1、備課教案高2020級化學組章1名稱第三章第二節鹽類的水解化學授課年級高二學期上時間2018-5-24本節為第1課時授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級中學標準試驗教科書（必修加選修）化學第二冊參考資料：1、高考領航高二化學上2、教材全解高二化學上教學內容分析1 .教材的地位和作用鹽類水解在人教版高二化學電離平衡第三節，在此之前，學生 已經學習了平衡特征及移動原理，并討論了電解質在水溶液中的行為，包 括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的具 體應用。學生也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質。在此基礎上再 來探究鹽類在溶液中的變化規律，以及對溶液酸堿性的影響。既能促進學

2、生的認知發展，也是對平衡原理和弱電解質概念的具體應用和再認識。同 時，鹽類水解的知識又是后續電化學（原電池和電解池）學習的必備基礎。 從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個電 解質溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質溶液的平衡體系。2 .主要內容本節內容包括鹽類水解的過程、定義及實質，鹽類水解的過程和實質是 重點內容，鹽類水解的實質是難點。教材在設計上先是通過實驗讓學生感 受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液并不一定呈中性的感性認知，這是第一 層。在學生完成感性認識后，教材引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸 堿性的本質，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過程，分析

3、了這一變化對水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水平揭 示了鹽溶液呈酸堿性的實質。學生情況分析鹽類的水解是在學生已經學習了化學平衡原理的基礎上討論電解質在水溶 液中的電離行為，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學 生也知道溶液酸堿性的本質原因，在此基礎上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿 性規律，這樣有助于促進學生的認知發展。教學方法選擇教材先提出鹽溶液的酸堿性的問題，然后通過實驗得出鹽溶液的酸堿性與 其組成的關系，再通過微觀分析得出其本質原因。針對這一內容組織形式、結 合學生已經基本具備解決問題的弱電解質電離平衡知識和平衡移動原理知識， 本節課適合于采用探究式教學模式。同

4、時，本節課的核心任務是形成鹽類水解 的概念，根據概念的分類和學習的認知學心理，概念的形成要通過具體的例證 進行概念感知、對例證進行分析、比較、辨別，在此基礎上舍棄非本質特征、 提取其本質特征、進行抽象概括，形成概念。綜合上述兩點，我設計了如下探 究教學模式。教學模式：提出問題一一實驗探究一一得出結論一一質疑一一理論講解一一 交流應用 教學環境、教學媒體選擇 教學場地：高2020級（17）班實驗器材：試劑瓶、燒杯、玻璃棒、pH試紙等本節課將用到白板，白板筆，計算機，投影儀，圖片，課件PPT等。板書設計第三節鹽類的水解 一、探究鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽：中性 強酸弱堿鹽：酸性 強堿弱酸鹽：堿性二、

5、鹽溶液呈現酸堿性的原因1、理論分析：CH3OONa溶液（顯堿性）： CH3OONa=CH3OO +Na+ +H2OH+OH=CH3COOH2、鹽類水解的定義3、實質4、規律5、條件6、特征三、水解方程式的書寫規則一般用三,不用氣體或沉淀符號； 多元弱酸根分布寫，以第一步為主；多元弱堿的陽離子一步到位。教學目標一、知識與技能(1)使學生理解鹽類水解的實質，能解釋強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。(2)能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規律，揭示鹽類 水解的本質。(3)能運用鹽類水解的規律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。二、過程與方法通過實驗，培養學生的觀察能力，加強基本

6、操作訓練，培養分析、綜合的思維能力三、情感態度與價值觀(1)能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發，體會合作交流的重要 與快樂。(2)體驗科學探究的樂趣，學會透過現象看本質。(3)建立個性與共性、對立與統一的科學辯證觀。重點、難點分析重點：鹽類水解的過程、本質。難點：鹽類水解的本質。課堂教學過程結構設計教師活動|學生活動設計意圖【引力】被蜂蟄傷莫大意 大媽差點送了命！ 某日上午10點左右，家 住市區的李大媽與鄰居 一起到附近山上采槐花 時，不慎被蜜蜂螢傷， 當時她并未在意，以為 沒什么大礙。回家后，李大媽感到被 螢處疼痛加劇、呼吸困 難、意識模糊，家人急 忙撥打急救電話，醫生 對癥處理，經過

