1、化學深圳市2016年高三第一次調研考試化學考試時間： 分鐘題型單選題填空題簡答題總分得分單選題（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）7.新修本草是我國古代中藥學著作之一，記載藥物 844種，其中有關于“青磯”的 描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如王留璃燒之赤色”據此推測，“青磯” 的主要成分為A. CuSO, 5HoB. FeSO, 7HoC. KAl（SO 4）2 - 12H2OD. Fe 2（S0，） 3 9H2O8. N為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 20 g D 2。所含的電子數為 10 NB. 25 C時，pH=13的Ba（OH溶液中含有的 OH數目為0.1 NC

2、. 1 mol Na被氧化成NaO,失去電子數目為 2 ND.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數為2 Na9.分子中苯環上的一個氫被-C4H原子團取代形成的有機物共有A. 9種B. 10 種C. 12 種D. 15 種KSO溶液）。下列說法正11 .某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和 確的是A.該原電池的正極反應是 Cu2+ + 2e = CuB.甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C.鹽橋中的SO2流向甲燒杯D.若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉12 . W X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W的氣態氫化物的水溶液顯堿性,X和Y

3、同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法錯誤的是A.陰離子的還原性：Y>XB. Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C.最高價氧化物的水化物的酸性：Z>YD.氫化物的熱穩定性： W X13.常溫下，濃度均為 0.1 mol ?L >體積均為100 mL的兩種一元酸 HX HY的溶液中, 分別加入NaOHU體lg ,隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )' icr-iDtiiA. HX的酸性弱于HYB. a點由水電離出的 c(H+)=10 12 mol ?LC. c 點溶液中：c(Y )>c(HY)D. b點時酸堿恰

4、好完全反應填空題（本大題共1小題，每小題一分，共一分。）10.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選帥實給，3結論口A+用燃燒的H條引燃鋁熱劑*劇烈反應該反應頸熱反應，向雞蛋清溶渣中加入飽和CMhSCU溶淹生成白色沉淀蛋白質發生了變性十d處理捐爐水垢申的CaSd時，依次加入庖 和Na；CO3溶流,曜酸一水垢溶解/七：CaCOCaSOi-向飽和洛灌中通人足量的C6.溶港變渾濁析出了譚解度更小的卬簡答題（綜合題）（本大題共6小題，每小題一分，共一分。）某學習小組開展下列實驗探究活動:14 .裝置A中反應的化學方程式為16.選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:DD

5、 F,其中裝置C的作用是15 .設計實驗：利用裝置 A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性,通過 現象即可裝置連接順序為 A C、 證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。17 .利用G裝置可測定裝置 A殘液中SO的含量。量取1.00 mL殘液于燒瓶中，加適量的水 稀釋，力口熱使SO全部逸出并與錐形瓶中 HO完全反應（SO。+ H 2O2=H2SO,然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗 NaOH§?夜20.00 mL。h盤CiG中球形冷凝管的冷凝水進口為 （填“a”或" b”）。殘液中SO含量為 g.L-1。經多次測定發現，測定值始終高于實驗值，則其

6、原因是 。高鎰酸鉀是一種常用的氧化劑。下圖是利用軟鎰礦（主要成分為MnQ制備高鎰酸鉀的萩福礦冰醋般種工藝（流程中部分產物已略去）：相關物質不同溫度下的溶解度 （單位：g）數據如下表:溫度二KMnOwECOOK/KiSO4-KC1J2021加11.14J34%90七22獎53318 .“熔融”步驟反應的化學方程式為 。19 .K 2MnO溶液中加入冰醋酸發生反應的離子方程式為：。20 .操彳2 是、。21 .圖中可以直接進行循環利用的物質是（填化學式） 。22 .KMnO粗晶體中的主要雜質（填化學式）有 和,若用硫酸代替圖中的冰醋酸, 則導致的問題及原因是。氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用。2

7、3 .已知：CO可將部分氮的氧化物還原為Nto反應 I : 2CO(g)+2NO(g) - NKg)+2CO2(g) H = - 746 kJ - mol1反應 n： 4CO(g)+2NO(g) - - NKg)+4 CO(g)AH = 1200 kJ mol1寫出CO# NO還原為NO的熱化學方程式。24 .在密閉容器中充入 5 mol CO和4 mol NO ,發生上述反應I ,下圖為平衡時 NO的體積 分數與溫度、壓強的關系。回答下列問題:.三1全-三三云藝溫度：TT2 (填“V”或)。某溫度下，在體積為 2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ ,用CO勺濃度變化表示的

