1、專題五化學計算題型解法 IMIIIia-tiilld + i!tia44 i-ite類型一有關化學式的計算【方法技巧】以AB為例，設AB兩種元素的相對原子質量分別為a、b則ABn的相對分子質量=m升nb。A、B元素的原子個數比=m：n。A、B元素的質量比=ma：nb。maA元素的質量分數=x100%m時nb例1 （2016內江）中國科學家屠呦呦因創制了新型抗瘧藥-青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數百萬人的生命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的化學式為G5H22Q。（1）_青蒿素含有 _種元素，它屬于（填“無機物”或“有機物”）。（2）_青蒿素中各元素的質量比為（最簡整數比）。（3）

2、_青蒿素中碳元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）。例2如圖為某市加碘低鈉鹽的標簽：配料點NaCl：（480）fi/100eKC1：（20-35）#100暮膜含童（全林盧KK）.申）：（18-33） 3抗結刑:亞帙氛化鉀傭存方法：暨j干燥陰涼處儲存食用方搓;持食品熱后加人（1）根據包裝袋上所要求 的食用和儲 存方法，可 以推測KIOs可能的化學 性質為（2）_ KIOs中鉀、碘、氧三種元素的質量比為。（3）_KIO3中碘元素的質量分數為（結果精確到0.1%）。（4）根據資料卡片， 該市實行新標準后，每千克食用鹽中至少加了_mg的碘酸鉀。例3（2016泰安改編）a丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質

3、之一，其分子結構如圖所O-2氮原子碳原子氧原子（1）_a一丙氨酸的化學式為 _ ，相對分子質量為(2)a丙氨酸中碳、氫、氧元素的原子個數比為 _。(3) 17.8 ga丙氨酸中含氮元素的質量為 _g。類型二 有關化學方程式的綜合計算 中考中有關化學方程式的計算通常與圖像、圖表、實驗或溶液中溶質質量分數的計算相 結合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應后所得溶液中溶質的質量分數時，應先分 別求出溶質的質量和溶液的質量。計算溶質的質量時應注意分析原物質中是否含有該物質。計算所得溶液的質量時應注意減去生成的沉淀、氣體的質量和不溶性雜質的質量，即反應后 所得溶液的質量=加入容器中所有物質的質量-生

4、成沉淀的質量-生成氣體的質量-不溶性 雜質的質量。題型一 文字敘述類【方法技巧】 該類計算一般以文字敘述的形式給出發生的反應及反應物、生成物的質 量信息，答題時應注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應物、生成物之間的質量 關系，然后按步驟答題。例4 (2016雅安)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13 g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為8.2 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過 濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)，計算：(1)生成氧氣的質量；(2)參加反應的氯酸鉀的質量；(寫出計算過程)(3)氯化鉀溶液的質量。(寫出計算過程)題型二 表格數據類

5、【方法技巧】表格數據類計算題，一般有三種形式：隨著加入某一反應物的質量增加，另一反應物的質量不斷減少直至不再改變；隨著加入某一反應物的質量增加，產物的質量不斷增大直至不再改變；隨著時間的推移，某一反應物的質量不斷減少或某一生成物 的質量不斷增大直至不再改變。答題時要找出恰好完全反應的點，判斷反應物的過量情況或 加入一定量的某一反應物消耗另一種反應物的量。分析時，注意利用質量守恒定律分析生成 的沉淀、氣體的質量，進而進行計算。例5某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量 稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0 g合金樣品開始計時， 并將電子天平的讀數記錄在下表 中。氫

6、原子3空燒杯加入硫酸后加入鐵粉后5分鐘加入鐵粉后12分鐘加入鐵粉后21分鐘加入鐵粉后40分鐘加入鐵粉后3小時讀數/g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3請回答下列問題：(1)根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反應進行過程中，氫氣的產生速度有什么特 點？(2)完全反應后，所得溶液中鹽的質量分數為多少?(3)合金中鐵元素的質量分數為多少？例6(2016黔南州)小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數：取該石灰石樣品10 g,把40 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)實驗次數加入稀鹽酸的質量/

7、g剩余固體的質量/g1107.52105.03103.2410a根據實驗數據計算：(1)表中a的數值為_ ;(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是 _(3)求鹽酸中溶質的質量分數。題型三坐標圖像類【方法技巧】坐標圖像類計算題的主要特點是數據要經過分析坐標圖像后才能獲得,4必須結合數學知識，而且要理清題目中涉及的化學反應，可能需要判斷所涉及的反應的先后5順序，再結合圖像分析每段圖像對應的化學反應，弄清楚“起點”“轉折點” “終點”的化 學含義，確定相關物質的質量。例7 （2015深圳）某小組欲用4.9%的稀HSQ測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質量分數。（1）_從一瓶標簽模糊的NaQH溶液里取出幾滴后向

