1、精選優質文檔-傾情為你奉上 必修專題復習有機化學第一部分 烴一 基礎知識1 有機物都含有 元素，在有機物中C原子一般形成 根共價鍵，烴類物質是只含有 元素的一類物質，其沸點一般隨C原子數的增大而 （“增大”或“減小”），通常4C以下的為 態。烴類物質一般都能燃燒，例如CxHy，燃燒的方程式為： 。2 甲烷的性質 天然氣的主要成分是 ，它是最簡單的有機物，其分子式為 ，結構式為 ，它屬于 烴。 物理性質：甲烷是一種無色，無味，難溶于水的氣體。 化學性質：甲烷 （“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色， （“能”或“不能”）使溴水褪色。完成下列方程式a 可燃性 現象： b 與純鹵素單質（Cl2

2、）發生取代反應 烷烴都具有類似的性質。3 乙烯的性質 乙烯的分子式為 ，結構簡式為 ，它屬于 烴。 物理性質：乙烯是一種無色，略有氣味，難溶于水的氣體，易溶于有機溶劑。乙烯是工業上一種重要的化工原料，如合成塑料，同時，乙烯還具有果實催熟的作用。 化學性質（完成方程式）a 可燃性 現象 b 加成反應有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應乙烯 （“能”或“不能”）使溴水褪色。 乙烯與HCl的反應 乙烯與H2O的反應 乙烯與氯氣的反應 乙烯與H2的反應 c 氧化反應乙烯易被氧化，所以它 （“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。4 乙炔的性質 乙炔的

3、分子式為 ，結構簡式為 ，它屬于 烴。 化學性質a 可燃性 現象 b 加成反應乙炔 （“能”或“不能”）使溴水褪色。與少量溴水反應 與過量溴水反應 與足量H2反應 制備氯乙烯 c 氧化反應乙炔易被氧化，所以它 （“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。5 苯的性質 苯的分子式為 結構簡式為 ，它屬于 烴。 物理性質：苯是一種 色， 氣味的液體，其密度 水。是一種極好的有機溶劑。 化學性質：苯 （“能”或“不能”）使酸性溴水褪色， （“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。a 可燃性 現象： b 取代反應溴代反應 氯代反應 硝化反應 c 與氫氣發生加成反應 苯的性質總的來說就是易取代難加

4、成。6 烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴結構和性質的對比乙烷、乙烯、乙炔、苯化學性質的不同主要是由于它們的結構不同造成的完成下表： 烴性質及結構乙烷乙烯乙炔苯分子式結構簡式所屬烴的類型/是否飽和所屬烴的分子通式碳碳鍵成鍵特點分子空間構型反應特點取代反應7 基團與離子或離子團的區別是，離子或離子團帶電，而基團是電中性的。寫出下列基團的結構簡式：甲基 ，羥基 ，羧基 ，醛基 8 石油的煉制石油也是一種重要的化石燃料，它的組成元素主要是 ，石油的化學成份主要是各種 物質。石油是 的液體，稱為原油。原油的利用價值不高，一定要經過加工處理，才能得到具有各種用途的物質，這個過程就稱為煉制石油。石油的煉制方法有 、

5、 、 。乙烯在工業上就是通過 制得的。二 基本實驗操作1 法是測定有機化合物相對分子質量的一種方法。2 有機化合物的分子結構可運用 、 及化學實驗方法確定。3 如何區分乙烯和乙烷？4 蒸餾實驗(1) 原理：根據混合物中各組分 的不同，用加熱、冷凝的方法將各種物質分離開來。蒸餾可用來分離 混合物。在石油分餾過程中，先蒸出來的是沸點 （“高”或“低”）的組分。(2) 所用的主要儀器有 (3) 冷凝管里的水流方向與蒸氣的流向（填“相同”或“相反”）(4) 溫度計的水銀球應放在位置，以測定的溫度。(5) 蒸餾燒瓶中放出幾片碎瓷片的目的是。三 有機物分子式的確定例：已知某有機物的密度在標準狀況下是0.7

