1、一、中考初中化學科學探究題1.化學興趣小組的同學按圖示裝置 (Ki, K2開始處于關閉狀態)及步驟探究堿的化學性質。滴的的清灰稀鹽酸實驗步驟實驗I：沿分液漏斗將一定量 NaOH客液注入A中，關閉漏斗活塞。實驗II:打開Ki,觀察到B中部分溶液倒吸入 A中，待停止倒吸。實驗川：打開K2,觀察到C中溶液分別倒吸入 A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。思考與交流(1) B中滴有酚酗:的 Ca (OH溶液呈紅色，說明 Ca (OH)2的溶液的pH7. (填“<”或>"=")(2)實驗I中在A裝置的錐形瓶內觀察到的現象有 根據實驗I和II(填 能”或 不能”證明CO2和Na

2、OH溶液發生了反應。(3)實驗III, B中反應的化學方程式是 (4)實驗III, C中溶液倒吸入 A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液星無色。經分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚儆，可能含有碳酸鈣。為進步確定溶液中還可能含有哪些溶質，提出以下猜想：(已知:氯化鈣溶液呈中性)猜想一：CaC2：猜想二:請完成猜想二。請你幫助設計實驗方案，驗證猜想正確(寫出實驗操作過程及實驗現象 )【答案】> B裝置中的液體倒吸進 A裝置 不能 Ca OH 2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2、CaCO3取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸溶液，產生氣泡，則說明含有碳酸鈣【解析】【分析】二氧化碳和氫氧化鈉

3、反應生成碳酸鈉和水，稀鹽酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水，碳酸鈉和 稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化 碳。【詳解】思考與交流(1) B中滴有酚酗:的Ca(OH)2溶液呈紅色，說明 Ca(OH)2的溶液的pH>7。(2)實驗I沿分液漏斗將一定量 NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內的壓強減小，故在A裝置的錐形瓶內觀察到的現象是B裝置中的液體倒吸進A裝置，二氧化碳能溶于氫氧化鈉溶液，故根據實驗I和II不能CC2和NaOH溶液發生了反應。（3）實驗III, C中稀鹽酸倒吸進 B中，發生的反應是稀鹽酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水,

4、化學方程式是 Ca OH 2+2HCl=CaCl2+2H2O。（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。故猜想一： CaCl2 :猜想二：CaCl2、CaCO3。取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸溶液，產生氣泡，則說明含有碳酸鈣。【點睛】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成 氯化鈉、水和二氧化碳。2.氫氧化鈉是常見的堿，為探究氫氧化鈉的化學性質，同學們做了如下實驗:酌猷溶液輜鹽酸恒0?溶清N&OH港港 K且0H港涌 YiOH涔遹 ABC（資料）氯化鎂溶液不能使酚酗:溶液變紅。（1） A中溶液呈紅色

5、，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要測定它的酸堿度，可使用 （2） B中沒有明顯的現象，該反應真的發生了嗎？有同學提出，可向反應后的溶液中加入 某些物質，根據相應的現象來判斷，下列分析正確的有 （填數字序號） 加入Na2CC3溶液，如果不產生氣泡，能證明反應發生加入CuSQ溶液，如果不產生藍色沉淀，能證明反應發生。 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發生。（3） C中發生反應的化學方程式是 。該實驗證明堿能與某些鹽反應。（4） 實驗結束后，將三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現白色沉淀，靜 置，上層清液無色。（提出問題）上層清液中溶質的成分是什么呢？（指示劑除外）（作出猜想）經過

6、討論，大家作出兩種合理的猜想：NaCl;（實驗驗證）將猜想補充完整并設計實驗加以驗證。實驗操作實驗現象結論取少量上層清液于試管中，滴加 溶液猜想正確 （用化學方程式表老師提醒同學們，實驗結束后氫氧化鈉溶液仍要密封保存，原因是 示)【答案】pH試紙 2NaOH+MgC2= Mg (OH) 2, +2NaCl NaCl和MgCl2氫氧化鈉 出現白色沉淀 CQ+2NaOH= Na2CQ+H2O【解析】【分析】氫氧化鈉溶液顯堿性，內能是無色酚酗:試液變紅，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白 色沉淀和氯化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。【詳解】(1) A中溶液呈紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，要

