1、第五單元 定量研究化學反應第一節 質量守恒定律一、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注：1. 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。n 2. 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。n 3. 化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不 是任意比例的反應物質量的簡單加和。n 4. 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。二、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子的質量沒有變化。三、 質量守恒定律的應用：n 求某個反

2、應物或生成物的質量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。n 推斷反應物或生成物的組成（化學式）；n 判斷反應物是否全部參加了反應。四、 化學反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和元素的質量。一定不變（微觀）原子的種類、數目、質量。n 一定改變（宏觀）物質的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能改變分子總數、元素的化合價、物質的狀態等。五、 化學反應類型n 四種基本反應類型： 化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一

3、種單質和另一種化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。n 氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。n 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。第二節 如何正確書寫化學方程式一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二、 化學方程式的意義n 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。n 量的方面： 各物質間反應時的微粒個數比； 各物質間反應時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量(化學式量)與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。三、 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式

4、為例2H2 + O2 2H2O 4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。n 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。n 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實為基礎； 必須遵守質量守恒定律。五、 寫化學方程式時常出現的錯誤：n 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。n 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。n 化學式書寫錯誤。n 寫錯或漏寫反應條件。n 錯標或漏標“”（氣體生成符號）、“”（沉淀符號）。“”：如果在反應物中沒

5、有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“”。“”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“”。六、 配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。n 一般情況下，可以按照書107頁上介紹的“最小公倍數”法配平。n 如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。n 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。n 剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束后“”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。n 在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學

6、過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業對背方程式很有幫助）。第三節 利用化學方程式的簡單計算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的O2的質量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。二、 例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段

7、時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。解：設參加反應的KClO3的質量為x。答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？解：設生成Cu的質量為x。參加反應的CuO的質量為【注意】對于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。四、 計算時的常見錯誤：n 未知數帶有單位。n 所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的