8、_（填寫溶液名稱）里滴加，呈紅色。（2）取10 g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質的質量為 _ 。求NaOH溶液樣品中溶質的質量分數。例8 （2016梅州）現有FeCb和CuCb的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl3+Fe= 3FeCb、CuCb+Fe= FeCh+Cu。加入鐵粉質量與反應后溶液 中剩余固體質量的關系如圖所示。（1）_m（剩余固體）6.4 g時，剩余固體的成分是 _（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發生反應的化學方程式為 _。（2）_原FeCb和CuCl2的混合溶液中FeCb的質量為

9、_g。（3）求當加入11.2 g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數。（寫出計算過程）題型四 圖表結合類【方法技巧】圖表結合類計算題主要是在一道計算題中增加考查方式， 要掌握解上述 表格和圖像類計算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結合時，往往會有承上啟下 的過程，需要考生有較強的分析能力，知道每一個環節研究的對象是原來樣品中的某物質還 是經過反應后得到的產物（繼續實驗），否則很容易失分。例9 （2015東營）在實驗室中化學興趣小組的同學發現了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g12.06.46

10、的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應。測得部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。+ y 體的質址低100 125 鹽酸的第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量/g252525252525錐形瓶中物質的質量/g75100a150172.8197.8（1）a的數值為_， 興 趣 小 組 的 同 學 通 過 實 驗 ， 得 出 該 試 劑 已 部 分 變 質 的 結 論 ,其依據是（通過實驗數據和圖像作出你的分析）_（2）b的數值為 _。計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）。題型五結合實驗類【方法技巧】該類題目的特點是在實驗探究的基礎

11、上（一般以實驗裝置圖呈現）對某個化學問題進行分析，也結合定量（數據、表格、圖像）更嚴謹、更綜合地分析，該類題目要求認真審題，充分挖掘題目所給的信息，首先弄明白實驗的目的，然后順著實驗步驟推理得出 實驗結論，根據已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設問求解，將實驗結論轉化為計 算條件，充分利用質量守恒定律，尤其關注每一個等量關系。例10 （2014廣東）同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（見下圖）。7取乙反應后的溶液60.0 g，滴加質量分數26.5%的NatCO溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如圖2所示。則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為 _g;請計算該溶液中CaCl2的溶質質量分數(寫

12、出計算過程，精確到0.1%)。(3)根據計算所得數據在圖3中畫出產生沉淀的曲線。估十十卜啊.斗I I TTT TT T j i-4-H-I-4-4-+-III：44 d i i 卜-卜卜+-4 - + 4 -+F 444 d 4 d d 2D.0 40.0 60.0 ao.o 100,0圖3(4)_乙組的中和反應實驗設計存在的不足是 _例11(2012廣東)甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關問題:甲同學：取40 g氧化銅與足量稀硫酸充分反應后得藍色溶液。(1)甲同學所得溶液中使溶液顯藍色的溶質的化學式為 _。(2)溶液中含硫酸銅的質量是多少？寫出計算過程。(1)甲實驗恰好中和，則該溶

13、液中的溶質是_(填化學式)。oooooo圖28乙同學：將五份含6 g炭粉和40 g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應時間里收集到如下數據:加熱時間/min246810固體質量/g4439353232氣體質量/gx7111414加熱2 min收集到氣體的質量是 _g。混合固體在加熱過程中產生的反應有：CuO C=Cu+CO、2CuO C=2Cu+CQf,還可能發生反應的化學方程式為 _（寫一個）；加熱8 min后容器中的氣體的化學式為 _。9附錄I廣東中考化學方程式集錦類型一 有氧氣參與的反應1鎂在空氣中燃燒2Mg+ O2點燃=2MgO2鐵在氧氣中燃燒點燃3Fe2O

14、2=Fe3O43鋁與氧氣反應（2012年1次）4Al3O2= 2Al2O34硫在氧氣中燃燒（2011年1次）點燃SO2=SO25氫氣在空氣中燃燒點燃2H2O2=2H2O6紅（白）磷燃燒 點燃4P5O2=2P2O57碳在氧氣中充分燃燒 點燃CO2=CO28碳不充分燃燒2C+O2點燃=2CO9.CO在氧氣中燃燒（2013年、2012年各1次）2CO 02點燃=2CO210.乙醇完全燃燒（2013年1次）點燃C2H6O3O2=2CO23H2O11.甲烷燃燒點燃CH42O2=CO22H2O類型二 有二氧化碳參與的反應1.CO與氫氧化鈉反應（2016年1次，2015年2次，2014年1次）CO22NaO

