1、 啟航2015年中考化學重難點專練五：和金屬有關的探究題1、某興趣小組在探究金屬和鹽溶液反應時，發現將金屬鈉放入硫酸銅溶液中有氣泡和沉淀產生。為了探究生成的氣體和固體沉淀的成分及產生原因，同學們進行了如下探究：【提出問題】產生的氣體是什么？【猜想與假設】猜想一：二氧化硫；猜想二：二氧化碳；  猜想三：氫氣。你認為不合理的猜想是     ，原因是             。【查閱資料】SO2與CO2化學性質相似，都能與澄清石灰水反應生成白

2、色沉淀。鈉是一種非常活潑的金屬，能與冷水劇烈反應，反應的化學方程式為2Na+2H2O 2NaOH+H2。【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下實驗方案：甲同學驗證生成的氣體是否為SO2，他將生成的氣體通入澄清的石灰水中，發現                    ，確定生成的氣體不是SO2。（2）乙同學利用如圖所示裝置驗證生成的氣體是H2。實驗過程中可觀察到玻璃管中的現象是 

3、0;                     ，發生反應的化學方程式為                       。【得出結論】猜想三正確。【拓展延伸】鈉與硫酸銅溶液反應生成的沉淀是什么？【分析討論

4、】同學們認為鈉可能會先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀。（3）丙同學提出異議：除了上述反應，可能鈉直接與硫酸銅反應生成紅色的單質銅，只是藍色的氫氧化銅沉淀掩蓋了紅色的銅。請設計實驗證明該藍色沉淀中不含單質銅。實驗步驟與現象實驗結論                           

5、60;                          該藍色沉淀中不含單質銅（4）由上述探究，同學們認為硫酸銅溶液可能顯         （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。2、“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體，某

6、化學小組的同學在袋裝食品中發現一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。小明對家里月餅包裝中袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示，對固體的成分產生了興趣。于是和同學一起，設計實驗進行探究：  提出問題：久置固體的成分是什么？收集資料 1.查閱資料：鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FCl2。2.打開固體包裝袋觀察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數紅棕色的塊狀固體。作出猜想久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。你猜想固體中可

7、能含有Fe2O3的依據是_。實驗探究下表是甲組同學設計并記錄的實驗報告，請補充完整。實驗操作實驗現象實驗結論一、取少量固體加入足量蒸餾水，攪拌溶解固體部分溶解，并放出大量的熱固體中一定含有_二、過濾，取濾液滴加無色酚酞試液溶液變紅色固體中一定含有氫氧化鈣三、取濾渣加入足量稀鹽酸固體逐漸消失，產生大量無色氣體，得到淺綠色溶液固體中一定含有_，一定不含有Fe2O3四、將操作三中產生的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁固體中一定含有_實驗質疑乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的，理由是_；你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理_，理由是（用化學方程式表示）_

8、。繼續探究為驗證固體中是否含有Fe2O3，乙組同學用_先分離出鐵粉，向殘渣固體中加入足量_，若溶液呈棕黃色，證明固體中含有Fe2O3。寫出呈棕黃色的化學方程式_。3、地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。(1)赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是_。(2)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在兩種不同價態的鐵離子，其中1/3是Fe2，2/3是Fe3。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：_。(3)工業上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是_(僅答一點)。(4)由于鐵的氧化

9、物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe2O3得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗。資料：(1)FeCl3溶液與鐵發生的反應是2FeCl3Fe=3FeCl2，(2)FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應；(3)含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3的存在。【提出問題】CO還原Fe2O3得到黑色產物的成分是什么？【猜想】猜想1：Fe 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO； 猜想4：_。【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。實驗操作實驗現象實驗結論.取少量黑色產物加入到裝有足量

10、FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌黑色固體部分溶解猜想2和4都不成立._黑色固體全部溶解，溶液不變紅色.另取少量黑色產物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量的_的燒杯中_猜想l不成立，猜想3成立4、小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發現里面是黑色的粉末。那么，取暖袋里是什么物質在發生反應、釋放熱量呢？【查閱資料】取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成。原料層中黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂（含水）；蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復釋水、吸水，起吸水、

