1、武昌區2015屆高三年級元月調研測試理 科 綜 合 化學試 卷7下列說法不正確的是A二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導纖維的材料 B臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑C鋁及其合金是電氣、工業、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕D人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學合成方法得到OHO8某有機物的結構簡式為 。下列關于該有機物的敘述正確的是 A該有機物屬于芳香烴 B該有機物苯環上一氯代物有6種 C該有機物可發生取代、加成、加聚、消去反應 D1 mol該有機物在適當條件下，最多可與

2、3 mol Br2、5 mol H2反應9向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 A上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性 D滴加KI溶液時，轉移2 mol e 時生成1 mol白色沉淀10X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構。下列說法正確的是AX

3、、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W > Y > Z > XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數相等CX、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物D與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩定，是因為其分子間存在氫鍵11某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是 pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位 1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大pH8.3的NaHC

4、O3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 mol·L1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol/LA B C D12下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是 A用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱B制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中D實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶

5、中1325，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，則生成沉淀后的體系中c(Ag)為A1.8×107mol/L B1.8×108 mol/L C1.8×109mol/L D1.8×1010mol/L26（13分）水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：（1）純水在100 時，pH6，該溫度下0.1 mol·L1的NaOH溶液中，溶液的pH 。（2）25 時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為

6、11的溶液，其水解的離子方程式為 ，由水電離出的c(OH) mol·L1。20100300500HClHXpHV/mL（3）體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX是 （填“強酸”或“弱酸”），理由是 。（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125 時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順

7、序為 （填化學式）。25 時，在0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的 倍。27（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的化工原料和醫藥中間體。實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示。滴液漏斗攪拌器AB已知：過程中生成的中間物質格氏試劑易發生水解反應；部分相關物質的沸點如下：物質沸點/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相對分子質量為260。請回答下列問題：（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為 ；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是 。（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏試劑時要保持溫度約為40，可以采用

8、加熱方式。（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：粗產品三苯甲醇操作溶解、過濾洗滌、干燥其中，操作的名稱是 ；洗滌液最好選用 （填字母序號）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯檢驗產品已經洗滌干凈的操作為 。（4）純度測定：稱取2.60 g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80 mL。則產品中三苯甲醇的質量分數為 。28（15分）開發氫能是實現社會可持續發展的需要。下圖是以含H2S雜質的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。天然氣（含H2S）水蒸氣氨水NH4HS溶液甲烷氫氣氧氣I2+H2O氨水硫S

9、O2 500HIH2SO4氧氣回答下列問題：（1）反應的化學方程式為 。（2）反應的離子方程式為 。 （3）步驟中制氫氣的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJ·mol1：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJ·mol1對于反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 （填字母代號）。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1.00 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO

10、、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為 。若該天然氣中硫化氫的體積分數為5%，且甲烷與水蒸氣反應轉化成二氧化碳和氫氣的總轉化率為80%，則通過上述流程1.00 m3 天然氣理論上可制得氫氣 m3（同溫同壓條件下）。電源3.4 mol氣體（忽略水蒸氣）多孔惰性電極E多孔惰性電極DH2OAB質子膜含苯的物質的量分數為10%的混合氣體10 mol 混合氣體，其中苯的體積分數為25%（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（生成的有機物為氣體，忽略其他有機物）。生成目標產物的電極反應式為 。該儲氫裝置的電流效率為 。（ ×100%，計算結果保留小數點后1位）36【化學選修2

11、：化學與技術】（15分）海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。 （1）海水中鹽的開發利用：海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發池和 池。目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用 （寫一點即可）。+陽極室陰極室abAB海水陽膜陰膜+（2）電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問

12、題：海水不能直接通入到陰極室中，理由是 。 A口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。 （3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子）可提取溴，其生產流程如下：苦鹵吹出塔純堿液空氣吸收塔蒸餾塔液溴稀H2SO4Cl2Br2(g)若吸收塔中的溶液含BrO，則吸收塔中反應的離子方程式為 。通過氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液 。向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進行蒸餾的原因是 。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K3Fe(SCN)6 硫氰合鐵()酸鉀和Fe(CO)x等。（1）基態Fe3+

13、的M層電子排布式為 。請解釋+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩定的原因 。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則 x = 。 （3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br離子為頂點構成的幾何體為 。（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發現的夾心配合物，包含兩個環戊二烯基與鐵原子成鍵。二茂鐵的結構為一個鐵原子處在兩個平行的環戊二烯基環的之間，結構如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種。 FeE 變化進程D5dD5h圖a圖b圖c二茂鐵的分子式為 。穆斯堡爾譜學數據顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態為+

14、2，每個茂環帶有一個單位負電荷。因此每個環含有 個電子。二茂鐵中兩個茂環可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8 20 kJ/mol。溫度升高時則繞垂直軸相對轉動，使得兩種結構可以相互轉換，轉換過程中能量變化如圖c。比較穩定的是 結構（填“重疊”或“錯位”）。38【化學選修5：有機化學基礎】（15分）以下是合成香料香豆素的路徑圖：OHCHOCOOCH3COCH3CH3（）OHCOOCH2COOHCH（）香豆素OOCOOCHCOCH3OHCH（）COOHCHOHCH（）（1）香豆素的分子式為 。（2）與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為 。（3）反應

15、的反應類型是 。（4）反應的化學方程式是 。（5）是的同分異構體，的分子中含有苯環且無碳碳雙鍵，苯環上含有兩個鄰位取代基，且能夠發生酯化反應和銀鏡反應。的結構簡式為 。（6）一定條件下，CHO與CH3CHO兩者之間能發生類似、的兩步反應，則生成有機物的結構簡式為 。武昌區2015屆高三年級元月調研考試理 科 綜 合 試 卷（化 學）評分標準一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號78910111213答案CDACDB A26（13分）（1）11 （2分）（2）COH2OHCOOH （2分） 103（2分） （3）弱酸 （1分） 稀釋相同

16、倍數，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸。（2分）（4）Na2CO3NaCNCH3COONa（2分） 9×108（2分） 27（15分） （1）冷凝管（2分） 防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解（2分）；（2）平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下（2分） 水浴（1分）（3）蒸餾或分餾（2分） a （1分） 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已經洗滌干凈（2分）（4）90%（3分）28（15分）（1）2NH4HSO2=2NH3·H2O2S （2分）（2）SO2I22H2O =4H+SO2I （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.09 （2分） （4） C6H66H6e=C6H12 （有機物可寫結構簡式）（2分） 51.7% （3分）36（15分）（1）結晶；（2分） 阻止氫氣與氯氣反應，或阻止氯氣與氫氧化鈉反應使燒堿不純；（2分）（2）海水中含有較多的鎂離子和鈣離子，會產生氫氧化物沉淀從而堵塞陽離子交換膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3CO323Br2=5BrBrO33CO2；（2分） 富集溴；（2分）順利將溴蒸出，同時防