1、2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)堅持就是勝利!鎂、鋁及其重要化合物1 .下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說法正確的是 （）A. A12Q熔點高，可用作耐高溫材料B.用地竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)熔 化后的液態(tài)鋁滴落下來，所以金屬鋁的熔點較低C.把用砂紙打磨過的鋁條放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體D.把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀解析：選A A項，ALO熔點（以剛玉為例，熔點是2 054 C）非常高，可用 作耐高溫材料，正確；B項，用地鍋鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒 精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來， 因為鋁表面生成氧化鋁，氧化 鋁的熔點高，

2、錯誤；C項，常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜 阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會產(chǎn)生紅棕色氣體，錯誤；D項，把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過量，不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來 有白色沉淀，錯誤。2,下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實驗 目的的是（）先消 的明片I 1WH溶液兒制磁避貂 氏喉氧牝由人妁燒制氣牝的解析：選C A項，常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，錯誤； B項， 過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，錯誤；C項，氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離，且過濾操作正確，正確；D項，灼燒固體用地竭，不用蒸發(fā)皿，錯誤。3

3、 .易拉罐的主要成分以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是 （）選項實驗方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體；含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOHS液有無色氣體產(chǎn)生；含有鎂、鋁兩種金屬C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOHS液產(chǎn)生白色沉淀；含有金屬鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入KSCN溶液呈紅色；含有鐵元素解析：選D鋁、鐵、鎂都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體， 不能得出含鋁、鐵、 鎂三種金屬的結(jié)論，A錯誤；鋁、鐵、鎂三種金屬中只有鋁能與 NaOH容液反應(yīng) 產(chǎn)生無色氣體，B錯誤；氫氧化鎂與氫氧化鋁均為白色沉淀， C錯誤；用鹽酸溶 解后生成

4、的亞鐵離子在空氣中易被氧化成 Fe3+,加入KSCN§液呈紅色，D正確。4 .如表中，對陳述I、II的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的 是()選項陳述I陳述H判斷A鋁制炊具最好/、要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和A12O3既可以 與酸反應(yīng)乂可以與堿反應(yīng)I對，II對，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但/、滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用I對，II對，有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明研進(jìn)行消毒和凈化因為明研水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性I對，II錯，無D鐵或鋁制成的槽二車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃 硫酸或濃硝酸反應(yīng)I錯，II對，無解析：選A因為Al和

5、Al 2Q既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，故最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物，兩者有因果關(guān)系，A正確；鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，具熔點高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，R錯，B錯誤；明研中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體， 膠體吸附水中的懸浮物而凈化水，不能殺 菌消毒，C錯誤；鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)， D錯誤。5 .下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是 ()A. Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B. ALQ既可用來冶煉金屬Al,也可用作耐火材料C.明研KAl(SO4)2 12H2O既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D. Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些

6、鋁鹽解析：選C A項，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確； B項，電解熔融的 ALQ可冶煉金屬Al,由于ALQ具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確； C項，明研KAl(SO4)2 12HO溶于水后，Al/能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的 Al(OH)3 膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但 Al(OH)3并不具有消毒作用，錯誤；D項， Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. CO通入NaAlQ溶液中：AlO2 + CO+ HO=Al(OH3 J C COB. ALQ與過量氨水：

7、AlzQ + 6NH H2O=2Ar + 6NFJC.向AlCl3溶液中加入過量NaOH§液：Al3+3OH =Al(OH)3；D.向AlCl 3溶液中滴入過量的氨水：Al2+ 3NH - H2O=Al(OH) J +3Nb4解析：選D A項，電荷不守恒，質(zhì)量不守恒；B項，Al 2C3不溶于氨水；C 項，AlCl 3與過量NaOH§液反應(yīng)生成的是 NaAlO而不是Al(OH)3沉淀。7 .既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()NaHCO Al2Q Al(OH)3 AlA.B.C D.解析：選A題名& 4種物質(zhì)均既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

8、，但鋁是單質(zhì)，不屬于化合物。8 .將等物質(zhì)的量的金屬Na Mg Al分別與100 mL2 mol L-1的鹽酸反應(yīng)， 實驗測得生成氣體的體積 V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖所示，則下 列說法錯誤的是（ ）A. x = 2.248 .鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC.反應(yīng)時，Na Mg Al均過量D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像解析：選C由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應(yīng)，x= 2.24, A正確；根據(jù)生成的 降為2.24 L ,可知Na失去0.2 mol電子，則鈉的 物質(zhì)的量為0.2 mol , B正確；反應(yīng)時如果鈉過量，則鈉會與水反應(yīng)，生成的氣 體必多于2.24 L

