1、11/11第一單元：走進(jìn)物質(zhì)世界課題1:物質(zhì)的變化與性質(zhì)1、觀察實(shí)驗(yàn)的方法是：重點(diǎn)觀察試劑顏色、氣味.狀態(tài)在實(shí)驗(yàn)前后的變化。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的三忌： 、把將生成物名稱當(dāng)作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)金來描述. 、脫離蹄哄 、片面描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)氯3、觀察實(shí)驗(yàn)分三個(gè)階段：變化前、變化時(shí)、變化后。4、物理、化學(xué)"的變化和性質(zhì)】物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。/化學(xué)變化伴隨哪些現(xiàn)做？冇其他物質(zhì)生成.常表現(xiàn)為顏色改變.放岀氣體、生成沉淀。還伴隨能笊的變化.表現(xiàn)為：吸熱、放熱、發(fā)光。O物理變化和化學(xué)變化*區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。*聯(lián)系：化學(xué)變化中一走有物理變化，物理變化中不一

2、走有化學(xué)變化。判斷：有無其他物質(zhì)生成。化學(xué)變化表示方法：文字表達(dá)式：A例如：硫酸銅+ （讀作：和）氫氧化銅-（讀作：生成）氫氧化銅+硫酸鈉化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)?！就ǔＧ闆r卜研憲物質(zhì)的物理件質(zhì)有: 物質(zhì)的顔色、狀態(tài)、氣味.碩度.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)（液體的沸點(diǎn)隨圧強(qiáng)的增人而增大密度。二者區(qū)分依據(jù)和判別依據(jù)：是否通過化學(xué)變化來表現(xiàn)。同時(shí)對物體的物理性質(zhì)可以通卅曲古曲E壬門呦I定 /用如弘出滸占rhdnr伽抽麗后 區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，變化是一個(gè)過程。用溫度計(jì)測臺）Y總結(jié)：物質(zhì)的性質(zhì)和變化（描述性質(zhì)一股用：町以、能夠.容易

3、.和不能、不容易.不町以 1等.）科學(xué)探究的基木環(huán)節(jié)：提出問題f猜想與假設(shè)T制定汁劃T進(jìn)行試驗(yàn)T收集證據(jù)（實(shí)驗(yàn)、査資料、實(shí)地調(diào) 査）T解釋與結(jié)論T反思與評價(jià)T表達(dá)交流正確的聞氣體的方法：聞氣體是應(yīng)該小心用于輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少雖的氣休進(jìn)入?yún)s孔，不能直 接湊到容器口聞氣體的氣味。A實(shí)驗(yàn)：區(qū)分二氧化碳和氧氣：現(xiàn)象：燃著的木乂滋入二氧化碳中.木條熄滅.帶火星的木條深入氧氣.木條奴燃。結(jié)論：二氧化碳不支持燃燒.氧氣支持燃燒.兩種勺體本身不燃燒無對燃性。性質(zhì)決定用途：物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).性質(zhì)決定物隨變化規(guī)律.課題2：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)： 蠟燭極其燃燒的探究1、（點(diǎn)燃前）現(xiàn)儀：

4、通常為乳白色.圓柱狀固體，于感滑膩，由燭芯和石蠟組成。用小刀切下一部分放在水中石蠟會浮在水面上。結(jié)論：質(zhì)軟.密度比水大.不溶于水C（點(diǎn)燃時(shí)）現(xiàn)彖：石蠟融化，之后燃燒產(chǎn)生明快亮的火焰并放出大址的熱，火焰的中心部分較暗，兩側(cè) 較亮.并有黑煙產(chǎn)生。結(jié)論:（熄滅時(shí)）現(xiàn)象：熄滅時(shí)有白煙點(diǎn)燃白煙進(jìn)而引燃蠟燭。結(jié)論：蠟燭燃燒是石蠟蒸汽在燃燒。W附加：uA對蠟燭火焰的探究：現(xiàn)象：火柴梗平放入火焰中約一秒中心部分顏色幾乎沒變，向兩側(cè)逐漸變黑。結(jié)論：中部溫度較低，向兩側(cè)逐漸溫度變商c T-1（火柴分層，由內(nèi)到外依次是：焰心.內(nèi)焰，外焰.其中外焰溫度最商） 卜探究生成物：現(xiàn)毀：、干冷的燒杯罩到火焰上方.燒杯內(nèi)壁形成

