1、回瀾閣教育 免費下載 天天更新 www.HuiLanG金華一中第一學期期中考試高二化學試題 校對：龍京可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16一、選擇題（共10小題。每小題均只有一個正確答案。每小題2分，共20分）1下列電離方程式中，書寫錯誤的是：ABa(OH)2 = Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CHClO H+ + ClO- DNH3·H2ONH4+ + OH2. 下列粒子中，不會破壞水的電離平衡的是：ANH4+ BCu2+ CS2 DNa+3在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質的固體的是：AAlCl3 BNaHCO3

2、C(NH4)2CO3 DMgSO44出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是：A. 錫的金屬活動性比銅弱 B在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用 C錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，不屬于化學反應5將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是：A. 溶液的PH增大 B. 溶液中c(H+)增大C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 6氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸后，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu(H2O)42+(溶液)

3、+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+為淡藍色，CuCl42-為黃綠色。下列方法 加蒸餾水，加AgNO3固體，加入NaCl固體，加入過量NaOH溶液中，能使溶液變成淡藍色的是：A.只有 B.只有 C.和 D.和7硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是：實驗組別反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D

4、3550.250.2108下列說法中正確的是：A水是極弱的電解質，它能微弱電離生成相同物質的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何條件下KW都保持不變C中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L D純水中加少量稀鹽酸，KW隨之增大9. 為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”（用AG表示）的概念，。下列敘述錯誤的是：A. 任何溫度下，水的AG等于0 B. 溶液的AG越小，酸性越弱C. 25，0.1mol·L-1鹽酸的AG12 D. 25，某溶液的AG -10，其pH1010. 下列各種環境下的離子組合能夠大量共存的是：A. 中性溶液中：Ba2

5、、Fe3、CO32、ClB. pH0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClOC. 溶液中c(H)1014mol/L的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D. 由水電離出c(H)1013mol/L的溶液中：Fe2、I、NO3、NH4+二、選擇題（共10小題。每小題均只有一個正確答案。每小題3分，共30分）11下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是：A . pH=9的氨水稀釋1000倍 BpH=9的燒堿溶液稀釋1000倍CpH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合 DpH=5的鹽酸稀釋1000倍12.下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是：13. 下列說法不正確的是： A. 在銅-鋅-稀硫酸

6、的原電池中加入K2Cr2O7主要目的是去極化 B. 鐵片鍍鋅時鐵片先要用80 2mol/LNaOH溶液處理的目的除油污C. 制取乙酸乙酯實驗時邊反應邊把生成的乙酸乙酯蒸餾出去的目的是使平衡向右移動D. H2O2分解產生O2的實驗中，加入MnO2的目的是促進平衡向右移動14. 下列的有關實驗操作中，不合理的是：A. 用電子天平秤取4.7385克NaCl固體 B. 用10.00mL規格的移液管移取10.00mL稀鹽酸C. 用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液D. 用pH試紙測定某溶液的pH值時，應先潤濕pH試紙15右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生

7、鐵，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是：A生鐵塊中的石墨是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C兩試管中相同的電極反應式是：Fe 2e- = Fe2+Da試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕16常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有關說法錯誤的是：A常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB在AgCl飽和溶液中加入濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量飽和NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和溶液中加入Na

8、I固體后溶液中的c(Ag+) c(I-)17在25時，純水的電離度為1，pH=3的醋酸中水的電離度為2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為4，則下列關系正確的是：A. 2=3<1<4 B.3<2<1<4 C.1<3<2<4 D.2=3<4<118已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為m1 g的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當石

9、墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2 g。下列說法正確的是：A設鋅鍍層單側厚度為 cm，鋅的密度為 g/cm3，則Bm1 m2為放出H2的質量C取出的鐵片用水沖凈后，放在空氣中灼燒，冷卻，稱量，測得鋅的厚度偏小D鍍鋅鐵皮電極上發生還原反應19向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是： A該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L B在b點，c (Na+）= c(CH3COO-）C在d點，溶液中離子濃度由大到小的順序為 c (CH3COO-）> c (Na+)>c (H+）>c (O

10、H-）D氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d之間的某點20室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是：A向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加稀NaOH溶液至中性： c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)c(H+) = c(HCO3-) + c(H2CO3)D0.01 mol/L的NaHB溶液：c(Na+) = 0.01 mol/L c(B2-) 三、