8、平均反應速率 v (CO)=。某溫度下，反應達到平衡狀態D點時，容器體積為2 L ,此時的平衡常數 K = (結果精確到0.01 );若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的 平衡狀態可能是圖中 AG點中的點25 .某溫度時，亞硝酸銀AgNO勺Ksp=9.0 X10-4、Ag2SO的Ksp=4.0 X10-5,當向含NOSO”混合溶液中加入 AgNO溶液至SO”恰好完全沉淀(即 SO”濃度等于1.0 X10-5 mol L-1) 時，C(N。尸。26 .如圖，在酸性條件下，電解水中CN可轉化為 CO和N,請寫出陽極的電極反應式-省產電E -質子交映瞋錯是重要的半導體材料，

9、應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化錯粗品 （主要含 Ge。As2O3）的工藝如下：已知：“堿浸”過程中的反應為:Ge（2）+ 2NaOHk Na?GeO HOAsO+ 2NaOH 2NaAsO+ HO“蒸儲”過程中的反應為：NaGeO + 6HCl= 2NaCl+GeCl，+3H2OGeCl，的熔點為-49. 5 C, AsCh與GeCk的沸點分別為 130.2 C、84C。27 .錯的原子序數為32,錯在元素周期表中的位置為第 周期 族。28 .“氧化除神”的過程是將NaAsOM化為NaAsO,其反應方程式為： 。29 .傳統的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸儲，其缺點是一

10、。30 .工業上與蒸儲操作相關的設備有A.蒸儲釜B.離心萃取機C.冷凝塔D.加壓過濾機31 .“水解”操作時發生的化學反應方程式為，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率，其最可能的原因是 （答一條即可）。32 .若1噸二氧化錯粗品（含雜質30%）經提純得0.745噸的高純二氧化錯產品，則雜質脫除率為。張亭棟研究小組受民間中醫啟發，發現A&O (俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、神(As)等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要 用途。回答下列問題：A(OH)是基本的有機化工原料。用 A和常見的有機物可合成一種醛類香料和一種縮醛類香 料。具體

11、合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：2 lRD C C.iEi,XULR噂E皿已知以下信息:?2 ROHRO-C-OR0IIA 2 ROH + RrO-C-ORrD為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為 13.1%。回答下列問題：33 .A的名稱是,圖中縮醛的分子式是 。34 .B的結構簡式為, C中含有的官能團名稱是 。35 .的反應類型是。36 .的化學方程式為。37 .請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環和結構，核磁共振氫譜有 4組峰，峰面積之比為 3： 2 ： 2 ： 1。2 -氯丙烷和必要的無機試劑制備

12、38 .參照的合成路線，設計一條由HZC（ H2的合成路線（注明必要的反應條件）。IIOO/n 工 c-cn e答案單選題1. B 2. A 3. C 4. B 5. B 6. C填空題7.D簡答題8.CaSO+2HCl=CaCl2+SOT +H2O9.將SO通入氫硫酸溶液或者硫化鈉 （NaHS也給分）溶液中，出現淡黃色沉淀（或溶液變渾濁） 即證。10.B E;除去HCl氣體；當D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀。11.b; 64.00 ;殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多。12.3MnO+KC。+6KOH 除;磁 3K，MnO+ KCl +3H ?O13.3Mn

13、O + 4CHCOOH 2MnO + MnOj + 2H2O+ 4CHCOO。14.蒸發濃縮（或加熱濃縮）、冷卻結晶（或降溫結晶）、過濾。15.MnO16.KCl, CHCOOK反應生成 KSO,而KSO在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度降低。或答：硫酸酸性太強，導致MnO將C氧化，產生有毒的 Ch, KMnO蝴失且純度降低。17.CO(g)+NO(g) - - CO(g)+ NO(g) H= -227 kJ - mol18.；0.05 mol L min ；0.22 L mol-1; A。19.4.5 x 10 4 mol - L 20.2CN +4HO 10e = N4 +2

14、CO T +8H21.四或4; IV A22.3NaAsO+ NaClO+ 6 NaOH= 3 Na，AsO+ NaCl+ 3Ho23.儲出物中將會含有 AsCl，,降低了產品純度24. A,C 25.GeCl，+(n+2) H ?O= GeO-n HOJ +4HCl;該水解反應為放熱反應，溫度較低時反應平衡常數較大，反應物平衡轉化率更高；或溫度高時GeCl，易揮發降低產率； 26.85%27.1s22s22p63s 23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p328.P的p亞層是半充滿狀態，比較穩定，所以第一電離能比硫的大。29.大；NH中的氮原子上均為成鍵電子，而 NH分子中的