7、治療， 李大媽才脫離危險。【問】為什么Na2CO3容 液、NaHCO3容液、月巴皂 水可以消除疼痛？ 探究2:鹽溶液是否一定 呈中性？【演示探究】實驗內容： 室溫下，用PH試紙測以 下5種鹽溶液的pH值， 確定它們的酸堿性。【質疑】鹽，既/、會電離 出H+,也不會電離出 OH-為什么也會顯示出 /、同的酸堿性？這就是 我們今天要解決的問 題：鹽類的水解【質疑】如果鹽/、同，則 情況口能不同，我們就 先以CH3OONa溶液（顯 堿性）為例來分析。在溶 液中，存在兩種電解質 CH3OONa 和 H2O,所以 存在兩個電離： NH4Cl=NH4+ + Cl , H2O-H +OH ,電離之 后，按理

8、說，也應該肩 OH =H +,最終不相等 的原因是什么呢？為什 么？思考回答：Na2C03O、NaHCO3s 液、肥皂水可能顯堿性 仔細觀察實驗現象，分 析得出結論：鹽溶液不一定都是 中性，有的呈酸性，有的 呈堿性思考，回答：只能來自 離子之間的反應，溶液 電離出的離子與水電離 出的H+或OH-反應。 思考，回答：H+與 CH3OO-反應能結合成弱 電解質CH3COOH,才fg 不斷地反應，所以設置問題情境，激發學 習興趣，輕松進入學習 狀態。吸引學生注意，培養學 生的觀察、分析能力。問題情景，引入新課， 過渡自然不斷地設置臺階，由學 生熟悉的舊知識入手， 逐漸由舊知識引出新知 識。經過層層分

9、析，最 后找到本質原因鹽類水解。【質疑】四種離子是不是 能相互反應呢？請同學 們思一下。【板書】CHOO3OONa=GHC+Ne+H2gh+OHCHCOOHCHCOONa+O； CHCOOH+NaOHCHCOGHOCHCOOH+OH【講解】溶液中H+減小.水的電離平衡就不斷地 向正反應方向移動，OH增加。在新平衡中，自 然有OH H+,所以 溶液顯堿性。【講解】由以上分析知道，在 CHOON潞液中，鹽CH3OON癰離出的CHOOF口水電離出的H+反應生成了弱電解質CHCOO H使水的電離平衡發 生移動（促進水的電離），這 就是choonoK解的過程。根 據這個過程我們可以概括出 鹽類水解的定義

10、。【板書】一、定義【課件】：定義在溶液中鹽電離出 來的離子跟水電離出來 的氫離子或氫氧根離子 結合成弱電解質的反 應，叫做鹽類的水解。【講解】可以從 CH3OONa水解的化學方 程式中，同學們可以發 現鹽的水解可以看作是 酸堿中和反應的逆反應【板書】中和堿+酸鹽+ 水水解傾聽、理解、記錄理解、掌握鹽類的水解 的定義新舊知識相互聯系，加 深理解。【練習】同樣道理，大家 自己練習一下，NHCl溶 液為什么顯酸性？【評價】同學回答得很 好。【講解】在NaCl溶液中， 由于NaCl電離的Na刑 Cl-都不心習習離J ,不目匕 與H2QEfe離的H域 OH結 合，因此溶液呈中性。【歸納】強堿強酸鹽不能

11、電離出弱離子跟水電離 出來的氫離子或氫氧根 離子結合成弱電解質， 打破水的電離平衡，因 此不水解。學生練習，一學生回 答：在NHCl溶液中，存 在兩種電解質 NHCl和 H2O,所以存在兩個電 離：NHCl=NH+Cl , H2O 4 + OH, NH+4 與 OH反應能結合成弱電解 質，使溶液中OH-不斷 減小，水的電離平衡就 不斷地向正反應方向移 動，因此OH <H+, 所以溶液顯酸性。傾聽、理解、記錄鞏固已學知識，調動學 生的思維。掌握強堿強酸鹽不能水 解的原因【歸納】根據前面幾種鹽 的能否發生水解及其水 解過程可以得出鹽類水 解的實質【板書】二、實質【課件】實質水的電離平衡被破 壞，使水的電離平衡向 正反應