5、水霧c T-2.將內(nèi)壁涂有澄淸的石灰水.變渾濁。結(jié)論：石蠟+氧氣水廠'超匕碳2、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)： 率主物質(zhì)的性質(zhì) *注物質(zhì)的變化 *注物質(zhì)的變化過程及其伴有現(xiàn)象。3、實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程：用排水法收集兩瓶人呼岀的氣體.取兩個(gè)空集氣瓶.其中為空氣。水步驟向1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中各滴入數(shù)滴澄淸石灰水.震蕩。 現(xiàn)毀：呼出的集氣瓶內(nèi)的澄淸石灰水變渾濁.空氣瓶內(nèi)的澄淸石灰水不變。結(jié)論：呼出的氣體中含有二氧化碳比吸入空氣中女o*步驟2：將燃著的木條分別插入空氣和呼出的氣體中。 現(xiàn)奴：吸入空氣中木條比呼出氣體木條燃燒時(shí)間長。結(jié)論：空氣中含氧氣址命，呼出氣體中含氧氣雖少。*步驟3、取兩塊干燥的玻璃片.對

6、著其中一塊哈氣?，F(xiàn)歛：玻璃片上有水霧。結(jié)論：呼出的氣體中含水量大，空氣中水蒸氣少。課時(shí)3：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、藥品的取用原則：（1）取用藥品逍守“三不”原則：不能用于接觸藥品.不能品嘗藥品的味道，不要把卻子湊到容器口去 聞 藥 品 氣 味 （應(yīng) 用 招 氣 入 廳 法） 。（2）藥品沒有具體說明取用雖時(shí).一般按最少雖取用：液體取12茶升，固體只需蓋滿試管底部。（3）用剩的藥品要做到“三不一要”:不放回原瓶：不隨丟棄：不拿出實(shí)驗(yàn)室：要放入指定容器。二、藥品的取用方法：lx固體：戶固休藥品的存放及其取用：儀器固體藥品通常保存廣口瓶里，取用固休藥品一般用鑰匙或紙槽。有些 塊狀固體應(yīng)用鍛子夾取。用過的嬰

7、鑰匙要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下一次使用。P密度較大的塊狀固體或金屬顆粒的使用：應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屈顆粒放入容器口以后，再把 容器慢慢樹立起來.滑到容器底部。簡爪總結(jié)為（一橫.二放.三慢滑）戶取用固體粉末的方法：先使試管傾斜，把盛有藥品的鑰匙小心放入試管底部，然后使試管直立起來。（一斜.二送、三直立）【塊狀藥品不能直接裝入直立試管，以防止試管底部砸碎.損害試管】【粉末狀藥品也不能直接裝入直立試管.以防止藥品粘在試管壁上】2、液體：液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里。戶少址的液體収用：【使用的儀器為膠頭滴管】:膠頭在上,不要平放或倒置（防止試液倒流,腐蝕膠 頭）.滴管不要接觸反應(yīng)容器內(nèi)壁或放

8、在實(shí)驗(yàn)臺上，以免沾污滴管或造成試劑污染。婆求是垂直容器上方 滴加，不能深入容器內(nèi)。用過的滴管要立即用清水沖洗干浄.以備用° （滴瓶上的滴管不要用水沖洗）水一定雖液體的取用：址筒放平.視線與雖筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平.再讀出液體的休枳數(shù)（若仰視會使讀數(shù)比實(shí)際偏小.俯視會使讀數(shù)比實(shí)際偏大）oM !»出“併使HI傾倒要領(lǐng)：打開細(xì)口瓶.瓶塞倒放在桌面上，并且標(biāo)簽貼于心，試管稍微傾瀉.試管口緊挨瓶口，緩緩倒 入，傾倒完畢.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)試劑瓶.蓋上瓶蓋，放回原處.標(biāo)簽朝著實(shí)驗(yàn)者。【細(xì)口瓶塞子倒放在桌子上以防止污染塞子，進(jìn)而污染整瓶藥劑】【傾倒液體.瓶口緊挨試管口，防止液體灑落試管外。