7、測定它的酸堿度，可使用pH試紙。(2) B中沒有明顯的現象，加入下列物質： 加入Na2CO3溶液，如果不產生氣泡，能證明反應發生；加入CuSQ溶液，如果不產生藍色沉淀，能證明反應發生；加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能證明反應發生；故選 。(3) C實驗證明堿能與某些鹽反應，即氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，化學方程式為 2NaOH+MgCl 2= Mg(OH) 2 +2NaCl。(4)實驗結束后，將三支試管中的物質倒入一只潔凈的燒杯中，燒杯中出現白色沉淀，靜置，上層清液無色；經過討論，大家作出兩種合理的猜想：NaCl ;NaCl和MgC。將猜想設計實驗加以驗證，取少量上層

8、清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，證明猜想正確；空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此要密封保存，化學方程式為 CO2+2NaOH =Na 2cO3+H2O。【點睛】空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。3 .某同學將打磨過的鋁箔加入到氫氧化鈉溶液中，結果發現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動：(作出猜想)猜想一：氧氣；猜想二：氫氣；猜想三：氮氣。（ 1)其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是 。(進行實驗)分別進行實驗：（2）利用圖裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到 ,則猜想一錯誤。（3）利用圖裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖

9、嘴處點火觀察 ,則猜想二正確。（得出結論）（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，請寫出此反應的化學方程（ 5 ）鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為（ 6 ）若本實驗所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實驗現象。其原因是 。（用化學方程式表示）（ 7 ）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式 。【答案】反應物中不含有氮元素 帶火星的木條不能復燃氣體燃燒，發出淡藍色火焰2NaOH+2Al+2H2r2NaAlO2+3H2 T147:

10、 40 2NaOH+C>Na2CQ+H2。延展4A1+3Ol 2AI2O3【解析】【詳解】 作出猜想 （ 1 ）其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是反應物中不含有氮元素。故填：反應物中不含有氮元素。 進行實驗 （ 2）利用圖裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到帶火星的木條不能復燃，則猜想一錯誤。故填：帶火星的木條不能復燃（ 3）利用圖裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖嘴處點火觀察氣體燃燒，發出淡藍色火焰，則猜想二正確。故填：氣體燃燒，發出淡藍色火焰 得出結論 （ 4）氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式2NaOH+2Al+2H2r 2NaAlO

11、2+3H2 T ,故填：2NaOH+2A1+2H2。一2NaAlO2+3H2 T。（ 5）根據化學方程式2Al+3H 2SO4=Al 2 （SO4 ）3 +3H 2和2NaOH+2Al+2H2r 2NaAlO2+3H2 T ,若生成等質量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為3H2SO4:2NaOH= 3 98: 2 40 147: 40 ，故填： 147： 40。（ 6 ）若本實驗所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實驗現象。其原因是氫氧化鈉與二氧化碳發生反應。故填：2NaOH+CO Na2CO+H2。（ 7 ）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中表面形成一

12、層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式4A1+3Ol2A1203。故填：延展，4A1+30l2AI2O34 科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某校化學興趣小組的同學做實驗，向盛有少量NaOH溶液的試管中通入 C6,未看到明顯的實驗現象。同學們對 NaOH與C02能否 反應進行驗證，并對廢液的成分進行探究。活動一：同學們經過討論，設計了甲裝置并進行實驗，請你把實驗現象補充完整。軟整科M實驗步驟實驗現象猜測如圖甲，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶 中滴加足量的氫氧化鈉溶液，振蕩CC2溶于NaOH溶液中CO2與NaOH反應活動二：興趣小組的同學對猜測進行如下探究實驗（1）取軟塑料瓶中的

13、液體于三支試管中，三位同學分別完成如圖所示實驗。稀鹽酸CaCH溶液溶迸ABC（2）同學們觀察到 A試管中有氣泡冒出，B、C試管中均有白色沉淀生成。請你寫出A試管中生成氣體的化學反應方程式 。（3）以上三個實驗均能證明 CQ與NaOH發生了反應。請寫出甲裝置中發生反應的化學方 程式。活動三：實驗結束后，同學們將三支試管中反應后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如下圖），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層是無色溶液，下層有白色沉淀。請你分析燒杯上層溶液中一定不含有的離子是 （填離子符號）。小組同學對燒杯內上層溶液中可 能含有的離了進行如下探究。無色白邑（提出問題）燒杯內上層溶液中可能含有哪些離子？（猜