15、氮原子上有一 和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力，導致 角比NH中大。30.離子鍵、共價鍵；止四面體；sp3。31.離了32.16; 496/(a N)。33.乙烯；CHO。34.CHOH羥基。35.氧化反應36.< irjrtll/JFT ch/ O -37.o _o$ cth；38.fNiOH. B93Z0C0:*-< =1 1il< FF, '('It,A ”J A- A| 1口也H.C-.解析,對孤對電子，孤對電子NH+中H-N-H的鍵O/單選題1.青磯是一種天然礦物，主要成分為FeSO 7H2O,主要用作磯紅原料.青磯經煨燒后，

16、分解成粒 度非常細而活性又很強的 Fe?O.超細粉末。2.DO的相對分子質量為 20,那么20g就是Imol.D中有一個電子，0中8個。共10NA , A正 確。pH = 13,貝U c(H+) = 10 -13 mol/L ,由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10”,解得 c(OH-)=0.1mol/L ,所以Ba(OH)2的物質的量濃度是 0.05 mol/L ,所以1 L溶液含有0.1 NA 個OH ,B錯誤。1molNa全顯+1價.所以失去1mol電子，即NA個電子，C錯誤。在反應氫 氣與氯氣反應斷裂 1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵生成標準狀況下 22.4

17、L氯化氫，斷裂化學鍵 總數為2 Na-氯化氫不一定處于“標準X犬況”下，不一定為 1mol。3.-C 4H可形成以下2*2種取代基，每一種取代基都可以在苯環上羥基的鄰位、間位和對位 形成三種異構體，共計是3*4=12種4.在乙圖裝置中，Cu易失電子作負極、Cu作負極，當電流計中指針發生偏轉時，鹽橋中鉀 離子向正極移動，所以鹽橋中的Sb流向乙燒杯移動，Cu作負極，負極上 Cu失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu -2e = Cu 2+, Pt為正極，正極上鐵離子得電子發生還原反應，電極反應為Fe3+e= Fe2+,甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺。若將甲燒杯中的溶液換成稀硝 酸，稀硝酸屬于強氧化劑其

18、氧化性強于Fe3+電流表指針依然是 Pt為正極，Cu作負極。5.元素推斷：W X、Y Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且W的氣態氫化物的水溶液顯堿性，說明 W是N元素；Y元素的最高正化合價是其最低負化合價絕對值的3倍，說明Y位于第V1 A, Y的原子序數大于 X的，所以Y是S。X和Y同主族，原子序數依次增大， 說明X是O元素,Z是Cl元素。陰離子的還原性： S離子O離子，Cl離子屬于強離子不 會破壞水的電離平衡。答案選 區6.A.由橫坐標可得知 HX消耗的NaOH：匕HX多，Y水解產生了部分 OH HX的酸性強于于 HY, 故A錯誤；B. a 點 lg 值為 12, c(H+) /c (

19、OH)=10 12 , c(H+) c(OH)=1014。由水電離出的 c(H+)=10 1 mol?L 故B錯誤；D. HY是弱酸，Y水解產生了部分 OH b點時酸堿沒有完全反應，故D錯誤；C. c 點 lg 值為 6, c(H+) /c (OH)=10 6, c(H+) c(OH)=10 14 c (H+)=10 10 mol ?L 1,c(HY)=0.1 mol ?L1 溶液中：c(Y ) >c(HY),故 C正確；故選 C.填空題7.鋁熱反應是指鋁與某些金屬氧化物（如Fe 2 O' 、Cr 2 O'等）或非金屬氧化物（如SiO 2等）在高熱條件下發生的反應.該反應

20、中，鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑.鎂條 插入氯酸鉀鋁與某些金屬氧化物或非金屬氧化物混合物中.點燃鎂條時，鎂條燃燒放出足 夠的熱量引發氧化物和鋁粉的反應.經引燃后停止加熱，反應能進行到底，能說明它是一 個放熱反應.故 A錯誤.向雞蛋清溶液中，加入（NH） 2SO溶液，發生鹽析，有沉淀生成，加入蒸儲水沉淀可溶解，故 B錯誤；CaSO4（微溶）與Na2CO3反應生成了更難溶的 CaCO3 說明S （ CaCO3 < S （CaSO4 B.如果僅僅是這樣的話，C是錯誤的。NaCO的溶解度大于NaHCO隨著反應進行，等物質的量的Na2CO生成等物質的量的 NaHCO然而相同的溶劑能恰好溶解NaCO

