1、化學試題（滿分100分 時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：c-12 o-16 s-32 cl-35.5 na-23 fe-56 mn-55： al-27 . n-14. k-39 . i-127第i卷（選擇題）一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）1.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時mv2+/mv+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是a. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能b. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應h2+2mv2+2h+2mv+c. 正極區，固氮酶為催化劑，n2發生還原反應生成nh3d. 電池工作時質子通過交換膜由

2、負極區向正極區移動【答案】b【解析】【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負極，mv+在負極失電子發生氧化反應生成mv2+，電極反應式為mv+e= mv2+，放電生成的mv2+在氫化酶的作用下與h2反應生成h+和mv+，反應的方程式為h2+2mv2+=2h+2mv+；右室電極為燃料電池的正極，mv2+在正極得電子發生還原反應生成mv+，電極反應式為mv2+e= mv+，放電生成的mv+與n2在固氮酶的作用下反應生成nh3和mv2+，反應的方程式為n2+6h+6mv+=6mv2+nh3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負極向正極移動?！驹斀狻縜項、相比現有工業合成氨，該方法選用酶

3、作催化劑，條件溫和，同時利用mv+和mv2+的相互轉化，化學能轉化為電能，故可提供電能，故a正確；b項、左室為負極區，mv+在負極失電子發生氧化反應生成mv2+，電極反應式為mv+e= mv2+，放電生成的mv2+在氫化酶的作用下與h2反應生成h+和mv+，反應的方程式為h2+2mv2+=2h+2mv+，故b錯誤；c項、右室為正極區，mv2+在正極得電子發生還原反應生成mv+，電極反應式為mv2+e= mv+，放電生成的mv+與n2在固氮酶的作用下反應生成nh3和mv2+，故c正確；d項、電池工作時，氫離子（即質子）通過交換膜由負極向正極移動，故d正確。故選b?！军c睛】本題考查原池原理的應用，

4、注意原電池反應的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關鍵。2.為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀zn（3dzn）可以高效沉積zno的特點，設計了采用強堿性電解質的3dznniooh二次電池，結構如下圖所示。電池反應為zn(s)+2niooh(s)+h2o(l)zno(s)+2ni(oh)2(s)。以下說法不正確的是a. 三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，所沉積的zno分散度高b. 充電時陽極反應為ni(oh)2(s)+oh(aq)eniooh(s)+h2o(l)c. 放電時負極反應為zn(s)+2oh(aq)2ezno(s)+h2o(l)d. 放電過程中oh通過隔

5、膜從負極區移向正極區【答案】d【解析】【詳解】a、三維多孔海綿狀zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的zno分散度高，a正確；b、充電相當于是電解池，陽極發生失去電子的氧化反應，根據總反應式可知陽極是ni(oh)2失去電子轉化為niooh，電極反應式為ni(oh)2(s)oh(aq)eniooh(s)h2o(l)，b正確；c、放電時相當于是原電池，負極發生失去電子的氧化反應，根據總反應式可知負極反應式為zn(s)2oh(aq)2ezno(s)h2o(l)，c正確；d、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中oh通過隔膜從正極區移向負極區，d錯誤。答案選d。3.我國科學家研制

6、了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是a. 放電時，a電極反應為i2br-+2e-=2i-+br-b. 放電時，溶液中離子的數目增大c. 充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02moli-被氧化d. 充電時，a電極接外電源負極【答案】d【解析】【分析】由電池裝置圖可知，a極i2br-生成i-，則發生還原反應，應為原電池的正極，b極zn失電子生成zn2+，發生氧化反應，應為原電池的負極，充電時，a為陽極，b為陰極，以此解答該題。【詳解】a. 放電時，a電極i2br-生成i-，發生還原反應，電極反應為，故a正

7、確；b. 放電時正極i2br-生成i-、br-，負極生成zn2+，則溶液中離子的數目增大，故b正確；c. 充電時，b電極生成zn，每增重0.65g，即生成0.01molzn，則轉移0.02mol電子，陽極發生，溶液中有0.02mol i-被氧化，故c正確；d. 原電池時，應生成i2br-，則發生氧化反應，a為陽極，連接電源的正極，故d錯誤；故選d?！军c睛】電解池中陽極失去電子發生氧化反應化合價升高，陰極得到電子發生還原反應化合價下降，原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，再根據電解質判斷生成產物。4.將鐵粉和活性炭的混合物用nacl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。