6、17g·L1，含碳75%，含氫25%，以此來計算出該有機物的分子式。1 最簡式法 有機物的最簡式為 ，設該有機物的分子式為(CH4) xM(有機物) 有機物的分子式為CH42 直接計算法M(有機物) 即1mol 有機物的質量為16g 在1mol 有機物中n(C) n(H) 1mol該有機物中含 mol C， mol H有機物的分子式為CH4第二部分 烴的衍生物鹵代烴一 基本概念1 鹵代烴相當于是烴分子中的氫原子被 所取代。按照烴基結構的不同可分為鹵代烷烴、鹵代烯烴、鹵代芳香烴等。例如一氯甲烷（CH3Cl）就是鹵代烷烴。2 鹵代烴的化學性質：（1）一溴乙烷（CH3CH2Br）與強堿（N

7、aOH）的醇溶液共熱（消除反應） （2）一溴乙烷（CH3CH2Br）與強堿（NaOH）的水溶液共熱（取代反應） 乙醇一 基本概念1 乙醇的結構醇相當于是烴中的氫原子被 所取代，其中該官能團不能與苯環直接相連。乙醇的分子式為 ，結構簡式為 。它屬于飽和一元醇，飽和一元醇的分子通式為 。2 乙醇的性質 物理性質：低級醇一般能溶于水，而高級醇一般難溶于水。乙醇是一種 色，具有 氣味的，易揮發的液體。它能與水任意比互溶。 化學性質（寫出化學方程式）乙醇的化學性質與它的結構有關，乙醇：CCHHHHHOHa可燃性 b乙醇能與活潑金屬（例如鈉）反應 乙醇與鈉反應 （“劇烈”或“緩慢”），化學鍵斷裂的位置為

8、（填序號），這說明乙醇羥基中H的活性 （“大于”或“小于”）水中的H。c 乙醇的催化氧化 化學鍵斷裂的位置為 （填序號）d 分子內脫水 化學鍵斷裂的位置為 （填序號），這是實驗室制乙烯的方法，屬于消除反應，其中濃硫酸的作用是 。e 分子間脫水（取代反應） f 與HX（氫鹵酸）反應 3乙醇的制備乙醇的工業制法（乙烯水化法） 4 甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇，結構簡式為 ，有劇毒，它是一種重要的工業原料。乙二醇結構簡式為 ，丙三醇結構簡式為 。乙醛一 基本概念1 乙醛的分子式為 ，結構簡式為 ，它屬于飽和一元醛。飽和一元醛的分子通式為 ，相當于烷烴中的一個氫原子被 所取代。因此 就是它的官能

9、團，其化學性質也主要與該基團有關。2 乙醛的性質（1）物理性質：乙醛是一種無色，有刺激性氣味，易揮發的液體。（2）化學性質：乙醛具有一定的還原性 催化氧化生成酸 銀鏡反應銀鏡反應可用來檢驗醛基（有醛基的物質都能發生銀鏡反應）步驟：a銀氨溶液的配置：將氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，產生棕色沉淀，繼續滴加氨水，直至沉淀恰好消失為止。化學方程式： b 將乙醛加入銀氨溶液中， 加熱（加熱時反應也不能振蕩），靜置。銀鏡反應 c 反應一段時間后，試管壁出現銀鏡，可用 清洗該試管，方程式為： 與新制Cu(OH)2 懸濁液反應檢驗醛基步驟：a新制 Cu(OH)2 懸濁液的配置：在一定量的硫酸銅溶液中加入過量的N

10、aOH溶液，因為該反應必須在堿性環境中進行。b 將乙醛加入新制Cu(OH)2 懸濁液中， 加熱，溶液中產生 （現象）。方程式為： 加氫還原為乙醇 3 甲醛是一種具有刺激性氣味的 體，其水溶液稱為 ，可用作防腐劑，甲醛存在于裝修材料中，對人體有極大的危害，因此新裝修的居室需保持室內通風。乙酸一 基本概念1 乙酸俗稱 分子式為 ，結構簡式為 ，它屬于飽和一元羧酸，相當于烷烴中的氫原子被 所取代，因此 就是它的官能團，飽和一元羧酸的分子通式為 。2 乙酸的物理性質：常溫下，乙酸是一種 色， 氣味的 體，它的熔點為16。乙酸能與水任意比互溶。3 乙酸的化學性質（1）酸的通性（弱酸）CH3COOH H

