1、化工類專業理論綜合試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至4頁，第卷5至10頁。滿分200分，考試時間120分鐘?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（選擇題，共100分）注意事項：1答第卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。3所需原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 K：39 I：127 一、選擇題（本大題50個小題，每小題2分，共100分。在每小題列出的選項中，只有一項符合題目要求，請將符合題目要求的選項選出

2、，并填寫在答題卡上）1下列各堿溶液中，當其PH值相同時，物質的量濃度最大的是A氨水 B氫氧化鈉 C氫氧化鉀 D氫氧化鋇2在同溫同壓下，8.25克氣體X所占體積和6克氧氣的體積相同，氧氣的分子量為32，X的摩爾質量是A22克/摩爾 B44克/摩爾 C64克/摩爾 D88克/摩爾3金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液 4電化學保護法是將被保護的金屬作原電池的A正極 B負極 C陽極 D陰極5可逆反應2A(g)2B(g)+E(g)Q達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A加壓 B減壓 C

3、降溫 D減小E的濃度6在電解質溶液中，下列金屬與鐵板接觸后，能使鐵腐蝕加快的是AZn BMg CSn DK 7有些食物的PH值近似為：葡萄3.54.5，蘋果2.93.3，牛奶6.36.6，雞蛋清7.68.0。當人體因胃酸過多，感到不適時，適合食用的食物是A雞蛋清 B蘋果 C牛奶 D葡萄8PH2.0的硫酸溶液的物質的量濃度是A0.2mol/L B0.005mol/L C0.01mol/L D0.05mol/L 9下列哪種物質是強電解質 A碳酸 B氨水 C氫氧化鈉 D 乙酸 10下列各組原子序數所對應的原子，能以共價鍵結合的是A18與19 B8與16 C11與17 D12與3511目前對人類環境造

4、成危害的“酸雨”，不可能由下列哪種氣體造成ANO BCO CSO2 DNO2 12下列物質能夠大量共存的一組是AMnO4- , H2O2 BCl2 , NaOH CCr2O72- , Fe3+ DI- , Fe3+13已知=0.77V，=0.34V，則反應2Fe2+Cu2+Cu+2Fe3+在標準狀態下自發進行的方向是A正向 B不反應 C逆向 D條件不夠不能判斷14黑火藥爆炸時，主要反應方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被還原的元素是A氮和硫 B碳 C氮和氧 D氮和碳15 今有1.000mol/L的HCl溶液1L，欲將其配制成濃度為0.500mol/L的溶液,需加入H2O的體

5、積是A100.0mL B1000mL C200.0mL D300.0mL 16硬水中主要含有A鉀鹽、鈉鹽 B鈣鹽、鋇鹽 C鎂鹽、鋇鹽 D鈣鹽、鎂鹽 17下列物質能腐蝕玻璃的是 A氫溴酸 B氫氟酸 C氫碘酸 D濃硫酸18下列物質不屬于晶體的是A食鹽 B水晶 C玻璃 D干冰19分子式C5H10的化合物與高錳酸鉀溶液反應后的產物是乙酸和丙酮，這個化合物是A2-甲基-2-丁烯 B2-甲基-1-戊烯 C3-甲基-1-戊烯 D2-甲基-2-己烯 20下列分子中,屬芳烴的是AC6H10 BC6H12 CC6H14 DC6H621俗稱塑料王的物質是A聚乙烯 B聚丙烯 C聚氯乙烯 D聚四氟乙烯22下列醇中與金屬

6、鈉反應最快的是A乙醇 B異丁醇 C叔丁醇 D甲醇23下列鹵代烴與硝酸銀的醇溶液在室溫下就可反應的是 ACH2ClCH2CH=CH2 BCH3CH2C(CH3)ClCH3 CCH2=CHCl DCH3CHClCH324現在一些不法分子為了盈利不擇手段，用工業酒精兌成白酒出售，造成消費者眼睛失明，甚至死亡，請問假酒中的哪種物質能引起如此嚴重的后果 A甲醛 B乙醇 C乙醛 D甲醇25正丁烷可能的二元氯代產物共有A6種 B5種 C4種 D3種26室內空氣污染的主要來源之一，是室內裝飾材料、家具、化纖地毯等不同程度地釋放出的有毒氣體，其主要成分是A甲苯和苯的同系物及甲醛 B二氧化碳 C甲醇 D一氧化碳