14、想與假設）上層溶液中可能含有OH、CC32-、Ca2+中的一種或幾種。（進行實驗）實驗步驟實驗現象實驗結論取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加 ,靜置有白色沉淀生成有CC32、無Ca2+取中反應后的上層清液少許于試管中，滴加（指示劑除外）有OH（反思評價）（1）經過綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液中一定存在的離子有 （填離子符號）。（2）將燒杯內的物質過濾，濾渣回收，向濾液中加入適量的 （填名稱）進行處理后 再排放，可以有效防止水體污染。【答案】軟塑料瓶變癟Na2co3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2COz+2NaOH=Na 2CO3+H 2O H+ 過量的 BaC2 （或 CaC2）

15、溶液 CuC2 （或 FeC3）溶液出現藍色（或紅褐色）沉淀（合理即可）OH、CQ2-、C、Na+稀鹽酸（合理即可）【解析】【詳解】活動一：二氧化碳與氫氧化鈉反應，軟塑料瓶內壓強減小，軟塑料瓶變癟；活動二：（2）稀鹽酸與碳酸鈉反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 ；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O ；活動三：H+與碳酸根反應產生氣泡，下層有白色沉淀，燒杯上層溶液中一定不含有H+；進行實驗取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加 過量的BaC2 （或CaCb）溶液與碳酸根反應生成 白色沉淀，證明有 CQ2、無Ca2+;取中反應后的上層

16、清液少許于試管中，滴加滴加CuC2 （或FeC3）溶液，出現藍色（或紅褐色）沉淀，證明有 OH；反思評價（1）經過綜合分析，最終確定燒杯內上層溶液中一定存在的離子有：OH-、CQ2-、Cr、Na+;（2）向濾液中加入適量稀鹽酸可以除去氫氧根離子和碳酸根離子，進行處理后再排放。5 .某學習小組的同學做實驗，向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中通入二氧化碳，未看到明 顯的實驗現象。4二氧化碳忍胤鈉溶潮L軟塑一料瓶圖一圖二（提出問題）氫氧化鈉能否與二氧化碳反應？（猜想與假設）亮亮同學認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應；莉莉同學認為氫氧化鈉不能與二氧化碳反應。（設計與實驗）亮亮同學設計了兩個裝置并進行實驗。請你和

17、他一起驗證他的猜想。實驗步驟實驗現象實驗結論如圖一，將收集滿二氧化碳 的試管倒置于氫氧化鈉溶液 中如圖二，（反思與評價）莉莉同學提出質疑，認為上述現象可能是二氧化碳溶于水的結果。（設計與實驗）請你設計一個實驗，證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應。實驗步驟實驗現象實驗結論氫氧化鈉與二氧化碳 反應（交流與提高）實驗證明氫氧化鈉還能與二氧化硫反應，化學方程式為：2NaOH+SO=X+H2O, X 的化學式是 。【答案】試管內液面上升氫氧化鈉能與二氧化碳反應向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩塑料瓶變癟 取少量塑料瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產生 NS2SQ【解析】【分析】【詳解】設計

18、與實驗：亮亮同學設計了兩個裝置并進行實驗驗證他的猜想。如題中圖一，將收集滿二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中，因為二氧化碳能與氫氧化 鈉溶液反應，試管內壓強減小，所以實驗現象是：試管內液面上升；利用題中圖二，也可 以完成該實驗，向集滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，實驗現象是：塑 料瓶變癟。根據題中猜想，亮亮同學認為氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以亮亮同學實驗 的結論是：氫氧化鈉能與二氧化碳反應。反思與評價：莉莉同學提出質疑，認為上述現象可能是二氧化碳溶于水的結果。設計與實驗：設計實驗證明氫氧化鈉確實與二氧化碳反應。因為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以只要證明反應后有碳酸鈉生成

19、，就能證明 氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。實驗步驟是：取少量塑料瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸；如果含有碳酸鈉，實驗現象應該是：有氣泡產生。（合理即可）交流與提高：根據質量守恒定律，參加反應的各種原子的種類和個數都不會改變，所以X的化學式是:Na2SQ。6 .某化學小組將少量過氧化鈉（Na2Q）粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產生。 （提出問題）過氧化鈉與水反應生成了什么物質？（作出猜想）甲同學：生成氫氧化鈉乙同學：生成碳酸鈉丙同學：生成氫氣丁同學：生成氧氣（1）大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是 （實驗探究）實驗方法實驗現象實驗結論用試管收集生成的氣體，堵住 試管口，移近酒精燈火焰，

