2013初三化學專題復習氫氧化鈉氫氧化鈣變質問題(共7頁)_第1頁
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文檔簡介

1、精選優質文檔-傾情為你奉上2013初三化學專題復習NaOH 、Ca(OH)2變質問題 【探究1:NaOH變質問題】氫氧化鈉沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉而變質。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.一、氫氧化鈉的變質存在這樣三種情況(猜想):(1)沒有變質:(成分NaOH)(2)部分變質:(成分NaOH 和Na2CO3)(3)完全變質:(成分Na2CO3)二、證明變質: (取樣-加試劑-說操作-描現象-下結論)取少許固體物質溶于水,配成溶液與試管中;可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。【方法(1)】:取少許固體物質溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸,如果

2、產生氣泡,說明已經變質。原理:碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體,而氫氧化鈉與酸反應沒有明顯現象。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 NaOH+HCl= NaCl+H2O【方法(2)】:取少許固體物質溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液,如果產生白色沉淀,說明已經變質。原理:碳酸鈉會與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應生成白色沉淀,而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應,沒有明顯現象。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH;NaOH+ Ba(OH)2【方法(3)】:取少許固體物質溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液(或硝酸鋇

3、等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液),如果產生白色沉淀,說明已經變質。原理:碳酸鈉會與氯化鋇或氯化鈣反應生成白色沉淀,而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應,沒有明顯現象。Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl;NaOH+ Ba Cl2但是不能加指示劑來判斷,因為NaOH 和Na2CO3的溶液都顯示堿性三、確定成分1. 沒有變質(成分NaOH)的探究方法:取少許固體物質溶于水,配成溶液置與試管中,向其中滴加氯化鈣溶液看到溶液無變化,滴無色酚酞試液顯紅色,說明沒變質;Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl ;NaOH+ Ca Cl2取樣品溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加適量的氫

4、氧化鋇溶液(或氫氧化鈣溶液),然后過濾,就得到氫氧化鈉溶液,在蒸發,就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH 2. 部分變質(成分NaOH 和Na2CO3)的探究方法:取少許固體物質溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加足量的氯化鈣溶液,溶液變渾濁,向反應后的溶液滴加無色酚酞試液,溶液顯紅色,說明是部分變質;Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl3. 完全變質(成分Na2CO3)的探究方法:取少許固體物質溶于水,配成溶液與試管中,向其中滴加足量氯化鈣溶液,溶液變渾濁,向反應后的溶液滴加無色酚酞試液,溶液不變色,說明完全變質。Na2CO3+CaCl

5、2= CaCO3+ 2NaCl注意:(1)氫氧化鈉和變質后的碳酸鈉溶液都呈堿性,不用稀鹽酸或稀硫酸,是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發生反應;不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等,是因為氫氧根離子會對探究造成干擾。(2)氯化鈣溶液可以換成氯化鋇溶液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液。無色酚酞溶液可以換成可溶性鎂鹽或可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽可溶性銨鹽。NaOH+HCl= NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH四、除去雜質注意:不用稀鹽酸或稀硫酸,是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫氧化鈉發生反應,而且會生成氯化鈉或硫酸鈉,引入新的雜質;不用

6、氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等,是因為與碳酸鈉反應,生成氯化鈉,引入新的雜質。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2;NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl五、測定純度取樣品溶于水,配成溶液與試管中,可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計算生成的氣體或沉淀的質量,計算碳酸鈉的質量,進而計算純度。六、變質程度的計算:100%NaOH NaOH2NaOH CO2= Na2CO3 H2O 變質前氫氧化鈉總質量變質的氫氧化鈉質量七、向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸。則先: HCl + NaOH = NaCl +H2O

7、 后:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 原因是:Na2CO3 和 HCl反應生成的氣體會被NaOH溶液吸收,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完時才會有氣體生成。【例題1】一天,實驗助手小娟走進實驗室,和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備,走到某組的時候,看到了一個不和諧的“音符”,如圖:(1)此情此景你首先想到的是它可能變質了,該變質反應的化學方程式_。(2)圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題,小娟利用實驗室的三種試劑(氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液)展開了探究活動。驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是。

8、欲證明變質的溶液中尚存NaOH,請你幫助小娟完成以下探究方案:探究目的探究步驟預計現象除盡溶液中的取少量溶液于試管中,滴加足量的_試劑有白色沉淀產生證明溶液中尚存NaOH向實驗所得溶液中滴加酚酞試液_(3)通過上述探究,說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質,故應_保存。【探究2:Ca(OH)2變質問題】變質原因:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(一)、探究是否變質?方法:加酸:稀HCl ; 現象:有氣泡產生 ; 結論:變質(二)探究是否是完全變質?方法:(1)取樣加水溶解,過濾,向濾液中加入酚酞試劑。 (2)向濾渣中加入稀鹽酸。 (1)變紅 (1)無變化 (1)變紅(2)

9、產生氣泡 部分變質 (2)產生氣泡 完全變質 (2)無變化 沒變質【注意】由于CaO + H2O = Ca(OH)2,所以氧化鈣在空氣中既能變成Ca(OH)2,也能變成CaCO3這一過程放出大量的熱,所以要證明氧化鈣的存在,只要把藥品放出水中,用手感覺燒杯外壁,若有熱感,就說明氧化鈣存在。反之沒有。【針對性練習】1. 小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋,上面寫著“生石灰干燥劑,請勿食用”小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上,過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究(1)猜想一:塊狀固體B中除氧化鈣外,還可能有_

10、 (寫兩種);(2)猜想二:塊狀固體B溶于水可能有_ 現象(填“放熱”或“吸熱”)(3)取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內,振蕩、靜置、過濾,得到少量白色固體C就白色固體C同學們展開了熱烈討價,一起猜想小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣,小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣;你認為白色固體C還可能是 (任寫一種)_2. 期末化學實驗老師整理藥品時,拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca(OH)2),他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究(1)提出問題:這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣(CaCO3)而變質?(2)進行猜想:氫氧化鈣全部變為碳酸鈣;氫氧化鈣部分變為碳酸鈣;氫氧化鈣沒有變質(3)

11、設計實驗方案、進行實驗:下表是對猜想進行實驗探究的過程示例:實驗步驟實驗現象實驗結論取樣,加適量水,攪拌,過濾取少量濾液于試管中,滴入酚酞試液取少量小濾渣于試管中,加入鹽酸濾液不變色有氣泡產生氫氧化鈣全部變為碳酸鈣請你另選擇一種猜想參與探究,完成下表實驗步驟實驗現象實驗結論取樣,加適量水,攪拌,過濾取少量濾液于試管中,滴入酚酞試液取少量小濾渣于試管中,加入鹽酸_(4)反思與應用:氫氧化鈣俗稱:,其水溶液的_PH7(選填“大于”“小于”或“等于”)。農業上一般用氫氧化鈣改良_性土壤。(選填“酸”或“堿”)氫氧化鈣變質是由于與空氣中的_ 發生反應的緣故,反應的化學程式是:_ ,因此氫氧化鈣應_ 保存3.在化學興趣小組活動中,小山把一標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗干燥劑是否變質?小山設計并進行了如下實驗,請你幫他完成實驗報告(1)實驗步驟實驗現象結論干燥劑含有CaO 少量用樣品制得的溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液干燥劑中含有C

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