1、離子反應 第二課時 知識回顧 離子方程式 離子共存 小結第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化第二節 離子反應第二課時知識回顧寫出下列反應的化學方程式并說出反應類型。寫出下列反應的化學方程式并說出反應類型。 1、鹽酸與氧化銅反應2 2、鹽酸和氫氧化鉀反應3 3、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應4 4、氫氧化鈉溶液和硫酸5 5、硫酸和氫氧化鋇6 6、硝酸和碳酸鈉溶液7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水與氫氧化鈣溶液反應物質的通性物質的通性復分解反應復分解反應分類的思想分類的思想離子方程式實驗探究觀察宏觀現象實驗探究觀察宏觀現象【實驗實驗1-3】問題問題1-1、觀察現象，你看到了怎樣的現象？、觀察現象

2、，你看到了怎樣的現象？問題問題1-2、Na2SO4稀溶液與稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒？稀溶液中存在哪些微粒？問題問題1-3、兩份溶液混合后微粒之間發生了怎樣的變化？、兩份溶液混合后微粒之間發生了怎樣的變化？向盛有向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現象并思考稀溶液，觀察現象并思考下列問題：下列問題：微觀實質微觀實質1.1.離子反應離子反應(1)(1)定義定義: :電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。一、離子方程式一、離子方程式（3 3）實質：溶液中的某些離子之間的反應）實質：溶液

3、中的某些離子之間的反應(2)(2)發生的環境發生的環境: :水溶液中水溶液中或或熔融狀態下熔融狀態下2.2.離子方程式：離子方程式：(1)(1)定義：定義：用用實際參加反應的離子實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。做離子反應方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式）（只有在水溶液中才寫離子方程式）3 3、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟(1)(1)寫出正確的化學方程式。 (2)(2)把易溶于把易溶于水且易水且易電離的電離的物質（如強酸、強堿、和大部分物質（如強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）寫可溶性鹽）寫成離子形式，成離子形式， 把難溶的物質、氣

4、體、單質把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式。、水及氧化物等仍寫成化學式。 BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl2NaCl BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3)(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。注意點： 拆把易溶于把易溶于水且易水且易電離的電離的物質（如強酸、強堿、和大部分可溶性物質（如強酸、

5、強堿、和大部分可溶性鹽）寫鹽）寫成離子形式，成離子形式， 把難溶的物質、氣體、單質、水及氧把難溶的物質、氣體、單質、水及氧化物等仍寫成化學式。化物等仍寫成化學式。 強酸強酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI、HClOHClO4 4; ;強堿強堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物是微溶物作反應物作反應物澄清石灰水：拆石灰乳：不拆作生成物作生成物：不拆大部分可溶性鹽大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（

6、CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）1、寫出下列反應的離子方程式并回答下列問題。、寫出下列反應的離子方程式并回答下列問題。 1、鹽酸與氧化銅反應2 2、鹽酸和氫氧化鉀溶液3 3、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應4 4、氫氧化鈉溶液和硫酸5 5、硫酸和氫氧化鋇6 6、硝酸和碳酸鈉溶液7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水與氫氧化鈣溶液反應例題：例題：問題問題1-4：觀察

7、反應觀察反應2、4、5的離子方程式得出什么結論的離子方程式得出什么結論？問題問題1-5：酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應的實質是什么酸、堿、鹽在水溶液中發生復分解反應的實質是什么？不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。宏觀現象微觀實質問題問題1-6：復分解反應的條件是什么：復分解反應的條件是什么？ 現象：只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行。：只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行。4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義電解質在溶液中相互交換離子的反應。電解質在溶液中相互交

8、換離子的反應。實質：向著某種離子濃度減小的方向進行。：向著某種離子濃度減小的方向進行。5 5、復分解反應的條件、復分解反應的條件離子共存二、離子共存二、離子共存問題問題2-1：溶液中：溶液中離子的來源？離子的來源？問題問題2-2：酸、堿、鹽酸、堿、鹽在水溶液中發生哪種類型的反應？在水溶液中發生哪種類型的反應？問題問題2-3：離子不共存會生成哪些類別的物質？離子不共存會生成哪些類別的物質？酸、堿、鹽等酸、堿、鹽等電解質電離電解質電離復分解反應復分解反應宏觀上：宏觀上：沉淀、放出氣體或者生成水沉淀、放出氣體或者生成水實質：向著某種離子濃度減小的方向進行：向著某種離子濃度減小的方向進行生成在水溶液中

9、不能完全電離的物質。生成在水溶液中不能完全電離的物質。證據推理模型認知判斷離子共存的隱含條件：判斷離子共存的隱含條件：無色溶液無色溶液有顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在FeFe3+3+：棕黃色棕黃色 FeFe2+2+：淺綠色淺綠色 CuCu2+2+：藍色藍色 MnOMnO4 4：紫色紫色 酸性溶液、石蕊變紅、與金屬產生氣體（有較多酸性溶液、石蕊變紅、與金屬產生氣體（有較多H H+ +） 看陰離子：只有強酸對應的陰離子能共存看陰離子：只有強酸對應的陰離子能共存堿性溶液、石蕊變藍、酚酞變紅堿性溶液、石蕊變藍、酚酞變紅（有較多（有較多OH-OH-） 先看陽離子先看陽離子: :只有強堿的陽離子能

10、共存只有強堿的陽離子能共存 再看陰離子：弱酸的酸式酸根不共存再看陰離子：弱酸的酸式酸根不共存判斷離子共存的條件：能生成判斷離子共存的條件：能生成沉淀、放出氣體或者生成水沉淀、放出氣體或者生成水例題：例題：2 2、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（、下列離子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42

11、 2 3 3、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（ ）A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 判斷步驟：一看條件一看條件二看反應二看反應課堂總結表達方式概念反應分類方法理論知識知識電離理論電離方程式書寫離子反應有離子參加的反應A:鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B:大理石放入稀硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+H2OC:鐵片插入硫酸銅溶液中：2Fe +Cu2+ = 2Fe2+ +CuD:硫酸銅和氫氧化鋇反應： Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO41、下列離子方程式正確的是（ ）D D2、 在強酸性或強堿性溶液中，都能 共存的離子組是（ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 3 3、現有HH、OHOH、ClCl、COCO3