1、精品資源備戰高考2020年高考化學必刷試卷04（考試時間：50分鐘 試卷滿分：100分）注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后 ，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

2、。7 .（湖北省流水實驗高中 2020屆高三12月月考）化學與生活、環境、科技等密切相關。下列說法不正確的是A.溫室效應導致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅B .油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質C.石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料D.白葡萄酒含維生素 C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止營養成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反應生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應 ，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅 ，故A正確；B、油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因氧化而變質，故

3、B錯誤；C、氣凝膠制成的輕質 碳海綿”，具有吸附性，則可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，故C正確；D、二氧化硫具有還原性 ，可防止營養成分被氧化，故D正確。答案選B。8 .（河南省中原名校 2020屆高三上學期第四次質量考評）分子式為C4H6O2的物質，能使澳的CC14溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團的物質最多有A. 8種B. 7種C. 6種D. 5種【答案】A【解析】能使澳的 CC14溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團，說明含有碳碳雙鍵和竣基或酯基中的一種，當含氧官能團為-COOH時，相應的同分異構體有 3種：CH2=C（CH 3）COOH、CH2 =CHCH 2COOH、CH3CH=CH

4、COOH ；當含氧官能團是酯基時有如下 5種：甲酸酯有3種、乙酸酯1種；丙烯酸酯1種，共8種。 答案選Ao【點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意竣酸、烯燃的性質，能與NaHCO 3溶液反應生成氣體 ，則有機物含-COOH，能使澳的CC14 溶液褪色，分子式為C4H6O2，比飽和一元竣酸少 2個H，則含碳碳雙鍵。9 .(廣東省六校聯盟 2020屆高三第二次聯考)Na代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為 9NaB. 25 C ,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有 OH

5、-的數目為0.1NaC.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數為 0.5NaD. 1mol雄黃(As4&)，結構如圖：，含有2Na個SS鍵【答案】D【解析】A. 一個碳原子含有 6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數為6+3-1=8 ,1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為 8Na，故A項錯誤； B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數目，故B項錯誤；C.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產物，且為唯一氧化產物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.5mol氧氣共失去1mol電子，即反應中失電子數為 1Na

6、，轉移電子數為1Na，故C項錯誤； D. 一個為小分子中含有兩個 S-S鍵，1mol雄黃含有2Na個S S鍵，故D項正確；故答案為 D。10.(湖南省湘潭一中2020屆高三高考模擬診斷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸,X是同周期中金屬性最強的元素,Y原子的最外層電子數等于電子層數，亞和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是A.單質的沸點：Z>WB.簡單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應 【答案】B【解析】短周期元素 W、X、Y、Z的原

7、子序數依次增大，亞的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素,X的原子序數大于F ,則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，丫的原子序數大于 Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A. Z、W的單質分別為氯氣、 氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z>W，故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：Xv W，故B錯誤；C. X為Na ,金屬鈉

8、與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。11.(河北省承德第一中學 2020屆高三第三次月考)將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在 一定條件下發生反應：2A(g)+B(g) ? 2C(g) A H<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol L-1。下列說法正確的是A . 2 s后物質A的轉化率為70%B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B尸c(C)時，該反應達到了平衡狀

9、態C.達到平衡狀態時，增加A的物質的量,A和B的轉化率都提高D .達到平衡狀態時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數 K減小【解析】起始時，A的濃度為4mol =2 mol/L ,B的濃度為mol =1 mol/L ,反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L , 2L2L貝U2A (g) +B (g) ? 2C (g)開始（mol/L ）210轉化（mol/L） 0.60.30.62s （mol/L）1.40.70.6A . 2s后物質A的轉化率為0.6mol/L2mol/LX100%=30%，故 A 錯誤;B. c(A)=2c(B尸c(C)時，不能判定平衡狀態，與起始濃度、轉化率有關，

10、故B錯誤；C.達到平衡狀態時，增加A物質的量，促進B的轉化，平衡正向移動,B的轉化率增大，而A的轉化率減小故C錯誤；D. AH<0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則同時化學平衡常數K減小，故D正確。答案選 D。12.(陜西省五校2020屆高三上學期第一次聯考)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出 現銀鏡蔗糖未

11、水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2【答案】B【解析】A.向苯酚溶液中加少量的濃濱水，生成的三澳苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B.沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋼，溶解的是亞硫酸銀，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化 ,B正確；C.銀鏡反應是在堿性條件下發生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D.溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是濱水外，還可能是含其他氧化劑(如 Fe3+)的溶液；當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤

12、。答案選 Bo13.(昆明一中2020屆高三第三次雙基檢測)為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的 Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了 25c時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中 ,pAg += -lgc(Ag +)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了 X、Y、Z、M四個區域。下列說法錯誤的是A. Ksp(Ag 2CrO4)約為 1 10-12 ,Ksp(AgCl)的數量級為 10-10B. M區域內可析出 Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀C,向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀2c C

13、rO4D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，1增大c2 Cl【解析】A.依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)； Ksp(Ag 2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=12?1O12=10-12 ,AgCl的沉淀溶解平衡為：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)； Ksp(AgCl)=c(Ag +) c(Cl-)=10-3?1O7=10-10 ,A 正確；B.在難溶化合物的溶解平衡曲線下方的點，溶液中離子濃度哥之積大于

14、其Ksp，可以形成該物質的沉淀，在溶解平衡曲線上方的點溶液中離子濃度哥之積小于其Ksp ,不可以形成該物質的沉淀,M區域在AgCl溶解曲線，形成AgCl沉淀需要Ag+的濃度上方而處于 Ag2CrO4沉淀下方，所以M區域內可析出 Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀，B正確；10 12=3.162 10-6mol/L>10 -9mol/L ,形0.1C,向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液, 10 10c(Ag )=10 9mol/L ;形成 Ag2CrO4 譏淀需要 Ag 的濃度 c(Ag )=成AgCl沉淀需要的Ag+小，因此會先析出AgC

15、l沉淀，C正確；D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，其中仍然存在 Ag2CrO4、AgCl的沉淀溶2 c CrO4 解平衡，溫度不變，所以-不變，D錯誤；故合理選項是 Doc2 Cl二、非選擇題：共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共 43分。26.(安徽省三人行名校聯盟2020屆高三聯考)(14分)某化學興趣小組欲制備摩爾鹽(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O并探究其分解產物。查到如下信息:摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質能溶于水、不溶于乙醇，在空氣

16、中能逐漸被氧化；100c開始分解，且分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。I .制備摩爾鹽(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用 加熱方式。(2)蒸發濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用 洗滌。(3)該小組用滴定法測產品純度。現稱取a g該產品于錐形瓶中 ，加蒸儲水溶解，用0.1000mol/L酸fKMnO 4溶液滴定，到達滴定終點時 ，消耗KMnO 4溶液20.00 mL ,則該產品的純度為 。II .探究摩爾鹽受熱分解的產物(4)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。所選用裝置的正確連接順序為 。(可選部分儀器，

17、填裝置的字母序號)A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4(5)探究分解產物中的硫氧化物，按A DBF的順序連接裝置，進行實驗。D裝置中試劑的作用是。實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式。【答案】(14分)(1)熱水浴(2分)(2)乙醇(1分)(3) 392% (2 分) a(4) A-E-F-C (2分) 取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4 (3

18、分)(5)檢驗是否含有 SO3，并防止SO2和NH3一同進入D裝置生成白色沉淀 ，干擾SO3的檢驗 (2分)2(NH 4)2Fe(SO4)2 6 H2O 一 Fe2O3+4SO2 T +2NH3 T +NT +17HO (2 分)【解析】I. (1)摩爾鹽(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O不穩定，在溫度超過100c時分解，則實驗過程中最好采用熱水浴加熱方式；(2)摩爾鹽能溶于水、不溶于乙醇，則晶體過濾后用乙醇洗滌；(3)根據 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：5(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O5Fe2+MnO 4 ,滴定時消耗 的 KMnO4 物質的量

19、為 0.1mol/L (X02L=0.002mol，貝U (NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O 的物質的量為 5 X0.002mol=0.01mol , 該產品的純度為一1m01年" 100% =%；agaII. (4)實驗I驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵俊，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置E中無水硫酸銅檢驗生成的水再通過裝置F中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置C檢驗氨氣白生成，通入后溶液變紅色說明 生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為ZF-C ;設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe

20、2O3，而不含FeO或Fe3O4，設計實驗利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色設計，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高鎰酸鉀溶液，若高鎰酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含FeO和Fe3O4；(5)利用D裝置中盛裝的酸性 BaCl2溶液可的作用是檢驗是否含有SO3，并防止SO2和NH3 一同進入D裝置生成白色沉淀，干擾SO3的檢驗；實驗過程中,D中無沉淀，而B中有沉淀生成，說明分解產物中含有 SO2，而沒有SO3，說明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產生，結合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式