11、CH3COO a 使指示劑變色：醋酸是一種一元弱酸，能使紫色石蕊試劑變紅。b 與活潑金屬反應：例如Mg化學方程式： c 與堿（NaOH）反應化學方程式： 離子方程式： d 與堿性氧化物（CaO）反應化學方程式： 離子方程式： e 與Na2CO3溶液反應化學方程式： 離子方程式： （2）酯化反應羧酸可以與醇發生酯化反應，規則：酸脫羥基，醇脫氫。例如乙酸和乙醇可以發生該反應。a化學方程式： b乙酸和乙醇酯化反應的實驗裝置如圖所示：濃H2SO4 乙醇醋酸A溶液反應混合物中濃硫酸的作用是： ，A溶液是 溶液，它的作用是 最后導管不伸入A溶液的目的是 。反應結束，可發現A溶液出現 現象，上層是 色，具有

12、香味的油狀液體 。4 其它飽和一元羧酸與乙酸具有相似的性質，只是酸性隨著碳鏈的增長而逐漸 （“增強”或“減弱”），并且都能發生酯化反應，寫出甲酸（HCOOH）和甲醇發生酯化反應的方程式： 。苯酚一 基本知識1酚是指 基與苯環直接相連的一類物質。苯酚就是其中之一，苯酚的分子式為 結構簡式為 。2苯酚的物理性質：純凈的苯酚是無色晶體，在空氣里會因小部分被氧化而呈 色，具有特殊氣味。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強腐蝕性，不慎沾到皮膚應用 洗滌 ，其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑。 常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于65時則能與水 。常溫下易溶于酒精等有機溶劑。3 苯酚的化學性質（1）弱酸性苯酚在水溶液中

13、存在一下電離平衡，具有弱酸性，俗稱石炭酸。OOH H a 與NaOH溶液反應 b 強酸制弱酸（CO2制取苯酚） OH由此可知酸性H2CO3 HCO3（“大于”或“小于”）c 與Na等活潑金屬反應制取H2（2）苯環上的取代反應a 溴代反應： （該反應可用來檢驗苯酚）b 硝化反應： （3）顯色反應苯酚遇FeCl3溶液顯 色。酚羥基都有此性質，所以用FeCl3溶液可檢驗酚羥基。二 基團間的相互影響1酚羥基對苯環的影響酚羥基的存在，有利于苯環上的取代反應，例如溴代反應。苯的溴代： 苯酚的溴代： 從反應條件和產物上來看，苯的溴代需要用催化劑，反應較慢，而且產物只是一取代物；而苯酚溴代無需催化劑，在常溫下

14、就能迅速反應生成三溴苯酚。足以證明酚羥基對苯環的活化作用，尤其是能使酚羥基 位的氫原子更活潑，更易被取代，因此酚羥基是一種鄰、對位定位基。2 苯環對羥基的影響能否與強堿反應（能反應的寫方程式）溶液是否具有酸性OHCH3CH2OH通過上面的對比，可以看出苯環的存在同樣對羥基也有影響，它能使羥基上的氫更容易 ，從而顯示出一定的 性。酯一 基本知識1 酯是由酸和醇通過酯化反應制得的，飽和一元羧酸酯就可以表示為 （結構通式），其分子通式為 ，它的分子通式與 是相同的，所以飽和一元羧酸酯與碳原子數相同的 互為同分異構體，例如甲酸甲酯和 就是同分異構體。2 酯的命名：X酸和Y醇通過酯化反應制得的酯，就叫做

15、 。3 酯的性質：（1）物理性質：低級酯通常是 溶于水，密度比水 （“大”或“小”）的物質。（2）化學性質水解反應a 酸性水解乙酸乙酯水解 CH3OOCH水解 ROOCR水解 b 堿性水解乙酸乙酯水解 4 油脂（1）油脂的結構：油脂可分為兩大類，其中常溫下液態的是 ，固態的是 。其主要成分都是 ，可用結構通式表示為 。常見的高級脂肪酸有硬脂酸 ，軟酯酸 ，油酸 。（2）油脂的物理性質：油脂一般是 溶于水，密度比水 （“大”或“小”）的物質。（3）油脂的化學性質：a 在人體內的代謝：油脂在人體內酶的作用下水解為 和 。這些物質一部分 ，另一部分在酶的作用下，重新合成 儲存在人體內。b 水解反應硬