7、27現在我國農村許多地方利用垃圾、人畜糞便、秸稈等發酵來制取沼氣，沼氣的主要成分是A丙烷 B乙烷 C甲烷 D乙烯28下列有機物，在常溫下能溶于濃硫酸的是A己烷 B苯 C甲苯 D硝基苯29下列物質中，既能使KMnO4溶液褪色，又能與NaOH發生中和反應的是ACH2CHCOOH BC6H5CH3 CC6H5COOH DC6H630當分析天平的靈敏度不符合要求時,應調節 A平衡螺絲 B腳螺絲 C調零桿 D感量調節螺絲31選擇定量濾紙時，通常要求沉淀的量不超過濾紙圓錐體高度的 A1/4 B1/2 C2/3 D3/432用佛爾哈德法測定Cl-時，滴定前加入硝基苯的目的是 AAgCl與Ag+隔離 BAgC

8、l與SCN-隔離 CAgCl與AgSCN隔離 DAgCl與Cl-隔離330.1000mol/L的HCl 溶液，以Na2CO3(摩爾質量為105.99g/mol)表示的滴定度為A0.005300 g/ mL B0.01060 g/ mL C0.05300 g/ mL D 0.1060 g/ mL34用萬分之一分析天平準確稱量某物體時，記錄數據如下：砝碼5g ，環碼20mg ，光幕讀數5.3mg ，則該物體質量是A5.2053g B5.7300g C5.2530g D5.0253g 35在稱量分析中,通常要求沉淀的溶解損失量不超過A0.0001g B0.0002 g C0.0004g D0.01g

9、36下列指示劑中，可以用作氫氧化鈉滴定醋酸溶液終點指示劑的是A甲基橙 B甲基紅 C酚酞 D次甲基藍37以置換滴定法測定鋁鹽中鋁含量時，如用量筒量取過量的EDTA溶液加入,則其對分析結果的影響是A偏高 B無影響 C偏低 D無法判斷38鑄鐵試樣G克，放置電爐中，通氧燃燒，使其中的碳生成CO2后增重m克。計算鑄鐵中碳含量的換算因數是（ ）（用符號表示）AMc/Mco2 BMco2/Mc Cm/G DG/m39實驗室中下列標準溶液可以用直接法配制的是 A重鉻酸鉀 B氫氧化鈉 C 高錳酸鉀 D碘40往含（ ）沉淀的溶液中，加入氨水，沉淀的溶解度將增大. ACaCO3 B.BaSO4 CAgCl DBaC

10、O341既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是A氨氣 B二氧化碳 C二氧化硫 D甲烷42莫爾法測定Ag+時，終點時的顏色為A紅色 B黃色 C磚紅色 D藍色43將0.2mol/L氫氧化鈉30mL與0.3mol/L鹽酸20mL相互混合，溶液的PH值為 A6 B7 C8 D944放出移液管中的溶液時，當液面降至管尖后，應等待時間為 A5s B10s C15s D20s45在稱量分析中，下列哪個是對沉淀形式的要求A沉淀的溶解度要小 B組成必須與化學式符合 C稱量形式要有足夠的穩定性 D稱量形式的摩爾質量要大46用雙指示劑連續滴定法來測定混合堿時，滴定所用HCl標準溶液的體積分別為V1、V2，其中V1V2

11、，則混合堿的組成是aANaOH+Na2CO3 BNaOH+NaHCO3 CNaHCO3 +Na2CO3 DNa2CO347沉淀滴定法是以沉淀反應為基礎的滴定分析方法。其中莫爾法不適宜測定的離子是ACl BBr CAg DI 48容量瓶瓶身上沒有標注的是A溫度 B體積數 C溶液濃度 D標線49在配位滴定中，消除金屬指示劑僵化現象的方法是A加熱 B分離出被測離子 C掩蔽干擾離子 D加酸 50在Na2S溶液中，Na+與S2的比例是ANa+S2 BNa+S221 CNa+S221 DNa+S221化工類專業理論綜合試題第卷（非選擇題，共100分）注意事項：1答卷前將密封線內的項目填寫清楚。2用鋼筆或圓