20、點 燃無現象(2) 用試管收集生成的氣體，將帶 火星的木條伸入試管內有氧氣生成(4) 溶液變紅溶液顯堿性(得出結論)(5)過氧化鈉與水反應的化學方程式為 (反思拓展)(6)根據所學知識，請你預測將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應現象O【答案】反應前后，元素的種類不發生改變，所以反應后，生成物中不可能含有碳元素 說明無氫氣生成 帶火星的木條復燃取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酗:溶液2Na2 6+2H2O=4NaOH+O4 有氣泡產生，有藍色沉淀生成【解析】【分析】【詳解】(1)大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是：反應前后，元素的種類不發生改變，所 以反應后，生成物中不可能含有碳元素

21、；實驗探究氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酗溶 液變紅。實驗方法實驗現象實驗結論用試管收集生成的氣體，堵住 試管口，移近酒精燈火焰，點 燃無現象(2)說明無氫氣生成用試管收集生成的氣體，將帶 火星的木條伸入試管內(3)帶火星的木條復燃有氧氣生成(4)取少量反應后的溶液于試 管中，滴加酚Mt溶液溶液變紅溶液顯堿性(5)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 ;(6)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅 藍色沉淀。故將少量過氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應現象為：有氣泡產生

22、，有藍色 沉淀生成。7 .某興趣小組發現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。（查閱資料）堿石灰是由 CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。BaC2溶液顯中性。（提出猜想）根據資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH） 2、CaCQ 和。（實驗探究）小組討論后設計如下實驗進行探究:實驗步驟及操作實驗現象結論取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現象堿石灰樣品中不含 CaO和繼續加足量水，振蕩，靜置產生白色沉淀樣品中一定含有 CaCQ從步驟的

23、試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaC2溶液產生白色沉淀/將步驟所得物質過濾，向濾液中滴加 無色酚Mt溶液溶液變紅色（思考與分析）小杰同學經過分析認為步驟的結論不準確，原因是 （用化學方程式表示）。（解釋與結論）通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是 ;實驗探究步驟所得溶液中除酚酗外還含有的溶質有 。【答案】碳酸鈉 氫氧化鈉 Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCC3 J +2NaOH碳酸鈉和氫氧化鈣氯化鈉、氯化鋼和氫氧化鈉【解析】【詳解】提出猜想根據物質的組成及性質可知，堿石灰樣品的主要成分可能含有CaQ NaOH、Ca （OH） 2、CaCQ和碳酸鈉；實

24、驗探究因為氫氧化鈉和氧化鈣溶于水放出大量的熱，故根據實驗現象可知，堿石灰樣品中不含CaO和氫氧化鈉；思考與分析小杰同學經過分析認為步驟的結論不準確，因為樣品中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈣，二者在水溶液中能發生反應產生碳酸鈣和氫氧化鈉；故不準確；反應的方程式為：Ca （OH）2+Na2CQ=CaCO J +2NaOH;解釋與結論通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是碳酸鈉和氫氧化鈣；實驗 探究步驟所得溶液中除酚酬:外還含有的溶質有生成的氫氧化鈉和氯化鈉，過量的氯化8 .我國在南海海域成功開采天然氣水合物可燃冰。可燃冰是甲烷與水在低溫、高壓的條件下形成的無色、冰狀固體，是最具發展前景

25、的能源之一。可燃冰主要成分是CH4nH20,在開采過程中，甲烷泄漏，會導致嚴重溫室效應。某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物 產生了興趣，請你參與：（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些物質？（查閱資料）含碳元素的物質完全燃燒生成C02,不完全燃燒生成 CO;無水CuSQ遇水變藍。（猜想與假設）甲 CQ H2O ;乙 CQ H20;丙 NH&COz H2O; 丁 C02、CO、H2O。你認為同學的猜想是錯誤的。（實驗探究）為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通 過下列裝置，進行驗證：無水。心S 澄清石灰水澧清石灰水ABCD（1） A、B裝置的順序不能顛倒，原因是 。

