1、2016屆高三第一次調研化學試題 2015-8-29可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127選擇題：單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是()。A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlNaC電負性：NaAlD基態原子未成對電子數：NaAl2共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式

2、，下列物質中，只含有上述一種作用的是()。A干冰 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D碘3N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()。AN2分子與CO分子中都含有叁鍵BCO分子中有一個鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學性質相同4、下列物質的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO25下列有關化學用語表示正確的是A過氧化鈉的電子式： B質子數為35、中子數為45的溴原子：C硫離子的結構示

3、意圖： D間二甲苯的結構簡式： 6下列有關物質性質的應用正確的是()A石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D醫用酒精能使蛋白質變性，可用來消毒殺菌7下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有() A1處 B2處 C3處 D4處8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗2

4、2.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA9常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A滴入KSCN顯紅色的溶液：Na、Cu2、Br、SOB滴入酚酞顯紅色的溶液：Na、Al3、SO、ClCc(Fe2)1 mol·L1的溶液：H、Na、Cl、NOD加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO10下列指定反應的離子方程式正確的是ACu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ NO3 = Cu2 + NO2+ H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反

5、應制Fe(OH)2：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但選錯一個，該小題就得0 分。11由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質

6、量為29)，則下列關系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積等于14CO占有的體積B混合氣體中，12CO與14CO分子個數之比為12C混合氣體中，12CO與14CO質量之比為1514D混合氣體中，12CO與14CO密度之比為141512在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO13某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO

7、、Al3，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有Cl B一定有SO C一定沒有Al3 D一定沒有CO14把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L115下表各組物質之間通過

8、一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是()選項XYZ箭頭上所標數字的反應條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3與Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加熱CN2NO2HNO3加熱DCCOCO2灼熱炭粉非選擇題16（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。粉煤灰酸浸過濾調pH=3.6過濾H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2煙氣濾渣SO2濾渣吸收熱分解酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學式）。加CaCO3調節溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液

9、中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為 （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。17（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。(1)加熱前通入空氣的目的是_，操作方法為_。(2)裝置A、C、D

10、中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將_。(4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為_(用含w、m1、m2的代數式表示)。18、(10分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，主要工藝

11、流程如下。(1)將過程產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是_(填字母)。A品紅溶液 B紫色石蕊溶液C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)過程中，FeS、O2和H2SO4反應的化學方程式為_。(3)過程中需加入的物質是_。(4)過程中，蒸發結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要_。(5)過程調節pH可選用下列試劑中的_(填字母)。A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液19(14分) 氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。 某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式： 。 LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料。 右圖為某LiFePO4電池

12、充、放電時正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時正極反應方程式： 。 將LiOH、FePO4·2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計量數混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4。焙燒過程中N2的作用是 ；實驗室中以Fe3+為原料制得的FePO4·2H2O有時顯紅褐色，FePO4·2H2O中混有的雜質可能為 。 磷及部分重要化合物的相互轉化如右圖所示。 步驟為白磷的工業生產方法之一，反應在1300的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據步驟

13、可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為 。 步驟中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3(PO4)2外可能的產物還有 。20、（12分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：（2)整個過程中的還原劑是 。（3)把KI換成KBr，則CCl4層變為_色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。（4)加碘鹽中含碘量為20mg50m

14、gkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數)。21（17分）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。Cu基態核外電子排布式為 。與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數目為 。含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。（試卷命制：周永）2016屆高三第一次調研化學試

15、題答題紙選擇題(共40 分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計20 分。12345678910姓名班級考號不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計20分。111213141516(12分)（1） _ _ （2）_ （3） 17.（15分）(1) (2)A C D (3) (4) 18(12分)（1） （2） （3） （4） （5） 19(15分)（1） （2） （3） 20 (14分)（1） （2） （3） （4） 21(12分)物質結構與性質（1） （2） （3） （4） （5） 參考答案選擇題(共40 分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計20 分。

16、1B 2B 3D 4C 5B 6D 7C 8D 9A 10D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計20分。11AD 12D 13BD 14D 15C非選擇題(共80 分)16(12分)（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3 + 3SO42 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2（3）溶液中的部分SO32被氧化成SO42 減小17.（15分）(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止(2)堿石灰無水CaCl2或P2O5堿石灰(3)偏低無影響偏低(4)%18 (10分)答案(1)ACD(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(3)鐵粉(4)蒸發皿、玻璃棒(5)C19（14分） Fe+4H+ +NO3- = Fe3+ +NO +2H2O Li+FePO4+e-=LiFePO4 防止生成的Fe2+在空氣中重