9、而且應(yīng)該緩慢倒入原因有二.一是好控制藥品取用 址，其次是不一倒灑】【手金細(xì)口瓶.標(biāo)簽面朝手心，防止瓶口殘留藥品流到標(biāo)簽上，腐蝕標(biāo)簽】【傾倒完液體.立即蓋緊瓶蓋，防止最后一并蓋蓋時(shí).將瓶蓋混亂，造成藥品交叉污染】二：酒精燈的使用：1、絕對禁止向燃肴的酒精燈內(nèi)添加酒精。2、絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。3、向燈里添加酒精時(shí).不能少于酒精燈溶劑的圳.不能超過酒精燈容積的加.4、使用完酒精燈，必須用燈冒蓋滅.不可用嘴去吹。【正確的熄滅酒精燈的方法是：用酒精燈冒蓋滅之 后輕輕提一下燈冒.再重新蓋好】5、不婆碰到酒牯燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒.不要驚慌，應(yīng)應(yīng)刻用濕抹布撲蓋.或者沙子。探究酒精燈的火焰

10、：將火柴梗平方酒精燈火焰中約一秒.取出后熄滅酒精燈.觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)歛：中間顏色基木不變，向兩側(cè)變黑。結(jié)論：酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心。其中外焰溫度最商。由實(shí)驗(yàn)可得：給物質(zhì)加熱應(yīng)該用酒精燈的外焰。6、物質(zhì)的加熱：能直接加熱的儀器有：試管.蒸發(fā)皿、燃燒匙、Wo能間接加熱的儀器有：燒杯.燒瓶。間接加熱的要 墊石棉網(wǎng).給液體加熱可以用試管、燒杯、燒瓶.蒸發(fā)皿。給固體加熱可以用試管.卸乩 有些儀器如集 氣瓶、址筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。八2M " MBX *7、液體的加熱： 、加熱用到的儀器：試管、試管夾.酒精燈。液體加熱應(yīng)注意的問題：【試管內(nèi)液體的體枳不能超過試管溶劑的13.防止液

11、體濺出】【加熱時(shí)婆保持使館外壁干燥.防止試管不均勻而炸裂】【給試管套上和取下試管夾時(shí).應(yīng)自下而上，結(jié)束后從底部取下】【試管夾應(yīng)在使館的中山部距口址到圳】【加熱時(shí)應(yīng)先是試管底部均勻受熱（預(yù)熱），在用外焰固定加熱。以防止試管受熱不均勻從而炸裂】【加熱時(shí)試管要與桌面成45°角，試管口不能對自己或他人，防止蒸汽或液體濺出逡傷人】【加熱后，試管不能立即接觸冷水或者用冷水沖洗.防止試管炸裂】總結(jié)：向試管加液體不超過試管的 m 保持水管外壁T燥.用試管夾從試管底部向上距離試管口 V3到 以處，先對試管底部均勻加熱.在用外焰固定加熱，前提是試管與桌而保持45°角，試管口不能對人， 加熱后試

12、管夾應(yīng)從試管底部取下.不能立即使試管用冷水沖洗或接觸冷水。延伸：給液體加熱時(shí).試管炸裂，原因有哪些？ 試管外壁不干燥試管接近燈心.受熱不均勻加熱不均勻 駕駛后立即用冷水沖洗或者是接觸冷水三、連接儀器裝置1、玻璃管插入帶孔橡皮塞將玻璃管與帯孔橡皮塞連接時(shí).應(yīng)先把玻璃管管口用水濕潤.然后對準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力，將其插 入。2、連接玻璃管和橡皮管：將玻璃管與橡皮管連接時(shí)，應(yīng)先把玻璃管關(guān)口用水濕潤.然后稍稍用力即可把 玻璃管插入橡皮管。3、在容器口塞橡膠塞：應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)這塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上.再使勁塞進(jìn)塞子.以免圧破容湍。4、檢査儀器氣密性【原理：熱脹冷縮】把導(dǎo)管放入水中，用手緊握

13、試管，觀察水中試管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝宜不漏氣 如果沒有氣泡冒出說明裝宜漏氣。mi-32四、玻璃儀器的洗滌：步驟：先倒凈試管內(nèi)的廢液.在注入半試管水，震蕩后把水倒掉.在注入水，重復(fù)一次。如果內(nèi)壁附有不 宜洗掉的物質(zhì).要用試管刷刷洗，刷洗時(shí).必須轉(zhuǎn)動(dòng)或者上下移動(dòng)試管刷.但用力不能過猛.以防損壞試 管。【試管刷應(yīng)注總防止損壞試管】標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不凝成水滴.也不成股流下?！舅讣訌?qiáng)酸.醋.洗潔精都可】第二單元：我們周圍的空氣課題1:空氣1、兩百多年前拉瓦錫用定雖的方法研尤出了空氣的成分。2. 試驗(yàn)中拉瓦錫采用的裝貝的持點(diǎn)是密閉。3. 試驗(yàn)中生成物的特點(diǎn)是：紅色

