1、.第2章檢測題時間：90分鐘分值：100分一、選擇題此題包括15個小題，每題3分，共45分1在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反響到達平衡狀態的標志是A單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2BO2的消耗速率0.3 mol·L1·s1，O3的消耗速率0.2 mol·L1·s1C容器內，2種氣體O3、O2濃度相等D氣體密度不再改變答案：B2以下對影響反響方向因素的判斷不正確的選項是A有時焓變對反響的方向起決定性作用B有時熵變對反響的方向起決定性作用C焓變和熵變是判斷反響方向的兩個主要因素D任何情況下，溫度都不可能對

2、反響的方向起決定性作用答案：D3對于可逆反響：2SO2gO2g2SO3g，以下措施能使反響物中活化分子百分數、化學反響速率和化學平衡常數都變化的是A增大壓強B升高溫度C使用催化劑 D多充入O2答案：B4在密閉容器中進展可逆反響，A跟B反響生成C，反響速率vA、vB、vC之間存在以下關系：vB3vA，vC2vA，3vC2vB，那么該反響可以表示為AABC B2A2B3CC3AB2C DA3B2C 解析：由vB3vA，vC2vA，3vC2vB，得，vAvBvC132，由速率之比等于化學計量數之比，可知方程式為A3B2C。答案：D5有一處于平衡狀態的反響Xg 3Yg2Zg 正反響是放熱反響 。為了使

3、平衡向生成Z的方向挪動， 應選擇的條件是升高溫度降低溫度增大壓強降低壓強參加正催化劑別離出ZA BC D解析：對于正反響為放熱反響、 氣體體積減小的可逆反響來說， 降溫、 加壓均能使平衡向正反響方向挪動；參加正催化劑，平衡不挪動；別離出Z, 就是減小生成物的濃度， 平衡向正反響方向挪動。答案：C6以下反響中符合以下圖象的是AN2g3H2g2NH3gH<0B2SO3g2SO2gO2gH>0C4NH3g5O2g4NOg6H2OgH<0DH2gCOgCsH2OgH>0解析：由知升溫，生成物濃度增加，平衡正移，正反響吸熱；由知，增大壓強，逆反響速率大于正反響速率，那么正反響為氣

4、體體積增大的反響，故B項符合。答案：B7反響CH3OHlNH3g=CH3NH2gH2Og在某溫度自發向右進展，假設反響的|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，那么以下正確的選項是AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0 DH<0，HTS<0解析：某溫度下，反響自發向右進展說明HTS<0，即HTS17 kJ·mol1，假設H17 kJ·mol1，那么S0，不符合事實，故H17 kJ·mol1，所以選A。答案：A8在一定條件下，對于A2g3B2g2AB

5、3g反響來說，以下化學反響速率的表示中，化學反響速率最快的是AvA20.8 mol·L1·s1BvA230 mol·L1·min1CvAB31.0 mol·L1·s1DvB21.2 mol·L1·s1解析：先將B項單位換算，得vA20.5 mol·L1·s1，將C、D項轉化為用A2表示的反響速率分別為0.5 mol·L1·s1、0.4 mol·L1·s1，故最快的是A項。答案：A9.在一個容積為2 L的密閉容器中，參加0.8 mol的A2氣體和0.6 mo

6、l B2氣體，一定條件下發生如下反響：A2gB2g2ABgH<0，反響中各物質的濃度隨時間的變化情況如下圖，以下說法不正確的選項是A圖中a點的值為0.15B該反響的平衡常數K0.03C溫度升高，平衡常數K值減小D平衡時A2的轉化率為62.5%解析：此題是數形結合的題型，結合圖象分析是關鍵，但要利用好變化量之比等于其化學計量數之比的規律進展求解。在求解平衡常數和轉化率時一定要標準表達式，嚴格代入數據進展求解。答案：B10500 條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2gN2O4g。平衡后，向容器內再充入1 mol NO2，以下說法正確的選項是A平衡向正反響方向

7、挪動B平衡常數K增大CNO2的轉化率變小D容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺解析：A項，當反響到達平衡后，增加反響物的濃度，化學平衡向正反響方向挪動，正確；B項，化學平衡常數只與溫度有關，而與其他條件無關，所以K不變，錯誤；C項，由于反響物只有一種，且正反響是氣體體積減小的反響，所以增加反響物的濃度相當于加壓，平衡正向挪動，該反響物的轉化率增大，錯誤；D項，增加反響物的濃度，化學平衡正向挪動，使反響物的濃度減小，但由于該反響是在體積固定的密閉容器中進展的，對NO2來說，濃度要比原來大，故顏色比參加的瞬間淺，但比原來顏色要深，錯誤。答案：A11以下變化過程中，S<0的是A氯化鈉溶