8、下列有關該實驗的說法正確的是a. 鐵被氧化的電極反應式為fe3efe3+b. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能c. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕d. 以水代替nacl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕【答案】c【解析】【分析】根據實驗所給條件可知，本題鐵發生的是吸氧腐蝕，負極反應為：fe-2e-=fe2+；正極反應為：o2+2h2o +4e-=4oh-；據此解題；【詳解】a.在鐵的電化學腐蝕中，鐵單質失去電子轉化為二價鐵離子，即負極反應為：fe-2e-=fe2+，故a錯誤；b.鐵的腐蝕過程中化學能除了轉化為電能，還有一部分轉化為熱能，故b錯誤；c.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構成了許多微小的原電池，加速

9、了鐵的腐蝕，故c正確；d.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發生吸氧腐蝕，故d錯誤；綜上所述，本題應選c.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據電解質溶液的酸堿性可判斷電化學腐蝕的類型，電解質溶液為酸性條件下，鐵發生的電化學腐蝕為析氫腐蝕，負極反應為：fe-2e-=fe2+；正極反應為：2h+ +2e-=h2；電解質溶液為堿性或中性條件下，發生吸氧腐蝕，負極反應為：fe-2e-=fe2+；正極反應為：o2+2h2o +4e-=4oh-。5.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是a. zn2+向cu電極方向移動，cu電極附近溶液中h+濃度增加b. 正極的

10、電極反應式為ag2o2eh2o2ag2ohc. 鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄d. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降【答案】a【解析】【詳解】a.zn較cu活潑，做負極，zn失電子變zn2+，電子經導線轉移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而zn2+和h+遷移至銅電極，h+氧化性較強，得電子變h2，因而c(h+)減小，a項錯誤；b. ag2o作正極，得到來自zn失去的電子，被還原成ag,結合koh作電解液，故電極反應式為ag2o2eh2o2ag2oh，b項正確；c.zn為較活潑電極，做負極，發生氧化反應，電極反應式為zn-2e-=zn2+，鋅溶解，因而

11、鋅筒會變薄，c項正確；d.鉛蓄電池總反應式為pbo2 + pb + 2h2so4 2pbso4 + 2h2o，可知放電一段時間后，h2so4不斷被消耗，因而電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，d項正確。故答案選a。6.我國科研人員提出了由co2和ch4轉化為高附加值產品ch3cooh的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是a. 生成ch3cooh總反應的原子利用率為100%b. ch4ch3cooh過程中，有ch鍵發生斷裂c. 放出能量并形成了cc鍵d. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率【答案】d【解析】分析：a項，生成ch3cooh的總反應為ch4+co2ch3cooh，

12、原子利用率為100%；b項，ch4選擇性活化變為過程中，有1個c-h鍵發生斷裂；c項，根據圖示，的總能量高于的總能量，放出能量并形成c-c鍵；d項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率。詳解：a項，根據圖示ch4與co2在催化劑存在時生成ch3cooh，總反應為ch4+co2ch3cooh，只有ch3cooh一種生成物，原子利用率為100%，a項正確；b項，ch4選擇性活化變為過程中，有1個c-h鍵發生斷裂，b項正確；c項，根據圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成c-c鍵，c項正確；d項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率

13、，d項錯誤；答案選d。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變h、不能使化學平衡發生移動。7.氫鹵酸的能量關系如圖所示下列說法正確的是a. 已知hf氣體溶于水放熱，則hf的h10b. 相同條件下，hcl的h2比hbr的小c. 相同條件下，hcl的h3+h4比hi的大d. 一定條件下，氣態原子生成1molh-x鍵放出akj能量，則該條件下h2=+akj/mol【答案】d【解析】【分析】a根據h1代表的是hx氣體從溶液中逸出的過程分析判斷；b根據h2代表的是