21、為2(NH 4)2Fe(SO4)2 6 H2O ditFe2O3+4SO2T +2NHT +NT +17HO。27.(惠州市2020屆高三二調)(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。(1) 250c時，以饃合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH 4，發生如下反應：CO2 (g) +CH4(g)= 2CO(g) +2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：物質CH4CO2COH2體積分數0.10.10.40.4此溫度下該反應的平衡常數K=。已知：CH 4(g) + 2O2(g) = CO 2(g)

22、 + 2H2O(g) AH = 890.3 kJ mol1CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g) AH =+2.8 kJ mol112CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)AH = 566.0 kJ mol 1反應 CO2(g) + CH4(g)=F2CO(g) + 2H2(g)的 AH =kJ mol 1(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300c時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。100200300400反應溫度;七200乙常生成速率為了提

23、高該反應中 CH4的轉化率，可以采取的措施是 。(3) Li 2。、Na2。、MgO 均能吸收 CO2 ;如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議不合理的是。a.可在具有強氧化性的物質中尋找b.可在堿性氧化物中尋找c.可在I A、HA族元素形成的氧化物中尋找Li2O吸收CO2后，產物用于合成 Li4SiO4 ,Li4SiO4用于吸收、釋放 CO2，原理是：在500c ,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700c，反應逆向進行，放出CO2 ,Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是(4)高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O = CO+H 2+O2，其可將釋放的

24、 CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下:CO2在電極a放電的電極反應式是 。【答案】(14分，每空2分)(1) 64+247.3(2)溫度超過250c時，催化劑的催化效率降低增大反應壓強或增大 CO2的濃度(3) a CO2 + Li 4SiO4Y Li 2CO3 + Li 2SiO3(4) CO2 + 2e- =CO+O2 -【解析】(1)建立三步走思維:C5 (9+CH會戶=MO0+2出開始6mol6mol0 0北化xmolxniolSxmol平衡2xnio16-x=0.16-x+6-x+2x+2x此溫度下該反應的平衡常數(4)264已知： CH4(g) + 2O2(g)

25、= CO2(g) + 2H2O(g) AH = 890.3 kJ mol 1CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2 (g)AH =+2.8 kJ mol 1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)AH =566.0 kJ mol 1將 + X2 - X2，反應 CO2(g)+CH4(g)F2CO(g)+2H2(g)的 AH =+247.3 kJ mol 1以二氧化鈦表面覆蓋 Cu2A1204為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。250300c時，根據圖中信息知道高于250c時，催化劑的催化效率降低，因此溫度升高而乙酸的生成速率降 低，故答案為溫度超過 250c時，催化

26、劑的催化效率降低;為了提高該反應中 CH4的轉化率，可以采取的措施是增大壓強或者增加二氧化碳的濃度 Li 20、Na2。、MgO 均能吸收 C02 ；a選項，可在具有強氧化性的物質中尋找，強氧化性的物質不與二氧化碳反應，故a不合理;b選項，堿性氧化物與二氧化碳反應，故b合理；c選項，可在IA、n A族元素形成的氧化物主要是堿性氧化物，與二氧化碳反應，故c合理；綜上所述，答案為a;Li2O吸收CO2后，產物用于合成 Li4SiO4 ,Li4SiO4用于吸收、釋放 CO2，原理是：在500c ,CO2與Li4SiO4接觸 后生成Li2CO3，根據質量守恒，另一中生成物為Li2SiO3，平衡后加熱至

27、700c，反應逆向進行，放出CO2 ,Li4SiO4 再生，說明該原理的化學方程式是CO2 + Li4SiO4= U2CO3 + U2SQ3 ,故答案為 CO2+ Li 4SiO4 I 、Li 2CO3+ Li 2SQ3；根據分析CO2在電極a放電變為CO,化合價降低，得到電子，因此其電極反應式是 CO2 + 2e =CO+O2 o28.（湖北省普通高中聯考協作體2020屆高三期中理綜）（15分）水是一種重要的自然資源，水質優劣直接影響人體健康，水處理技術在生產、生活中應用廣泛。聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒x渣（王要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）和廢鐵屑為原

