芯自下而上熄滅（如圖1）。說

15、明二氧化碳具有的性質有 ，由此可推知的滅火原理是 。若使棉芯下半段恢復燃燒，操作方法是 。（3）認識物質的制法某同學用軟塑料瓶自制氣體發生裝置，通過捏放瓶身可隨時控制反應發生和停止（如圖2）。若利用該裝置制氧氣，反應的化學方程式為 。若利用該裝置制二氧化碳，無紡布包內藥品為 （寫名稱）。工業上常用液化空氣制氧氣，該過程發生 （填“物理變化”或“化學變化”）。（4）辯證地認識物質量變引起質變。例如：碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中燃燒生成 （寫化學式）。功過相對論。從“二氧化碳導致溫室效應”的事實分析，“過”：使全球氣候變暖導致海平面上升等；“功”： （舉一例）。考點：物質的鑒別

16、、推斷；二氧化碳的化學性質；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式解析：（1）根據圖1為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳，結合反應基本類型的定義分析屬于的反應類型；根據圖1為氫元素的“旅行”路線，結合水和氫氣可以相互轉化進行分析；（2）通過圖2可以看出甲、乙、丙三種物質兩兩之間可以相互轉化，結合學過的物質猜想，甲是銅，乙是硝酸銅，丙是氫氧化銅，然后對猜想的各種物質進行驗證即可解：（1）圖1為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，碳酸

17、鹽和酸反應會生成二氧化碳，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應滿足復分解反應的條件，所以該反應是復分解反應，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；圖1為氫元素的“旅行”路線，水和氫氣在一定條件下可以相互轉化，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；（2）從圖2可以看出甲、乙、丙三種物質兩兩之間可以相互轉化，結合學過的物質猜想，甲是銅，乙是硝酸銅，丙是氫氧化銅，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硝酸鈉，氫氧化銅和硝酸會生成硝酸銅和水，硝酸銅和鐵反應會生成銅和硝酸亞鐵，猜想的物質均滿足題中的轉化關系，

18、所以甲是Cu，乙是Cu（NO3）2，丙是Cu（OH）2故答案為：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，復分解反應； 2H2+O22H2O； （2）Cu，Cu（NO3）2，Cu（OH）2 14、 (2014·福州)（9分）化學變化中，同種元素可在不同物質中“旅行”。（注：“”表示某種物質通過一步反應可轉化為另一種物質）回答下列問題：（1）按甲、乙物質所含元素種類遞增的規律，完成圖5所示的“旅行”。若圖1為碳元素的“旅行”路線，其中甲為二氧化碳，乙為碳酸鈣，寫出路線反應的化學方程式： （寫一個），該反應屬于 （填基本反應類型）。若圖2為氫元素的“旅行”路線，寫出其中一

19、個反應的化學方程式： 。（2）從單質、堿、鹽中分別選擇一種物質，完成圖6所示的“旅行”。寫出一組甲、乙、丙物質的化學式。甲 ，乙 ，丙 。 15、 (2014·福州)（16分）（1）根據鈉元素在元素周期表中的信息，將圖1方框內-項內容補充完整： （2）硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題： t1時，兩物質中溶解度較大的是 。t2時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1，析出固體質量較大的是 的溶液。t2時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的

20、質量分數 （填“變大”、“不變”或“變小”）。欲配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是 。（3）某同學進行圖9所示實驗，證明酸堿發生反應的現象為：試管中溶液由 色變為無色，該反應的化學方程式為 。實驗后測得試管中溶液的pH=2，該溶液中的溶質有 （寫名稱）。考點：元素周期表、原子的構成、溶解度曲線、化學方程式的書寫、中和反應解析：（1）在元素周期表中的一格中，左上角的數值為其原子序數（質子數或核電荷數）；右上角的符號為其元素符號；中間的漢字為該元素的元素名稱，最下方的數值表示該元素的相對原子質量。所以鈉的相對原子質量為22.99；在結構示意圖中，圓圈內的數值X為該原子的質子

21、數，可根據前面的圖知道其質子數為11；Y表示鈉原子的最外層電子數。因為在原子中質子數=核外電子數；即11=2+8+Y；所以Y為1；因為鈉原子的最外層電子數為1，小于4個，所以易失1個電子。鈉離子是由鈉原子失去最外層的1個電子形成的，帶一個單位的正電荷。根據離子符號的書寫特點（先寫出元素的元素符號，然后再右上角標明該離子所帶的電量及電性），所以鈉離子的符號為Na+。（2）根據二者的溶解度曲線圖可知：在t1時氯化鉀的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度。 根據圖示可知：當溫度由t2降溫到t1時，硝酸鉀的溶解度的變化值要選大于氯化鉀的溶解度的變化值。所以當溫度由t2降溫到t1時，兩物質的等質量的飽和溶液中，硝

