1、川師大宜外九年級化學導學案執桀楊瑞審 核課型新授課課 時1授課班級授課時間姓名學案編號2019018課 題原子的結構（第三課時）離子及相對原子質量教師復備欄或 學生筆記欄學習目標1 .通過分析氯化鈉的形成掌握離子的概念和實質2 .掌握離子符號的書寫以代各數字的意義3 .分析離子、原子的區別與聯系4 .了解相對原子質量的算法5 .掌握相時原子質量的概念及一些注意事項重難點1 .寓子與原子的區別和聯系2 .離子的概念和實質3 .相對原子質量的概念學法指導通過書寫和練習來掌握高于符號；對比各微粒的實質耒區分原子、離子教學過程【自主學習一】閱讀教材P55, 了解氯化鈉的形成過程和離子的概念 一、氯化鈉

2、（NaCl）的形成過程>281 2 87n/1 dA4密®? 用 7®? t1記住：決定元素的化學性質。二、離子（定義、種類、書寫）1定義：;2 .陰離子：；陽高子：3 .離子符號的書寫：【練一練】鈉離手： 鈣離子： 鋁離子： 氯高子：氯高子：錢高于：4 .離子符號中數字的含義Mg2+表示：；（整個符號表示某種離子）Mg2+中”2,表示： （右上角的數字表式）3Ca"中"3"表示： ;（離子符號前加數字只）【練一練】、H >5 ,高子結構示意圖Na+ （陽離子）：C1-（陰離子）:（） :O2-（）:畫出他們的原子結構示意圖:【合作

3、探究1教學過程【討論】從結構示意圖看，原子、陽離于、陰底子的結構有何特點?若：,則表示原子；若：,則表示陽離子；若：則表示陰離子。三、離子與原子的區別與聯系原子陽離子陰離子結構質于數一核外電子數質亍數核外電亍敝質亍數核外電亍數電性符號相互關系陽離子二原子士陰離子四、相對原子質量【自主學習二】閱讀教材P56 , 了解相對原子質量的概念1 .定義：以 標準，其他原孑的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的（符號）。注意：相對原子質量 單位！2 .計算公式：例：巳知1個碳12原子的質量是L993xlO-26Kg, 一個氫原子的質量是 1.67xlO-27Kg,求氫原子的相為原子質量？第5頁/共4頁

4、粒子種類質量相對質量質子1.6726 X 10.27kg中子1.6749 X 10.27kg電子質子質量的1/1836【合作探究2】結論：【當堂檢測】1.下列結構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是（0)ABC2.某陽商子的結構示意圖如右團，則x的數值可能是（A. 9B. 10C. 12D. 17®,2)3 .下列離子符合書寫正確的是（）A. Na,+ B. OH1 C. Al" D. NH4 .經研究發現水中含有H3O+,則H3O+屬于（）A.分子 B.原子 C.陽高子 D.陰離子5.如圖是元素X的一種粒子結構示意團，下列說法正確的是（）A. X是金屬元素B.該粒子最外電子層

5、巳達到穩定結構C.該粒子的核電荷數為18D.該粒子可表示為X+6. （1）寫出下列化學符號“2”的含義。®Ca2+: 2C1-： ;®o2-：（2）用化學符號表示：諼離子：；2個鋁離孑：；硫禽子：；鈉高手：；3個氯離子：;氫離子：；7 .右圖是某粒子A的結構示意圖，該粒子的核電荷數為,共有一個電子層，第二層上有個電子，當乂=時，它表示原子結 構，該元毅禺于（第'金屬”“非金屬”或“稀有氣體”），該元素的原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”） 廠、電子.當x=個電子時，它表示高于結構，屬于12）28x（墀'陽高子”或“陰高子”）。/8 .根據下列粒子結構

6、示意圖，回答問題：/）（H1） （M0）（2）AnCD（1）屬于陽離子的是（熄序號，下同）； （2）屬于原子的是;（3）核外電子數相同的是；（4）寫出A、B兩元親形成的化合物的一種用途o9 .原子中決定相對原子質t大小的主要粒子是（）A.質子和電子B,中子和電子C.質子和中子D.中子10 .我國科學家成功用一種核內有4個質子和6個中子的鉞原子來測定“北京 猿人”的年齡，這種錢原子的相對原子質量為（）A. 2B. 4C. 6D. 1011.篌原子的原子核由12個質子和12個中子構成，下列有關諼原子的說法錯 誤的是（）A.鎮的相對原子質量為24B.鎮原于核外電子數為12C.鐐的相對原子質量約為24千克 D.鎮原子的核電荷數為124、相對原子質量（）A.是原子的實際質量B.可以用千克作單位C.沒有單位D.是原子間