28、料制取聚合硫酸鐵（Fe2（OH） x（SO4）3- m）的工藝流程如圖:2（填標號）。28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有（1）用98%的硫酸配制a容量瓶 b.燒杯c.玻璃棒 d.分液漏斗（2）廢鐵屑表面附有鐵銹,鐵銹的主要成分為，步驟的具體實驗操作有（3）水解、聚合要嚴控 pH和溫度。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則O寫出水解、聚合反應生成PFS的化學方程式:（4）步驟相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是（5）污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質能作為沉淀劑的是（填標號）。a.氨水b.硫化氫氣體c.硫酸鈉溶液

29、d.純堿溶液10-4mol/L ,則此水的硬度為（6）硬度為1°的水是指每升水含 10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中 c(Ca2+)=1.5 10-3 mol/L ,c(Mg 2+)=6.4【答案】（15分）（1） bc （2分）(2)Fe2O3 nH2O 或 Fe2O3 (1 分)蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾（洗滌）（2分）(3)形成氫氧化鐵沉淀（2分）mFe2(SO4)3+xmH2OFe2(OH)x(SO4)3- -m+mx H2SO4 (2 分)22降低蒸發溫度防止產物分解（2分)(5)bd (2 分)(6)12。（2 分）【解析】黃鐵礦的燒渣中主要

30、成分為Fe2O3> FeO、SiO2，向其中加入稀硫酸，發生反應產生FeSO4、Fe2（SO4）3 ,SiO2不溶于水，將其過濾除去晌濾液I中加入廢Fe屑，Fe2（SO4）3會發生反應產生FeSO4，過濾除去過量的鐵屑，將濾液II蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌得到FeSO4 7H2O,向其中加入H2SO4、H2O2，發生氧化PFS。還原反應產生Fe2（SO4）3，然后經水解、聚合得到（1）配制一定質量分數稀硫酸要在燒杯中進行，首先根據計算用量筒量取一定體積的濃硫酸，將其沿燒杯內，停部緩緩倒入盛有一定質量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再加入水直至前后使用的水量與計算一致時 止加入，攪拌均勻

31、，就得到待求質量分數的溶液。 故使用的儀器，除量筒外，還需要燒杯和玻璃棒 ，故合理選項（2）鐵銹主要成分是氧化鐵的結晶水合物或氧化鐵是bc；，化學式寫為 Fe203 nH2O或Fe2O3；步驟是從 FeSO4溶液中獲得的FeSO4 7H2O ,具體實驗操作有蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾（洗滌）;(3)鐵鹽是強酸弱堿鹽，在溶?中Fe3+水解使溶液顯酸性，增大溶液中c(H+)，鹽水解程度減小，即pH偏小時Fe3+水解程度弱,pH偏大時則水解程度增大，會形成氫氧化鐵沉淀。根據題意可知Fe2(SO4)3水解、聚合反應生成 PFS 的化學方程式為：mFe2(SO4)3+xmH2。一Fe2(OH) x(SO4

32、)3-:xm+嗎 H2SO4。22的水解規律及鹽水解的酸堿性分析；(4)降低壓強，物質的沸點降低，降低蒸發溫度能夠防止產物分解，所以減壓蒸發比常壓蒸發好；(5) a.氨水會使金屬陽離子形成沉淀，但會引入新的雜質離子NH4+,不符合題意；b.硫化氫氣體會使雜質離子形成溶解度小的CuS、HgS、PbS沉淀，然后經過濾除去處符合題意；c.硫酸鈉溶液不能除去Cu2+ ,去除效果不理想,c不符合題意；d.純堿溶液與雜質離子反應會形成金屬氫氧化物沉淀除去，d符合題意；故合理選項是bd;(6)c(Ca2+)=i.5 10-3mol/L ,則 c(Mg2+)=6.4 10-4 mol/L ,1L 水中含有 n

33、(Ca2+)=1.5 10-3 mol ,n(Mg 2+)=6.4 10-4 mol , 根據元素守恒可得 m(CaO)=1.5 10-3 mol >56g/mol 1000mg/g=84mg ,m(MgO)=6.4 10-4 mol >40g/mol 1000mg/g=25.6mg，所以該水的硬度為84mg 25.6mg10mg 7.1mg=12°。(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35.化學一一選彳3:物質結構與性質(昆明一中2020屆高三第三次雙基檢測)(15分)堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產方面有廣泛