12、珠筆直接答在試卷上。得分評卷人二、填空題（本大題共15個空，每空1分，共15分）1反應C (s)+ H2O(g) = CO (g) +H2(g)，該反應為吸熱反應，達到平衡后若分別發生下列單一條件變化，增加1 mol H2O(g)，平衡將向 移動，CO(g)的含量將 ；增大容器體積，平衡將向 移動。 2碘（I）是人體必需的重要微量營養元素之一。為了消滅碘缺乏癥，人們必須食用“碘鹽”，即含規定量碘酸鉀（KIO3）的食鹽。碘酸鉀中碘元素的質量分數（保留3位有效數字）為 。3在防毒面具、高空飛行和潛水艇中用作CO2的吸收劑和供氧劑的是 。4 的系統命名 。5甘油的化學名稱是 ，蟻酸的化學名稱是 。6

13、不對稱烯烴與溴化氫加成有過氧化物存在時，氫原子主要加到_雙鍵碳原子上，而溴原子加到_雙鍵碳原子上。7氧化還原滴定曲線描述了滴定過程中電對電位的變化規律性，滴定突躍的大小與氧化劑和還原劑兩電對的 有關，它們相差越大，電位突躍范圍越 。 8分析人員在實際操作過程中，消除測定過程中系統誤差的方法是： 、 、校準儀器、 。得分評卷人三、簡答題（本大題4個小題，每小題5分，共20分）1某同學在實驗室里做了這樣一個實驗：他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，該沉淀不溶解，于是他判定該溶液中一定含有SO42-。該同學的判斷是否正確？為什么？正確檢驗SO42-的實

14、驗方法是什么？2某電池中的一個半電池是由金屬鈷浸在1.0mol/L Co2溶液中組成的；另一半電池則由鉑片浸入1.0mol/L Cl溶液中，并不斷通入Cl2組成。實驗測得電動勢為1.63V，轱電極為負極，已知ECl2 /Cl=1.36V,回答：（1）寫出原電池的符號；（2）寫出電池反應方程式；（3）求EC o2 /Co 3用化學方法鑒別乙烷、己烯、甲苯、乙炔四種無色液體。 4.簡述用基準物AgNO3配制標準溶液的步驟及所需儀器? 得分評卷人四、計算題（本大題3個小題，每小題10分，共30分）1稱取硫酸銨試樣1.6160g ，溶解后轉移至250mL容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻。吸取25.00mL于

15、蒸餾裝置中，加入過量氫氧化鈉進行蒸餾，蒸出的氨用50.00mLc（H2SO4）=0.05100 molL-1硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c（NaOH）=0.09600molL-1 氫氧化鈉標準滴定溶液返滴定，消耗氫氧化鈉溶液27.90mL，寫出計算公式，并計算試樣中硫酸銨及氨的含量。2稱取軟錳礦0.3216克，分析純的Na2C2O4 0.3685克，共置于同一燒杯中，加入H2SO4，并加熱; 待反應完全后，用0.02400 molL-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26 mL。計算軟錳礦中MnO2的質量分數。3準確量取25.00mLHCl與H3PO4的混合試液

16、，放入錐形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH標準滴定溶液滴定至甲基紅由紅色變橙色為終點，消耗20.20mL；相同體積的該混合酸溶液用酚酞作指示劑則消耗0.1000mol/L的NaOH標準滴定溶液31.80 mL。試計算每升該混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克？（NaOH的相對分子質量為40.00，HCl的相對分子質量為36.46，H3PO4的相對分子質量為98.00）得分評卷人五、綜合分析題（本大題3個小題，第1、3小題每題10分，第2小題15分，共35分）1有一白色晶體A，和鹽酸反應后得到的溶液其焰色反應為黃色，放出的氣體B有臭雞蛋味。B在空氣中充分燃燒后，得到刺激性氣味的氣體C