22、酸鉀的溶液中析出的固體的質量大。 根據圖示可知，在t2時氯化鉀的溶解度為40g。即在t2溫度下，氯化鉀在100g水里達到飽和狀態時所溶解的質量為40g。因此題目中向100g水里50g氯化鉀時，最多溶解40g加入溶劑。所以溶液為飽和溶液。 向溶液中再加入10g水，則水的總質量為110g，最多可溶解氯化鉀的質量為44g，所以所得溶液仍為該溫度下的氯化鉀的飽和溶液。其溶質質量分數不變。 欲配制溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，則要求硝酸鉀的溶解度不小于25g。根據硝酸鉀的溶解度曲線可知，溫度范圍為：溫度不低于t1。（3）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。所以溶液原來為紅色。隨著加入的鹽酸與氫氧化鈉反

23、應，溶液堿性逐漸減弱；當二者恰好完全反應時，溶液為中性，此時酚酞呈無色；再加入鹽酸，則溶液呈酸性，溶液仍為無色。氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O 實驗后測得試管中溶液的PH值為2，即溶液呈酸性。所以所含的溶質為氯化鈉（為反應的生成物）、氯化氫（加入的過量的鹽酸中的溶質）和原有的酚酞。答案：（1）22.99111失Na+ （2）氯化鉀硝酸鉀飽和 不變溫度不低于t1 （3）紅 HCl+NaOH=NaCl+H2O 氯化鈉、氯化氫和酚酞16、 (2014·福州)（14分）某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣（反應原理：2KClO3 2KCl+3O2），并回收提

24、純氯化鉀和二氧化錳。回答下列問題：（1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 （填標號）。 A.提高實驗效率 B.保證固體1全部溶解 C.節約能源（3）寫出圖2中儀器a、b的名稱：A ，b 。步驟中的操作m應選擇圖11中 （填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是 。步驟中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為 （用化學方程式表示）。（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有 （寫一點）。考點：根據化學反應方程式的計算；混合物的分離方法；

25、過濾的原理、方法及其應用；蒸發與蒸餾操作；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽解析：（1）利用氯酸鉀制氧氣的化學方程式，根據氯酸鉀的質量求出氧氣的質量（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為蒸發時節約能源；（3）根據儀器名稱解答； 根據過濾操作中玻璃棒的作用解答； 硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀解答；（4）根據實驗誤差原因解答解：（1）設，可制得氧氣的質量為x 2KClO3 2KCl+3O2， 245 96 15.0g x ， x=5.9g答：可制得氧氣的質量是5.9g（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，加入適量的水一方面為了縮短蒸發時間，另一方面為蒸發時節約能源；故答案：AC；（3）

26、儀器a鐵架臺，b酒精燈；故答案：鐵架臺，酒精燈； 步驟中的操作m為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流； 硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3；故答案：AgNO3+KCl=AgCl+KNO3；（4）稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有蒸發過程中氯化鉀飛濺；答案：蒸發過程中氯化鉀飛濺 17、 (2014·福州)（10分）為探究氣體X的組成，某興趣小組進行如圖所示實驗（固定裝置未畫出）。【資料在線】（1）加熱條件下，氣體X能與氧化銅反應生成銅、水和氮氣。（2）堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反

27、應。無水氯化鈣可吸收氣體X。（3）本實驗條件下，氮氣密度為1.15g·L-1，裝置內空氣中的水與二氧化碳對相關數據測定的影響可忽略不計。【實驗步驟】（1）連接儀器，并檢查裝置氣密性。（2）取一定量氧化銅，準確稱得其質量為2.40g。（3）按圖所示裝入藥品，測量并記錄相關數據（見表1）。（4）連接A、B、C裝置， 將氣體X緩緩通入一段時間后，連接上D裝置，讀數后開始加熱。當A裝置中氧化銅反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻，再次測量并記錄相關數據（見表1）。【實驗裝置】【相關數據】數據編號測量項目玻璃管（含藥品）的質量/g52.4051.92B裝置（含藥品）的質量/g102.

28、00102.54氮氣的體積/mL/243.5【回答問題】B裝置中氧化鈣吸水的原理為 （用化學方程式表示）。實驗過程中，當觀察到 ，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃管冷卻的目的是 。分析實驗測量的數據，生成水的質量為 g，氧化銅中氧元素的質量為 g。 由此推知，氣體X中一定 （填“有”或 “沒有”）氧元素。通過計算推導出氣體X的化學式。考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；生石灰的性質與用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式解析：由題目的信息可知：B裝置中的堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氣體X反應，因此只吸收水蒸氣，增加的質量就是生

29、成的水的質量：102.54g-102.00g=0.54g；氧化銅中氧元素的質量=52.40g-51.92g=0.48g；由此推知，氣體X中一定沒有氧元素，因為0.54g水中氧元素的質量=0.54g×=0.48g；B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下降，說明氧化銅已反應完全，停止加熱，繼續通入氣體X至玻璃冷卻的目的是防止灼熱的銅被氧化；根據元素的質量比求x的化學式，有關的計算要準確解：（1）B裝置中氧化鈣吸水的原理為：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2（2）實驗過程中，當觀察到量氣管內液面不再下