14、hx的分解過程，結合hcl的hbr穩定性分析判斷；c根據h3+h4代表h(g)h(aq)的焓變分析判斷；d一定條件下，氣態原子生成1molh-x鍵放出akj能量，則斷開1molh-x鍵形成氣態原子吸收akj的能量，據此分析判斷?！驹斀狻縜h1代表的是hx氣體從溶液中逸出的過程，因為hf氣體溶于水放熱，則hf氣體溶于水的逆過程吸熱，即hf的h10，故a錯誤；b由于hcl比hbr穩定，所以相同條件下hcl的h2比hbr的大，故b錯誤；ch3+h4代表h(g)h(aq)的焓變，與是hcl的還是hi的無關，故c錯誤；d一定條件下，氣態原子生成1molh-x鍵放出akj能量，則斷開1molh-x鍵形成氣

15、態原子吸收akj的能量，即為h2=+akj/mol，故d正確；答案選d。8.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸痵o2。下列說法正確的是a. 每活化一個氧分子吸收0.29ev能量b. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42evc. 氧分子的活化是oo的斷裂與co鍵的生成過程d. 炭黑顆粒是大氣中so2轉化為so3的催化劑【答案】cd【解析】【詳解】a. 由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故a不符合題意；b. 由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18ev，故b不符合題意；c

16、. 由圖可知，氧分子的活化是oo的斷裂與co鍵的生成過程，故c符合題意；d. 活化氧可以快速氧化so2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵衧o2轉化為so3的催化劑，故d符合題意；故答案為cd。9.一定條件下，在體積為3l的密閉容器中化學反應co（g）+2h2（g）ch3oh（g）達到平衡狀態判斷可逆反應達到平衡狀態的標志是（ ）a. 生成（ch3oh）=消耗（co）b. 混合氣體的密度不再改變c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變d. co、h2、ch3oh的濃度相等【答案】c【解析】【分析】可逆反應co（g）+2h2（g）ch3oh（g）為氣體體積縮小的反應，當正逆反應

17、速率相等時，各組成成分的濃度、百分比含量等不在變化，說明達到平衡狀態，據此回答。【詳解】a. 生成（ch3oh）=消耗（co），表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則無法判斷是否達到平衡狀態，故a錯誤；b.該反應前后都是氣體，氣體總質量不變，容器為恒容容器，體積不變，則氣體密度不會發生改變，則無法判斷是否達到平衡狀態，故b錯誤；c.該反應為氣體體積縮小的反應，氣體的物質的量發生變化，而氣體總質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變時達到平衡狀態，故c正確；d. co、h2、ch3oh的濃度相等無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否達

18、到平衡狀態，故d錯誤；故答案選：c。10.可逆反應3a(g)3b+c h0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢。下列關于b、c兩種物質的聚集狀態的判斷不正確的是（ ）a. b和c可能都是氣體b. b和c一定都是氣體c. 若c為固體,則b一定是氣體d. 有可能b固體,c為氣體【答案】b【解析】【詳解】a.該反應為吸熱反應，升溫平衡向正方向移動，若b、c都是氣體，則氣體總質量不變,但物質的量增大，故平均相對分子質量一定減小，故a正確；b. 該反應為吸熱反應，升溫平衡向正方向移動，若c為固體，反應前后氣體物質的量不變,但氣體總質量減小，氣體平均相對分子質量減小，故b錯誤；c.該反應為

19、吸熱反應，升溫平衡向正方向移動，若c為固體，反應前后氣體物質的量不變,但氣體總質量減小，氣體平均相對分子質量減小，故c正確；d. 該反應為吸熱反應，升溫平衡向正方向移動，若b為固體，氣體總質量減小,，盡管反應后氣體總物質的量減小，但平均相對分子質量仍然有可能減小，故d正確；故選b。11.某密閉帶活塞的容器中，反應達到平衡a（g）+2b（g）3c（？），測得c（a）=0.6mol/l，將容積體積縮小為原來的一半并重新達到平衡，測得c（a）=1.0mol/l，下列說法正確的是a. 建立新平衡時，原平衡不移動b. 建立新平衡時，原平衡向左移動c. c為非氣體物質，加壓時平衡向右移動d. c為氣體【答