17、。將C通入燒堿溶液中可得到硫的含氧酸D。硫粉能溶于D鹽熱溶液中，得到化合物E。E的濃溶液加酸后可放出氣體C，和微黃色沉淀F，F能溶于熱的D鹽溶液中。推斷上述實驗中有關物質，并寫出有關反應方程式。 2化合物A，分子式為C5H8，它能與金屬鈉反應。生成物再與1-溴丙烷（CH3 CH2CH2Br）作用，生成分子式為C8H14的化合物B，B經高錳酸鉀溶液氧化，得到兩種分子式為C4H8O2的酸C和D，C和D均具有RCOOH結構，彼此互為同分異構體，其中D是具有側鏈結構的羧酸。A在HgSO4和稀硫酸存在下，發生水合反應得到C5的酮E，E的分子式為C5H10O。試推測A、B、C、D、E的構造式，并寫出反應方

18、程式。3在測定膽礬（CuSO45H2O）含量時，進行了如下操作：稱取0.5234g樣品，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，4mL 2mol/LH2SO4，10%KI溶液10mL（過量），搖勻后，放置3分鐘，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液顯淡黃色，加2mL 0.5%淀粉溶液，繼續滴定至溶液呈淡藍色，加10mL10%KCNS溶液，再滴定至藍色剛剛消失即為終點，記下Na2S2O3溶液消耗的體積為16.28 mL。M（CuSO45H2O）=249.68g/mol。試計算分析結果并回答以下問題：（1）加入的KI溶液為什么要過量？（2）淀粉指示劑為什么要在接近終點時加入？（

19、3）加入KCNS溶液的目的是什么？化工類專業理論綜合試題答案及評分標準第卷（選擇題，共100分）一、選擇題（本大題50個小題，每小題2分，共100分）12345678910ABCA C CABCB11121314151617181920BCCABDBCAD21222324252627282930CDBDAACCAD31323334353637383940BBADBCBAAC 41424344454647484950DCBCAACCAC第卷（非選擇題，共100分）二、填空題（本大題8個小題，每空1分，共15分）1右 增大 左259.3%3過氧化鈉 42,3-二甲基-3-乙基戊烷 5丙三醇 甲酸6

20、含氫較少 含氫較多7電極電位 大8對照實驗 空白實驗 校正方法三、簡答題（本大題4個小題，每小題5分，共20分）1答: 不正確。（1分）因為用BaCl2鑒定SO42-時，若溶液中含有Ag+ ，則也會有AgCl的白色沉淀生成（1分）,且該沉淀也不溶于稀硝酸，故該同學的鑒別方法不正確。（1分）。正確的方法應該向未知溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則證明該溶液中一定含有SO42-。（2分）2答：（1）（-）CoC o2+Cl-Cl2，Pt（+） (2分) （2）Co + Cl2 = C o2+ 2Cl-(1分) （3）電動勢 = ECl2 /Cl- EC o2

21、+ /Co EC o2+ /Co =-0.27(2分)3己烯乙烷 甲苯乙炔KMnO4H+（1分）分）不褪色：乙烷（1分）褪色且有氣體產生：乙炔（1分）褪色但沒有氣體產生：褪色：己烯不褪色：甲苯溴水己烯甲苯（1分）（1分）（只要方法正確，能鑒別出來就可以得滿分）4答：（1）計算所需AgNO3的質量。（分） （2）準確稱取所需質量的AgNO3，放入小燒杯中，加少量水溶解。 （3）定量轉移至容量瓶中。（分） （4）加水稀釋至容量瓶的刻度線，搖勻。（分） （5）將溶液轉移至潔凈而干燥的棕色試劑瓶中，貼好標簽。（分）分析天平 容量瓶 棕色試劑瓶 小燒杯 玻璃棒（分）四、計算題（本大題3個小題，每小題10分，共30分）【評分說明】本答案僅提供一種解法，其它解法只要正確也可得分。1 解： (2分) (2分) = 0.9899 即 98.99 % (1分) (2分) (2分)= 0.2547 即25.47 % (1分)2 解：由題意得(5分)(3分)(2分) （2分）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）3解：（1）由題意知：由H3PO4Na2HPO4消耗=（31.8020.20）2=23.20 mL所以（2）由題意知：由HClNaCl消耗=31.8023.20=8.60mL（或：由HClNaCl消耗=20.20-（31.8020.20）=8.60mL所以 五、綜合分析題1