26、（2）實驗中用純凈O2而不用空氣的原因是。（3）實驗中觀察到 A中, B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷 同學猜想成立。（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式： （反思與交流）燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是 。【答案】丙 若顛倒，無法確定水是燃燒產物還是來自澄清石灰水空氣中的二氧化碳和水干擾對燃燒產物的檢驗無水CuSQ遇水變藍 丁 CQ+Ca（OH=CaCOU +H2O避免不完全燃燒產生有毒的一氧化碳造成危險（或避免燃氣泄漏時發生燃燒爆炸事故）【解析】【分析】【詳解】猜想與假設：據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，反應物中無氮元素，不可能生成氨氣，

27、丙猜 想一定錯誤；實驗探究：(1)若顛倒，會從澄清石灰水引入水蒸氣，無法確定水是燃燒產物還是來自澄清石灰水， 不能完成水的檢驗；(2)空氣中的二氧化碳和水干擾對燃燒產物的檢驗；(3) A中的現象無水 CuSQ遇水變藍，說明生成物中有水，B中澄清石灰水變渾濁，說明生成物中國有二氧化碳，C中紅色粉末變成黑色，說明有還原性氣體一氧化碳，即丁同學的猜想正確；(4) B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式：CQ+Ca(OH)2=CaCO4 +H2O；反思與交流：燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是避免不完全燃燒產生有毒的一氧化碳造 成危險(或避免燃氣泄漏時發生燃燒爆炸事故)9.某化學興趣小組的同學為了

28、探究復分解反應發生的條件”，做了兩個實驗：CuSQ溶液分別與NaOH溶液、BaC2溶液反應.實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯 中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色.(1)寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發生的反應的化學方程式： .(2)取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈 性 (填酸"、中“、堿”).(3)該小組的同學對濾液中溶質的成分繼續進行了如下探究實驗：(提出問題)濾液中溶質的成分是什么？(作出猜想)猜想 I ： ；猜想n；猜想m.(實驗探究)實驗操作實驗現象實驗結論實驗：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶 液，振蕩.無明顯現象猜想n不

29、成立實驗產生白色沉淀猜想出成立在實驗的溶液中滴加無色酚酗:溶液，觀察到酚酗:溶液變成紅色.（交流拓展）要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中 加入足量的.【答案】（1） CuC2+2NaOH=Cu （OH） 2 J +2 NaCl（2）中；【作出猜想】NaCl； NaCk BaC2； NaCl、NazSd；【實驗探究】取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋼溶液，振蕩；【反思拓展】鋅（合理均可）.【解析】試題分析：（1）第一個反應：CuSQ溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個反應：CuSQ溶液與BaC2溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氯化銅，反應后廢液中

30、一定有氯化銅，廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個反應中NaOH溶液過量，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuC2+2NaOH=Cu （OH） 2J +2 NaC|（2）滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，說明溶液顯中性；【作出猜想】最終濾液無色，說明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，生成氯化鈉，第一個反應生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質可能是氯 化鈉和硫酸鈉；若第二個反應中氯化鋼過量，則其廢液中有氯化銀、氯化銅，若氯化銀與第一個反應生成的硫酸鈉恰好反應，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，則濾液中溶質為氯化鈉；若第二個反應中氯化鋼過量，則其廢液中有氯化銀

31、、氯化銅，若氯化銀與第一個反應生成 的硫酸鈉反應后有剩余，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應，則濾液中溶質為氯化鈉和氯化銀； 實驗：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現象，說明濾液中無畏離子，因為碳酸鈉可與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應，則猜想n是NaCl、BaC2；加入某物質能產生白色沉淀且最后溶液能使酚儆變紅，說明是加入的堿性溶液，能與堿反應生成沉淀的是硫酸鈉，堿與氯化鈉不反應，所以猜想出是NaCl、Na2S。，猜想I是NaCl;【實驗探究】硫酸鈉可與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀，所以實驗可取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋼溶液，振蕩；【交流拓展】鋅排在銅前面，且反應

32、后溶液為無色，故可選鋅，鋁、鎂也可考點：復分解反應及其發生的條件；酸堿指示劑及其性質；書寫化學方程式、文字表達 式、電離方程式.點評：本題主要考查了酸堿鹽的化學性質，復分解反應條件的應用，以及應用知識分析和 解決問題的能力，有一定難度，要依據物質間的反應細心分析解答.10 .某化學興趣小組的同學在學習鹽的化學性質時，做了如下實驗：向一定量的NaHCC3溶液中加入一定量的稀 HCl,反應的化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+CG2T +H2O,待完全反應后（假設反應產生的氣體全部逸出），對反應后溶液的溶質成分進行如下探究。請完成猜想，并根據問題填空：（假設與猜想）猜想 1： 猜想 2：