20、案】c【解析】【詳解】a.縮小容器體積為原來一半，如果平衡不移動，則a的濃度為原來的2倍，現在比兩倍小，則平衡向正方向移動，故a錯誤；b. 由a項可知平衡向右移動，故b錯誤；c.c若為氣體則可逆反應為等體積反應，縮小體積平衡不移動，故c為非氣體物質，加壓時根據勒夏特列原理平衡向右移動，故c正確；d.由c項可知，c為非氣體物質，故d錯誤；故答案選：c。12.已知298.15 k時，可逆反應：pb2(aq)sn(s)pb(s)sn2(aq)的平衡常數k2.2，若溶液中pb2和sn2的濃度均為0.10 moll1，則此時反應進行的方向是a. 向正反應方向進行b. 向逆反應方向進行c. 處于平衡狀態d

21、. 無法判斷【答案】a【解析】【詳解】a.已知298.15k時，可逆反應：pb2+（aq）+sn（s）pb（s）+sn2+（aq）的平衡常數k=2.2，若溶液中pb2+和sn2+的濃度均為0.10moll-1，qc=c(sn2+)/c(pb2+)=10，將x和y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a. 反應方程式中n1b. 10min時，曲線發生變化的原因是升高溫度c. 10min時，曲線發生變化的原因是增大壓強d. 前5min后，用x表示的反應速率為v(x)0.08moll1min1【答案】b【解析】【詳解】a10min時反應物和生

22、成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質的量減小的反應，則n=1，故a正確；b根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故b錯誤；c根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故c正確；d在5min時x的物質的量濃度為1.6mol/l，05minx的物質的量濃度的變化為2mol/l -1.6mol/l =0.4mol/l，則該時間段x的平均反應速率為v(x)=0.08moll-1min-1，故d正確；故選b。14.k2c

23、r2o7溶液中存在平衡：cr2o72-(橙色)+h2o2cro42-(黃色)+2h+。用k2cr2o7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是（ ）a. 中溶液橙色加深，中溶液變黃b. 中cr2o72-被c2h5oh還原c. 對比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強d. 若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變為橙色【答案】d【解析】【詳解】a在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項a正確；b中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項b正確；c是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強

24、，選項b正確；d若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項d錯誤。答案選d。【點睛】本題考查化學平衡的影響因素，注意影響化學平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯點為選項c，是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強。15.根據下列圖示所得出的結論不正確的是a. 圖甲是co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的h0b. 圖乙是室溫下h2o2催化分解放出氧氣的反應中c(h2o2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行h2o2分解速率逐漸減小c. 圖丙是

25、室溫下用0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1某一元酸hx的滴定曲線，說明hx是一元強酸d. 圖丁是室溫下用na2so4除去溶液中ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(ba2+ )與c(so42)的關系曲線，說明溶液中c(so42 )越大c(ba2+ )越小【答案】c【解析】【分析】a. 升高溫度，lgk減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的h0；b. 根據圖像，隨著時間的推移，c（h2o2）變化趨于平緩，隨著反應的進行h2o2分解速率逐漸減??；c. 根據圖像，沒有滴入naoh溶液時，0.1000mol/lhx溶液的

26、ph1，hx為一元弱酸；d. 根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（so42-）越小，-lgc（ba2+）越大，說明c（so42-）越大c（ba2+）越小?！驹斀狻縜. 升高溫度，lgk減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的h0，a項正確；b. 根據圖像，隨著時間的推移，c（h2o2）變化趨于平緩，隨著反應的進行h2o2分解速率逐漸減小，b項正確；c. 根據圖像，沒有滴入naoh溶液時，0.1000mol/lhx溶液的ph1，hx為一元弱酸，c項錯誤；d. 根據圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（so42-）越小，-lgc（ba2+）越大，說明c

27、（so42-）越大c（ba2+）越小，d項正確；答案選c。【點睛】本題考查圖像的分析，側重考查溫度對化學平衡常數的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定ph曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關鍵。二、填空題（共三小題，除標注外每空3分，共22分。）16.近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應：2h2so4(l)2so2(g)+2h2o(g)+o2(g) h1=+551 kjmol1反應：s(s)+o2(g)so2(g) h3=297 kjmol1反應熱化學方程式：_。【答案】3so2(g)+