11、保水的作用；二者均不參加反應；使用時應注意：不使用產品時請勿拆開密封包裝；Ag2SO4微溶于水，Ag2CO3為淡黃色固體，難溶于水。【提出猜想】可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中一種或幾種；取暖袋發熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發生了化學反應。【實驗過程】分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗，探究無機鹽的成分及參加反應的物質。序號加入試劑及操作沒有使用的暖袋失效后的暖袋加入足量水觀察無色溶液，大量固體在燒杯杯底部無色溶液，大量固體在燒杯底部取中上層清液，向其中滴加鹽酸無變化無變化取中上層清液，向其中滴加BaCl2溶液無變化無變化取中上層清

12、液，向其中滴加AgNO3溶液白色沉淀白色沉淀另取黑色粉末加入足量鹽酸大量氣泡，溶液呈淺綠色無氣泡，溶液呈黃褐色（1） 寫出實驗中一個反應的化學方程式:               。（2）通過上述實驗，可以得出以下結論： 取暖袋中無機鹽的成分是      ； 取暖袋發熱時，原料層中一定參加反應的物質是        。（3）某興

13、趣小組為探究氧氣是否參加了反應，設計利用如圖裝置進行實驗，其步驟為：將         加入廣口瓶中，塞緊塞子，待冷卻后打開止水夾，若觀察到試管中的水倒吸入導管中，則氧氣參加了反應。【反思與評價】（4） 小明根據中的現象判定無機鹽未參加反應。他的結論       （選填“是”或“否”）合理，說明理由：             &

14、#160;                                         5、小彬從說明書上了解到水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了解鉻與常

15、見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液【預  測】三種金屬活動性：Cr Al Cu Al Cr Cu  Al Cu Cr實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現象鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。                   

16、0;             鋁片表面產生氣泡較快。結論鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應                              &

17、#160;  三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是           【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。【回答問題】 (1)實驗一所發生反應的化學方程式是_。(2)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是             

18、0;                   。 (3)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是                 。【歸  納】比較金屬活動性強弱的方法有  

19、        （任寫一種）。6、某化學興趣小組在做鋅和稀鹽酸反應的實驗中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。【提出問題】鋅與稀鹽酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設】a.可能與鹽酸的質量分數有關；b.可能與溫度有關。【設計并實驗】該學習小組設計了如圖1的實驗（所取0.5 g鋅的形狀相同）：實驗實驗實驗       圖1  &#

20、160; 圖2(1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式                  。（2）小兵用圖2裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應從      （填“e”、“f”或“g”）管通入。【收集證據】（3）要比較不同質量分數的鹽酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是  

21、       。在1分鐘內收集氫氣的體積數據如下：實驗編號實驗實驗實驗氫氣的體積3.1 mL5.3 mL6.2 mL【得出結論】（4）結論是                        。【評價與反思】（5）鋅與硫酸反應的快慢的變化的原因      

22、;                          。 注意：若答對第（6）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。（6）影響鋅與硫酸反應的快慢可能還有          ，請設計實驗證明     

23、                                              。7、 鋁和氧化鐵的反應：2Al+Fe2O3Al

24、2O3+2e,稱為“鋁熱反應”（如圖所示），引燃鎂條，漏斗內的物質熔化，鎂條燃盡，漏斗下端仍持續產生大量熔融物落入沙中，該熔融物可用于焊接鐵軌。                                  （1）實驗中鎂條的作用是   

25、;                 。氧化鐵和鋁粉都用粉末狀的，原因是                               

26、0;              。（2）某學習興趣小組對所得熔融物的成分進行了探究。【查閱資料】金屬鋁不但能和酸溶液（如稀鹽酸）反應產生氫氣，還能和強堿溶液（如氫氧化鈉溶液）反應產生氫氣。Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：【實驗猜想】（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     (填

27、“合理”或“不合理”)。（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為               。（5）請你根據已有知識找出一種驗證產物中有Fe的最簡單的方法：                          

28、  【實驗驗證】（6）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，請填寫下列表格：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量冷卻后的熔融物于試管中，加入                                    &#