21、,再要溶解等量的 NaHCOM不能了，因此會有部分 NaHC所出。簡答題 8.CaS所口 HCl溶液是固液反應裝置，所以其發生的化學反應方程式是CaSG+2HCl=CaCF+SOT +HQ9.設計實驗的原則是用可以觀察到的實驗現象去應證化學反應的發生或者實驗的結論，裝置 A中產生的氣體是 SO,該氣體要體現氧化性則必須在化學反應中做氧化劑，和還原劑反應， 將SO通入氫硫酸溶液或者硫化鈉 （NaHS也給分）溶液中，出現淡黃色沉淀（或溶液變渾濁） 即證。10.探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱， ACBED隧接即可，A產生SO氣體，通入C中除去SO以 外的雜質HCl,通過B產生CO通過D檢3金SO是否除

22、盡，當 D中品紅不褪色，F中出現白 色沉淀即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。11.中和滴定，SO + H2O=HSONaOHF口 HSO比值計算是 2:1 , n （NaOH : n （SO） =2:1 直接 通過cv=cv計算；G中球形冷凝管的冷凝水進口為b;經多次測定發現，測定值始終高于實驗值，則其原因是殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的 量偏多；12.3MnO+KClO3 +6KOH 僚:融 3KMnO+ KCl +3H ?O13.3MnO+ 4CHCOOH 2MnO + MnOj + 2HO+ 4CHCOO。氧化還原反應的實質是反應過程中發 生了,而氧化劑得電子

23、總數（或元素化合價降低總數）必然 還原劑失電子總數（或元素化合價升高總數），根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平 的步驟：（1）標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價（2）列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。（3）求總數：求元素化合價升高和降低的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原 產物的化學計量數（4）配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。（5）細檢查：利用“守恒”三原則 （即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒 ），逐項檢查 配平的方程式是否正確。失誤防范配平氧化還原反應方程式的關鍵是正確標出化合價，找準1 “分子”氧化劑化合價降低總數，1 “分子

24、”還原劑化合價升高總數，在計算時，往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數。14.蒸發濃縮（或加熱濃縮）、冷卻結晶（或降溫結晶）、過濾。15.圖中可以直接進行循環利用的物質是MnO （操作1中分離的濾渣可重新作為原料投入生產）。16.KMnO1晶體中的主要雜質（填化學式）有KCl, CHCOOK,若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的反應生成 KSO,而KSO在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度 降低。或答：硫酸酸性太強，導致MnQ將C氧化，產生有毒的 Cl?, KMnO例失且純度降低。17.已知：CO可將部分氮的氧化物還原為 N2。反應I : 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2C

25、O2(g) AH1 = -746 kJ mol1反應n :4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H2 = 1200 kJ mol 1CO# NO斑原為 NO勺熱化學方程式 1/2( 4H2-4H1 得 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJ - mol-118.在密閉容器中充入 5 mol CO和4 mol NO ,發生上述反應I ,下圖為平衡時 NO的體積分數 與溫度、壓強的關系。低溫更適合于正向反應，所以溫度：T1>T2o某溫度下，在體積為 2 L的密閉容器中，反應進行 10分鐘放出熱量373 kJ ,由讀圖的 的數據直接計算用 C

26、O的濃度變化表示的平均反應速率 v（CO）= 0.05 mol L-1 min-1。某溫度下，反應達到平衡狀態D點時，容器體積為 2 L ,此時的平衡常數 K =0.22L - mol-1 （結果精確到0.01 ）;若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中AG點中的A點（濃度不再發生改變）19.某溫度時，亞硝酸銀 AgNO對 Ksp= 9.0 X10-4、Ag2SO4的 Ksp=4.0 X 10-5 ,當向含 NO2-、 SO42混合溶液中加入 AgNO的液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0X10-5mol L-1 ）時，c（NO2尸

27、4.5 X 10 4 mol L 1。20.如圖，在酸性條件下，電解水中 CN-可轉化為CO開口 N2,請寫出陽極的電極反應式 CN-在 陽極失去電子給電池的正極，又圖得到有 N2和CO2艮據守恒定律得出 2CN- +4H2O- 10e- =N2 T +2CO2T +8H+21.錯的原子序數為32,錯在元素周期表中的位置，32號元素由稀有氣體判斷法，32-18=14得出在第四周期14縱行IV A族。22.“氧化除神”的過程是將NaAsO氧化為NaAsO,其反應方程式為 3NaAsO + NaClO+ 6NaOH= 3 Na3AsO+ NaCl+ 3HO。23.傳統的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸儲，其缺點是儲出物中將會含有AsCR降低了產品純度。24.工業上與蒸儲操作