9、, C錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線 a、b、c依次是N& Mg Al 與鹽酸反應(yīng)的圖像，D正確。9 .通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基 本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是 （）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入 相同濃度的NaOH容液中：鋁溶解啟氣泡放出，而鎂沒有任何義化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只 熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化俊溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加 NaOH容液 至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐由此得出：氫氧化鋁能溶于強

10、堿溶液漸溶解，最后沉淀完全消失解析：選D A項，比較金屬性的強弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢程度，錯誤；B項，由于生成了熔點很高的氧化鋁，起到隔絕空氣的作用， 錯誤；C項，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為H2和NH的混合氣體，錯誤。10 .向含有1 mol明研的溶液中逐滴加入 Ba(OH)溶液，充分反應(yīng)，下列說 法不正確的是()A.當(dāng)A門恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH» 1.5 mol11 當(dāng)SO恰好完全沉淀時，A產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為A1O2C.隨著加入的Ba(OH)的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大D.當(dāng)向溶7中加入1.5 mol Ba(OH»時，反應(yīng)可用離子方程式2Al3+ +

11、 3SCO+ 3B尹 + 60H=2Al(OH)3 J + 3BaSOj 表示解析：選C A項，第一階段：從開始滴入 Ba(OH»到1.5 mol時，反應(yīng)按 2KAl(SO) 2+ 3Ba(0H)=KS0+ 2Al(0H) 3 J + 3BaS0j 進(jìn)行,即當(dāng) 1 mol Al 3+恰 好完全沉淀時，消耗氫氧化鋼 1.5 mol ,正確；B項，1 mol KAl(SO 4)2的溶液中 含有2 mol的SO,當(dāng)SO恰好完全沉淀時，需要2 mol的Ba即消耗了 2 mol 的 Ba(OH»,即 KAl(SO4)2+2Ba(OH)=KAlO+ 2BaS0J + 2HQ Al3+全

12、部轉(zhuǎn)化為 偏鋁酸根離子，正確；C項，隨加入的氫氧化鋼的物質(zhì)的量不斷增大，開始沉淀 量增多，隨后氫氧化鋁會溶解，故沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小，錯誤；D項，當(dāng)向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋼時，離子方程式為 2Al3 +3S(0 +3Ba2 +6OH =2Al(0HJ + 3BaSOj ,正確。11 .鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些重大差異性，下列 物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是()A. COB.鹽酸C. NaOHS液D. CuSO§液解析：選AC A項，Mg能在CO中燃燒而Al不能；B項，兩者都可以跟鹽 酸反應(yīng)，放出氫氣；C項，Al能與NaOH§液反應(yīng)

13、而Mg不能；D項，兩者都與CuSO 溶液反應(yīng)。所以能證明鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有較大差異性。12. pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度、同體積的AlCl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也相同，則可能是 ()A. A1C13過量B. AlCl 3的量恰好與氫氧化鈉完全反應(yīng)C.兩種堿均過量D. AlCl 3的量恰好與氨水完全反應(yīng)解析：選B pH與體積均相同的氫氧化鈉溶液和氨水，NH凡。在溶液中部 分電離，所以 c(NH H2O)>c(OH )，而 c(NaOH)= c(OH )，所以 c(NH HO)>c(NaOH), 分別與同濃度、同體積的A1C13溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量也

14、相同；所以NH 凡。 過量，而NaOK好與氯化鋁反應(yīng)；A項，A1C13不能過量，由于氨水的濃度大， 若A1C13過量，則氨水中生成的氫氧化鋁沉淀多，兩個溶液中生成的沉淀質(zhì)量不 同，不符合題意，錯誤；B項，NHH2O過量，而NaOH好與氯化鋁反應(yīng)，則兩 個溶液中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量等于氯化鋁的物質(zhì)的量，所以生成沉淀的質(zhì)量相同，正確；C項，兩種堿均過量，過量的 NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀質(zhì) 量減小，而氫氧化鋁不與氨水反應(yīng)，所以生成沉淀質(zhì)量不同，錯誤；D項，由于氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，AlCl 3的量恰好與氨水完全反應(yīng)，則氨水中生成 的沉淀多，所以生成沉淀質(zhì)量不同，錯誤。13 .用含有少量