29、160;  熔融物中含有鋁8、小明過生日時發生了一件怪事，當他許下心愿吹滅蠟燭后，蠟燭竟又重新燃燒，反復幾次，蠟燭總能滅而復燃。同學們將蠟燭剝開發現：在蠟燭的棉芯里藏了一根纏繞的銀白色金屬絲。【提出問題】該金屬絲是什么？它的存在是不是蠟燭滅而復燃的原因？【初步探究】蠟燭為什么會滅而復燃？【資料一】蠟燭的棉芯里藏有一些金屬，當蠟燭燃燒時，棉芯里的金屬被熔化的石蠟包裹起來，由于隔絕了氧氣，金屬并不燃燒；但當蠟燭熄滅后，金屬接觸到氧氣就可以燃燒，從而使蠟燭復燃。【實驗反思】蠟燭燃燒產生的火焰是由       &

30、#160; （填“固態”或“氣態”）物質燃燒產生的，小明認為這種蠟燭也可以熄滅，他可以采用的方法是                          。【資料二】蠟燭內的金屬是Mg、Fe或Cu中的一種。【深入探究】蠟燭芯內的金屬是Mg、Fe或Cu中的哪一種？【猜想與假設】（1）根據已有的知識大家一致認為，該金屬不可能是Fe和Cu，其原因是：銅是紫紅

31、色的，不是銀白色的；             。（2）同學們一致猜想：該金屬是Mg。【查閱資料】鎂可以與熱水反應，生成氫氧化鎂，溫度越高，水中溶解的氫氧化鎂越多。【進行實驗】為了驗證猜想，大家設計了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論將該金屬絲用砂紙打磨至光亮，加入到裝有熱水的試管中，并將燃著的小木條放在試管口有氣泡不斷冒出，氣體燃燒，聽見爆鳴聲，火焰呈淡藍色生成的氣體為         

32、     （填化學式）在反應后的溶液中滴加酚酞溶液溶液變成紅色，冷卻后紅色褪去反應生成了Mg(OH)2，滴加酚酞溶液，溶液變為紅色，說明溶液顯        性【實驗結論】此金屬為鎂，寫出鎂與熱水反應的化學方程式                        

33、            。9、在探究金屬的性質時，小明和小紅兩位同學在老師準備實驗時，將帶有鐵銹的鐵絲放入燒杯中并加入稀鹽酸除鐵銹。細心觀察，發現下列現象：鐵銹逐漸消失，溶液變為黃色；鐵絲表面有氣泡產生，溶液由黃色逐漸變為淺綠色。（1）鐵絲在潮濕空氣中容易生銹，鐵絲生銹是由于鐵與空氣中 的     和    共同作用的結果。（2）寫出現象的反應化學方程式：       

34、;                            ；中產生氣泡的原因是                      

35、;  。（3）為弄清楚溶液由黃色變為淺綠色的原因，小明和小紅進行了如下實驗：【猜想與假設】小明猜測可能是氯化亞鐵溶液的淺綠色遮掩了黃色；小紅猜測可能是鐵和溶液中的氯化鐵發生了反應。【進行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論向黃色氯化鐵溶液中加入適量        溶液溶液黃色沒有消失猜想不成立                    &

36、#160;                   溶液黃色逐漸消失，最后變為淺綠色猜想成立【實驗結論】鐵和氯化鐵溶液發生反應生成氯化亞鐵溶液。1、【答案】【猜想與假設】猜想二（或二氧化碳）（1分）      反應物中沒有碳元素（1分）【方案設計】（1）澄清石灰水沒有變渾濁（1分）   （2）黑色氧化銅粉末變成紅色，玻璃管中有水珠出現（1分）H2+Cu