34、的應用。回答下列問題:(填元素符號),該元素基態原子最外層(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是電子的自旋狀態(填相同”或(目反”)SiH4的穩定性小于 CH4,更易生成氧化物，原因是(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示:化學鍵C-HC-OSi-HSi-O鍵能 /kJ?mol-1413336318452O(3)天然硅酸鹽都是由SiO4四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a 代表 SiO44-硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為;圖b環狀結構硅酸根的化學式為若在環狀結構中硅的原子數為n，寫出環狀結構中硅酸根的通式(4)鉀與澳作用能形成澳化鉀晶體，該

35、晶體類型為，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環計算得到。-加業8 kj m川MM+l /2Br3(l)KKrK®15.5 kJ*的0IJ96.5 kJ* mol-324.7 f 附41員&ldEm產K'電從上圖可知，K原子的第一電離能為 kJ/mol , Br-Br鍵鍵能為 kJ/ mol ,KBr的晶格能為 kJ/mol ,晶格能越大，該晶體的熔點越 。【答案】（15分）（1） Mg （1分） 相反（1分）（2） C-H鍵的鍵能大于 C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小于 Si-O鍵，所以Si-H鍵不 穩定而傾向于形成穩定性更強的Si

36、-O鍵（2分）（3） sp3雜化（1 分）（SiO3）36- （2 分）SinO3n2n- （2 分）（4）離子晶體（2 分） 418.8 （1 分） 193.0 （ 1 分） 689.1 （1 分） 高（1 分）【解析】（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg ,該元素是12號元素，核外電子排布是1s22s22p63s2，在同一軌道上最多容納 2個自旋方向相反的電子，所以在Mg原子基態原子核外 M層電子2個電子的自旋狀態相反；（2）由表中數據可知，C-H鍵的鍵能大于 C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定.而Si-H鍵的鍵能卻遠小于 Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向于形成穩定

37、性更強的Si-O鍵，所以SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物SiO2；（3）硅氧四面體中 Si原子與4個。原子形成4個b鍵，無孤電子對，因此其立體構型為正四面體，Si原子軌道雜化類型為sp3雜化；b中含有3個四面體結構，所以含有3個Si原子，含有的氧原子數為 9，含有氧原子數比3個硅酸根離子少6個 3，帶有的電荷為：3 X （-2）=-6，該離子化學式是（SiO 3）36-;c中含有6個四面體結構，所以含有6個Si原子，含有的氧原子數為18含有氧原子數比6個硅酸根離子少 6 個。，帶有的電荷為：6X（-2）=-12 ；根據圖示可知：若一個單環狀離子中Si原子數為n（n>3）則含有n

38、個四面體結構，含有的氧原子比n個硅酸根離子恰好少 n個。原子，即：含有n個Si，則含有3n個O ,帶有的負電荷 為：nX（-2）=-2n 淇化學式為：SinO3n2n-;（4） KBr晶體由K+、Br-通過離子鍵結合形成離子晶體；根據示意圖可知 K原子的第一電離能為 418.8kJ/mol;1molBr2蒸氣轉化為 Br氣態原子吸收能量96.5kJ，則Br-Br鍵鍵能96.5kJ/mol 2=193.0kJ/mol ；2晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，則根據圖示，結合蓋斯定律可得(89.2+418.8)+( 15.5+96.5-324.7)kJ/mol-QkJ/mol=-393

39、.8kJ/mol，解得 Q=+689.1kJ/mol ；離子晶體的晶格能越大，離子之間的作用力就越強，斷裂消耗的能量就越大，因此該晶體的熔點越高。36.化學一一選彳5:有機化學基礎(成都市2020屆高三第二次統考)(15分)有機制藥工業中常用以下方法合成一種藥物中間體(G):(1) G的分子式是一。(2)化合物A中含氧官能團的名稱為。(3)由 8D的反應類型為；化合物E的結構簡式為 (4)寫出B-C的反應的化學方程式： 。(5)寫出同時滿足下列條件的 B的一種同分異構體的結構簡式:能與新制Cu(OH) 2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與 FeCl3溶液發生顯色反應;核磁共振氫譜

