1、課題：專題三第二單元 鐵、銅的獲取及應用 導學稿P71-P76一、（一）學習目標1、了解鐵銅的性質及金屬的通性2、掌握Fe2+ 和Fe3+之間的轉化關系3、了解鐵銅及其化合物在生產生活中的應用4、了解高爐煉鐵和電解法精煉銅的工業原理和流程（二）重點和難點1、鐵銅等金屬的通性 2、Fe 2+和Fe 3+的轉化 3、鐵銅的應用和工業生產原理三、學習過程1、知識回顧 閱讀P74 【交流與討論】：1、大家知道鐵、銅、鋁等金屬都具有什么什么共同點嗎？說明了金屬都具有共同的性質，稱為 。2、回憶與鐵反應有關的化學反應的化學方程式3Fe+2O2 = 2Fe+3Cl2 =Fe+2HCl= Fe+ CuSO4=

2、【想一想】：鐵與其他物質發生反應表現出什么性質？（一）知識要點一 鐵及其化合價的認識 閱讀 P74-751、鐵元素在地殼的含量排行2、鐵在反應過程當中因此在化合物當中鐵的化合價均為價3、鐵的化合價有價，與強氧化劑反應時轉化為 價。【思考和討論】1、Fe 2+ 和Fe 3+是什么顏色的？你知道還有那些離子帶顏色的嗎？2、鐵單質能否得到電子表現出 性？Fe 3+能否 電子表現出還原性？根據討論的結果推測Fe 2+ 具有什么性質。（二）知識要點二 Fe 2+ Fe 3+相互轉化關系 閱讀P75【理論探究】：Fe 2+ 轉化為Fe 3+只需 電子。可添加 劑Fe 3+轉化為Fe 2+ 只需 電子。可添

3、加 劑【實踐探究】：利用以下藥品，鐵粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水，探究Fe 2+ 與Fe 3+之間的轉化關系。【設疑解惑】：1、鐵粉具有 性，為何不選擇其他金屬？2 3、硫氰化鉀的作用是： 請用簡單的語言概括你懂得了什么規律：（三）知識要點三 氫氧化鐵的配制 閱讀P75-76【閱讀以下材料】：氫氧化亞鐵化學式Fe(OH2，分子量89.866。白色固體，極微溶于水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強堿，易溶于酸，難溶于堿。易被氧化。用強堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應可制得。但不易制得純物，因在制備Fe(OH2過程中遇到空氣中的氧氣會被迅速氧化，顏色有白色變成灰綠色最后變成棕

4、紅色的Fe(OH3。實驗室制備氫氧化亞鐵是采用硫酸亞鐵與氫氧化鈉在溶液中反應而制得。根據材料所提供的線索回答以下問題：1、在溶解硫酸亞鐵和氫氧化鈉是采用煮沸后的蒸餾水，目的是：2、為防止往硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液過程中混入空氣，你認為應該如何滴加：3、某同學在操作過程中毛手毛腳導致溶液中混入空氣，會出現的現象可能是：4、氫氧化亞鐵容易被氧化，配制好后為防止被氧化，請寫出兩種或兩種以上的保護方法（四）知識要點四 鐵銅的應用和獲取 P71-731、人類使用最早的兩種金屬是 和時代和時代。2、鐵合同在自然界中主要以，銅來自于3、常見的鐵礦石有4、現代工業煉鐵采用 下 煉制而得，主要原料有主要的反

5、應有石灰石的作用是：【試一試】：畫出煉制鐵單質的工藝流程草圖。5、工業煉銅以 為原料高溫煉制而得，但要獲得高純度的銅還需采用 法【本單元小結】1、金屬通性指的是？2、鐵及其他變價金屬的化合價變化規律是什么？3、Fe 2+ 和Fe 3+之間的轉化關系你了解其中的規律嗎？4、Fe2+ 溶液的配制最重要的是什么？為防止被氧化可采用的方法有哪些？5、工業煉鐵和煉銅的是如何實現的？你還知道哪些冶煉金屬的方法？【高考試題】小意思。例1 用下面方法均可制得Fe(OH2白色沉淀。用不含Fe3的FeSO4溶液與不含O 2的蒸餾水配制的NaOH 溶液反應制備。(1用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，為防止在配

6、制過程被氧化，還需要加入_ _。(2除去蒸餾水中溶解的O 2常采用_的方法。(3制取Fe(OH2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再擠出NaOH 溶液。這樣操作的理由是_。例2 實驗室配制和保存FeSO 4溶液，應采取的正確措施是( 把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的O 2 溶解時加入少量稀H 2SO 4 加入少量還原鐵粉，并充分振蕩 加入少量鹽酸A B 僅C 僅 D 解析：Fe2具有較強的還原性而且能水解，因而在配制時應采取措施防止其被氧化和抑制其水解。答案：A練習之【菜鳥級】1. 高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是A 一氧化碳 B 焦炭 石灰石

7、空氣2實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A 鋅粉 B 銅 片 C 鐵片 D 鎂粉3. 我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是A Fe B Cu Ag Hg4. 煉鐵時，加入石灰石的作用是A 石灰石能降低石灰石的熔點 B 石灰石能改變生鐵的性能C 石灰石能促進氧化鐵的還原 石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅5在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發生的反應為：2FeCl 3Cu=2FeCl2CuCl 2。該反應利用了銅的什么性質A 氧化性 B還原性 C 導電性 D 導熱性6證明溶液中是否有Fe 2+，其操作正確的順序是加少許酸

8、化的KMnO 4溶液 加少許氯水 滴加少許KSCN 溶液A B C D 【老鳥級】7證明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的實驗方法是A 先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后顯紅色B 先滴加KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C 滴加NaOH 溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D 只需滴加KSCN 溶液8下列離子方程式書寫正確的是A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2+Cl 2=Fe3+2Cl B Ba(OH 2溶液與鹽酸的反應 OH H + H 2OC Al(OH 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH 33H + Al 3+3H 2OD AlCl 3溶液中加入過量氨水：

9、 Al 3+4OH =Al2-2H 2O9下列各組離子能大量共存的是A H +、Na +、HCO 3-、Cl - B Fe 3+、SCN -、Cl -、NO 3-C Mg 2+、Fe 2+、SO 42-、NO 3- D Fe 3+、SO 42-、OH -、NO 3-、【骨灰級】10制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為：2FeCl 3Cu 2FeCl 2CuCl 2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 A 燒杯中有銅無鐵 B 燒杯中有鐵無銅C 燒杯中鐵、銅都有 D 燒杯中鐵、銅都無27(8分 某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl 3·6H 2O 晶體。（圖中尾氣處理裝置均已略去） 回答下列問題（1（2）裝置B 中發生反應的化