15、H= N2aCO3H2O2.CO2與氫氧化鈣反應CO+Ca(OH)2= CaCOj+HO3.碳和CO2在高溫下反應CQ+C=高溫=2CO4. CO溶于水CO2H2O= H2CO310類型三 金屬冶煉1.CO還原氧化銅（2015年、2012年各1次）COCuO=CuCO22.碳還原氧化銅（2014年、2011年各1次）高溫2CuO+ C=2Cu+COf3.氫氣還原氧化銅H2CuO=CuH2O4.鋁和氧化銅反應（2014年1次）2AI+3CUOS=AI 2Q+3Cu5.焦炭還原氧化鐵3C+2F8高溫=4Fe+3COf6.一氧化碳還原氧化鐵（2016年、2013年各1次）高溫Fe2O33CO=2Fe

16、3CO27. Hk還原FeQ4H2Fe3O4=3Fe4H2O類型四 金屬與酸、鹽的反應1.鋅和稀鹽酸反應（2015年1次）Zn2HCI= ZnCI2H2f2.鎂和稀鹽酸反應（2015年1次）Mg2HCI= MgCI2H2f3.鐵與稀鹽酸反應（2012年1次）Fe2HCI=FeCI2H2f4.鋁與稀鹽酸反應（2011年1次）2AI6HCI= 2AICI33H2f5.鐵與稀硫酸反應（2013年1次）FeH2SO4= FeSO4H2f6.鋅與稀硫酸反應（2016年1次）ZnH2SO4= ZnSO4H2f7鐵與氯化銅反應（2015年、2014年各1次）FeCuCl2= FeCl2Cu 8 鐵與硫酸銅反

17、應FeCuSO4= CuFeSO49 鋅與硫酸銅反應（2016年1次） CuSO4Zn= ZnSO4Cu類型五 金屬氧化物與酸反應1氧化鐵和稀硫酸反應（201511年1次） Fe2O33H2SO4= Fe2（SO4）33H2O 2氧化鐵與稀鹽酸反應（2012年1次） Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 3氧化銅與稀硫酸反應（2012年1次） CuOH2SO4= CuSO4H2O類型六 酸堿鹽之間的反應（復分解反應） 1碳酸鈉與稀硫酸反應（2015年1次）N&CQ+H2SQ= Na2SQ+HO CQf2碳酸鈉與鹽酸反應（2016年、2015年各1次） Na2CQ3+2HCl= 2

18、NaCl+H2Q+CQ2f3硝酸銀與鹽酸反應HCl+AgNQ= AgCIJ+HNQ4硫酸與氫氧化鈉反應（2015年1次）H2SQ4+2NaQH= N2aSQ4+2H2Q 5氫氧化鋁和鹽酸反應（2011年1次）AI（QH）3+3HCI= AICI3+3H2Q6氫氧化鈉與鹽酸反應（2016年2次、2013年1次）NaQH+HCI= NaCI+H2Q7鹽酸和氫氧化鈣反應（2014年1次） Ca（QH）2+2HCI= CaCI2+2H2Q 8氫氧化鈣與硫酸反應（2014年1次）Ca（QH）2+H2SQ4= CaSQ4+2H2Q 9硫酸與氫氧化銅反應（2011年1次）H2SQ4+Cu（QH）2= CuS

19、Q4+2H2Q 10氫氧化鋇與硫酸反應（2016年1次）Ba（QH）2+HbSQ= BaSQj +2HzQ11氫氧化鈉與硫酸銅反應（2013年、2012年各1次）2NaOF+CuSO= Cu（0H）2J +NQSQ 12氫氧化鈉和氯化鎂反應（2014年1次）2NaOHF MgCb= Mg（0H）2J +2NaCl 13氯化銅與氫氧化鈉反應（2014年1次）CuCl2+2NaOH= Cu（OH）J+2NaCl 14氯化鈣和碳酸鈉反應（2014年、2013年各1次）CaCL+Na?C（=CaCOj+2NaCl15氯化銨與硝酸銀反應（2013年1次）NHCI+AgNO= AgClJ+NHNO 16硫

20、酸銨與硝酸鋇溶液反應（2013年1次）（NH4）2SQ+Ba（NO）2= BaSOJ +2NHNO 17碳酸鈉與氫氧化鈣反應（2016年、2011年各1次）NazCO+Ca（OH）2= CaCOj+2NaOH 18氯化鈉與硝酸銀反應（2012年1次）NaCI+AgNO= NaNQ+AgClJ19氯化鋇與硫酸鈉反應Na2SO4+BaCl2= BaSO4J+2NaCl20硫酸鐵與氫氧化鈉反應（2016年1次）Fe2（SO4）3+6NaOH= 2Fe（OH3）J+3Na2SO41221硫酸銅與氫氧化鉀反應（2016年1次）CuSO4+2KOH= Cu（OH2）J+K2SO4類型七 實驗室制取氣體類1.用KMnO加熱制取氧氣（2016年、2015年各1次）2KMnO=K2Mn