40、為四組峰，峰面積比為1 ： 2 ： 4 ： 9;分子中含有氨基。(6)已知：RCN1RCH2NH2，請寫出以 HOOCCH 2CH2COOH 和 CH3CH2CI 為原料制備的合成路線流程圖 (無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:CH 3CH20H 譽:PH 2=CH 22HcH 3CH2CI【答案】(15分)(1) C11H18O2N2 (2 分)(2)厥基(1分)(3)取代反應 (2分)COOH(2分)COOH(6)COOC1H(4)+HC1(5)HCQ出NHr匚(2 分)()(2分)HCOKCN也CHjCH.CI(叫CHQ 他加制 rCH,COOH3 a 3 1儂輒酸. cilcoo

41、qil華cum 回流Oy NyO(4分)【解析】(1)根據G的結構式數出G的分子式是C11H18O2N2，故答案為：C11H18O2N2。(2)化合物A中含氧官能團的名稱為默基，故答案為：默基。(3)對比C、D的結構簡式可知，C中的一Cl被一CN取代生成D,所以 8D屬于取代反應；由題圖知正與乙醇發生酯化反應得到F ,由F的結構簡式逆推得，E的結構簡式為反應;COOHHCCOOH(4)對比B、C的結構簡式可知COOC.H,HiCCOOCHoC=NCOOHCOOH，故答案為：取代,B中碳碳雙鍵與HCl發生加成反應生成 C ,B-C的反應的化學方程式為+HC1，故答案為:+HClCl(5)同時滿足

42、下列條件的 B的同分異構體：能與新制Cu(OH) 2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酯基，即取代基為一OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1 ： 2： 4： 9，存在對稱結構，還含有2個一NH2、1個一C(CH 3)3 ,符合條件的B的同分異構體為，故答案為:,CH3CH2Cl與KCN發生取代反應得到(6)由 F-G 的轉化可知 CH3CH2CH2NH2與 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3反應得至UCH3CH2CN ,用氫氣還原得至 U CH3CH2CH2NH2 ,CH3CH2Cl在堿性條

43、件下水解得至U CH3CH20H ,然后與HOOCCH 2CH2COOH反應得至U CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 ,故答案為:KCNhCH,CH3C1 -f CH,CH?CY 南麗H CH3cH戶刈;一CHfOOH3JL 口 CH【C()gH,GH CH Cl*a°H醇).CH CH,OH */ I-3 A 3 1 濃硫酸， CHaCOOCJI.以下內容為“進入高中后如何學習化學的方法”逝者如斯夫，不舍晝夜。很多同學初中成績很好，到了高中卻成績平平,這都是因為這些學 生沒有及時適應高中學習，還在用初中的學習思維。所以，要想避免這種落差，要先把高中和初中 的區別弄清

44、楚，趕緊先了解起來！初中化學和高中化學的區別：目標不同：初中化學是啟蒙學科，主要要求同學們掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、 簡單化學計算及化學在生活生產及國防中的某些應用，其知識層次以要求同學們“知其然”為主；高中化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求同學們不但 要“知其然”，而且要“知其所以然”，要會應用所學知識解決具體問題，還要能在實際應用中有 所創新。怎樣適應：學習初中化學時，同學們一般采用記憶、重現、簡單模仿等學習方法，這些較為機械、死板的 方法是不適應高中注重能力及創新的要求的。學習高中化學，必須要從本質上去理解所學內容，并能推陳出新、融會貫通。對

45、于初中化學沒有學好的同學，建議還是提前預習一下高中的化學知識，可以從三個方面入 手：1 .高中化學學習所需的重要初中化學知識之復習、鞏固、提高 （克服“落差”）；2 .高中、初中化學都未明確學習的同一知識點之間的銜接（避免“遺漏”）；3 .高一化學將學習到的一些重難點知識（適當“超前”）。止匕外，任何一門學科都有其內在規律，按照其規律及特點去學習、去探討，這是基本的方 法。高中化學難學是許多學生的共同感受，這是因為高中化學同初中化學相比，無論從知識的深度、 難度和廣度，還是從學習方法上都有很大的不同。一準確記憶是前提初中化學是相對比較簡單的，而高中卻很不一樣了。物質的量、元素周期律、 氧化還原反應 等等知識理論性強，抽象程度高，這些內容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識，如 元素周期律有些比較容易混，氧化還原反應主要是元素升降價容易亂。本人同樣也有整理錯題集的習慣：“高一時覺得挺難，沒什么方法，一開始只盲目地做題， 后來發現這樣不行，就整理一下錯題，找出自己做錯的原因。 ”二準確理解和應用本人總結經驗說其實化學考試的題目大部分都是平時做過的類似題型，有些同學在實際應用時，雖然記住了所有的