15、鎂的鋁片制取純凈的 Al(OH)3,可能有的步驟為：加鹽酸 溶解；加過量苛性鈉溶液；過濾；通入過量 CO;加過量純堿溶液，實 驗操作最合理的組合及順序是()A.B.D.C解析：選C根據(jù)題干提供信息，制取 Al(OH)3可有兩個途徑:3+， Al 途徑(1):含鎂鋁片一旦MgAlO2口口AlO2 -70 Al(OH) 3,即:Mg(OH 2')途徑(2):含鎂鋁片一區(qū)AlO2 叵Mg>AlO2 >Al(OH)3即：，故C正確14 . (2019 湖南衡陽八中月考)下列說法不正確的是()A.把用砂紙打磨過的Al箔插入稀HNO,無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO氧化，形成致密的氧化膜

16、B.,中為A1C13溶液，中為濃氨水，一段時間后中有白色沉淀生成過量 NaOH (aq)C. AlCl 34> NaAlQ(aq)過量CO> Al(OH) 3D.向A1C13溶液中滴加NaOH§液后鋁的存在形式：31r吩加。A1(OH)S AlKWuAl函 fl(AKIj)M AKE解析：選A常溫下鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，鋁箔溶解，有氣體生成， A項錯 誤；濃氨水會揮發(fā)出氨氣，氨氣進(jìn)入 A1C13溶液，生成Al(OH)3白色沉淀，B項正 確；A13 +4OH=AlQ +2HO, A1O2 + 2H2O+ CO=Al(OH)4 + HCO, C 項正確;n (NaOHn (AC

17、、)03 時，發(fā)生反應(yīng) A13 +3OH =Al(OH)4n (NaOH n (AlCl 3)方4時，發(fā)生反應(yīng)A13+ + 4OH =AlQ + 2HO, 3<n 'NaOH <4時，兩反應(yīng)都發(fā)生，D項正確。 n (AlCl 3)15 .鋁土礦的主要成分為氧化鋁、 氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝 可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是()鹽酸過量NaOlB液由物鋁土礦I > 0>b > 回> 0 弘叵A.中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B. a、b中鋁元素的化合價相同C.中需要通入過量的氨氣D.進(jìn)行的操作是過濾、加熱，而且 d 一定是氫氧化鋁解析

18、：選CD根據(jù)鋁土礦的成分，ALQ為兩性氧化物，F(xiàn)eQ為堿性氧化物， SiO2為酸性氧化物，加入鹽酸后， Al2Q-AlCl3, FeQ-FeCL, SiO2不與鹽酸， 且也不溶于鹽酸，然后進(jìn)行過濾，除去SiO2,即a為AlCl 3和Fed,利用氫氧化鋁的兩性，加入過量的NaOH AlCl 3NaAlQ, FeCL-Fe(OHK 然后進(jìn)行過濾， 除去Fe(OH)3, b溶液為NaAlQ,碳酸的酸性強于氫氧化鋁，且氫氧化鋁不溶于 碳酸，因此通入 CO,然后過濾，得到 Al(OH)3沉淀，加熱氫氧化鋁，使之分 解成氧化鋁和HQ最后電解熔融狀態(tài)的氧化鋁冶煉鋁；A項，根據(jù)上述分析， 正確；B項，a是A1

19、C13和FeCl3混合液，b是NaAlQ溶液，兩個溶液中Al的化 合價都是+ 3價，正確；C項，根據(jù)上述分析，中通入 CO, 錯誤；D項，反應(yīng) 為氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水， 步驟是過濾、加熱，d一定是A12Q,錯誤。16 .某無色溶液中可能含有 H+、OH、Na. NO,加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2, 問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。(1)加入鋁粉產(chǎn)生隆，說明鋁具有( 填“氧化性”或“還原性”)。(2)若N大量存在，則NQ就不能大量存在。設(shè)計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象I .實驗初始，未見明顯現(xiàn)象用粉HCI溶液L過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色心試管變熱，溶液沸騰鹽酸溶解A12Q薄膜的離子方程

20、式是 根據(jù)現(xiàn)象推測溶液中產(chǎn)生了 NQ為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗:實驗內(nèi)容現(xiàn)象實驗1將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中試紙未艾監(jiān)實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍(lán)a.淺棕色氣體是 。b .實 驗1的 目 的c.實驗1、2說明反應(yīng)生成了 NQ將生成NO的離子方程式補充完整:Al + NO 7+ = Al 3+NO T+。(3)再假設(shè)：若OH大量存在，NG也可能不大量存在。重新設(shè)計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象UH:NaOH潛液 ，民uNl用溶液I .實驗初始，未見明顯現(xiàn)象H .過一會兒，出現(xiàn)氣泡，后刺激性氣味為確認(rèn)：“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤 KI-淀粉試紙檢驗, 未變藍(lán)；用濕潤紅