28、2h2o (g)2h2so4 (l)+s(s) h2=254 kjmol1【解析】【分析】根據蓋斯定律和熱化學方程式的書寫進行分析。【詳解】根據過程可知，反應ii為so2催化歧化生成h2so4和s，反應為3so2+2h2o=2h2so4+s。應用蓋斯定律，反應i+反應iii得，2h2so4（l）+s（s）=3so2（g）+2h2o（g）h=h1+h3=（+551kj/mol）+（-297kj/mol）=+254kj/mol，反應ii的熱化學方程式為3so2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）+s（s）h=-254 kj/mol。17.將pbo溶解在hcl和nacl的混合溶液中，得到含na

29、2pbcl4的電解液，電解na2pbcl4溶液生成pb的裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_。電解過程中，na2pbcl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向_極室（填“陰”或者“陽”）加入_（填化學式）?！敬鸢浮?(1). (2). h+ (3). 陰 (4). pbo【解析】【分析】如圖電解池裝置中，陽極h2o失去電子發生氧化反應生成氧氣，陰極pbcl42-得到電子發生還原反應生成pb，由此回答?！驹斀狻浚?）電解時陰極pbcl42-得到電子發生還原反應生成pb，電極方程式為：，故答案為：；（2）電解時陽極h2o失去電子發生氧化反應：，

30、為了平衡電荷，生成的h+會通過陽離子交換膜移向陰極，故答案為：h+；（3）電解過程陰極發生反應：，由于溶液中含有na+和和通過陽離子交換膜移向陰極的h+，則陰極溶液中含有溶質hcl和nacl，則可向陰極室添加pbo生成na2pbcl4電解液，故答案為：陰；pbo。18.全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如圖：離子種類vo2+vo2+v3+v2+顏色黃色藍色綠色紫色（1）全釩液流電池放電時v2+發生氧化反應，該電池放電時總反應式是_。（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是_（3）質子交換膜的作用是_【答案】 (1). (2). 黃色 (3). 阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電

31、流【解析】【分析】（1）由工作原理圖可知，反應中v2+離子被氧化，應是電源的負極，vo2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應；（2）放電時，正極上的反應：，以此判斷顏色變化；（3）質子交換膜僅能使氫離子通過，阻隔氧化劑與還原劑；【詳解】(1)反應中v2+離子被氧化，應是電源的負極，vo2+離子化合價降低,被還原,應是電源的正極反應,反應的總方程式為，故答案為：；(2)放電時,正極上的反應：，生成vo2+由表中信息可知正極溶液的顏色是黃色，故答案為：黃色；(3)質子交換膜僅能使氫離子通過，阻隔氧化劑與還原劑形成閉合回路，故答案為：阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成電流。四、綜合題（共二

32、小題，每空3分，共33分）19.（1）f. daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時n2o5（g）分解反應：其中no2二聚為n2o4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，n2o5（g）完全分解）t/min0408016026013001700p/kpa35.840.342.545949.261.262.363.1研究表明，n2o5（g）分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中=2.9 kpa，則此時的=_kpa，v=_kpamin1。若提高反應溫度至35，則n2o5（g）完全分解后體系壓強p（35）_63.1 kpa（填“大于”“等于”或“

33、小于”），原因是_。25時n2o4（g）= 2no2（g）反應的平衡常數kp=_kpa（kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。【答案】 (1). 30 (2). (3). 大于 (4). 二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強p增大 (5). 13.4【解析】【分析】根據阿伏加德羅定律可知，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與物質的量成正比；根據溫度對壓強和平衡狀態的影響分析；根據五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據二氧化氮轉化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強；【詳解】在恒容容器中，氣體的分壓和物質的量成正比，故此題中可用p代替各物質的量使用。t=62min時,=2.9 kpa,因此=(35.8-22.9)kpa=30.0 kpa, ，故答案為：30；根據pv=nrt，恒容容器中，升高溫度，t增大，所以總壓強p增大。二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，因此總壓強大于63.1kpa，故答案為：大于；二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總