37、OCu+H2O（2分） 【分析討論】（3）取少量藍色沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸后充分振蕩，沉淀全部溶解（1分）    （4）酸性（1分）【解析】根據元素守恒，反應物中沒有碳元素，則生成物中不可能含有二氧化碳；二氧化碳與二氧化硫的化學性質相似，都可以使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是因為生成了白色沉淀碳酸鈣的緣故；氫氣可以與氧化銅發生置換反應，使黑色氧化銅粉末轉化為紅色的單質銅；要驗證藍色沉淀中是否含有單質銅，可加入稀硫酸，如若沉淀不完全溶解，則含有單質銅，反之則不含；由金屬可與酸反應產生氫氣，而金屬鈉可與硫酸銅溶液反應產生氫氣，推斷硫酸銅溶液可能

38、呈酸性，溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑來確定。2、【答案】鐵粉和氧氣、水發生反應會產生氧化鐵，氧化鐵是紅棕色固體  氧化鈣  鐵  碳酸鈣  氧化鐵和鹽酸反應產生氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下會生成氯化亞鐵  二  CaO+H2O=Ca(OH)2    磁鐵  稀鹽酸  6HCl + Fe2O 3   =  2FeCl3  + 3 H2O  【解析】此題考查酸和堿的化學性質。雙吸劑能吸收氧氣、二氧化碳和水蒸氣，鐵粉能和氧氣、水蒸氣反應產生

39、鐵銹（氧化鐵），另外混合物中含有少量紅棕色固體，所以推測混合物中可能含有氧化鐵；五種可能的物質中只有氧化鈣能和水發生反應放出熱量，所以通過固體溶解放熱可推出固體中一定含有氧化鈣；過濾，向濾液中加入無色酚酞試液變紅色不能說明固體中一定含有氫氧化鈣，因為氧化鈣也能和水反應產生氫氧化鈣；向濾渣中加入稀鹽酸得到淺綠色溶液不能說明一定不含有氧化鐵，因為氧化鐵和鹽酸反應產生氯化鐵，鐵與氯化鐵溶液在常溫下會生成氯化亞鐵；氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁說明氣體為二氧化碳，則固體中一定含有碳酸鈣；若要證明是否含有氧化鐵，可以利用鐵能被磁鐵吸引的性質將鐵分離出來，然后再加入鹽酸進行驗證。3、(1)Fe2O3

40、(2)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(3)生成用于還原鐵礦石的還原性物質CO(合理即可)(4)猜想Fe、Fe3O4和FeO實驗探究.取第步過濾所得固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，隨后滴入幾滴(或少量)KSCN溶液.澄清石灰水澄清石灰水變渾濁4、【答案】 （1）（2） NaCl  Fe、氧氣和水 （3） 潮濕鐵釘  （4） 是    沒有使用的取暖袋和使用后的取暖袋成分中均含有可溶性氯化物，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀（或鐵粉銹蝕過程中僅僅是氧氣、水和鐵粉參加反應）5、實驗現象：無現象    結論：

41、鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快    Al Cr Cu(或“”)    回答問題：    (1) Cr+H2SO4CrSO4+H2    (2) 無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱(合理答案均可得分)    (3) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)    歸納：通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱(合理答案均可得分)6、【答案】【設計并實驗】（1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2（2分） &#

42、160; （2）根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積（1分）      f（1分）     【收集證據】（3）（1分）     【得出結論】（4）鹽酸的質量分數越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快（1分）     【評價與反思】（5）隨著反應的進行，反應放出的熱量使反應速度加快，隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，速度逐漸減慢（2分） 注意：若答對第（6）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。（6）鋅粒的表面積

43、（2分）      取質量相等但形狀不同的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度、體積和溶質質量分數相同的稀鹽酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間（只要考生有控制變量的意識即可）（2分）【解析】（1）稀硫酸與鋅反應的化學方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。（2）根據題目用圖2裝置收集并測量氫氣的體積，氫氣是氣體，不能直接在測量筒內量體積，所以測量排開水的體積就知道氫氣的體積，要將集氣瓶中的水全部排完，排水管應伸入集氣瓶的底部，進氣管剛露出橡皮塞，所以氫氣從f通入。（3）要比較不同質量分數的鹽酸對反應快慢的影響，變量只有鹽酸的濃度，其它的量都要相同，所以選擇；通過上述三個實驗，結合實驗數據，分成兩組對比得出鹽酸的質量分數越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率