1、2019 年碩士研究生入學統一考試材料綜合滿分150 分，考試內容包括基礎化學、 材料科學基礎兩門課程內容。考生根據自己的專業背景和未來擬從事的專業研究方向，從中任選其中一門課程內容進行作答。一、基礎化學考試大綱I.考察目標基礎化學是一門化學基礎課，主要內容有物質結構基礎、化學熱力學與化學動力學基礎、水溶液化學原理、元素及其性質等內容。要求考生系統地理解及掌握各種基本概念、基本理論，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。n.考試形式和試卷結構1. 試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150 分，考試時間為180 分鐘。2. 答題方式本試卷答題方式為閉卷、筆試。3. 試卷題型概念題，填空題，

2、選擇題，計算題，問答題4. 試卷內容結構化學熱力學基礎：1525 分化學平衡常數：1020分化學動力學基礎：1020 分酸堿平衡及沉淀平衡：1020 分電化學基礎：1020 分配位平衡：1020 分原子結構與元素周期律：1020 分分子結構：1525 分配合物：1020分元素及化合物：1020分滴定分析：1020 分m.考察范圍1. 化學熱力學基礎掌握熱力學基本概念及重要狀態函數，熟練運用生成焓、標準熵、生成能計算反應的焓變、熵變、自由能變，掌握吉布斯亥姆霍茲方程，蓋斯定律。2. 化學平衡常數掌握標準平衡常數 Ke與rGme的關系。掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響。3. 化學動力學基礎理解

3、過渡態理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。4. 酸堿平衡及沉淀平衡理解酸堿的質子理論，掌握一元弱酸（堿 ）、 多元弱酸（堿 ）氫（氫氧根）離子濃度的計算，理解酸堿平衡中的同離子效應，掌握緩沖溶液相關理論及計算；理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，理解沉淀溶解平衡中的同離子效應，掌握溶度積規則并熟練運用于沉淀溶解平衡中的相關計算。5. 電化學基礎掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫， 標準電極電勢的意義及應用，熟練運用能斯特方程及元素電勢圖進行相關計算，熟悉電動勢與自由能、氧化還原反

4、應平衡常數的換算。6. 配位平衡掌握與配位平衡相關的計算。7. 原子結構與元素周期系了解波函數的空間圖象，掌握四個量子數，原子核外電子排布，了解元素基本性質的周期性變化規律。8. 分子結構掌握共價鍵的本質、原理和特點，理解并熟練掌握雜化軌道理論、分子軌道 理論、分子問力的特征及類型，了解價層電子對互斥理論。9. 配合物掌握配合物的基本概念和命名，熟練運用配位化合物的結構理論(價鍵理論) 解釋常見配合物的形成、空間構型、磁性和穩定性等性質。10. 元素化學了解元素及其化合物的性質及其周期性變化規律，重點掌握鹵族元素、氧族 元素、氮族元素、過渡金屬元素的一些重要化合物及其性質，并能解釋一些性質 的

5、變化規律。11. 滴定分析掌握標準溶液的配制，滴定分析的計算，分析結果的誤差的計算(包括偶然 誤差、系統誤差、偏差、準確度等)，重點掌握酸堿滴定和氧化還原滴定的基本 原理、標準溶液的配制及標定。IV.試題示例一、選擇題1.0.045 mol dm-3 KNO2 溶液的 pH = 8.0,貝U HNO2 的 Ka是(：(A) 4.5 1O2(B) 4.5 10-10(C) 4.5 1O8(D) 4.5 10-4二、填空：1. Cu I CuSO4(aq)和Zn | ZnSO4(aq)用鹽橋連接構成原電池。電池的正極 是,負極是 在CuSO4溶液中加入過量氨水， 這時電動勢(增大，不變，減小)。三

6、、計算題(10分)1.將0.20 mol L 1的MgCl2溶液5ml與0.10 mol L 1的氨水等體積混合時， 有無 Mg(OH)2 沉淀生成？(Kb NH3 = 1.8 10 5, KspMg(OH) 2= 1.8 10 11)四、問答題（10 分） ：1下列說法是否正確，為什么？（1）放熱反應都能自發進行；（ 2）熵值變大的反應都能自發進行；（ 3）rGm 0的反應都能自發進行；（ 4）穩定單質規定它的fHm 0, fGm 0,Sm 0（； 5） 生成物的分子數比反應物多，該反應的fGm 0V參考書推存1. 董元彥，無機及分析化學（第二版），科學出版社2. 無機化學（第四版） ，天津

7、大學無機化學教研室編，楊宏孝等修訂二、材料科學基礎考試大綱1 .考察目標材料科學基礎是材料科學與工程、金屬材料、材料物理、材料化學、無機非金屬材料及相關專業的重要學科基礎課，涵蓋了固體材料微結構、晶體缺陷、擴散理論、形變規律、相圖等方面的基礎知識。本課程考試旨在考查考生是否了解材料科學中的共性規律, 即材料的組成- 形成 （ 工藝 ） 條件- 結構- 性能 -材料用途之間相互關系及制約規律, 考查學生是否能夠運用材料科學的基本原理解決實際問題。n.考試形式和試卷結構1、 試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150 分，考試時間為180 分鐘。2、 答題方式本試卷答題方式為閉卷、筆試。. 考察內容和范

8、圍一、金屬及合金的晶體結構1、原子結構與原子鍵合。2、金屬鍵與金屬的特性。3、晶體學基礎：晶體結構、空間點陣、晶格常數、晶向指數和晶面指數、晶面間距、三種典型金屬晶體結構。3、 合金相分類及影響合金相結構的主要因素、固溶體與固溶強化（ 置換式固溶體、間隙式固溶體、有序固溶體） 、中間相及分類。二、晶體中的缺陷1、點缺陷。2、位錯的概念及基本性質、基本類型、幾何性質及其運動特點；面心立方晶體中的位錯與位錯反應；位錯與金屬的強化機制。3、面缺陷：晶界，孿晶界，相界，外表面。三、固體金屬中的擴散1、擴散現象及表象理論。2、擴散熱力學分析。3、擴散的微觀理論及微觀機制，擴散激活能。4、影響擴散的因素。

9、四、金屬的塑性變形與再結晶1、彈性與粘彈性。2、單晶體塑性變形的基本方式；多晶體的塑性變形；合金的塑性變形；塑性變形后金屬和合金顯微組織及性能變化。3、冷變形金屬在加熱過程中的組織結構及性能變化，回復、再結晶、晶粒長大；再結晶退火后的組織。4、熱變形與動態回復、再結晶。五、單組元相圖與純金屬的凝固1、單元系相變的熱力學及相平衡。2、純金屬的凝固。六、二元合金相圖及二元合金的凝固1、相圖的表示和測定方法。2、相圖的熱力學的基本要點。3、二元相圖分析：勻晶、共晶、包晶相圖及固溶體二元合金的凝固；Fe-C合金相圖及典型成分Fe-C 合金凝固過程及凝固組織分析。4、二元相圖的凝固理論。七、三元相圖1、直線法則、杠杠定律、重心法則。2、三元勻晶相圖及合金凝固過程分析。3、三元共晶相圖及典型合金凝固過程分析與凝固組織，四相平衡轉變及三元相圖所遵循的一般規律。八、材料的亞穩態1、納米晶材料。2、固態相變形成的亞穩相：固態相變概述、固溶體脫溶分解產物、馬氏體相變的基本特征。I