11、填空題（本題包括2小題。共28分）21（19分）（1）A . NH3 B. SO3 C.Cl2 D. BaSO4 E. 酒精 F. CH3COONH4 GHClO 。以上物質中屬于非電解質的是 ；屬于強電解質的是 。（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1 m2（填“”、“=”、“”）（3）在25時，有pH為a（a6）的鹽酸和pH為b（b8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶

12、液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b 15，則VaVb = （填表達式），且Va _Vb（填“”“”或“”）。（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2- = 2Al(OH)3+CO32- 。現有濃度為0.1 mol·L-1的五種溶液ANa2CO3 B. NaHCO3 C. NaAlO2 D. CH3COONa E. NaOH。這五種溶液的pH由小到大的順序是 （填編號）（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H2OHOH、_、_（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01

13、mol/L的微粒是 ，濃度為0.002mol/L的微粒是 ； 和 兩種微粒的物質的量之和比OH多0.008mol。22. (9分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90（1）體系中發生反應的化學方程式是 ；（2）該反應在0-3min時間內用產物Z表示的平均反應速率：_；（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率為_；（4）如果該反應是放熱反應。改

14、變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線、（如右圖所示），則曲線、所對應的實驗條件改變分別是： _、_、_。四、實驗題（本題包括1小題。共16分）23.某實驗小組用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸含量（g/100mL，溶質以醋酸計），回答實驗中相關的問題。（一）、實驗用品：市售食用白醋樣品500mL（商標注明：總酸含量：3.5g / 100mL5.0g / 100mL） ，0.1000mol/L NaOH標準溶液，1.0000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水，100mL容量瓶，10ml移液管、酸式滴定管、堿式滴定管、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液（二）、實驗

15、步驟（1）配制待測食醋溶液用10.00mL移液管吸取10.00mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。（2）量取一定體積的待測食醋溶液用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并向錐形瓶滴加2-3滴_做指示劑。（3）盛裝標準NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后，用 （A. 0.1000mol/L ,B.1.0000mol/L,填編號） NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入此NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度略以下。靜置后，讀取數據，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數。（4）滴定 將錐形瓶置于堿式滴定管下，左手擠

16、壓堿式滴定管的玻璃球，使NaOH標準溶液滴入錐形瓶中，邊滴邊用右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定速度和錐形瓶內溶液顏色變化，當溶液顏色 并半分鐘內不褪色。記錄NaOH的終讀數。重復上述滴定2-3次。（三）、實驗記錄、數據處理和分析 滴定次數實驗數據1234V（待測樣品）/mL2000200020002000V（NaOH）/mL（初讀數）000020010000V（NaOH）/mL（終讀數）1498152015121695計算市售食用白醋樣品總酸含量時，滴定平均消耗V（NaOH）= mL，得出市售樣品總酸含量= g/100mL。如果實驗中出現以下操作可能造成測定結果偏高的是 （填編號）。A堿式滴定管用

17、水洗后未用氫氧化鈉標準溶液潤洗B滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗D滴定前尖嘴部分氣泡，滴定后尖嘴部分氣泡消失 E配制NaOH標準溶液時，NaOH固體中含有少量Na2O（四）、滴定拓展沉淀滴定法是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑生成物的溶解度 （A.大、B.小，填序號），否則不能用這種物質做指示劑。比如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl- 的含量時選用 為指示劑。A、NaI B、NaF C、Na2CrO4 D、KCN參考數據：AgIAgC

18、NAg2CrO4AgFAgCl顏色黃白磚紅白白Ksp8.30×10-171.21×10-169.0×10-122.56×10-61.56×10-10五、計算題（本題包括1小題。共6分）24. 已知室溫時，某一元酸HA溶液用pH計測定其pH= 4.0。另取20.00 mL此一元酸HA溶液，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液10.00 ml。試計算此酸在室溫時：（1）電離度（），（2）電離常數（Ka）。班級：高二（ ）姓名_班序號_考號 高二化學試卷答題卷一、選擇題（共20分）12345678910二、選擇題（共30分）11121314151617181920三、填空題（共28分）21（19分）（1）屬于非電解質的是 ；屬于強電解質的是 。（填編號）（2） （填“A”或“B”）， m1 m2（填“”、“=”、“”）（3）VaVb = ，且Va Vb。（填“”“”或“”）（4） （填編號）（5） 、 ，濃度為0.01mol/L的微粒是 ，濃度為0.002mol/L的微粒是 ； 和 兩種微粒的物質的量之和比OH多0.008mol。22. (9分)（1）化學方程式是 ；（2）用產物Z表示的