1、2020屆高考二輪復習非選擇題強化訓練一26.銅是人類最早使用的金屬，在生產生活中應用極英廣泛。工業上以黃銅礦(主要成分FcCuSj為原料制取金屬銅，幷主要工藝流程如圖所示。IIC1、CuC12混合溶液HSOv黃銅礦-(FeCuS?)反反過琴應>血III濾渣.結晶 CuS()4 分離晶體FeSzT 反應 W -*Cu產鐵紅f煉鋼S02f制硫酸：2CuC12 +S已知：反應II的離子方程式：Cu2'+CuS+4CI 回答下列問題:(DFeCuSz中S的化合價.(2) 反應【在隔絕空氣、高溫鍛燒條件下進行，寫出化學方程式:(3) 為了使反應【充分進行，工業上可采取的措施是.(4) 反

2、應III的離子方程式為.向反應III后的溶液中加入稀硫酸的目的是(6) 該流程中，可循環利用的物質除CuCh外，還有(填化學式)。(7) 反應1中，處理尾氣S02的方法.合理的是A-高空排放B.用BaCb溶液吸收制備BaSOsC用氨水吸收后，再經氧化，制備(NH小S04D.用純堿溶液吸收可生成NafOs(H2CO3： A；i=44X10 ?, /C2=47X1O II： H2SO3： A；i = l2X1062=5.6X10(8) CuCl懸濁液中加入NaS 發生的反應為2aiCl(s)+S2 (aq)=Cu2S+2C1 (aq)。27.氮化總(SdN”在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：總與鎂

3、位于同主族：鋰與氮氣在加熱條件下可生成氮化鋰，氮化鋰遇水劇烈反應。裝SA歿置BI 利用裝置A和C制備SdN?(1) 實驗裝置中玻璃皆之間需用橡皮管連接，集連接方法是先將.然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管中。(2) 寫出由裝置A制備N2的化學方程式:。利用(3) 裝置A中a導管的作用是該套裝置時，有同學提出應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的灑精燈，你冋意苴觀點嗎？,(“同意"或“不同意"理由是.11 利用裝置B和C制備SrsN?。利用裝置B從空氣中提純N.(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(4) 寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式:(5) 裝置

4、C中廣口瓶盛放的試劑是川測崔S門Nd產品的純度(6) 取10,0 g該產品，向英中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量訃算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是.經改進后測得濃硫酸増重1.02 g.則產品的純度為28.工業上利用合成氣（CO. CO2和H2）來生產甲醇，有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。化學反應平衡常數溫度"5007008001 .2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) AH,Ki250340.1511 .H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 魚血101702.52IIL3H2(g)+CO

5、2(g)=CHQH(g)+H2O(g) W&若合成氣為出和CO2,發生反應III。 由 H2（g）和 C02（g）合成 CHQH（g）的丹3= 下列措施能使反應川的平衡體系中喘辭增大的是.A.將水蒸氣從體系中分離出去B.恒壓時充入氮氣° （用AH八AH?表示）C.升高溫度D恒容時再充入一泄量CO2500 “C測得反應III在 10 min 時，HXg）. C02（g）、CHjOH（g）、比0）的濃度分別為 2 mol-L 1、1.0 niol-L 0.6 mol-L 丨、0.6 mol-L 則此時砂莊.（填-或“V”刃心從開始到該時刻，用H2表示反應的平均速率為y（H2）=用

6、合成氣H" CO和CO2生產甲醇。遲?（co）+：g嚴 時，體系中CO平衡轉化率a（CO）«(H2)與溫度和壓強關系的一些散點如圖1所示。520 K、壓強為Pe(CO> ”時，a（CO）處于C點。若保持溫度不變，增大壓強，則可能是圖中的點irftS仇75（填字母，下同）。OS*卜*H-TtIIIIIIIIIe wl_ :!1!丄I丁八 S00 510 520 530 540 pgffl I若保持壓強不變，升高溫度，則可能是圖中的（3）利用甲醇燃料電池進行電解的裝置如圖2,其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后斷開K,此時A、B兩極上生成等物質的量的氣體

7、。PtKa1Fb_El乙中B電極為.卜PlACA燈詒mL 1 moI-L-> FcClj和FcCI,K°HWWCuSO,溶液KM) niLjtt合液甲乙丙圖2rt/mol01 0,2 0.3 0,4 n(e')/mol 圖3«50.40.3«20.14)（填“陰極"或“陽極”），該電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量G）與轉移電子的物質的量”（C ）變化關系如圖3,則圖中C線表示的是（填離子符號）的變化。35太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鉆、硼、稼

8、、硒等。回答下列問題:(1) 基態二價銅離子的電子排布式為.,已知髙溫H CU2O比CuO更穩定，試從核外電子排布角度解釋.(2) 銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數為.OO Cu銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2J mol(SCN)2中含有兀鍵的數目為,HSCN結構有兩種,硫氛酸(HSY三N)的沸點低于異硫氛酸(HN=C=S)的原因是(4)BF3能與NH3反應生成BFvNhb。B與N Z間形成配位鍵，氮原子提供在BFfNHs中B原子的雜化方式為(5)Co的一種氧化物CoOz晶體的層狀結構如圖所示(小球表示Co原子，大球表示0原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元不能描述CoCh

9、的化學組成的是IM I(填字母)。D(6)六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用力為.C六方氮化硼在髙溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛右相似，實晶胞如圖，晶胞邊長為361.5 pm,立方氮化硼的密度是gcm3(只列算式，Na為阿伏加徳羅常數的值)。rantON .B 六方氮化硼高溫ON B立方氮化硼36.有機物A(ChHi2O5)同時滿足下列條件：含苯環且不含甲基：苯環上一氯取代物只有2種;1 mol A與足量的NaHCO?反應生成1 moICCb；遇FcCb溶液不顯色。A有如圖所示轉化關系:CaO已知：RCOONa+NaOH -RH+NazCOj回答下列問題:，H的分子式為.(1)E中官能團名稱(2)由C生成G的反應類型是(3) A的結構簡式為,G的結