1、1.化學常識下列敘述正確的是A.錐形瓶可用作加熱的反應器B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鋁桶中C.可以使用堿式滴定管量取高鎰酸鉀溶液D.用蒸儲水潤濕的試紙測溶液的pH, 一定會使結果偏低2 .化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B .食用油反復加熱會產生稠環芳香燒等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為85%3 .下列關于有機化合物的說法正確的是A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C. C4H9C1有3種同分異構體D.油脂在酸性條件下水解叫做皂化反應4 .下列敘述錯誤的是A. SO2使濱水

2、褪色與乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙快的產生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別 KC1和KI5 .下列敘述中，錯誤.的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560 c反應生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷C.乙烯和澳的四氯化碳溶液反應生成1, 2二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2, 4二氯甲苯6、離子方程能正確表不下列反應的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2： 2NH3 - I20+SO2=2NH4+ + SO32 +H2OB.氯化鈉與濃硫

3、酸混合加熱：H2SO4 + 2CISO2 T+ CI2T+ H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2 + + 4H+ NO3=3Fe3 + + NO +3H2OD.明磯溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH +Al3+ + 2SO42=2BaSO4 J+ Al(OH) 3 J7 .下列離子方程式錯誤的是A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + 2OH + 2H + + SO42 =BaSO4 H 2H2O B.酸性介質中 KMnO 4 氧化 H2O2： 2MnO 4 + 5H2O2+ 6H + =2Mn 2+ + 502 T+ 8H2。C.

4、等物質的量的 MgCl2、Ba(0H)2 和 HC1 溶液混合：Mg2+ + 20H = Mg(OH) 2 J D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e = PbO2+4H+ SO428 .阿伏伽德羅常數NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A . lmol FeI 2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NaB. 2 L0.5 mol ? L一硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NaC. 1 mol Na2。2固體中含離子總數為 4NAD.丙烯和環丙烷組成的 42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA9 .設Na為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中

5、的氫原子數為2NaB. 1 molN2與4 molH2反應生成的 NH3分子數為 2NaC. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NaD.標準狀況下，2.24 LCCl 4含有的共價鍵數為 0.4Na10 .設Na為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A. 0.1mol1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NaB. 1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3NaC. 16g O2和16g O3均含有Na個氧原子D. 25c時1L pH=1的H2SO4溶液中含有 H +的數目為0.2Na11 .設Na為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A. 78 g Na2O2中存在的

6、共價鍵總數為NaB. 0. 1mol9038Sr原子中含中子數為 3.8NaC.氫氧燃料電池負極消耗2. 24 L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NaD. 0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中 Fe3+的數目為0. 1Na12.元素周期表周期律短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A ,原子半徑的大小 W<X<YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫

7、化物常溫常壓下為液態D. X的最高價氧化物的水化物為強酸13. W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結構與氨相同，X、丫處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數分別為1、6, Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是A.單質沸點： W>ZB.離子半徑：Y2 >ZC.原子序數：Z>Y>X>W D. W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵14. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且互不同族，其中只有兩種 為金屬元素，W原子的最外層電子數與次外層電子數相等，W與Z、X與Y這兩對原子的最外層電子數之和均為 9,單質X與Z都可與NaOH溶液反

8、應。下列說法正確的是 A ,原子半徑：Z>Y>XB .最高價氧化物水化物的酸性：Y>ZC.化合物 WZ2中各原子均滿足 8電子的穩定結構D. Y、Z均能與碳元素形成共價化合物15、原電池與電解池電解法處理酸性含銘廢水 (主要含有 Cr2O72 )時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ,最后 Cr* 以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應為Fe- 2e=Fe2+ B.電解過程中溶液 pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉移12 mol電子，最多有1

9、mol Cr2O72被還原16.原電池與電解池三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的 SO42一離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時可以得到 NaOH和H2SO4產品C.負極反應為2H2。- 45O2+4H + ,負極區溶液pH降低17 .右圖是在航天用高壓氫饃電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物饃電池下列有關說法不正確的是A.放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e

10、-Ni(OH)2+OHB.電池的電解液可為 KOH溶液一C.充電時負極反應為：MH + OH M +H2O + e(MH -Ni 電池)。NiOOHft網D.當電路中通過 1mol電子的電量時，會有 0.5mol的。2生成I iCKK加力仃肛溶MD. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 18.鋰鎰電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池基本原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2。下列說法正確的是A.外電路的電流方向是由a極流向b極B.電池負極反應式為 MnO2+e +Li +=LiMnO 2C