8、于水BNH3g與HClg反響生成NH4ClsC干冰CO2的升華DCaCO3s分解為CaOs和CO2g解析：氯化鈉溶于水后發生電離，混亂度增大，S>0，A錯誤；NH3g與HClg反響生成NH4Cls，氣體減少，S0，B正確；干冰CO2的升華，混亂度增大，S>0，C錯誤；CaCO3s分解為CaOs和CO2g，氣體增多，S>0，D錯誤。答案：B12在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全一樣，其中都充有NO2氣體，假如只考慮發生以下可逆反響：2NO2N2O4，分別經過一段時間后，A、B都到達平衡，以下有關表達正確的選項是 A平均反響速率

9、ABB平衡時NO2的物質的量BAC平衡時NO2的轉化率A>BD平衡時N2O4的物質的量BA答案：D132019·江蘇卷H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖。以下說法正確的選項是A圖甲說明，其他條件一樣時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙說明，其他條件一樣時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙說明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁說明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大解析：圖甲中溶液的pH一樣，但濃度不同，濃度越大，一樣時間內濃度的變化量越大，由此得出一樣pH條件下，雙氧

10、水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯誤；圖乙中H2O2濃度一樣，但參加NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，一樣時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度一樣時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯誤；圖丙中少量Mn2存在時，一樣時間內雙氧水濃度變化量：0.1 mol·L1 NaOH溶液1.0 mol·L1 NaOH溶液0 mol·L1 NaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯誤；圖丁中pH一樣，錳離子濃度越大，一樣時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由

11、此得出：堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大，故D正確。答案：D14對于反響COgH2Og CO2gH2gH<0，在其他條件不變的情況下A參加催化劑，改變了反響的途徑，反響的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發生挪動，反響放出的熱量不變C升高溫度，反響速率加快，反響放出的熱量不變D假設在原電池中進展，反響放出的熱量不變解析：A.參加催化劑只改變反響的速率，雖然改變反響的途徑，但不能使平衡挪動，即反響的始態和終態始終一致，而H只與反響的始態和終態有關，所以H保持不變，故錯誤；B.雖然反響改變了壓強，但是由于該化學反響方程式中反響物的計量數之和等于生成物的計量數之和，所以改變壓強平衡不挪

12、動，放出的熱量也保持不變，所以正確；C.無論H大于0還是小于0，升高溫度都會使反響速率加快，此題中H<0是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向挪動，放出的熱量應該減小，所以錯誤；D.原電池是化學能轉化為電能的裝置，反響產生的化學能主要轉變為電能，而只有一部分以內能形式放出熱量，那么反響放出的熱量減小，所以錯誤。答案：B152019·天津卷常壓下羰基化法精煉鎳的原理為Nis4COgNiCO4g。230 時，該反響的平衡常數K2×105。：NiCO4的沸點為42.2 ，固體雜質不參與反響。第一階段：將粗鎳與CO反響轉化成氣態NiCO4；第二階段：將第一階段反響后的氣體別離出

13、來，加熱至230 制得高純鎳。以下判斷正確的選項是A增加cCO，平衡向正向挪動，反響的平衡常數增大B第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反響溫度，選50 C第二階段，NiCO4分解率較低D該反響到達平衡時，v生成NiCO44v生成CO解析：平衡常數與溫度有關，那么增加cCO，平衡向正向挪動，反響的平衡常數不變，故A錯誤；NiCO4的沸點為42.2 ，應大于沸點，便于別離出NiCO4，那么一階段，在30 和50 兩者之間選擇反響溫度，選50 ，故B正確；加熱至230 制得高純鎳，可知第二階段，NiCO4分解率較大，故C錯誤；到達平衡時，不同物質的正逆反響速率之比等于化學計量數之比，那么該反響到

14、達平衡時4v生成NiCO4v生成CO，故D錯誤。答案：B二、非選擇題此題包括5小題，共55分1610分一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反響COg2H2gCH3OHg到達平衡狀態。1該反響的平衡常數表達式K_；根據以下圖，升高溫度，K值將_填“增大“減小或“不變。2500 時，從反響開場到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反響速率是_用nB、tB表示。3雙選判斷該可逆反響到達化學平衡狀態的標志是_填字母，下同。av生成CH3OHv消耗COb混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化4雙選300 時，將容器的容積壓縮到原來的，在其