16、脂酸甘油酯的酸性水解： 硬脂酸甘油酯的堿性水解： 油脂的堿性水解稱為 反應。（5）皂化反應實驗 皂化反應中，將40的NaOH溶液和油脂放在乙醇溶液中共熱，加入乙醇的目的是 ，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌反應液，直到將反應液用玻璃棒蘸取加入清水中，溶液不分層為止。向反應液中加入熱飽和食鹽水，目的 ，過濾，得到肥皂。二 有機物之間的相互轉化1 請根據所學知識用化學方程式表示由乙烯制備乙酸乙酯的過程 2 選擇適當的原料制備一溴乙烷 第三部分 糖類 氨基酸 蛋白質糖類一 基本知識1 糖類物質都含有 元素， 在人體內的主要作用是 ，它可以分為 、 和 。其中葡萄糖和果糖屬于 ，蔗糖和麥芽糖屬于 ，淀粉和纖維

17、素屬于 。2 葡萄糖是 色粉末狀固體， 甜味（“有”或“無”），能溶于水，分子式為 ，果糖的分子式也是 ，它們互為 。3 葡萄糖的化學性質：（1）在人體內通過代謝為人體提供能量。寫出葡萄糖在人體內代謝反應的化學方程式： （2）葡萄糖是一種還原性糖，它 （“能”或“不能”）發生銀鏡反應， （“能”或“不能”）與菲林試劑（新制Cu(OH)2 懸濁液）反應，產生 色 沉淀。果糖則 （“能”或“不能”）發生這些反應，所以可以利用這兩個反應來鑒別葡萄糖。4 蔗糖及麥芽糖的性質（1）蔗糖和麥芽糖的分子式都是 ，它們也屬于 ，都 甜味（“有”或“無”）。（2）蔗糖和麥芽糖都能發生水解反應蔗糖水解： 麥芽糖水

18、解： （3）麥芽糖是一種還原性糖，它 （“能”或“不能”）發生銀鏡反應， （“能”或“不能”）與菲林試劑（新制Cu(OH)2 懸濁液）反應，產生 色 沉淀。蔗糖則 （“能”或“不能”）發生這些反應。5 淀粉與纖維素的性質（1）淀粉是 色粉末，常溫下 溶于水， （“能”或“不能”）溶于熱水。其分子式為 。纖維素的分子式為 ，它與淀粉 （“是”或“不是”）同分異構體。（2）淀粉和纖維素同樣也都能發生水解反應淀粉水解 纖維素水解 （3）淀粉和纖維素都不是還原性糖。所以都 （“能”或“不能”）發生銀鏡反應， （“能”或“不能”）與菲林試劑（新制Cu(OH)2 懸濁液）反應。6 所以上述幾種糖的性質可總

19、結如下糖的分類糖分子式有無甜味能否溶于水是否屬于還原性糖能否發生水解反應葡萄糖果糖蔗糖麥芽糖淀粉纖維素6 淀粉水解實驗實驗室可用 作催化劑來水解淀粉，一段時間后，欲證明反應已開始，可進行以下操作：取出部分反應液，先加入過量 ，目的是 ，再加入 ，加熱，出現 現象，說明水解反應已開始。反應一段時間后，為證明反應已完全，可取出部分溶液，加入 ，出現 現象，說明反應完全。氨基酸 蛋白質一 基本知識1 氨基酸都含有 元素，是指在分子中既有氨基又有羧基的化合物。天然氨基酸是指氨基酸，只有20種，它們在結構上的特點是 ，可用結構通式 表示，最簡單的天然氨基酸是甘氨酸，其結構簡式為 。2 氨基酸的性質（1）

20、兩性氨基酸分子中由于同時存在羧基（酸性）和氨基（堿性），所以，能同時表現出這兩個官能團的性質。氨基酸與NaOH溶液反應的化學方程式： 氨基酸與鹽酸反應的化學方程式： （2）成肽反應兩分子氨基酸之間可以通過脫水，連接起來，形成二肽，二肽再縮合形成多肽，從而最終形成蛋白質。兩分子甘氨酸縮合： 兩分子丙氨酸縮合： 發生肽鍵縮合的規則是：羧基中的 和氨基中的 ，同時脫去形成一分子水。4 蛋白質就是大量的氨基酸通過 而形成的，因此蛋白質分子中都含有 元素，它是構成人體的物質基礎，它是天然的高分子化合物，難溶于水。5 蛋白質的性質（1）鹽析蛋白質溶液遇到硫酸銨、硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質重新溶解，這一過程叫做 ，該過程 （“可逆”或“不可逆”），屬于 變化。（2）變性蛋白質遇加熱、 、 、 、 等，結構和性質發生改變，