14、粉末狀固體。4、試驗(yàn)中拉瓦錫觀察到的現(xiàn)彖是：一部分白色液體變成紅色粉末.容湍內(nèi)空氣體枳減少 廬.通過分析他 得出結(jié)論是：空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體的第。5、含呈的含義是什么：氧氣在空氣中所占比例。要測準(zhǔn)氧氣的含呈需要測幾個(gè)屋：2空氣體積和氧氣的體枳。先測空氣體積。6、選擇什么物質(zhì)除去空氣中的氧氣？紅確。點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)：【原理方程式:4P + 5O, = 2P2O51 :在集氣瓶內(nèi)加入少址水，并將水面上方空間分為5 等份.用彈簧夾加緊膠皮管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后， 立即深入瓶中并把塞子塞緊?，F(xiàn)歛：紅磷發(fā)出黃光，發(fā)出大址熱，生成白煙.燃燒_段時(shí)候時(shí)間后熄滅.待集氣瓶內(nèi)溫度冷卻到室溫（否

15、則熱脹冷縮，集氣瓶內(nèi)圧強(qiáng)為外界大，水進(jìn)入集氣瓶體枳小于五分之一），打開彈簧夾，水進(jìn)入集氣 瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的五分之一。結(jié)論：氧氣體積約占空氣體枳的五分之一。思考：倘若體積小于1/5,原因何在？ 裝置氣密性不好。 沒有冷卻到室溫便打開彈簧夾。 紅磷重不足，沒有把氧氣消耗完. 彈簧夾內(nèi)有氧氣。7、空氣組成：成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣休雜質(zhì)化學(xué)式02co2【體積】分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣氧氣組成不同：空氣含多種物質(zhì)，氧氣只有一種物質(zhì)。8、混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，各成分之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原 有的性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。二

16、者區(qū)別是：是否友同種物質(zhì)組成。9、空氣是寶貴的資源： 氧氣的用途有：支持燃燒.供給呼吸.例如：醫(yī)療急救時(shí)需要純氧：燃料燃燒離不開氧氣。 氮?dú)獾挠猛居校荷a(chǎn)硝酸和氮肥：由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，但其用于保護(hù)氣：燈泡中充氮?dú)庋娱L生命：防 腐。液氮用途：創(chuàng)造低溫環(huán)境和醫(yī)療上的冷凍條件C氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)是：無色無味.不溶于水。化學(xué)性質(zhì) 有不支持燃燒、自身不燃燒。（化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定不活潑） 稀有氣體又稱惰性氣體，性質(zhì)為：無色無味氣體（物理），化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常不與其他物質(zhì)發(fā)生反 應(yīng)。稀有氣體用途：電光源航標(biāo)燈.保護(hù)氣.範(fàn)用來制造低溫環(huán)境等。10、保護(hù)空氣： 污染物有：二氧化氮（NO2 ）、二氧化硫（SO?）、

17、一氧化氮（NO）、一氧化碳（CO ）等以及含氮氧化物、 空氣污染帶來的危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。 解決空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)址監(jiān)測、改善環(huán)境狀況、使用清潔能源、枳極種樹造林種草等。 作為中學(xué)生我們應(yīng)該：盡址騎自行車或步行上學(xué)，隨手關(guān)燈等。課時(shí)2：氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：無色、無味、氣態(tài)、比空氣密度略大.不易溶于水、溫度降低由淡藍(lán)色液體變?yōu)榈?藍(lán)色學(xué)化妝固體。2、實(shí)驗(yàn)： 硫在空氣和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)歛：硫在空氣中燃燒.發(fā)出淡藍(lán)色火焰：硫在氧氣中燃燒，打出藍(lán)、紫色火焰：都生成一種有刺激 性氣味的氣體：放出大址熱?！玖蛟诳諝庵信c在氧氣中燃燒火焰顏色不用，與氧氣含址