11、.該電池電解液可用 LiClO4水溶液代替D.從廢舊鋰鎰電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn 19.用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質的粗關說法錯誤的是A.陽極反應式為 4OH- 4e WH2O+ O2B.通電后陰極區溶液 pH會增大C. K+通過交換膜從陰極區移向陽極區KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有D.純凈的KOH溶液從b 口導出20 .有機化學從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8。3,遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是21 . PX是紡織工業的基礎原料，其結構簡式為正確的是A.屬于飽和燃B.其一氯代物有四種C.可用于生產對苯二甲酸D

12、.分子中所有原子都處于同一平面 22.下列敘述正確的是A.順-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同B.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體C. ABS樹脂、光導纖維及碳纖維都是有機高分子材料D.酸性條件下，C2H5C018OC2H5的水解產物是 C2H5CO18OH和C2H5OH三聚23.三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見右圖）之間脫去兩個水分子的產物,磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑。下列說法錯誤的是A.三聚磷酸中P的化合價為+5B.三聚磷酸鈉的化學式為Na3P3O10C.以磷酸鈉為原料通過化合反應也能生成三聚磷酸鈉f r| 1D,多聚磷酸的結構可表示為 皿叱：一土”2

13、4.蓋斯定律在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H 2s(g) + 3/2O 2(g) = SO2(g) + H 2O(g)2H2s(g) + SO2(g) = 3/2S 2(g) + 2H 2O(g)H2s(g) +1/2O2(g) = S(g) + H 2O(g)2S(g) = S2(g)則H 4的正確表達式為A. AH4 = 2/3(AH1 + AH2 - 3AH3)C. AH4 = 3/2(AHi + AH2 - 3AH3) Hi H2 H3 H4B. AH4 = 2/3(3 H 3 - AHi - AH2)D. AH4 = 3/2( Hi - AH2 - 3AH3)25.工

14、業合成合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，曾三次獲諾貝爾化學獎。下列說 法錯誤的是A.合成氨技術實現了 “從空氣到面包”B.合成氨涉及氧化還原反應C.高效催化劑是合成氨反應的重要條件D,合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水26 .核素下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等C.體積相等時具有的電子數相等D.質量相等時具有的質子數相等11 ,27 .溶放中的離子平衡1298K時，在20.0mL 0.10mol L 氨水中滴入 0.10mol L 的鹽酸, 溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知 0.10mol L

15、 1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是A .該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為 20.0mLC. M 點處的溶液中 c(NH4+)=c(Cl )=c(H+) = c(OH )D. N點處的溶液中 pH<1228、右圖表示溶液中c(H 汴Dc(OH)的關系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有 c(H +) X c(OH) = KwB.M區域內任意點均有 c(H + )<c(OH )C.圖中 TivT2D.XZ線上任意點均有 pH = 729 .室溫下，將0.1mol/L的鹽酸滴入 20ml0.10mol/L氨水中.溶液 pH和pOH隨加 入

16、鹽酸體積變化曲線如圖所示已知：pOH=-lgc(OH -),下列說法正確的是A . M 點所示的溶液中 c(NH4+)+c(NH 3.H2O) =c(Cl-) B. N點所示的溶液中c(NH 4+)=C(Cl-) C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D. M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同30 . 25c時，已知 Ksp(Ag2SO4)=1.2 X 10, Ksp(AgCl)=1.8 x110, Ksp(Ag2c2。4)=3.5 X 101,Ksp(AgI)=1.5110,該溫度下有關敘述正確的是A. AgCl、Ag2c2。4、Agl 三者的飽和溶液中 c(Ag+)大小順序：Ag2c2

17、O4>AgCl >AgIB.將0.02 mol 11AgNO3溶液和0.02 mol ：1L Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C.向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol 1KI溶液，無沉淀生成D.向濃度均為0.1mol ENaCl和KI混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先有白色沉淀生成31 .實驗操作下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D,將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl232、下列操作不能達到目的的

18、是選項目的操作A.配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液將25 g CuSO4 5H0溶于100 mL蒸儲水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C.在溶液中將 MnO4完全轉化為 Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁33.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3 + (aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃 H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)一灼燒34.下列實驗方案不能 達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向酸性KMnO 4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗證草酸具有還原性B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較澳元素和碘元素的非金屬性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D將Mg(OH) 2沉淀轉入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結晶制備硫酸鎂晶體35.下列實驗中，對