1、2017年北京市高考化學試題一、本部分共7小題，每小題6分，共120分在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項7（2017北京）古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A瓷器B絲綢C茶葉D中草藥AABBCCDD【答案】A【解析】含有碳元素的化合物為有機物，有機物大多數能夠燃燒，且多數難溶于水；無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數不能燃燒，據此分析。A、瓷器是硅酸鹽產品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故D錯誤。【考點】無機

2、化合物與有機化合物的概念、硅及其化合物【專題】物質的分類專題【點評】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質的聯系，難度不大，應注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。8（2017北京）2016年IUPAC命名117號元素為TS，TS的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的電子數CTS在同族元素中非金屬性最弱D中子數為176的TS核素符號是117176Ts【答案】D【解析】A根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。B同位素具有相同質子數、不同中子數

3、，而原子的質子數=核外電子總數，則TS的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；C同一主族元素中，隨著原子序數越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯誤；【考點】原子結構與元素的性質；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點評】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。9(2017北京)下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O

4、2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀【答案】B【解析】A二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應生成白色的碳酸鈉，該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B氯氣使KBr溶液變黃，該反應中氯氣做氧化劑，反應中被還原，故B正確；C乙烯與溴的反應中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯誤；D氨氣與AlCl3溶液的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；【考點】氧化還原反應；鈉及其化合物；鹵素；乙烯的性質；氮及其化合物；鋁及其化合物。【專題】氧化還原反應專題【點評】本題考查氧化還原反應的應用，題目難度不大，明確氧化還原反應的

5、實質為解答關鍵，注意掌握氧化反應與還原反應的區別，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力。10（2017北京）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A反應的產物中含有水B反應中只有碳碳鍵形式C汽油主要是C5C11的烴類混合物D圖中a的名稱是2甲基丁烷【答案】 B【解析】A從質量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應，反應為CO2+H2=CO+H2O，則產物中含有水，故A正確；B反應生成烴類物質，含有CC鍵、CH鍵，故B錯誤；C汽油所含烴類物質常溫下為液態，易揮發，主要是C5C11的烴類混合物，故C正確；D圖中a烴含有5個C，且有一個甲

6、基，應為2甲基丁烷，故D正確。【考點】碳族元素簡介；有機物的結構；汽油的成分；有機物的系統命名法【專題】碳族元素；觀察能力、自學能力。【點評】本題綜合考查碳循環知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握化學反應的特點，把握物質的組成以及有機物的結構和命名，難度不大。11（2017北京）根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是實驗現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD【答案】C【解析】

7、AFeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現了還原性，故A正確；BSO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，使溶液褪色，SO2表現了還原性，故C錯誤；DNa2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3H2SiO3，故D正確；【考點】硫及其化合物的性質；硅及其化合物的性質；鐵及其化合物的性質。【專題】氧族元素【點評】本題考查二氧化硫的性質，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為

8、解答關鍵，注意掌握二氧化硫的化學性質，試題有利于提高學生的分析、理解能力及綜合應用能力12（2017北京）聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是A聚維酮的單體是B聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C聚維酮碘是一種水溶性物質D聚維酮在一定條件下能發生水解反應【答案】B【解析】由高聚物結構簡式可知的單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發生水。故A正確；B由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D含有

9、肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發生水解生成氨基和羧基，故D正確【考點】有機高分子化合物的結構和性質；氫鍵；肽鍵【專題】有機化學基礎【點評】本題側重考查有機物的結構和性質，涉及高聚物單體以及性質的判斷，注意把握氫鍵以及官能團的性質，題目有利于培養學生的分析能力，難度不大13(2017北京)下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所的結論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產生了反應C由說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應【答案】D【解析】題中涉及實驗都在加熱條件下，濃硝

10、酸不穩定，加熱分解生成的二氧化氮氣體為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發生氧化還原反應。A加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應生成，故B正確；C硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產物，故C正確；D碳加熱至紅熱，可與空氣中O2生成二氧化碳，不一定為與濃硝酸發生了反應，D錯。【考點】氮及其化合物；硝酸的化學性質【專題】氮族元素【點評】本題考查濃硝酸的性質，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質的性質以及

11、實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大。二、解答題（共4小題，滿分58分）25（17分）（2017北京）羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是。B中所含的官能團是。（2）CD的反應類型是。（3）E屬于脂類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：。（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和。（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡

12、式：【答案】硝基取代反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】由羥甲香豆素結構簡式可知D為，則C為，B為，則A為，由題中（3）信息可知E為CH3COOCH2CH3，由（4）可知F為CH3CH2OOCCH2COCH3。由以上分析可知：（1）A為，B為，含有的官能團為硝基，故答案為：；硝基；（2）C為，發生取代反應生成。（3）E為CH3COOCH2CH3，可由乙酸和乙醇發生酯化反應生成，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（4）F為CH3CH2OOCCH2COCH3，官能團為和，故答案為：；（5）以D和F為原料，生成中間產物1

13、為，為取代反應，然后生成中間產物2為，發生的為加成反應，最后發生消去反應可生成羥甲香豆素。故答案為：；。【考點】有機合成；苯及其同系物；酯的化學性質；信息的遷移。【專題】有機物的化學性質及推斷【點評】本題側重考查有機物的合成，注意把握題給信息以及官能團的變化，為解答該類題目的關鍵，題目難度中等，有利于培養學生的分析能力。26（13分）（2017北京）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸點/ 58 136 181（升華）

14、316 1412熔點/69 25 193 304 714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學方程式：。氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的H0（填“”“”或“=”），判斷依據：。氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾

15、氣的吸收液依次是。氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質a是，T2應控制在。【答案】TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1溫度越高，CO的物質的量越多而CO2的物質的量少，說明CO2生成CO的反應是吸熱反應飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液TiO2、CSiCl4136左右【解析】解：由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發生氯化過程，反應為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結合表格中數據可知，蒸餾得到純TiCl4，（1）由IT

16、iO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol1II.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=220.9kJmol1，結合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+175.4kJmol1)+(220.9kJmol1)=45.5kJmol1，即熱化學方程式為:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1。故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=45.5kJmol1；因溫度越高

17、，CO的物質的量越多而CO2的物質的量少，說明CO2生成CO的反應是吸熱反應，所以H0，故答案為：；溫度越高，CO的物質的量越多而CO2的物質的量少，說明CO2生成CO的反應是吸熱反應；尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；由反應可知，氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C，故答案為：TiO2、C；（2）粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數據可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T

18、1為58左右時分離出物質a為SiCl4，控制溫度T2為136左右時分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136左右【考點】蓋斯定律與熱化學方程式的書寫；氯及其化合物；鐵及其化合物；制備實驗方案的設計【專題】無機實驗綜合【點評】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離提純、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意反應原理與實驗的結合，題目難度不大。27（12分）（2017北京）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式

19、：。反應器中NH3還原NO2的化學方程式：。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：。尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M=60gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是。（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實驗NOx的

20、儲存和還原。儲存NOx的物質是。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。還原過程中，有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：。【答案】CO(NH2)2+H2O2NH3+CO28NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4(6c1v1-3c2v2) /a%BaO8：1415NO+

21、4NH3+3O2415NNO+6H2O【解析】（1）尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，反應物為尿素和水，反應生成物為氨氣和水，依原子守恒書寫化學方程式為：CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2。 NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水，反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。SO2在O2作用下與NH3、H2O反應形成（NH4）2SO4，此反應中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4。涉及反應為2NH3+H2SO4=n（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反應中n（H

22、2SO4）=v1×c1×103mol，n（NaOH）=v2×c2×103mol，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），則n（NH3）=（2v1×c1×103v2×c2×103）mol，則mCO(NH2)2=0.5×（2v1×c1×103v2×c2×103）mol×60g/mol=（0.06v1c10.03v2c2）g，尿素溶液中溶質的質量分數是 (0.06c1v1-0.03c2v2) /a×100%=(6c1v1-3c2v

23、2) /a%。（2）由圖示可知BaO和NOx反應生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲存NOx的物質為BaO。 第一步反應中H2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，Ba(NO3)2的N元素化合價由+5價降低到3價，生成氨氣，則1molBa(NO3)2生成氨氣轉移16mol電子，參加反應的氫氣的物質的量為16/2=8mol，則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是8：1。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應為1：1，可知反應的化學方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。故答案

24、為：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。【考點】氮的氧化物的性質及其對環境的影響；化學方程式的有關計算；"三廢"處理與環境保護。【專題】元素及其化合物；利用化學方程式的計算。【點評】本題為2017北京考題，題目以氮氧化物為載體考查元素化合物知識以及化學方程式的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結合質量守恒計算該題。28（16分）（2017北京）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下：向硝酸酸化的0.05molL1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，

25、燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產物取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現象3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色。30產生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深。120產生白色沉淀

26、；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺。（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）對Fe3+產生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；假設c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產生Fe3+；假設d：根據現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。下列實驗可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因實驗可證實假設d成立。實驗：向硝酸酸化的溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。實驗：裝置如圖。其中甲溶液是，操作現象是。（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因：。【答案】加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解。Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O白色沉淀。NaNO3FeCl2/FeCl3按圖連接好裝置，