21、色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。刺激性氣味的氣體是 。產(chǎn)生該氣體的離子方程式是。(4)在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有H2生成，其化學(xué)方程式解析：(1)加入鋁粉產(chǎn)生 代,Al為還原劑，具有還原性。(2)鹽酸與氧化鋁反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 6即+ Al 2Q=2A3 + 3Hd 液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，將濕潤 KI-淀粉試紙置于 空氣中未變藍(lán)，說明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤 KI-淀粉試紙檢驗淺棕 色氣體試紙變藍(lán)，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子 生成碘單質(zhì)。a.由上述分析可知，淺棕色氣體是 NO; b.實驗1的目的是對比實 驗；c.Al與H+

22、、N©發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 A1 + NQ + 4H+=Al3 +NOt + 2H。(3)用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙 變藍(lán)，則氣體為NH。由上述分析可知，堿性條件下 Al與N©發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為 8Al + 3N0 + 50H + 2HO=3NH + 8AlO：。(4)NaOH溶液中加入鋁粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + 2NaOM 2H2O=2NaAlOk 3H 3答案：(1)還原性(2)6H+ + Al2Q=2A3+ + 3HOa.NQ b.對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)的可能c . 11 4即 1 1 2Ho(

23、3)NH 8Al + 3N0 + 50H + 2HO=3NH + 8AlO；(4)2Al + 2NaOH- 2HO=2NaAlG 3H2 T17.聚合氯化鋁晶體是介于 A1C13和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主要含AI2Q、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：h£o /電c果昌每近叵亙heH曹懿H f中|用水噴楙3收闞一氣悻a申溶液個冏體產(chǎn)品(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是(用化學(xué)式表示)。(2) 升 高 pH 至 4.05.0 的(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)(4)為使得到的晶體較純凈，生

24、產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用(填編號)。a. NaOHb. Al c.氨水 d. AI2Q e. NaAlQ(5)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為Al 2(OH)nCl6n xH2Om,實驗室測定n 稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為 b go此過 程可能用到的下列儀器有 。a.蒸發(fā)皿b.日竭c.研缽 d.試管另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：用 A試劑溶解一加足量AgNO§液一 C操 作一烘干一稱量為c g。A試劑為 ( 填試劑名稱)，C操作為 (填操作名稱)，n=(用含b、c的代數(shù)式表示)。解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,因此氣體

25、a 為H2o(2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl 3溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進(jìn)AlCl 3 水解，從而使晶體析出。(3)生產(chǎn)過程中HCl可以循環(huán)使用。(4)生產(chǎn)過程中為使pH升高，可以加入Al、ALO,它們與AlCl 3水解生成的即反應(yīng)，且不會引入其他雜質(zhì)(5)將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質(zhì)量不再變化，需要用到培竭，得到的b g物質(zhì)為ALQ。將晶體溶解，選擇硝酸，操作 C為過濾、洗滌，得到的c g物質(zhì)為AgCU根據(jù)關(guān)系式：Al2Q(6n)AgCl,有102 ： (861143.5n)b : c,解得n =861b-102c143.5b答案：(1)H2 (2)促進(jìn)AlCl 3

26、的水解，使晶體析出(3)HCl (4)bd(5)bc硝酸 過濾、洗滌861b102c143.5b18.已知：Mg能在NO中燃燒，可能產(chǎn)物為 MgN、MgOffi N。MgN容易與 水反應(yīng)。(1)某實驗探究小組探究Mg與NO反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三 種假設(shè)：I .假設(shè)為：固體產(chǎn)物為 MgO H .假設(shè)為 ;田.假設(shè)為。(2)該小組通過如下實驗裝置來驗證 Mg在NO中燃燒反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省 略，部分儀器可重復(fù)使用。實驗裝置連接的順序為(填字母序號)；裝置B中盛裝的試劑可以是 ( 填字母)a.濃硫酸b.堿石灰c.無水CaCbD.五氧化二磷確定產(chǎn)物中有 N生成的實驗現(xiàn)象為 。設(shè)計實驗證明： 產(chǎn)物中存在 MgN: 0(4)已知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2 g ,在足量的NO中充分燃