18、有關(guān)】 化學(xué)符號表達(dá)式：s+o2 >so2點(diǎn)檄化學(xué)方程式：s + o2 = so2 思考：二氧化硫會對空氣產(chǎn)生污染，這是一些城市禁止燃放煙花爆竹（火藥由木囁"礫?亞;原因之二氧化硫極易溶于水.所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底留有少址的水：防止生成的有書氣休二氧化疏污染空 氣。 木炭燃燒：【把木炭在空氣中燃燒.然后把紅熱的木炭慢慢深入盛有氧氣的集氣瓶中.觀察.燃燒后向 瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水并喪蕩，繼續(xù)觀察】門«良金中1億欽弋現(xiàn)敘 木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光.紅熱的木炭慢慢深入成有軻氣的集氣瓶中.發(fā)出白光.都放出大址的 熱，試驗(yàn)后倒入集氣瓶中澄淸的石灰水變渾濁（說明：產(chǎn)生了二氧化碳?xì)?/p>

19、體）。反應(yīng)符號表達(dá)式：c+Oj點(diǎn)燃>ca占燃化學(xué)方程式：C9 = CO、厶 詵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)毀：詵絲在空氣中發(fā)生紅熱現(xiàn)歓但不燃燒.在氧氣中：劇烈燃燒.火星四濺.放出大雖熱.生成黑W IW畑«Wr魚.色固體C反應(yīng)符號表達(dá)式：Fe+O2 ，ffi >Fe3O4占燃反應(yīng)方程式：3Fe+2O2 = FO4思考：詵絲繞成螺旋狀是因?yàn)樵龃笫軣岫?，下段系一根火柴是用來引燃鐵絲。集氣瓶底放少雖水是因?yàn)榉乐股虦厝廴谖餅R落平底.炸裂集氣瓶。鐵絲在空氣中加熱而不燃燒.在氧氣中燃燒，說明氧氣濃度影響反應(yīng)劇烈:程度。3、化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（基本特征：多

20、變一）（化合反應(yīng)書四大基木反應(yīng)類型之一，化學(xué)反應(yīng)分成分成四大基木反應(yīng)類型，其標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)反應(yīng)物，生成 物的種類）4、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧元素發(fā)生的反應(yīng)。（它不是化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型之一）氧化反應(yīng)包括：緩慢氧化（進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng)）和劇烈氧化。【緩慢反應(yīng)和劇烈反應(yīng)的聯(lián)系：都是氧化反應(yīng).都放熱。區(qū)別：反應(yīng)的劇烈程度不同】5、氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)關(guān)系：氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課時(shí)3：制取氧氣1、要在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣.應(yīng)考慮：反應(yīng)原理，驗(yàn)滿的方法儀器，操作步驟.檢驗(yàn)氧氣方法。實(shí)驗(yàn)：加熱商癥酸鉀制取氧氣加熱文字表達(dá)式：祐徒酸鉀鎰酸鉀十二氧化徒+氧氣加熱符號表達(dá)式：K

21、Mq t KMnO4 + MnO2 + O2化學(xué)方程式：2KM”q = K,MnO4 + MnO、+ O、T收集方法：排水法，向上排空氣法（密度比空氣大）發(fā)生裝迓：試管.酒精燈、鐵架臺帶鐵夾.鑰匙收集裝迓：導(dǎo)管、橡膠塞、集氣瓶、玻璃片.水憎（排水法）操作步驟及其注總的問題。步驟順序具體操作注總問題連接儀器檢査裝宜氣密性（于握法）導(dǎo)管伸出橡膠塞不能過長向試管內(nèi)裝藥品藥品平鋪在試管底部.使其均 勻受熱，増大受熱面積。在試管中塞上一團(tuán)棉花.以防 止加熱時(shí)高怯酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo) ?蓋上導(dǎo)管的橡膠塞，將裝置固定到佚架臺上試管高度剛好用酒精燈外焰加 熱。試管要略向下傾斜以防止藥 品中濕存的水分受熱蒸發(fā)在試管

22、口冷凝，倒流回試管底部，使試 管炸裂。試管夾在試管中上部，以防止 影響加熱如果是排水集氣法，先將集氣瓶內(nèi)裝滿水.再倒扣在水 槽中點(diǎn)燃酒精燈加熱先使試管均勻受熱，在集中加熱 藥品,以防止炸裂帶氣泡放出均勻后收集氣體（排水法）排空氣法直接收.導(dǎo)管在集氣瓶 底部收集完畢.先將導(dǎo)管移出水槽，在熄滅酒精燈防止試管冷卻過程中.水倒吸入 試管，使試管炸裂拆開裝邏，洗凈儀器.放回原處實(shí)驗(yàn)：過氧化氫分解制氧氣文字表達(dá)式：過氧化氫水+氧氣符號表達(dá)式：ho "心a+yo化學(xué)方程式：2HQ= = 2H1O1+O,實(shí)驗(yàn)：加熱氯酸鉀制取氧氣二氧化鎰文字表達(dá)式：氮酸鉀 匕鉀氧氣符號表達(dá)式：KCIO.也 >