15、他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_。acH2減小b正反應速率加快，逆反響速率減慢cCH3OH的物質的量增加d重新平衡時減小解析：1根據所給圖象判斷，500 時CH3OH的量比300 時CH3OH的量少，說明升高溫度平衡逆向挪動，K值減小。2由于vCH3OHvH212，因此可先求出vCH3OH，再推算出vH2。3a項中均為同一方向的反響速率，故不可判斷；b項中由于氣體的總質量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。4體積壓縮后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物質的量增加；由于V減小，各物質的物質的量濃度均增加，但cCH3OH比cH2增大的

16、多，所以減小。答案：1 減小2 mol·L1·min13cd4cd178分超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO2CO2CO2N2為了測定在某種催化劑作用下的反響速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345cNO/104mol·L1104.52.51.51.01.0cCO/103mol·L136.030.528.527.527.027.0請答復以下問題均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響：1 該反響S<0，在

17、上述條件下反響可以自發進展，那么反響的H_0填寫“>“<或“。2前2 s內的平均反響速率vN2_。3在該溫度下，反響的平衡常數表達式K_。4假設在密閉容器中發生上述反響，到達平衡時以下措施能進步NO轉化率的是_。A選用更有效的催化劑 B升高反響體系的溫度C降低反響體系的溫度 D縮小容器的體積解析：1反響自發進展，說明HTS<0，該反響的S<0，故H<0；22 s時，cNO7.5×104 mol·L1，vNO3.75 ×104 mol·L1·s1，反響速率比等于方程式化學計量數之比，vN21.875×104

18、 mol·L1·s1，小數點后保存一位有效數字，應為1.9×104 mol·L1·s1；3由反響方程式可知 K；4進步NO轉化率，即平衡右移，A項使用催化劑不影響平衡；正反響放熱，升高溫度，平衡左移，降低溫度，平衡右移，B錯，C對；縮小容器體積，相當于加壓，平衡右移，D項也對。答案：1<2 1.9×104 mol·L1·s134CD1812分2019·全國卷，節選H2S與CO2高溫下發生反響：H2SgCO2gCOSgH2Og。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2

19、.5 L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質的量分數為0.02。1H2S的平衡轉化率1_%，反響平衡常數K_。2在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率2_1，該反響的H_0填“>“<或“。3向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉化率增大的是_填標號。AH2SBCO2CCOSDN2 解析：列“三段式解題H2Sg CO2gCOSgH2Ogn始 0.400.1000n x x x xn平 0.40 x 0.10x x x水的物質的量分數為0.02解得x0.0111×100%2.5%K。2升溫，水的物質的量分數升高，說明升溫時平衡正移，那么2>

20、1，H>0。3不改變H2S用量的條件下，平衡正移，即可使H2S轉化率增大，所以選B。答案：12.52.85×1032>>3B1910分化學反響：FesCO2gFeOsCOg，其平衡常數為K1；化學反響：FesH2OgFeOsH2g，其平衡常數為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67請填空：1通過表格中的數值可以推斷：反響是_填“吸熱或“放熱反響。2現有反響：CO2gH2gCOgH2Og，請你寫出該反響的平衡常數K3的數學表達式：K3_。3根據反響與可推導出K1、K2與

21、K3之間的關系式_，據此關系式及上表數據，也能推斷出反響是_填“吸熱或“放熱反響。4要使反響在一定條件下建立的平衡向正反響方向挪動，可采取的措施有_填寫字母序號。A縮小反響容器的容積 B擴大反響容器的容積C升高溫度 D使用適宜的催化劑E設法減小平衡體系中的CO的濃度5圖甲、乙分別表示反響在t1時刻到達平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：圖甲t2時刻改變的條件是_。圖乙t2時刻改變的條件是_。解析：1由表中數據知，升高溫度，K1增大，K2減小，說明反響為吸熱反響，反響為放熱反響。23由反響知，K1，由反響知，K2；得反響，且K3，可知反響為吸熱反響。4反響為氣體體積不變的吸熱反響，因此升高溫度，減小生成物CO的濃度均可使平衡向正反響方向挪動。5圖甲中，t2時刻化學平衡沒有挪動，反響速率加快，因此t2時刻增大壓強或使用催化劑；圖乙中，發生的反響為：COgH2Og CO2gH2gH0，t2t3時間段，化學平衡向正反響方向挪動，因此，比照0t1和t2t3圖象變化可知，t2時刻降低溫度或設法別離出H2。答案：1吸熱23K3吸熱 4CE5增大壓強或使用催化劑降低溫度或設法別離出H22015分A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反