33、 NaCl、NaHCO3猜想 3： NaCl、HCl猜想 4： NaCk NaHCO3、HCl同學們經過討論一致認為猜想4不成立，原因是 （實驗探究）實驗用品pH試紙、鎂片、稀鹽酸、AgNOs溶液、氧化銅粉末、石蕊溶液實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論(1)取反應后溶液，加 入稀鹽酸無氣泡產生猜想不成立(2)取反應后溶液，滴 在pH試紙上試紙變色，對照比色尼 pH<7猜想3成立(3)取反應后溶液，加 入氧化銅粉末固體溶解，溶液由 無色變為藍色猜想3成立，寫出反應的 化學方程式：(4)取反應后溶液，滴加AgNO3溶液產生白色沉淀猜想3成立（得出結論）猜想 3正確。（評價與反思）老師對同學們的

34、探究過程給予了肯定，同時指出探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是（總結提高）依據所給的實驗用品，你還有什么不同的方案確認猜想3是正確的。請寫出種實驗方案： 。【答案】 NaCl碳酸氫鈉和鹽酸不能共存2 CuO+ 2HCl=CuC2+H2O猜想1、2、3中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會產生白色沉淀取反應后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產生，證明猜想 3成立。或取反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液 變紅色，證明猜想 3成立【解析】【假設與猜想】猜想 1根據反應物是否過量分析解答 ；【實驗探究】（1）根據稀鹽 酸與碳酸氫鈉溶液反應有二氧化碳氣體生成解答；（3）根據氧化銅與稀鹽酸反應生

35、成氯化銅（藍色）解答；【評價與反思】根據猜想1、2、3中都含有氯化鈉解答；【總結提高】根據所給實驗用品及猜想 3中含有鹽酸分析解答。【假設與猜想】猜想 1碳酸氫鈉溶液與稀 鹽酸反應生成氯化鈉，猜想2含有氯化鈉及可能過量白碳酸氫鈉，猜想3中含有氯化鈉及可能過量的稀鹽酸，故猜想 1為NaCl;同學們經過討論一致認為猜想4不成立，原因是碳酸氫鈉和鹽酸不能共存；【實驗探究】（1）取反應后溶液，加入稀鹽酸 ，無氣泡產生，說明 溶液中不含碳酸氫鈉，故猜想2不成立；（3）取反應后溶液，加入氧化銅粉末，固體溶解，溶液由無色變為藍色，說明溶液中含有鹽酸，故猜想3成立，反應的化學方程式為 CuO+ 2HCl=Cu

36、C2+H2O;【評價與反思】老師對同學們的探究過程給予了肯定，同時指出 探究中存在著一處明顯的錯誤，原因是猜想1、2、3中都含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液都會產生白色沉淀；【總結提高】取反應后的溶液于試管中，加入鎂片，有氣泡產生，證明 猜想3成立（或取反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜 想3成立）。11 .為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產生氣體。（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？（猜想假設）同學們對產生的氣體作出了猜想。

37、猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。（查閱資料）（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應（2） H2+CuO 匕=Cu+HO（實驗探究）絲銅 濃磕酸 三玻璃管師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。ABCDE主要實驗步驟主要現象解釋或結論加熱裝置A 一段時間裝置B中的現象是后一氧化硫生成點燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無明 顯現象猜想正確停止加熱，將銅絲上提，向裝置 A中 玻璃管鼓入空氣/冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變為色后硫酸銅生成（表達交流）（1）在步驟中，鼓入空氣的目的是 。（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2HSO （濃）=CuSOSOT +（反思拓展）（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置 D玻璃管 中看到的現象是。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是 （填序號）。鋅、銅、稀鹽酸鋅、硫酸銅溶液鋅、銅、氯化鎂溶液【答案】Zn+HSO ZnSQ+H2T 品紅溶液褪色；二; 藍 將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出 2HO黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁有水霧出現【解析】【分析】根據鋅與稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，書寫化學方程式；【實驗探究】根據二氧化硫可以使品紅溶液褪色進行分析；根據氫氣能還原氧化銅進行分析；根據硫酸銅溶液呈藍色進行分析；【表達交流