23、KCl + O2化學(xué)方程式：2KCIO；=2KCI+3O212、催化劑（觸媒）：化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)雖和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒發(fā)生變化的物質(zhì)。3、催化劑的作用：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)前后木身質(zhì)雖和化學(xué)性質(zhì)不變.而其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率改變。4、二氧化氫制取氧氣加二氧化鎰做催化劑之外，還可以加硫酸鉗由此可見一個(gè)反應(yīng)的催化劑不知一 種。5、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1:分子和原子1、微觀粒子的基木性質(zhì)： 、質(zhì)量和體積都很"' 、微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的。溫度越肓粒子運(yùn)

24、動(dòng)的越快. 、微觀粒子之間有間隔間隔受溫度彩響，溫度趣高，間隔越大. 、氣態(tài)物質(zhì)粒子間隔大較大，液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)粒子間隔較氣態(tài)小. .同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；反之，不同。 、分子可以再分為原子2、分子：保持物質(zhì)性質(zhì)的最小顆粒。3、原子：化學(xué)變化（前提）中的最小顆粒。（原子不是傲小顆粒）4. 原子和分子的（木質(zhì)）區(qū)別：在化學(xué)變化中.分子可以再分，而原子不可以。L»/質(zhì)子 /原子核 原子丫'、中子'核外電子（J原子和分子的聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成：都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 課題2：原子的結(jié)構(gòu)1、原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。2、原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。3、原子中有帶

25、電的粒子,而原子不電，是因?yàn)椋嘿|(zhì)子帶整點(diǎn)，核外電子帶負(fù)電，二則電址相等.電性相反，互相抵消。4、不是所有原子都有中子，比如氫原子。5、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等.二者沒有關(guān)系6、原子不同的原因是因?yàn)樗鼈兏髯缘馁|(zhì)子數(shù)不同。7、整個(gè)原子的質(zhì)主要集中在原子核.但是原子核所占體積很小。8、相對原子輕以-種碳原子質(zhì)量的護(hù)標(biāo)準(zhǔn).其他原子的質(zhì)址與它相比較所得到的比，作為這種J原內(nèi) 示核歌 表以于表祀子層以及 W子辰上苗電子原子的相對原子質(zhì)址（Ar） o【現(xiàn)對院子質(zhì)雖的訊位為省略不寫】【兩種原子的質(zhì)址之比與其相對原子質(zhì)址之比相等】【用原子實(shí)際質(zhì)址比較大小等同于用原子相對原子質(zhì)址比較大小】 相對原子

26、質(zhì)雖的近似值約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即Ar = m f.+in廣9、核外電子的分布：、距丿京子核由近到遠(yuǎn)分為7個(gè)電子層.離核報(bào)遠(yuǎn)的叫垠外層。離核越近電子雖越低電子排布時(shí)先排 能雖低的電子層，再排能量商的迫子層。 、每個(gè)電子層上最女排個(gè)電子最外層最多排8個(gè)電子、"|第一層是最外層的時(shí)候最多排2個(gè)電 子。 .、s艮外層排滿時(shí)的原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。 、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 、一般情況下.最外層電子數(shù)相同.化學(xué)性質(zhì)相似C元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素<4容易失電子活潑非金屬元素>4容易得電子活潑稀有氣體元素=8 （排滿不易得失電子穩(wěn)定10.離子的形成 .離子：帶電的原子 .離子的分類：陽離子（+）.陰離子（一 、離子的表示方法：離子符號【先寫組成離子元素的元素符號，然后再在元素符號右上角寫出離子所帶的電荷數(shù).并在數(shù)字后標(biāo)明電性當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí),不寫】失電子得電子鈉和氮?dú)夥磻?yīng)生成氯化鈉.離子是通過靜電作用構(gòu)成物質(zhì)的。離子直接構(gòu)成物質(zhì).只有陽離子或只有陰離 子不能直接構(gòu)成物質(zhì)°課題3